Лекции.Орг


Поиск:




Явление электрического тока в жидкостях




-

ФАКТЫ
Опытыпо проводимости жидкостей

· химически чистая вода не проводит ток;

· растворы солей, кислот, щелочей (электролиты) проводят электрический ток

-  Зависимость сопротивления R(t)   

1.

МОДЕЛЬ
Механизм образования свободных зарядов

Электролитическая диссоциация – явление расщепления молекул вещества на ионы под действием растворителя. 

Степень электролитической диссоциации - a

 


     

 

2. Взаимодействие ионов с электродами

         
 
   

 


                             Раствор CuCl 2

Электролиз – выделение вещества на электродах при прохождении тока через электролит.

3. Вольтамперная характеристика

 

 

           

-

СЛЕДСТВИЕ
Закон Фарадея – масса вещества, выделившегося на электродах, прямо пропорциональна заряду, прошедшему через электролит.

 

                                           k – электрохимический эквивалент [k] = 1 кг/Кл             

 

-

ПРИМЕНЕНИЕ
Техническое применение электролиза:

· электрометаллургия;

· гальванопластика;

· рафинирование;

· гальваностегия

· электрополирование.


Вопросы и задания по теме «ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ТОК В ЖИДКОСТЯХ»

1.1 Пользуясь таблицей растворимости, определить какие из данных веществ являются электролитами: H2SO4, H2SiO3, NaCl, CuSO4, AgNO3, C6H12O6.

2.1  Каким образом можно экспериментально доказать справедливость закона Фарадея, как следствия построенной модели?

2.2  До каких пор может продолжаться электролиз раствора медного купороса, если в ванне электроды медные? Угольные?

2.3 Почему водный раствор сахара и спиртовые растворы красок не являются электролитами?

2.4 Степень электролитической диссоциации показывает какую часть составляют распавшиеся молекулы от общего числа молекул. От каких факторов зависит эта характеристика?

3.1  Две ванны с раствором CuSO4 и CuCl соединены последовательно. Одинаковое ли количество меди выделяется в ваннах при протекании тока?

3.2  Как изменится сила тока в электролитической ванне, если:

а) увеличить напряжение на зажимах лампы;

б) увеличить концентрацию электролита;

в) сблизить электроды;

г) частично приподнять электроды из раствора;

д) нагреть электролит?

Ответы проверить экспериментально.

Экспериментальная задача

Электролиз проводится с раствором медного купороса. Какие вещества выделяются на электродах? Запишите окислительно-восстановительные реакции, происходящие на катоде и электроде.

Домашнее задание

1. Используя материал учебника, записать формулу 2 закона Фарадея.

Как можно экспериментально определить величину заряда?

Как рассчитать элементарный заряд, не проводя никаких измерений?

Чем отличаются заряды электрона и ионов натрия, меди, хлора?

2. Используя дополнительную литературу, подготовьте доклады на темы:

«Практическое применение электролиза»,

    «Электролиз в нашем регионе»





Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2018-10-18; Мы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 481 | Нарушение авторских прав


Поиск на сайте:

Лучшие изречения:

Студент всегда отчаянный романтик! Хоть может сдать на двойку романтизм. © Эдуард А. Асадов
==> читать все изречения...

998 - | 820 -


© 2015-2024 lektsii.org - Контакты - Последнее добавление

Ген: 0.008 с.