Рассчитайте количество теплоты, выделяющееся при взаимодействии с водой оксида кальция массой m (г):
70
550
200
42
36
При сгорании фосфора массой m выделяется теплота ΔH. Рассчитайте теплоту образования ΔH0298 оксида фосфора (V):
m, г………………….…….
ΔH, кДж…………………..
9,3
–229,5
5,0
–120,3
10,3
–247,9
4,5
–108,3
37
Напишите уравнение реакции горения бутана (С4Н10). Сколько теплоты выделится при сгорании V (м3) бутана (н.у.).….
1,5
2,2
1,25
3,5
Продолжение таблицы 7
№ пп
Условие задачи
Вариант
а
б
в
г
38
Найдите количество теплоты, выделившейся при взрыве V (л) гремучего газа, взятого при нормальных условиях……
Напишите уравнение реакции
42,0
11,0
8,4
6,2
Таблица 8
Энтропия. Энергия Гиббса
№ пп
Условие задачи
Вариант
39
Расставьте стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции и, не производя расчета, предскажите изменение энтропии в результате реакции
а) CH4(г) → C2h2(г) +H2(г)
б) CaO(к) + CO2(г) → CaCO3(к)
в) NO2(г) + H2O(ж) → HNO3(ж) + NO(г)
г) HJ(г) + O2(г) → J2(к) + H2O(ж)
40
Уравняйте реакцию и определите расчетом, может ли она протекать самопроизвольно в стандартных условиях
а) ZnS(к) + O2(г) → ZnO(к) + SO2(г)
б) Al2(SO4)3(к) → Al2O3(к) + SO3(г)
в) SO2(г) + H2S(г) → S(к) + H2O(ж)
г) Fe2O3(к) + CO(г) → Fe3O4(к) + CO2(г)
41
Пользуясь справочными данными, определите возможность самопроизвольного протекания реакции при 298 К
а) NH3(г) + H2О(ж) → NH4OН (ж)
б) 2H2S(г) + 3О2(г) → 2SO2(г) + 2H2O(ж)
в) Cl2(г) + H2О(ж) → HCl(г) + НОС1(ж)
г) 4HNO3(ж) → 4NO2(г) + 2H2O(ж) + О2(г)
42
Используя табличные данные термодинамических величин, рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления для предложенной реакции
а) 2NO2(г) = N2O4(г)
б) CO2(г) + C (т) = 2СО(г)
в) N2(г) + 3Н2(г) = 2NH3(г)
г) СО(г) + Н2(г) = С(т) + Н2О(г)
Задача № 8. Тема «Химическая кинетика. Химическое равновесие»
Таблица 9
Скорость химических реакций. Химическое равновесие
№
пп
Условие задачи
Вариант
43
Напишите выражение для скорости предлагаемой химической реакции; определите, как изменятся скорости прямой и обратной реакций при увеличении давления в системе в три раза
а) 4HCl(г) +O2(г) Û2H2O(ж)+2Cl2(г)
б) 2NO(г) + Cl2(г) Û 2NOCl(г)
в) 4NH3(г)+O2(г)Û2N2(г)+ 6H2O(ж)
г) 4H2(г)+2NO(г) Û4H2O(ж)+N2(г)
44
В каком направлении сместится равновесие в системе:
1) при одновременном увеличении концентрации исходных веществ и продуктов реакции в 2 раза;
2) при увеличении давления в системе в 3 раза;
3) при повышении температуры.
Приведите расчеты и рассуждения, подтверждающие ответ
а) N2(г) + 3Н2(г) Û 2NH3(г),
DН 0 = – 92 кДж
б) 2СO(г) + O2(г) Û 2CO2(г),
DН0 = – 566 кДж
в) N2(г) + O2(г) Û 2NO(г),
DН0 = 180 кДж
г) 2H2(г) + O2(г) Û 2H2O(г),
DН0 = – 483,6 кДж
45
Напишите выражение для константы равновесия предлагаемой гетерогенной системы (к – кристаллическое, г – газообразное агрегатные состояния веществ). Как и почему следует изменить давление, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции?
а) Fe3O4(к)+4H2(г) Û3Fe(к)+4H2O(г)
б) CO2(г) + C(к) Û 2CO(г)
в) C(к) + 2H2(г) Û CH4(г)
г) 2Al(к) + 3Br2(г) Û 2AlBr3(г)
46
Для предлагаемой системы:
1) напишите математическое выражение для скоростей прямой и обратной реакций;
2) напишите математическое выражение константы химического равновесия;
3) в какую сторону и почему сместится равновесие при повышении давления
а) Fe3O4(к)+3CO(г) ÛFe(к)+3CO2(г)
б) SO2Cl2(г) Û SO2(г) + Cl2(г)
в) 2NO(г) + Cl2(г) Û 2NOС1(г)
г) CO(г) + H2O(г) = H2(г) + CO2(г)
Таблица 10
Зависимость скорости реакции от концентрации
№ пп
Условие задачи
Вариант
а
б
в
г
47
Реакция идет по уравнению 2NO + Cl2 Û 2NOС1. Исходные концентрации равны: [ NO ]0 = 0,9 моль/л, [ Cl 2 ]0 = 0,7 моль/л. Как изменится скорость прямой реакции по сравнению с первоначальной, когда концентрация [ NO С1] составит (моль/л):
0,1
0,2
0,15
0,3
48
Вычислите равновесные концентрации [ Н2 ] р и [ J 2 ] р и константу равновесия К для реакции Н2 + J2 Û 2НJ, если известны начальные концентрации [ Н2 ] 0, [ J2 ] 0 и равновесная концентрация [ НJ ] р:
[ Н2 ] 0, моль/л……………..….
[ J2 ] 0, моль/л ……………..….
[ Н J ] р, моль/л………………..
0,7
1,6
0,8
0,08
0,08
0,04
1,2
0,8
1,2
0,02
0,02
0,03
Таблица 11
Зависимость скорости реакции от температуры
№ пп
Условие задачи
Вариант
а
б
в
г
49
На сколько градусов следует повысить температуру системы, чтобы скорость протекающей в ней реакции возросла в n раз:
g…………………………….
39
2,5
172
2,8
1024
2
150
3,5
50
Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры от t1 до t2, если температурный коэффициент скорости реакции g равен:
t 1, 0С…………………..……
t 2, 0С………………….…….
2,8
20
80
2,5
80
140
2,3
40
90
3
20
100
51
При 130 0С реакция заканчивается через 90 минут. Рассчитайте, какое время займет проведение процесса, если осуществлять его при температуре Т1, если температурный коэффициент скорости реакции g равен:
Т1, 0С………………….…….
2
150
3
100
2,5
80
3,5
160
Таблица 12
Задача№ 9. Тема «Водородный показатель среды.
Гидролиз солей»
№ пп
Условие задачи
Вариант
а
б
в
г
52
Рассчитайте молярную концентрацию раствора щелочи, если известно значение рН раствора:
11,87
12,0
10,82
9,13
53
Вычислите рН и рОН раствора, в котором концентрация ионов Н+ (моль/л) равна …….
10–5
2·10–4
4·10–11
7,7·10–5
54
Вычислите рН и рОН раствора иодоводородной кислоты HJ с концентрацией СМ:
СМ, моль/л ……………
0,01
0,001
0,1
0,02
55
Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза предлагаемых солей. ……….
Укажите реакцию среды в каждом из растворов
NaCN,
CrCl3
FeSO4,
K2CO3
K2S,
SnSO4
CrBr3,
AgNO3
56
Какая из солей подвергается гидролизу? Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза этой соли.
Укажите окраску фенолфталеина в ее растворе
BaCl2,
MnSO4
NaNO2,
FeCl2
NaJ,
CaCl2
KBr,
CrCl3
57
При смешивании растворов К2S и предлагаемой соли выпадает осадок (какой?).
Составьте ионное и молекулярное уравнения реакции
AlCl3
CrCl3
SnCl2
CuSO4
58
Составьте уравнения процессов, протекающих при смешении водных растворов следующих солей
Na2S
AlCl3
CoSO4
К2S
Na2CO3
FeCl3
CuCl2
K2CO3
Таблица 13
Задача № 10. Итоговая задача модуля № 2
№ пп
Условие задачи
Вариант
а
б
в
г
58
Рассчитайте объем раствора заданного вещества с нормальной концентрацией Сн (моль/л), который можно приготовить из V (л) раствора этого же вещества с массовой долей W (%) и плотностью ρ. Определите рН полученного раствора, если его степень диссоциации равна α (%).
HNO3
0,12
0,5
32
82
KOH
0,1
1,0
10
90
HCl
0,2
0,6
15
80
NaOH
0,15
0,2
40
75
59
Определите возможность самопроизвольного протекания реакции горения метана:
CH4(г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2H2O(ж).
Рассчитайте, сколько теплоты выделится при сгорании V (л) метана (условия нормальные)
Напишите выражение для скорости этой реакции. Как изменится скорость прямой и обратной реакции при увеличении давления в системе в n раз?
Вычислите, во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры от t1 (0С) до t2 (0С). Температурный коэффициент скорости равен g.
4,4
2
20
50
3,5
0,5
3
40
100
2
2,8
1,5
30
80
3
10
4
25
90
2,5
60
Предложите способ получения указанной соли. Составьте молекулярные и ионные уравнения ее гидролиза и укажите значение рН раствора.
Добавление раствора какой соли приведет к полному гидролизу предложенной соли? Составьте ионное и молекулярное уравнения реакции
ZnSO4
KNO2
CaBr2
FeCl3
Модуль № 3
(задачи № 11, 12, 13, 14, 15)
Задача № 11. Тема «Окислительно-восстановительные реакции»
Задания 50–70.
Закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса; укажите вещества, выполняющие функции окислителей и восстановителей:
Задания 88-98. Напишите уравнения электродных процессов, происходящих в гальваническом элементе, составленном из электрода 1, погруженного в раствор 1 с молярной концентрацией С1, а электрода 2 погружен в раствор 2 с молярной концентрацией С2. Составьте схему полученного гальванического элемента, вычислите его ЭДС.
№ задания
Электрод 1
Раствор 1
С1,
моль/л
Электрод 2
Раствор 2
С2,
моль/л
88
Zn
Zn(NO3)2
0,1
Pb
Pb(NO3)2
0,01
89
Fe
FeSO4
0,001
Cd
CdSO4
0,01
90
Cu
Cu(NO3)2
0,02
Ag
AgNO3
1,00
91
Ag
AgNO3
0,1
Ag
AgNO3
0,001
92
Ni
NiSO4
5•10–3
Fe
FeCl2
1•10–3
93
Au
Au3+
0,03
Co
Co2+
0,3
94
Мn
MnSO4
0,01
Fe
FeCl2
1,0
95
Zn
Zn(NO3)2
0,1
Ag
AgNO3
0,01
96
Sb
SbCl3
1,0
Pb
Pb(NO3)2
0,001
97
Zn
ZnSO4
1•10–3
Zn
ZnSO4
1,0
98
Cd
CdSO4
0,1
Ag
AgNO3
5•10–3
Таблица 15
Задачи 99-113. Составьте схемы двух стандартных гальванических элементов, в одном из которых металл Х является отрицательным электродом, а в другом – положительным. Вычислите ЭДС каждого гальванического элемента, напишите уравнения процессов, происходящих на электродах.
№ задания
Металл Х
№ задания
Металл Х
№ задания
Металл Х
99
Al
104
Mg
109
Ni
100
Fe
105
Cd
110
Со
101
Sn
106
Pb
111
Mn
102
Cr
107
Ag
112
Сr
103
Zn
108
Cu
113
Sb
Задача № 13. Тема «Электролиз»
Таблица 16
Задания 114-124. Составьте схему процессов, происходящих на электродах, при электролизе водного раствора Х. Рассчитайте массу вещества, выделившегося на катоде за время τ при пропускании через раствор тока силой I (процесс восстановления воды на катоде не учитывать).
№
Задания
Раствор Х
Электроды
τ
I, А
катод
анод
114
CuCl2
угольный
угольный
600 с
3
115
AgNO3
угольный
серебряный
30 мин.
6
116
CrCl3
угольный
хромовый
1 час
12
117
ZnCl2
угольный
цинковый
10 мин.
6
118
CuSO4
медный
медный
300 с
3
119
NiSO4
никелевый
никелевый
100 мин.
6
120
Pb(NO3)2
угольный
свинцовый
1 час
4,5
121
CdSO4
угольный
угольный
15 мин
12
122
SnCl2
платиновый
платиновый
1,5 часа
3,5
123
Co(NO3)2
угольный
угольный
1500 с
5
124
CuCl2
угольный
медный
2 часа
4
Таблица 17
Задания 125-136. Составьте схему процессов, происходящих на электродах, при электролизе водного раствора Х. Вычислите время, в течение которого должен быть пропущен ток силой I A через раствор, чтобы на катоде выделилось m (г) металла (восстановление воды не учитывать).
№
Задания
Раствор Х
Электрод
I, А
M, г
катод
анод
125
NiSO4
платиновый
платиновый
1,5
5,9
126
CrCl3
угольный
хромовый
3,0
2,5
127
FeCl3
угольный
угольный
6,0
0,5
128
Pb(CH3COO)2
угольный
угольный
12,0
2,0
129
AgNO3
угольный
серебряный
6,0
10,8
130
Cu(NO3)2
угольный
угольный
6,0
3,2
131
CuSO4
угольный
угольный
3
1,2
132
AuCl3
платиновый
платиновый
12
2,0
133
Cu(CH3COO)2
медный
медный
6
2,8
134
CoSO4
угольный
угольный
4
1,5
135
ZnSO4
угольный
цинковый
2,5
2,4
136
Fe(NO3)3
платиновый
платиновый
8
4,0
Задача № 14. Тема «Электрохимическая коррозия»
Таблица 15
Задания 137 - 152. Металл Х склепан с металлом Y. Какой из металлов будет подвергаться коррозии, если эти металлы попадут в кислую среду? Составьте схему гальванического элемента, образующегося при этом, и опишите процессы, происходящие на его электродах.
№ задания
Металл
№ задания
Металл
Х
Y
Х
Y
137
Al
Cu
145
Ag
Au
138
Fe
Ni
146
Cu
Mn
139
Sn
Ag
147
Ni
Ag
140
Cr
Pb
148
Со
Ni
141
Co
Cd
149
Cu
Mo
142
Mn
Mo
150
Cr
Ag
143
Ni
Cu
151
Au
Pt
144
Fe
Cr
152
Pb
Sn
Таблица 16
Задания 153-165. Металл Х покрыт металлом Y. Какой из металлов будет корродировать в случае разрушения поверхностного слоя покрытия? Напишите уравнения протекающих электрохимических процессов. Составьте схему гальванического элемента, образующегося при этом.
№ задания
Металл Х
Металл Y
Среда
153
Cu
Ag
OH- + О2
154
Ni
Au
OH- + О2
155
Cr
Al
OH- + О2
156
Fe
Au
OH- + О2
157
Cr
Ni
OH-
158
Sn
Al
OH-
160
Ag
Au
OH-
161
Fe
Ni
OH-
162
Zn
Sn
OH- + О2
163
Cu
Ti
OH- + О2
164
Ni
Cr
OH- + О2
165
Pb
Zn
OH- + О2
Таблица 17
Задания 166-178. При контакте двух металлов в коррозионной среде образуется гальваническая пара (см. табл.). Какой из металлов подвергается коррозии? Напишите уравнения протекающих электрохимических процессов. Определите, на сколько уменьшилась масса разрушающего металла, если при этом выделилось Vл газа (н.у.).
№ задания
Коррозионная пара
V газа, л
166
Cr | H+ | Fe
0,40
167
Pd | OH- | Cu
0,56
168
V | H+ | Cu
0,95
169
Zn | OH- | Ni
0,07
170
Fe | H+ | Co
0,06
171
Fe | H2O | Cu
0,02
172
Mg | H+ | Fe
0,10
173
Cr | H2O | Ni
0,16
174
Fe | OH- | Ag
0,12
175
Pb | H+ | Cd
0,09
176
Co | OH- | Pt
0,06
177
Mn | H2O | Cu
0,15
178
Co | H+ | Cd
0,07
Задача № 15. Тема «Химические свойства металлов»
Таблица 18
Задания 179-126. Используя значения стандартных электродных потенциалов, ответьте на следующие вопросы:
1) что произойдет, если пластинку, изготовленную из металла Me 1, опустить в раствор соли металла Me 2? Напишите уравнения возможных реакций в ионной форме;
2) напишите уравнения химических реакций, которые произойдут, если в те же растворы опустить медные пластинки.
№ задания
Металл Me 1
Соль металла Me2
№ задания
Металл Me 1
Соль металла Me2
119
Al
FeSO4
123
Sn
Zn(NO3)2
120
Mg
CdSO4
124
Co
AlCl3
121
Fe
CrCl3
125
Cr
AgNO3
122
Ni
Bi(NO3)3
126
Zn
NiSO4
Таблица 19
Задания 127-132
№ задания
Условие задания
Вариант
а
б
в
г
127
Какие из перечисленных металлов могут быть вытеснены из растворов их солей хромом?
Ba,
Cd,
Hg
Bi,
Mn,
Zn
Fe,
Al,
Au
Co,
Cu,
Mg
128
Напишите реакции взаимодействия металлов с азотной, соляной и серной кислотами (концентрированными и разбавленными)
Fe,
Bi
Al,
Cu
Cr,
Ti
Mn,
Co
129
В растворе содержатся следующие ионы …………..
Каким образом их можно разделить?
Zn2+
Fe3+
Al3+
Cu2+
Ba2+
Cu2+
Ni2+
Zn2+
130
Какие из перечисленных металлов будут растворяться в концентрированном растворе щелочи? Напишите соответствующие уравнения
Al,
Cu
Cr,
Zn
Ag,
Sn
Pb,
Bi
131
Какие из приведенных металлов могут вытеснить железо из растворов солей FeSO4, Fe2(SO4)3?
Mg,
Sn,
Cu
Mn,
Hg,
Pb
Al,
Cd,
Ag
Cr,
Co,
Au
132
При каких условиях указанный металл будет реагировать или пассивироваться при взаимодействии с концентрированными серной и азотной кислотами?
Почему я выбрал профессую экономиста
Почему одни успешнее, чем другие
Периферийные устройства ЭВМ
Нейроглия (или проще глия, глиальные клетки)
Астрономия
Биология
География
Другие языки
Интернет
Информатика
История
Культура
Литература
Логика
Математика
Медицина
Механика
Охрана труда
Педагогика
Политика
Право
Психология
Религия
Риторика
Социология
Спорт
Строительство
Технология
Транспорт
Физика
Философия
Финансы
Химия
Экология
Экономика
Электроника
