Явление электрического тока в жидкостях

ФАКТЫ

Опытыпо проводимости жидкостей

· химически чистая вода не проводит ток;

· растворы солей, кислот, щелочей (электролиты) проводят электрический ток

- Зависимость сопротивления R(t)

МОДЕЛЬ

Механизм образования свободных зарядов

Электролитическая диссоциация – явление расщепления молекул вещества на ионы под действием растворителя.

Степень электролитической диссоциации - a

2. Взаимодействие ионов с электродами

Раствор CuCl ₂

Электролиз – выделение вещества на электродах при прохождении тока через электролит.

3. Вольтамперная характеристика

СЛЕДСТВИЕ

Закон Фарадея – масса вещества, выделившегося на электродах, прямо пропорциональна заряду, прошедшему через электролит.

k – электрохимический эквивалент [k] = 1 кг/Кл

ПРИМЕНЕНИЕ

Техническое применение электролиза:

· электрометаллургия;

· гальванопластика;

· рафинирование;

· гальваностегия

· электрополирование.

Вопросы и задания по теме «ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ТОК В ЖИДКОСТЯХ»

1.1 Пользуясь таблицей растворимости, определить какие из данных веществ являются электролитами: H₂SO₄, H₂SiO₃, NaCl, CuSO₄, AgNO₃, C₆H₁₂O₆.

2.1 Каким образом можно экспериментально доказать справедливость закона Фарадея, как следствия построенной модели?

2.2 До каких пор может продолжаться электролиз раствора медного купороса, если в ванне электроды медные? Угольные?

2.3 Почему водный раствор сахара и спиртовые растворы красок не являются электролитами?

2.4 Степень электролитической диссоциации показывает какую часть составляют распавшиеся молекулы от общего числа молекул. От каких факторов зависит эта характеристика?

3.1 Две ванны с раствором CuSO₄ и CuCl соединены последовательно. Одинаковое ли количество меди выделяется в ваннах при протекании тока?

3.2 Как изменится сила тока в электролитической ванне, если:

а) увеличить напряжение на зажимах лампы;

б) увеличить концентрацию электролита;

в) сблизить электроды;

г) частично приподнять электроды из раствора;

д) нагреть электролит?

Ответы проверить экспериментально.

Экспериментальная задача

Электролиз проводится с раствором медного купороса. Какие вещества выделяются на электродах? Запишите окислительно-восстановительные реакции, происходящие на катоде и электроде.

Домашнее задание

1. Используя материал учебника, записать формулу 2 закона Фарадея.

Как можно экспериментально определить величину заряда?

Как рассчитать элементарный заряд, не проводя никаких измерений?

Чем отличаются заряды электрона и ионов натрия, меди, хлора?

2. Используя дополнительную литературу, подготовьте доклады на темы:

«Практическое применение электролиза»,

«Электролиз в нашем регионе»