Калориметрический стакан заполните дистиллированной водой (800 мл). Расположите калориметр на магнитной мешалке и поместите внутрь калориметра магнитный брусок, включите мешалку. Накройте калориметр крышкой. Вставьте нагревательный элемент и температурный датчик в крышку калориметра и закрепите. Нагревательный элемент не включать. После установки температурного равновесия (по истечению 3 мин), начните измерения, нажав кнопку «Начать измерения». Подождите 3-4 мин и добавьте навеску вещества в воду. Убедитесь, что пересыпали полностью все вещество без остатка. Продолжайте измерение до тех пор, пока не установится новое равновесие температуры.
Определение константы калориметра.
Для определения константы калориметра необходимо нагреть систему. Установите на универсальном блоке питания переменный ток напряжением в 10 В. На измерители работы и мощности нажмите кнопку <Reset> (<Сброс>) и вставьте свободные концы нагревательного элемента в «Out». Когда на дисплее измерителя работы и мощности отобразится значение в 4000 Ws, выключите нагрев и определите точное значение сообщенной электрической энергии. Через 3 минуты остановите запись температуры. Повторите эксперимент. Во избежание ошибок измерения следует провести не менее двух измерений и найти среднее значение.
Обработка экспериментальных данных. На рис. 3 представлен график измерений, построенные в программе в момент остановки измерений. При помощи опции <Обзор> в меню инструментов найдите данные разницы температуры.
.
| 1 |
| 2 |
Рис. 3. График кривой зависимости температуры раствора соли от времени, определение константы калориметра.
Для нахождения величины D Т к участкам кривой до и после температурного скачка проводят касательные. На участке до скачка температуры находят последнюю точку (т.1), а на участке после – первую точку (т.2), одновременно принадлежащие кривой и касательной. Эти точки сносят на ось ординат и определяют величину отрезка, численно равного D Т. Энтальпию растворения соли 
рассчитывают по уравнению
где А – электрическая энергия, сообщенная системе;
D Н – тепловой эффект растворения соли, Дж/моль;
D Т1 - изменение температуры в процессе растворения соли, К;
D Т2 - изменение температуры при нагревании системы, К;
Задания для контроля уровня сформированности компетенций в учебное время.
Задача № 1
а) Вычислите теплоту сгорания этанола С2Н5ОН(ж)+ 
О2(г)→2СО2(г)+3Н2О(ж).
б) Проделайте то же самое для глюкозы С6Н12О6(т).
в) Сопоставьте удельные теплоты сгорания (в кДж/г) этанола и глюкозы. На основании расчёта укажите, что является лучшим источником энергии – водка или конфета? Примите к сведению, что водка содержит 40 вес % этанола, а конфета – 100 вес % глюкозы.
Задача № 2
В стакане молока с низкой жирностью содержится приблизительно 8 г белков, 12 г углеводов и 4 г жиров. Вычислите приблизительную калорийность стакана такого молока в кДж и ккал.
9.Учебно – материальное обеспечение.
9.1. Литература:
а) обязательная
1. Попков В.А., Пузаков С.А. Общая химия. М.: ГЭОТАР-МЕДИА, 2007, с.150-178.
2. Жолнин А.В. Общая химия. Под. ред. Попкова В.А., Жолнина А.В., учебник М.:ГЭОТАР-Медиа, 2014. с. 19-36.
3. Пузаков С.А., Попков В.А., Филиппова А.А. Сборник задач и упражнений по общей химии. Учеб. пособие для вузов, 5-е изд.-М.:Юрайт, 2013. с. 22-35.
б) дополнительная
1. Бабков А.В., Барабанова Т.И., Попков В.А. Общая и неорганическая химия, учебник М.: ГЭОТАР-Медиа, 2014. 384 с.
2. Тюрина Е.Ф., Иванова Н.С. и др. Общая химия. Вопросы и ответы. Владивосток, Медицина ДВ, 2008. 170 с.
в) интернет-ресурсы
http://www.studmedlib.ru
http://www.books-up.ru
10. Материальное обеспечение:
а) наглядные пособия – Периодическая система элементов Д.И. Менделеева;
б) оборудование – мешалка магнитная, весы электронные, установка для определения ΔΗ растворения соли, набор химической посуды;
в) технические средства обучения – компьютер с обучающей программой «Measure», калькулятор.
Оценивание уровня сформированности компетенций обучающихся проводится по балльно-рейтинговой системе.
Приложение
Термодинамические свойства некоторых элементов, неорганических и органических соединений в стандартных условиях
| Соединение | ΔΗ0обр., кДж/моль |
| Н2S (газ) | -20,0 |
| H2O (жидк.) | -286,0 |
| H2SO4 (жидк.) | -814,0 |
| C2H5OH (жидк.) | -277,63 |
| CO2 (газ) | -393,51 |
| C6H12O6 (твёрд.) | -1260,0 |
| Соединение | ΔΗ0сгор.., кДж/моль |
| С2Н5ОН (жидк.) | - 1371,0 |
| (С2Н5)2О (жидк.) | -2733,0 |
