Занятие № 10
Тема: Комплексные соединения: состав, строение, значение для организма человека, применение в медицине
I. Теория
1. Комплексные соединения и комплексные частицы (комплексы).
2. Координационная теория Вернера. Структура комплексных соединений. Комплексные соединения в организме человека (примеры).
3. Пространственное строение комплексных частиц.
4. Внутрикомплексные соединения: определение, примеры. Роль процессов хелатирования в организме человека и их значение в медицине.
5. Биокомплексные соединения: гемоглобин и его производные, карбоангидраза, витамин В12 (пространственное строение, функции, электронное строение, тип гибридизации и координационное число комплексообразователя). Связь конфигурации биокомплексов с их биологической функцией.
6. Константы нестойкости и устойчивости комплексных частиц: определение, примеры, использование для установления возможности протекания реакций (в том числе при нарушении металло-лигандного гомеостаза и в хелатотерапии).
7. Термодинамические принципы хелатотерапии.
8. Металло-лигандный гомеостаз и причины его нарушения.
Задачи
1. Напишите структурную формулу трилона Б.
Объясните причину проявления им дентатности равной 4 и 6.
Приведите примеры ионов, с которыми реализуется каждый вид дентатности.
Напишите уравнение реакции взаимодействия трилона Б с катионом кальция.
Изобразите графически пространственное строение полученного продукта.
Укажите медицинское значение данного процесса.
2. Напишите формулу комплексного соединения, имеющего название диглицинатомедь.
Объясните причину отсутствия у него внешней сферы.
Классифицируйте лиганд, входящий в состав данного комплекса, по количеству образуемых им связей и его свойствам.
Напишите выражение константы нестойкости.
Изобразите пространственное строение комплекса.
3. При взаимодействии хлорида железа (II) с цианидом калия образуется комплексное соединение с координационным числом комплексообразователя равным шести.
Составьте соответствующее уравнение реакции.
Напишите уравнения реакций первичной и вторичной диссоциации полученного комплексного продукта.
Напишите выражение константы нестойкости.
Рассчитайте координационное число комплексообразователя.
4. * Составьте формулу комплексной частицы состоящей из трехзарядного кобальта, четырех молекул воды и двух хлорид-анионов.
Рассчитайте её заряд.
Укажите комплексообразователь и лиганды.
Составьте уравнение реакции диссоциации предложенного Вами комплекса.
Напишите выражение константы нестойкости.
Назовите ионы, которые могут входить во внешнюю сферу соединения с данным комплексом.
Предложите примеры возможных комплексных соединений с указанными Вами ионами.
Приведите пример комплексного соединения кобальта в организме человека.
5. * Определите заряд комплексообразователя и его координационное число в комплексном ионе [Fe(C2O4)2(OH)2]3-.
Изобразите пространственное строение комплекса.
Составьте уравнение реакции его диссоциации.
Напишите выражение константы нестойкости.
Приведите примеры комплексных соединений железа организма человека.
Примечание: Задачи, отмеченные звездочкой (4, 5), необязательны для решения (экзаменационные).
Лабораторные работы
ПОЛУЧЕНИЕ СУЛЬФАТА ТЕТРААММИНМЕДИ (II)
К 3 каплям раствора сульфата меди (II) прибавьте 2 капли раствора аммиака. Выпадает осадок основной соли (CuOH)2SO4.
Напишите уравнение реакции. Укажите её эффект.
К полученному осадку добавьте по каплям избыток раствора аммиака.
Отметьте происходящие изменения.
Напишите уравнение реакции. Укажите её эффект.
Напишите выражение константы нестойкости комплексного иона.
ПОЛУЧЕНИЕ ХЛОРИДА ДИММИНСЕРЕБРА (I)
К 1 капле раствора нитрата серебра прибавьте 2 капли раствора хлорида натрия. Выпадает осадок.
Напишите уравнение реакции. Укажите её эффект.
К полученному осадку прибавьте концентрированный раствор аммиака до полного его растворения.
Напишите уравнение реакции. Укажите её эффект.
Напишите выражение константы нестойкости комплексного иона.
