Изобарно-изотермические условия

Или мысленно выделяемых из окружающей среды.

СИСТЕМА

   Открытая                       Закрытая     Изолированная

 ∆m=0; ∆Q=0                     ∆m=0; ∆Q=0      ∆m=0; ∆Q=0    

 

 СИСТЕМА

Гомогенная                                                          Гетерогенная

  (1 фаза)                                                                  (n фаз)

Фаза – гомогенная часть системы, отделенная от других частей системы поверхностью раздела.

Гомогенная система – система, в которой каждый параметр ее во

Всех частях системы имеет одно и то же значение или непрерывно

Изменяется от точки к точке. Состоит из одной фазы.

Гетерогенная система – состоит из нескольких фаз, отделенных одна

От другой видимыми поверхностями раздела, где свойства системы

Резко меняются.

СОСТОЯНИЕ СИСТЕМЫ

Равновесное                 Стационарное             Переходное

Равновесное состояние системы характеризуется постоянством

Всех свойств во времени в любой точке системы и отсутствием

Потоков вещества и энергии в системе.

Стационарное состояние системы характеризуется постоянством

Всех свойств во времени, которое поддерживается за счет

Непрерывного обмена веществом, энергией  между

Системой и окружающей средой.

Переходное состояние системы   характеризуется изменением

Свойств системы во времени.

Параметры                   Состояние системы              Функции

Параметры: масса (m), количество вещества (n), объем (V),

                        температура (Т), давление (р), концентрация (с).

Интенсивные параметры – параметры, которые не зависят от числа

Частиц (температура, давление, концентрация, плотность)

Экстенсивные параметры – параметры, которые зависят от числа

Частиц (объем, масса, теплоемкость, количество вещества)

Процесс – это переход системы из одного состояния в другое, которое

Сопровождается обратимым или необратимым изменением хотя бы

Одного из параметров.

Самопризвольные – это процессы, которые не требуют затраты

Энергии из внешней среды (растворение соли в воде)

Несамопроизвольные – это процессы, которые требуют затраты

Энергии из внешней среды (разделение смеси газов).

Внутренняя энергия (U) представляет собой полную энергию

Системы, которая равна сумме потенциальной и кинетической

Энергии всех частиц данной системы

U = Е_кин. + Е_{потенц.}

Работа (А) – это энергетическая мера упорядочного движения тел

Или частиц в направленном силовом поле.

Теплота (Q) – это энергетическая мера беспорядочного, хаотичного

Движения частиц, образующих данное тело или систему тел.

Первый закон (первое начало) термодинамики:

Если к закрытой системе подвести теплоту Q, то эта энергия

расходуется на увеличение внутренней энергии ∆U и на совершение

Системой работы (А) против внешних сил окружающей среды

Q = ∆U + A

Изобарно-изотермические условия

А = р • ∆V

Q = ∆U + p·∆V = (U_кон – U_нач) + (р·V_кон - р·V_нач) =

= (U_кон + р·V_кон) - (U_нач  + р·V_нач)

U + pV = H - энтальпия

Энтальпия – это термодинамическая функция, характеризующая