Как говорилось ранее все вещества делят на простые и сложные. В свою очередь простые вещества делят на металлы и неметаллы.
Металлы отличаются характерным «металлическим блеском», ковкостью, тягучестью, хорошей тепло и электропроводности. При комнатной температуре все металлы, кроме ртути находятся в твёрдом состоянии.
Неметаллы не обладают характерным для металлов блеском, хрупки, очень плохо проводят теплоту и электричество. Некоторые из них при обычных условиях газообразные.
Сложные вещества делят на органические, неорганические и элементорганические.
Неорганические вещества разделяют на классы либо по составу (бинарные, многоэлементные), либо по химическим свойствам, т.е. по функциям (кислотно-основным, окислительно-восстановительным).
В формулах бинарных соединений металлы всегда предшествуют неметаллам (SnCl2, Al3N).
Основными классами неорганических соединений являются оксиды, гидроксиды и соли.
Оксиды
Бинарные соединения, в которых один из элементов – кислород, причем атомы кислорода не связаны между собой и находятся в степени окисления –2.
Название оксидов состоит из двух слов: первое – оксид, второе название элемента в родительном падеже; если этот элемент имеет переменную степень окисления, то она указывается после названия элемента римской цифрой в скобках.
Например, СаО – оксид кальция, Р2О3 – оксид фосфора (III).
Для оксидов, как и для других веществ часто употребляют исторически сложившиеся названия, такие как СО – угарный газ, СаО – негашеная известь, СО2 – углекислый газ, SO2 – сернистый газ.
Оксиды делят на солеобразующие и несолеобразующие.
Несолеобразующие оксиды не способны взаимодействовать с кислотами или основаниями с образованием солей. К ним относят СО, NO, N2O, SiO и др.
Солеобразующие оксиды по составу и химическим свойствам делят на основные, кислотные и амфотерные.
Основными называют оксиды, которые реагируют с кислотами, образуя соли. Основными являются оксиды металлов в невысоких степенях окисления (+1 и +2).
Например, СаО (Са(ОН)2); К2О (КОН); MgO (Mg(OH)2.
Кислотными называют оксиды, которые реагируют со щелочами, образуя соли. Кислотными являются все солеобразующие оксиды металлов в высоких степенях окисления (+5, +6, +7, +8). Кислотные окисды называют также ангидридами кислот. Кислотным оксидам соответствуют кислоты.
Например, СО2 – угольный ангидрид (Н2СО3 – угольная кислота)
SO3 – сернистый ангидрид (H2SO4 – серная кислота).
Амфотерные оксиды обладают свойствами как основных так и кислотных оксидов: они реагируют и с кислотами и с основаниями, образуя соли. Амфотерным оксидам соответствуют амфотерные основания. Чаще всего они образованы металлами в средних степенях окисления +3 и +4.
Например, Al2O3 – оксид алюминия (Al(OH)3).
Если металл проявляет разные степени окисления и образует несколько оксидов, то чем выше степень окисления металла, тем более кислотный характер будет носить этот оксид.
Например, MnO - кислотный оксид, MnO2 – амфотерный оксид, Mn2O7 – кислотный оксид.
Существуют вещества – соединения элементов с кислородом, которые относятся по составу к классу оксидов, по строению и свойствам к классу солей. К таким веществам относят пероксиды металлов ВаО2, К2О2, а также Н2О2 (пероксид водорода).
Гидроксиды
Вещества содержащие в своём составе гидроксогруппу ОН-. Некоторые из них проявляют свойства оснований – КОН, Са(ОН)2, NaOH и др. Другие проявляют свойства кислот – Н3РО4, Н2СО3 и др. Существуют и амфотерные гидроксиды, способные в зависимости от условий проявлять как кислотные, так и основные свойства - Al(OH)3, Zn(OH)2.
Название основных гидроксидов составляют из слова «гидроксид» и русского названия элемента в родительном падеже с указанием, если необходимо степени окисления элемента (римскими цифрами в скобках). Например, LiOH – гидроксид лития, Sn(OH)2 – гидроксид олова (II).
Растворимые в воде сильные основания называются щелочами. Это гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов. Растворы щелочей мыльные на ощупь, разъедают кожу и ткани, поэтому их называют едкими щелочами. Например, NaOH, КОН, и Са(ОН)2 и т.д.
Кислотами называются сложные вещества, которые состоят из атомов водорода, способных замещаться атомами металла, а также атомов или групп атомов, называемых кислотными остатками. Кислоты классифицируют по их силе, основности и по наличию или отсутствию атомов кислорода в составе кислоты.
По силе кислоты делят на сильные и слабые. Например, H2SO4, HCl, HNO3- являются сильными кислотами.
По наличию атомов кислорода кислородсодержащие (H2SO4, HСlО4, HNO3) и бескислородные (H2S, HCl).
Названия бескислородных кислот составляют, добавляя к корню русского названия кислотообразующего элемента (или к названию группы атомов) суффикс 
"о" и окончание «водород». Например, H2S – сер оводород, HCl – хлор оводород, HCN – циан оводород.
Для некоторых кислот также употребляют исторически сложившиеся названия. Например, HCl – соляная кислота, HCN – синильная кислота, HF – плавиковая кислота.
Названия кислородсодержащих кислот образуются от русского названия соответствующего элемента с добавлением слова кислота. При этом название кислоты в которой элемент находится в высшей степени окисления, оканчивается на «-ная» или «-овая». Например, H2SO4 – серн ая кислота; HNO3 – азотн ая кислота; Н3АsO4 – мышьяк овая кислота. С понижением степени окисления кислотообразующего элемента окончания изменяются в следующем порядке: «-оватая» (HСlО3 – хлорн оватая кислота); «-истая» (HСlО2 – хлор истая кислота); «-оватистая» (HСlО – хлорн оватистая кислота). Если кислотообразующий элемент находится только в двух степенях окисления, то название кислоты отвечающей низшей степени окисления элемента, получает окончание «- истая» (HNO2 – азот истая кислота).
Иногда одному и тому же кислотному оксиду могут соответствовать несколько кислот, содержащих по одному атому данного элемента в молекуле. В подобных случаях к названию кислоты содержащей наименьшее число атомов кислорода, добавляется приставка «мета-», а к названию кислоты, содержащей наибольшее число атомов кислорода приставка «орто-».
Например, оксид Р2О5 ему соответствуют НРО3 – метафосфорная кислота и Н3РО4 – ортофосфорная кислота. Иногда добавляют приставку «мезо-» для промежуточного количества атомов кислорода
(H2TlO4 – метателлуровая кислота; H4TlO5 – мезотеллуровая кислота; H6TlO6 – ортотеллуровая кислота).
Если молекула кислоты содержит несколько атомов кислотообразующего элемента, то название кислоты снабжается соответствующей греческой приставкой (Н4Р2О7 – дифосфорная кислота; Н2В4О7 – тетраборная кислота).
Некоторые кислоты содержат группировку атомов – О – О –. Такие кислоты рассматриваются как производные пероксида водорода и называются пероксокислотами (или надкислоты) Название подобных кислот снабжается приставкой «пероксо-» и если необходимо греческой числительной, указывающей число атомов кислотообразующего элемента в молекуле кислоты (H2SO5 – пероксосерная кислота, H2S2O8 – пероксодисерная кислота).
Соли
Называются соединения, состоящие из атомов металла и кислотного остатка. Соли также можно рассматривать как продукты реакции нейтрализации, в которой атомы водорода кислоты и гидроксогруппы основания соединяются, образуя воду, а атомы металла и кислотный остаток дают соль.
Кислая соль образуется, если не все атомы водорода в молекуле кислоты замещаются металлом (избыток кислоты):
Са(ОН)2 + H3РО4 = СаНРО4 + 2Н2О
Основная соль может образовываться при условии, что не все гидроксогруппы основания обмениваются на кислотный остаток (избыток основания):
Fe(OH)3 + HCl = Fe(OH)2Cl + H2O
Средняя соль получается при полном замещении атомов водорода кислоты на гидроксогруппу основания:
3Са(ОН)2 + 2H3РО4 = Са3(РО4)2 + 6Н2О
Название средней соли состоит из латинского названия кислотного остатка и названия металла в родительном падеже, причём для металлов, проявляющих разные степени окисления, указывают степень окисления. Кислотные остатки кислородсодержащих кислот имеют суффикс «-ат», если образующий кислоту элемент находится в высшей степени окисления, и «-ит» - если в более низкой степени окисления. Например, КNO3 – нитрат калия; КNO2 – нитрит калия. Кислотные остатки бескислородных кислот имеют суффикс «-ид». Например, К2S – сульфид калия, КCl – хлорид калия.
Название кислых и основных солей образуются по тем же правилам, что и название средних солей. Название аниона кислой соли снабжается приставкой «гидро-» (К2НРО4 – гидрофосфат калия или КН2РО4 – дигидрофосфат калия). Название основной соли получают приставку «гидроксо-» (СuОНСl – гидроксохлорид меди или Fe(OH)2Cl – дигидроксохлорид железа).
Названия кислотных остатков и кислот
| Кислотный остаток | Название кисл. остатка | Оксокислота | Название кислоты |
| AsO2- | метаарсенит | HAsO2 | метамышьяковистая |
| AsO33- | ортоарсенит | H3AsO3 | ортомышьяковистая |
| AsO43- | арсенит | H3AsO4 | мышьяковая |
| BO2- | метаборат | HBO2 | метаборная |
| BO33- | ортоборат | H3BO3 | ортоборная |
| B4O72- | тетраборат | H2B4O7 | тетраборная |
| BiO3- | висмутат | HBiO3 | висмутовая |
| BrO- | гипобромит | HBrO | бромноватистая |
| BrO3- | бромат | HBrO3 | бромноватая |
| BrO4- | пербромат | HBrO4 | бромная |
| CO32- | карбонат | H2CO3 | угольная |
| ClO- | гипохлорит | HClO | хлорноватистая |
| ClO2- | хлорит | HClO2 | хлористая |
| ClO3- | хлорат | HClO3 | хлорноватая |
| ClO4- | перхлорат | HClO4 | хлорная |
| CrO42- | хромат | H2CrO4 | хромовая |
| Cr2O72- | дихромат | H2Cr2O7 | дихромовая |
| FeO42- | феррат | H2FeO4 | железная |
| GeO32- | германат | H2GeO3 | германиевая |
| IO- | гипойодит | HIO | йодноватистая |
| IO3- | йодат | HIO3 | йодноватая |
| IO4- | метаперйодат | HIO4 | метайодная |
| IO65- | ортоперйодат | H5IO6 | ортойодная |
| MnO4- | перманганат | HMnO4 | марганцовая |
| MnO42- | манганат | H2MnO4 | марганцовистая |
| MoO42- | молибдат | H2MoO4 | молибденовая |
| NO2- | нитрит | HNO2 | азотистая |
| NO3- | нитрат | HNO3 | азотная |
| N2O22- | гипонитрит | H2N2O2 | азотноватистая |
| PH2O2- | фосфинат | H(PH2O2) | фосфиновая |
| PHO32- | фосфонат | H2(PHO3) | фосфоновая |
| PO3- | метафосфат | HPO3 | метафосфорная |
| PO43- | ортофосфат | H3PO4 | ортофосфорная |
| P2O74- | дифосфат | H4P2O7 | дифосфорная |
| ReO42- | ренат | H2ReO4 | рениевистая |
| ReO4- | перренат | HReO4 | рениевая |
| SO32- | сульфит | H2SO3 | сернистая |
| SO42- | сульфат | H2SO4 | серная |
| S2O72- | дисульфат | H2S2O7 | дисерная |
| S2O32- | тиосульфат | H2S2O3 | дисернистая |
| SnO62- | политионат | H2SnO6 | политионовая |
| SeO32- | селенит | H2SeO3 | селенистая |
| SeO42- | селенат | H2SeO4 | селеновая |
| Se2O72- | диселенат | H2Se2O7 | диселеновая |
| SiO44- | ортосиликат | H4SiO4 | ортокремниевая |
| Si2O76- | дисиликат | H6Si2O7 | ортодикремниевая |
| TcO4- | пертехнетат | HTcO4 | технециевая |
| TeO32- | теллурит | H2TeO3 | теллуристая |
| VO3- | метаванадат | HVO3 | метаванадиевая |
| VO4- | ортованадат | HVO4 | ортованадиевая |
| WO42- | вольфрамат | HWO4 | вольфрамовая |
