Оксид серы (VI). Серный ангидрид.

Соли железа (III)

 

FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

 

2FeCl₃ + 3Na₂S = 2FeS + S + 6NaCl

 

2FeCl₃ + Fe = 3FeCl₂

 

2FeCl₃ + 2KI = 2FeCl₂ + I₂ + 2KCl

 

2FeCl₃ + H₂S = 2FeCl₂ + S + 2HCl

 

2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂

 

2FeCl₃ + H₂ = 2FeCl₂ + 2HCl

FeCl₃ + 3CH₃COOAg = (CH₃COO)₃Fe + 3AgCl↓

 

4FeCl₃ + 6H₂O 2Fe + 3H₂ + 2Fe(OH)₃ + 6Cl₂

 

2FeBr₃ + K₂S + 4KOH = 2Fe(OH)₂↓ + S↓ + 6KBr

 

2Fe(NO₃)₃ + 3Zn = 2Fe + 3Zn(NO₂)₂

 

2Fe(NO₃)₃ + 4H₂SO_4(конц.) = Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4HNO₃ + 2H₂O

 

Fe(NO₃)₂ + Na₂S = FeS↓ + 2NaNO₃

 

Fe₂(SO₄)₃ + 2KI = I₂ + 2FeSO₄ + K₂SO₄

 

Fe₂(SO₄)₃ + 3BaI₂ = 2FeI₂ + 3BaSO₄↓ + I₂↓

 

Fe₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂ = 3BaSO₄↓ + 2FeCl₃

 

2NaFeO₂ + 3NaNO₃ + 2NaOH 2Na₂FeO₄ + 3NaNO₂ + H₂O

 

2K₂FeO₄ + 16HCl = 4KCl + 2FeCl₃ + 3Cl₂ + 8H₂O

 

4Fe(NO₃)₃ 2Fe₂O₃ + 12NO₂↑ + 3O₂↑

 

При смешивании растворов происходит гидролиз и по катиону слабого основания, и по аниону слабой кислоты:

 

2Fe(NO₃)₃ + 3K₂CO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 6KNO₃

 

2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 6NaCl

 

2FeCl₃ + 3Na₂SO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 3SO₂↑ + 6NaCl

 

2Fe(NO₃)₃ + 3Na₂CO₃ + H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 6NaNO₃

 

Fe₂(SO₄)₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂ + 3Na₂SO₄

 

Fe₂(SO₄)₃ + Na₂SO₃ + H₂O = Na₂SO₄ + 2FeSO₄ + H₂SO₄

 

Железо. Соединения железа.

 

1. Соль, полученную при растворении железа в концентрированной серной кислоте, обработали избытком раствора гидроксида натрия. Выпавший бурый осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество сплавили с железом. Напишите уравнения описанных реакций.

 

2. Осадок, полученный при взаимодействии хлорида железа (III) и нитрата серебра отфильтровали. Фильтрат обработали раствором едкого кали. Выпавший осадок бурого цвета отделили и прокалили. Полученное вещество при нагревании реагирует с алюминием с выделением тепла и света. Напишите уравнения описанных реакций.

 

3. Газ, выделившийся при взаимодействии хлористого водорода с перманганатом калия, реагирует с железом. Продукт реакции растворили в воде и добавили к нему сульфид натрия. Более легкое из образовавшихся нерастворимых веществ отделили и ввели в реакцию с горячей концентрированной азотной кислотой. Напишите уравнения описанных реакций.

 

4.Зловонную жидкость, образовавшуюся при взаимодействии бромистого водорода с перманганатом калия, отделили и нагрели с железной стружкой. Продукт реакции растворили в воде и добавили к нему раствор гидроксида цезия. Образовавшийся осадок отфильтровали и покалили. Напишите уравнения описанных реакций.

 

5. Вещество, полученное на катоде при электролизе раствора хлорида железа (II), сплавили с серой, и продукт этой реакции подвергли обжигу. Образовавшийся газ пропустили через раствор гидроксида бария. Напишите уравнения описанных реакций.

 

6. Раствор хлорида железа (III) подвергли электролизу с графитовыми электродами. Осадок бурого цвета, образовавшийся в качестве побочного продукта электролиза, отфильтровали и прокалили. Вещество, образовавшееся на катоде, растворили в концентрированной азотной кислоте при нагревании. Продукт, выделившийся на аноде, пропустили через холодный раствор гидроксида калия. Напишите уравнения описанных реакций.

 

7. На раствор хлорного железа подействовали раствором едкого натра, выпавший осадок отделили и нагрели. Твердый продукт реакции смешали с кальцинированной содой и прокалили. К оставшемуся веществу добавили нитрат и гидроксид натрия, и длительное время нагревали при высокой температуре. Напишите уравнения описанных реакций.

 

8. Оксид двухвалентного железа нагрели с разбавленной азотной кислотой. Раствор осторожно выпарили, твердый остаток растворили в воде, в полученный раствор внесли железный порошок и через некоторое время профильтровали. К фильтрату добавили раствор едкого кали, выпавший осадок отделили и оставили на воздухе, при этом цвет вещества изменился. Напишите уравнения описанных реакций.

 

9. Хлористое железо обработали при нагревании концентрированной азотной кислотой и раствор осторожно выпарили. Твердый продукт растворили в воде, добавили к полученному раствору поташ и выпавший осадок отделили и прокалили. Над полученным веществом пропустили при нагревании газообразный водород. Напишите уравнения описанных реакций.

 

 

10. К раствору хлорного железа добавили кальцинированную соду и выпавший осадок отделили и прокалили. Над полученным веществом пропустили при нагревании угарный газ и твердый продукт последней реакции ввели во взаимодействие с бромом. Напишите уравнения описанных реакций.

 

11. Железную окалину растворили в концентрированной азотной кислоте при нагревании. Раствор осторожно выпарили, и продукт реакции растворили в воде. К полученному раствору добавили железный порошок, через некоторое время раствор отфильтровали, и фильтрат обработали раствором едкого кали, в результате выделился осадок светло-зеленого цвета, который быстро темнеет на воздухе. Напишите уравнения описанных реакций.

 

12. К раствору хлорного железа добавили железный порошок и через некоторое время раствор профильтровали. К фильтрату добавили гидроксид натрия, выделившийся осадок отделили и обработали перекисью водорода. К полученному веществу добавили избыток раствора едкого кали и бром; в результате протекания реакции окраска брома исчезла. Напишите уравнения описанных реакций.

 

13. Нерастворимое вещество, образующееся при добавлении в раствор хлористого железа едкого натра, отделили и растворили в разбавленной серной кислоте. В полученный раствор добавили цинковую пыль, выделившийся осадок отфильтровали и растворили в концентрированной соляной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.

 

14. Железный порошок растворили в большом количестве разбавленной серной кислоты и через полученный раствор пропустили воздух, а затем газ с запахом тухлых яиц. Образовавшуюся нерастворимую соль отделили и растворили в горячем растворе концентрированной азотной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

 

15. Неизвестное вещество А растворяется в концентрированной соляной кислоте, процесс растворения сопровождается выделением газа с запахом тухлых яиц; после нейтрализации раствора щелочью образуется объемный осадок белого (светло-зеленого) цвета. При обжиге вещества А образуются два оксида. Один из них – газ, имеющий характерный резкий запах и обесцвечивающий бромную воду с образованием в растворе двух сильных кислот. Напишите уравнения описанных реакций.

 

16. Серебристо-серый металл, который притягивается магнитом, внесли в горячую концентрированную серную кислоту и нагрели. Раствор охладили и добавили едкий натр до прекращения образования аморфного осадка бурого цвета. Осадок отделили, прокалили и растворили в концентрированной соляной кислоте при нагревании. Напишите уравнения описанных реакций.

 

17. Вещество, полученное при нагревании железной окалины в атмосфере водорода, внесли в горячую концентрированную кислоту и нагрели. Полученный раствор выпарили, остаток растворили в воде и обработали раствором хлорида бария. Раствор профильтровали и в фильтрат внесли медную пластинку, которая через некоторое время растворилась. Напишите уравнения описанных реакций.

 

18. Раствор хлорида железа (III) подвергли электролизу. Осадок бурого цвета, образовавшийся при электролизе, отфильтровали, и растворили в растворе гидроксида натрия, после чего добавили такое количество серной кислоты, которое необходимо для образования прозрачного раствора. Продукт, выделившийся на аноде, пропустили через горячий раствор гидроксида калия. Напишите уравнения описанных реакций.

19. Железо сожгли в хлоре. Продукт реакции растворили в воде и в раствор внесли железные опилки. Через некоторое время раствор профильтровали и в фильтрат добавили сульфида натрия. Выделившийся осадок отделили и обработали 20%-ной серной кислотой, получив почти бесцветный раствор. Напишите уравнения описанных реакций.

 

20. Смесь железного порошка и твердого продукта, полученного при взаимодействии сернистого газа и сероводорода, нагрели без доступа воздуха. Полученный продукт подвергли обжигу на воздухе. Образовавшееся твердое вещество реагирует с алюминием с выделением большого количества тепла. Напишите уравнения описанных реакций.

 

21. Оксид железа (III) сплавили с содой. Полученный продукт внесли в воду. Выпавший осадок растворили в иодоводородной кислоте. Выделившийся галоген связали тиосульфатом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

 

22. Хлор прореагировал с горячим раствором гидроксида калия. При охлаждении раствора выпали кристаллы бертолетовой соли. Полученные кристаллы внесли в раствор соляной кислоты. образовавшееся простое вещество прореагировало с металлическим железом. Продукт реакции нагрели с новой навеской железа. Напишите уравнения описанных реакций.

 

23. Пирит подвергли обжигу, полученный газ с резким запахом пропустили через сероводородную кислоту. Образовавшийся желтоватый осадок отфильтровали, просушили, смешали с концентрированной азотной кислотой и нагрели. Полученный раствор дает осадок с нитратом бария. Напишите уравнения описанных реакций.

 

24. Железные опилки растворили в разбавленной серной кислоте, полученный раствор обработали избытком раствора гидроксида натрия. Образовавшийся осадок профильтровали и оставили на воздухе до тех пор, пока он не приобрел бурую окраску. Бурое вещество прокалили до постоянной массы. Напишите уравнения описанных реакций.

 

25. Провели электролиз раствора хлорида натрия. К полученному раствору добавили хлорид железа (III). Выпавший осадок отфильтровали и прокалили. Твердый остаток растворили в иодоводородной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.

 

26. Хлорат калия нагрели в присутствии катализатора, при этом выделился бесцветный газ. Сжиганием железа в атмосфере этого газа была получена железная окалина. Ее растворили в разбавленной соляной кислоте. К полученному при этом раствору добавили раствор, содержащий дихромат натрия и соляную кислоту. Напишите уравнения описанных реакций.

 

27. Железо сожгли в хлоре. Полученную соль добавили к раствору карбоната натрия, при этом выпал бурый осадок. Этот осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество растворили в иодоводородной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.

 

28. Серу сплавили с железом. Продукт реакции обработали соляной кислотой. Выделившийся при этом газ сожгли в избытке кислорода. Продукты горения поглотили водным раствором сульфата железа (III). Напишите уравнения описанных реакций.

 

29. В результате неполного сгорания угля получили газ, в токе которого нагрели оксид железа (III). Полученное вещество растворили в горячей концентрированной серной кислоте. Образовавшийся раствор соли обработали избытком раствора сульфида калия. Напишите уравнения описанных реакций.

30. Железо сожгли в атмосфере хлора. Полученное вещество обработали избытком раствора гидроксида натрия. Образовавшийся бурый осадок, который отфильтровали и прокалили. Остаток после прокаливания растворили в иодоводородной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.

 

31. Железо растворили в разбавленной азотной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора карбоната натрия. Выделившийся осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество растерли в мелкий порошок вместе с алюминием и смесь подожгли. Она сгорела с выделением большого количества теплоты. Напишите уравнения описанных реакций.

 

32. Порошок железа нагрели с порошком серы. Продукт реакции растворили в соляной кислоте, и к раствору добавили избыток щелочи. Выпавший осадок прокалили в атмосфере азота. Напишите уравнения описанных реакций.

 

33. Железо сожгли в атмосфере хлора. Полученную соль растворили в воде и добавили к ней раствор йодида калия. Выпавший осадок простого вещества отделили и разделили на две части. Первую обработали разбавленной азотной кислотой, а вторую нагрели в атмосфере водорода. Напишите уравнения описанных реакций.

 

34. Железо растворили в соляной кислоте, к полученному раствору добавили гидроксид натрия до прекращения выпадения осадка. В полученную реакционную массу вначале пропустили кислород, а затем добавили йодоводородной кислоты до прекращения выпадения осадка. Напишите уравнения описанных реакций.

 

35. Осадок, полученный при взаимодействии растворов сульфата железа () и нитрата бария, отфильтровали. Фильтрат обработали избытком едкого натрия. Выпавший осадок отделили и прокалили. Полученное вещество обработали избытком раствора соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

 

Железо. Соединения железа.

 

1. 2Fe + 6H₂SO_4(конц.) Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O

Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 2Fe(OH)₃ + 3Na₂SO₄

2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O

Fe₂O₃ + Fe 3FeO

 

 

2. FeCl₃ + 3AgNO₃ = 3AgCl↓ + Fe(NO₃)₃

Fe(NO₃)₃ + 3KOH = Fe(OH)₃↓ + 3KNO₃

2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O

Fe₂O₃ + 2Al 2Fe + Al₂O₃

 

 

3. 2KMnO₄ + 16HCl = 2MnCl₂ + 2KCl + 5Cl₂↑ + 8H₂O

2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃

2FeCl₃ + 3Na₂S = S↓ + 2FeS↓ + 6NaCl

S + 6HNO_{3(конц. гор.)} = H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

 

 

4. 2KMnO₄ + 16HBr = 2MnCl₂ + 2KCl + 5Br₂ + 8H₂O

2Fe + 3Br₂ = 2FeBr₃

FeBr₃ + 3CsOH = Fe(OH)₃↓ + 3CsBr

2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O

 

 

5. 2FeCl₂ + 2H₂O Fe + H₂ + Fe(OH)₂ + 2Cl₂

Fe + S FeS

4FeS + 7О₂ 2Fe₂O₃ + 4SO₂

Ba(OH)₂ + SO₂ = BaSO₃ + H₂O

 

 

6. 4FeCl₃ + 6H₂O 2Fe + 3H₂ + 2Fe(OH)₃ + 6Cl₂

2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O

Fe + 6HNO_3(конц.) Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

Сl₂ + 2KOH_{(холодный)} = KClO + KCl + H₂O

 

 

7. FeCl₃ + 3KOH = Fe(OH)₃↓ + 3KCl

2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O

Fe₂O₃ + Na₂CO₃ 2NaFeO₂ + CO₂

2NaFeO₂ + 3NaNO₃ + 2NaOH 2Na₂FeO₄ + 3NaNO₂ + H₂O

 

 

8. 3FeO + 10HNO_3(разб.) 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

2Fe(NO₃)₃ + Fe = 3Fe(NO₃)₂

Fe(NO₃)₂ + 2KOH = Fe(OH)₂ + 2KNO₃

4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃

 

 

9. FeCl₂ + 4HNO_3(кнц.) = Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2HCl + H₂O

2Fe(NO₃)₃ + 3K₂CO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 6KNO₃

2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O

Fe₂O₃ + 3Н₂ 2Fe + 3H₂O

 

 

10. 2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 6NaCl

2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O

Fe₂O₃ + 3CO 2Fe + 3CO₂

2Fe + 3Br₂ = 2FeBr₃

 

 

11. Fe₃O₄ + 10HNO_3(конц.) = 3Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 5H₂O

2Fe(NO₃)₃ + Fe = 3Fe(NO₃)₂

Fe(NO₃)₂ + 2KOH = Fe(OH)₂ + 2KNO₃

4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃

 

 

12. 2FeCl₃ + Fe = 3FeCl₂

FeCl₂ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ + 2NaCl

2Fe(OH)₂ + H₂O₂ = 2Fe(OH)₃↓

2Fe(OH)₃ + 3Br₂ + 10KOH = 2K₂FeO₄ + 6KBr + 8H₂O

 

 

13. FeCl₂ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ + 2NaCl

Fe(OH)₂ + H₂SO₄ = FeSO₄ + 2H₂O

FeSO₄ + Zn = ZnSO₄ + Fe

Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂

 

 

14. Fe + H₂SO_4(разб.) = FeSO₄ + H₂

4FeSO₄ + O₂ + 2H₂SO₄ = 2Fe₂(SO₄)₃ + 2H₂O

Fe₂(SO₄)₃ + 2H₂S = FeSO₄ + 2S + FeS + 2H₂SO₄

FeS + 12HNO_3(конц.) = Fe(NO₃)₃ + 9NO₂ + H₂SO₄ + 5H₂O

 

 

15. FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S↑

FeCl₂ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ + 2NaCl

4FeS + 7O₂ = 2Fe₂O₃ + 4SO₂

SO₂ + Br₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HBr

 

 

16. 2Fe + 6H₂SO_4(конц.) Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

 

Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 2Fe(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄

2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O

Fe₂O₃ + 6HCl 2FeCl₃ + 3H₂O

 

 

17. Fe₃O₄ + 4H₂ 3Fe + 4H₂O

2Fe + 6H₂SO_4(конц.) Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Fe₂(SO₄)₃ + BaCl₂ = FeCl₃ + BaSO₄↓

2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂

 

 

18. 4FeCl₃ + 6H₂O 2Fe + 3H₂ + 2Fe(OH)₃ + 6Cl₂

Fe(OH)₃ + 3NaOH = Na₃[Fe(OH)₆]

2Na₃[Fe(OH)₆] + 6H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3Na₂SO₄ + 12H₂O

3Cl₂ + 6KOH_(гор.) = KClO₃ + 5KCl + 3H₂O

 

 

19. 2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃

2FeCl₃ + Fe = 3FeCl₂

FeCl₂ + Na₂S = FeS↓ + 2NaCl

FeS + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂S↑

 

 

20. SO₂ + 2H₂S = 3S↓ + 2H₂O

Fe + S FeS

4FeS + 7O₂ 2Fe₂O₃ + 4SO₂

Fe₂O₃ + 2Al 2Fe + Al₂O₃

 

 

21. Fe₂O₃ + Na₂CO₃ 2NaFeO₂ + CO₂

NaFeO₂ + 2H₂O = Fe(OH)₃ + NaOH

2Fe(OH)₃ + 6HI = 2FeI₂ + I₂ + 6H₂O

I₂ + 2Na₂S₂O₃ = 2NaI + Na₂S₄O₆

 

22. 3Cl₂ + 6KOH _(гор.) = 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

KClO₃ + 6 HCl = KCl + 3Cl₂ + 3H₂O

2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃

2FeCl₃ + Fe = 3FeCl₂

 

 

23. 4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂↑

SO₂ + 2H₂S = 3S + 2H₂O

S + 6HNO₃ = H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = BaSO₄↓ + 2HNO₃

24. Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂

FeSO₄ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄

4Fe(OH)₂ + 2H₂O + O₂ = 4Fe(OH)₃↓

2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O

 

 

25. 2NaCl + 2H₂O H₂ + 2NaOH + Cl₂

FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃ + 3NaCl

2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O

Fe₂O₃ + 6HI_(конц.) = 2FeI₂ + I₂ + 3H₂O

 

 

26. 2KClO₃ 2KCl + 3O₂

3Fe + 2O₂ = Fe₃O₄

Fe₃O₄ + 8HCl = FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

6FeCl₂ + Na₂Cr₂O₇ + 14HCl = 6FeCl₃ + 2CrCl₃ + 2NaCl + 7H₂O

 

 

27. 2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃

2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂ ↑ + 6NaCl

2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O

Fe₂O₃ + 6HI = 2FeI₂ + I₂ + 3H₂O

 

 

28. Fe + S FeS

FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S↑

2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O

Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 2H₂O = 2FeSO₄ + 2H₂SO₄

 

 

29. C + O₂ 2CO

Fe₂O₃ + 3CO 2Fe + 3CO₂

2Fe + 6H₂SO₄ Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Fe₂(SO₄)₃ + 3K₂S = 2FeS + S + 3K₂SO₄

 

 

30. 2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃

FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃ + 3NaCl

2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O

Fe₂O₃ + 6HI = 2FeI₂ + I₂ + 3H₂O

 

 

31. Fe + 4HNO_{3 (разб.)} = Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O

(в качестве продукта восстановления HNO₃ принимается также N₂O и N₂)

2Fe(NO₃)₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 6NaNO₃ + 3CO₂

2HNO₃ + Na₂CO₃ = 2NaNO₃ + CO₂ + H₂O

2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O

Fe₂O₃ + 2Al 2Fe + Al₂O₃

 

32. Fe + S FeS

FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S↑

FeCl₂ + 2KOH = Fe(OH)₂↓ + 2KCl

Fe(OH)₂ FeO + H₂O

 

 

33. 2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃

2FeCl₃ + 2KI = 2FeCl₂ + I₂ + 2KCl

3I₂ + 10HNO₃ = 6HIO₃ + 10NO + 2H₂O

H₂ + I₂ = 2HI

 

 

34. Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑

FeCl₂ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ + 2NaCl

4Fe(OH)₂ + 2H₂O + O₂ = 4Fe(OH)₃↓

Fe(OH)₃ + 6HI = 2FeI₂ + I₂ + 6H₂O

 

 

35. Fe₂(SO₄)₃ + 3Ba(NO₃)₂ = 3BaSO₄↓ + 2Fe(NO₃)₃

Fe(NO₃)₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaNO₃

2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O

Fe₂O₃ + 6HCl 2FeCl₃ + 3H₂O

 

Цинк. Соединения цинка.

I. Цинк.

 

Цинк – довольно активный металл, но на воздухе он устойчив, так как покрывается тонким слоем оксида, предохраняющим его от дальнейшего окисления. При нагревании цинк реагирует с простыми веществами (исключением является азот):

 

2Zn + О₂ 2ZnО

 

Zn + Сl₂ ZnCl₂

 

3Zn + 2Р Zn₃Р₂

 

Zn + S ZnS

 

а также с оксидами неметаллов и аммиаком:

 

3Zn + SO₂ 2ZnO + ZnS

 

Zn + CO₂ ZnO + CO

 

3Zn + 2NH₃ Zn₃N₂ + 3H₂

 

При нагревании цинк окисляется под действием водяных паров:

 

Zn + H₂O _(пар) ZnO + H₂

 

Цинк реагирует с растворами кислот серной и соляной кислот, вытесняя из них водород:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

 

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

 

Как активный металл цинк реагирует с кислотами-окислителями:

 

Zn + 2H₂SO_4(конц.) = ZnSO₄ + SO₂ + 2H₂O

 

4Zn + 5H₂SO_4(конц.) = 4ZnSO₄ + H₂S + 4H₂O

 

Zn + 4HNO_3(конц.)→ Zn(NO₄)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

 

4Zn + 10HNO_{3(оч. разб.)} = 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

 

При сплавлении цинка с щелочами образуется цинкат:

Zn + 2NаОН_{(крист.)} Nа₂ZnО₂ + Н₂

 

Цинк хорошо растворяется в растворах щелочей:

 

Zn + 2KOH + 2H₂O = K₂[Zn(OH)₄] + H₂

В отличие от алюминия, цинк растворяется и в водном растворе аммиака:

 

Zn + 4NH₃ + 2H₂O = [Zn(NH₃)₄](OH)₂ + H₂

 

Цинк восстанавливает многие металлы из растворов их солей:

 

CuSO₄ + Zn = Zn SO₄ + Cu

 

Pb(NO₃)₂ + Zn = Zn(NO₃)₂ + Pb

 

 

4Zn + KNO₃ + 7KOH = NН₃ + 4K₂ZnO₂ + 2H₂O

 

4Zn + 7NaOH + 6H₂O + NaNO₃ = 4Na₂[Zn(OH)₄] + NH₃

 

3Zn + Na₂SO₃ + 8HCl = 3ZnCl₂ + H₂S + 2NaCl + 3H₂O

 

Zn + NaNO₃ + 2HCl = ZnCl₂ + NaNO₂ + H₂O

 

II. Соединения цинка (соединения цинка ядовиты).

 

1) Оксид цинка.

 

Оксид цинка обладает амфотерными свойствами.

 

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

 

ZnO + 2NaOH + H₂O = Na₂[Zn(OH)₄]

 

ZnO + 2NaOH Na₂ZnO₂ + H₂O

 

ZnO + Na₂O Na₂ZnO₂

 

ZnO + SiO₂ ZnSiO₃

 

ZnO + BaCO₃ BaZnO₂ + СО₂

 

Цинк восстанавливают из оксидов действием сильных восстановителей:

 

ZnO + С_(кокс) Zn + СО

 

ZnO + СО Zn + СО₂

 

 

2) Гидроксид цинка.

 

Гидроксид цинка обладает амфотерными свойствами.

 

Zn(OН)₂ + 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂O

 

Zn(OН)₂ + 2NaOH Na₂ZnO₂ + 2H₂O

 

Zn(OН)₂ + 2NaOH = Na₂[Zn(OH)₄]

 

2Zn(OН)₂ + СО₂ = (ZnOH)₂СО₃ + H₂O

 

Zn(OН)₂ + 4(NH₃· H₂O) = [Zn(NH₃)₄](OH)₂

 

Гидроксид цинка термически неустойчив:

 

Zn(OН)₂ ZnO + H₂O

 

3) Соли.

 

СaZnO₂ + 4HCl _{(избыток)} = CaCl₂ + ZnCl₂ + 2H₂O

 

Na₂ZnO₂ + 2H₂O = Zn(OH)₂ + 2NaHCO₃

 

Na₂[Zn(OH)₄] + 2CO₂ = Zn(OH)₂ + 2NaHCO₃

 

Zn(NO₃)₂ + 4NaOH = Na₂[Zn(OH)₄] + 2NaNO₃

 

2ZnSO₄ 2ZnO + 2SO₂ + O₂

 

2Zn(NO₃)₂ 2ZnO + 4NO₂ + O₂

 

Zn(NO₃)₂ + Mg = Zn + Mg(NO₃)₂

 

ZnS + 4H₂SO_4(конц.) = ZnSO₄ + 4SO₂ + 4H₂O

 

ZnS + 8HNO_3(конц.) = ZnSO₄ + 8NO₂ + 4H₂O

 

ZnS + 4NaOH + Br₂ = Na₂[Zn(OH)₄] + S + 2NaBr

 

 

Цинк. Соединения цинка.

 

1. Оксид цинка растворили в растворе хлороводородной кислоты и раствор нейтрализовали, добавляя едкий натр. Выделившееся студенистое вещество белого цвета отделили и обработали избытком раствора щелочи, при этом осадок полностью растворился. нейтрализация полученного раствора кислотой, например, азотной, приводит к повторному образованию студенистого осадка. Напишите уравнения описанных реакций.

 

2. Цинк растворили в очень разбавленной азотной кислоте и в полученный раствор добавили избыток щелочи, получив прозрачный раствор. Напишите уравнения описанных реакций.

 

3. Соль, полученную при взаимодействии оксида цинка с серной кислотой, прокалили при температуре 800°С. Твердый продукт реакции обработали концентрированным раствором щелочи, и через полученный раствор пропустили углекислый газ. Напишите уравнения описанных реакций.

 

4. Нитрат цинка прокалили, продукт реакции при нагревании обработали раствором едкого натра. Через образовавшийся раствор пропустили углекислый газ до прекращения выделения осадка, после чего обработали избытком концентрированного нашатырного спирта, при этом осадок растворился. Напишите уравнения описанных реакций.

 

5. Цинк растворили в очень разбавленной азотной кислоте, полученный раствор осторожно выпарили и остаток прокалили. Продукты реакции смешали с коксом и нагрели. Напишите уравнения описанных реакций.

 

6. Несколько гранул цинка растворили при нагревании в растворе едкого натра. В полученный раствор небольшими порциями добавляли азотную кислоту до образования осадка. Осадок отделили, растворили в разбавленной азотной кислоте, раствор осторожно выпарили и остаток прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

 

7. В концентрированную серную кислоту добавили металлический цинк. образовавшуюся соль выделили, растворили в воде и в раствор добавили нитрат бария. После отделения осадка в раствор внесли магниевую стружку, раствор профильтровали, фильтрат выпарили и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

 

8. Сульфид цинка подвергли обжигу. Полученное твердое вещество полностью прореагировало с раствором гидроксида калия. Через полученный раствор пропустили углекислый газ до выпадения осадка. Осадок растворили в соляной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.

 

9. Некоторое количество сульфида цинка разделили на две части. Одну из них обработали соляной кислотой, а другую подвергли обжигу на воздухе. При взаимодействии выделившихся газов образовалось простое вещество. Это вещество нагрели с концентрированной азотной кислотой, причем выделился бурый газ. Напишите уравнения описанных реакций.

 

10. Цинк растворили в растворе гидроксида калия. Выделившийся газ прореагировал с литием, а к полученному раствору по каплям добавили соляную кислоту до прекращения выпадения осадка. Его отфильтровали и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

 

 

1) ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

ZnCl₂ + 2NaOH = Zn(OH)₂↓ + 2NaCl

Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Zn(OH)₄]

Na₂[Zn(OH)₄] + 2HNO_{3(недостаток)} = Zn(OH)₂↓ + 2NaNO₃ + 2H₂O

 

2) 4Zn + 10HNO₃ = 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

HNO₃ + NaOH = NaNO₃ + H₂O

NH₄NO₃ + NaOH = NaNO₃ + NH₃↑ + H₂O

Zn(NO₃)₂ + 4NaOH = Na₂[Zn(OH)₄] + 2NaNO₃

 

3) ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O

2ZnSO₄ 2ZnO + 2SO₂ + O₂

ZnO + 2NaOH + H₂O = Na₂[Zn(OH)₄]

Na₂[Zn(OH)₄] + 2CO₂ = Zn(OH)₂↓ + 2NaHCO₃

 

4) 2Zn(NO₃)₂ 2ZnO + 4NO₂ + O₂

ZnO + 2NaOH + H₂O = Na₂[Zn(OH)₄]

Na₂[Zn(OH)₄] + 2CO₂ = Zn(OH)₂↓ + 2NaHCO₃

Zn(OH)₂ + 4(NH₃ · H₂O) = [Zn(NH₃)₄](OH)₂ + 4H₂O

 

 

5) 4Zn + 10HNO₃ = 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

2Zn(NO₃)₂ 2ZnO + 4NO₂ + O₂

NH₄NO₃ N₂O + 2H₂O

ZnO + C Zn + CO

 

6) Zn + 2NaOH + 2H₂O = Na₂[Zn(OH)₄] + H₂↑

Na₂[Zn(OH)₄] + 2HNO₃ = Zn(OH)₂↓ + 2NaNO₃ + 2H₂O

Zn(OH)₂ + 2HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + 2H₂O

2Zn(NO₃)₂ 2ZnO + 4NO₂ + O₂

 

 

7) 4Zn + 5H₂SO₄ = 4ZnSO₄ + H₂S↑ + 4H₂O

ZnSO₄ + Ba(NO₃)₂ = Zn(NO₃)₂ + BaSO₄

Zn(NO₃)₂ + Mg = Zn + Mg(NO₃)₂

2Mg(NO₃)₂ 2Mg(NO₂)₂ + O₂↑

 

8) 2ZnS + 3O₂ = 2ZnO + 2SO₂↑

ZnO + 2NaOH + H₂O = Na₂[Zn(OH)₄]

Na₂[Zn(OH)₄] + CO₂ = Zn(OH)₂ + Na₂CO₃ + H₂O

Zn(OH)₂ + 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂O

 

9) ZnS + 2HCl = ZnCl₂ + H₂S↑

2ZnS + 3O₂ = 2ZnO + 2SO₂↑

2H₂S + SO₂ = 3S + 2H₂O

S + 6HNO₃ = H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

10) Zn + 2KOH + 2H₂O = K₂[Zn(OH)₄] + H₂

H₂ + 2Li = 2LiH

K₂[Zn(OH)₄] + 2HCl = 2KCl + Zn(OH)₂↓

Zn(OH)₂ ZnO + H₂O

 

 

Медь и соединения меди.

I. Mедь.

 

Медь – химически малоактивный металл, в сухом воздухе и при комнатной температуре не окисляется, но во влажном воздухе, в присутствии оксида углерода (IV) покрывается зеленым налетом карбоната гидроксомеди (II).

 

2Cu + H₂O + CO₂ = (CuOH)₂CO₃

 

При нагревании медь реагирует с достаточно сильными окислителями,

с кислородом, образуя CuО, Cu₂О в зависимости от условий:

 

4Cu + О₂ 2Cu₂О 2Cu + О₂ 2CuО

 

С галогенами, серой:

 

Cu + Cl₂ = CuCl₂

 

Сu + Br₂ = CuBr₂

 

Cu + S CuS

 

Медь растворяется в кислотах-окислителях:

при нагревании в концентрированной серной кислоте:

 

Cu + 2H₂SO_4(конц.) CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

 

без нагревания в азотной кислоте:

 

Cu + 4HNO_3(конц.) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

 

3Cu + 8HNO_{3(разб..)} = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 4H₂O

 

3Cu + 2HNO₃ + 6HCl = 3CuCl₂ + 2NO + 4H₂O

Медь окисляется оксидом азота (IV) и солями железа (III)

2Cu + NO₂ = Cu₂O + NO

 

2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂

 

Медь вытесняет металлы, стоящие правее в ряду напряжений, из растворов их солей:

Hg(NO₃)₂ + Cu = Cu(NO₃)₂ + Hg

 

II. Соединения меди.

 

1) Оксиды.

Оксид меди (II)

 

В лаборатории оксид меди (II) получают окислением меди при нагревании, или прокаливанием (CuOH)₂CO₃, Cu(NO₃)₂:

 

2Cu + O₂ 2CuO

 

(CuOH)₂CO₃ 2CuO + CO₂ + H₂O

 

2Cu(NO₃)₂ 2CuO + 4NO₂ + O₂

 

Оксид меди проявляет слабо выраженные амфотерные свойства (с преобладанием основных). СuO взаимодействует с кислотами:

 

СuO + 2HBr = CuBr₂ + H₂O

 

CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O

 

CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂O

 

В окислительно-восстановительных реакциях соединения меди (II) проявляют окислительные свойства:

 

3CuO + 2NH₃ 3Cu + N₂ + 3H₂O

 

СuO + C = Cu + CO

 

3CuO + 2Al = 3Cu + Al₂O₃

 

Оксид меди (I)

 

В лаборатории его получают восстановлением свежеосажденного гидроксида меди (II), например, альдегидами или глюкозой:

 

CH₃CHO + 2Cu(OH)₂ CH₃COOH + Cu₂O↓ + 2H₂O

CH₂ОН(CHOН)₄СНО + 2Cu(OH)₂ CH₂ОН(CHOН)₄СООН + Cu₂O↓ + 2H₂O

 

Оксид меди (I) обладает основными свойствами. При действии на оксид меди (I) галогеноводородной кислотой получают галогениды меди (I) и воду:

 

Cu₂O + 2HCl = 2CuCl↓ + H₂O

 

При растворении Cu₂O в кислородсодержащих кислотах, например, в растворе серной, образуются соли меди (II) и медь:

 

Cu₂O + H₂SO_4(разб.) = CuSO₄ + Cu + H₂O

 

В концентрированной серной, азотной кислотах образуются только соли (II).

 

Cu₂O + 3H₂SO_4(конц.) = 2CuSO₄ + SO₂ + 3H₂O

 

Cu₂O + 6HNO_3(конц.) = 2Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 3H₂O

5Cu₂O + 13H₂SO₄ + 2KMnO₄ = 10CuSO₄ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 13H₂O

 

Устойчивыми соединениями меди (I) являются нерастворимые соединения (CuCl, Cu₂S) или комплексные соединения [Cu(NH₃)₂]⁺. Последние получают растворением в концентрированном растворе аммиака оксида меди (I), хлорида меди (I):

 

Cu₂O + 4NH₃ + H₂O = 2[Cu(NH₃)₂]OH

 

CuCl + 2NH₃ = [Cu(NH₃)₂]Cl

 

Аммиачные растворы солей меди (I) взаимодействуют с ацетиленом:

 

СH ≡ CH + 2[Cu(NH₃)₂]Cl → Сu–C ≡ C–Cu + 2NH₄Cl

 

В окислительно-восстановительных реакциях соединения меди (I) проявляют окислительно-восстановительную двойственность

 

Cu₂O + CO = 2Cu + CO₂

 

Cu₂O + H₂ = 2Cu + H₂O

 

3Cu₂O + 2Al = 6Cu + Al₂O₃

 

2Cu₂O + O₂ = 4CuO

 

 

2) Гидроксиды.

 

Гидроксид меди (II).

 

Гидроксид меди (II) проявляет слабо выраженные амфотерные свойства (с преобладанием основных). Сu(OН)₂ взаимодействует с кислотами:

 

Сu(OН)₂ + 2HBr = CuBr₂ + 2H₂O

 

Cu(OН)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O

 

Cu(OН)₂ + 2H⁺ = Cu²⁺ + 2H₂O

 

Гидроксид меди (II) легко взаимодействует с раствором аммиака, образуя сине-фиолетовое комплексное соединение:

 

Сu(OH)₂ + 4(NH₃ · H₂O) = [Cu(NH₃)₄](OH)₂ + 4H₂O

 

Cu(OH)₂ + 4NH₃ = [Cu(NH₃)₄](OH)₂

 

При взаимодействии гидроксида меди (II) с концентрированными (более 40%) растворами щелочей образуется комплексное соединение:

 

Cu(OH)₂ + 2NaOH_(конц.) = Na₂[Cu(OH)₄]

 

 

При нагревании гидроксид меди (II) разлагается:

Сu(OH)₂ CuO + H₂O

 

3) Соли.

Соли меди (I).

 

В окислительно-восстановительных реакциях соединения меди (I) проявляют окислительно-восстановительную двойственность. Как восстановители они реагируют с окислителями:

 

CuCl + 3HNO_3(конц.) = Cu(NO₃)₂ + HCl + NO₂ + H₂O

 

2CuCl + Cl₂ = 2CuCl₂

 

4CuCl + O₂ + 4HCl = 4CuCl₂ + 2H₂O

 

2CuI + 4H₂SO₄ + 2MnO₂ = 2CuSO₄ + 2MnSO₄ + I₂ + 4H₂O

 

4CuI + 5H₂SO_{4(конц.гор.)} = 4CuSO₄ + I₂ + H₂S + 4H₂O

 

Cu₂S + 8HNO_{3(конц.хол.)} = 2Cu(NO₃)₂ + S + 4NO₂ + 4H₂O

 

Cu₂S + 12HNO_{3(конц.хол.)} = Cu(NO₃)₂ + CuSO₄ + 10NO₂ + 6H₂O

 

Для соединений меди (I) возможна реакция диспропорционирования:

 

2CuCl = Cu + CuCl₂

 

Комплексные соединения типа [Cu(NH₃)₂]⁺ получают растворением в концентрированном растворе аммиака:

 

CuCl + 3NH₃ + H₂O → [Cu(NH₃)₂]OH + NH₄Cl

 

Соли меди (II)

 

В окислительно-восстановительных реакциях соединения меди (II) проявляют окислительные свойства:

 

2CuCl₂ + 4KI = 2CuI + I₂ + 4HCl

 

2CuCl₂ + Na₂SO₃ + 2NaOH = 2CuCl + Na₂SO₄ + 2NaCl + H₂O

 

5CuBr₂ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ = 5CuSO₄ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5Br₂ + 8H₂O

 

2CuSO₄ + Na₂SO₃ + 2H₂O = Cu₂O + Na₂SO₄ + 2H₂SO₄

 

CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu

 

CuS + 8HNO_{3(конц.гор..)} = CuSO₄ + 8NO₂ + 4H₂O

 

CuS + 2FeCl₃ = CuCl₂ + 2FeCl₂ + S

2CuS + 3O₂ 2CuO + 2SO₂↑

 

CuS + 10HNO_3(конц.) = Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄ + 8NO₂↑ + 4H₂O

 

2CuCl₂ + 4KI = 2CuI + I₂↓ + 4KCl

 

CuBr₂ + Na₂S = CuS↓ + 2NaBr

 

Cu(NO₃)₂ + Fe = Fe(NO₃)₂ + Cu

 

CuSO₄ + Cu + 2NaCl = 2CuCl↓ + Na₂SO₄

 

2Cu(NO₃)₂ + 2Н₂О 2Cu + O₂ + 4HNO₃

 

CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

 

2Cu(NO₃)₂ 2CuO + 4NO₂ + O₂

 

CuCl₂ + 4NH₃ = [Cu(NH₃)₄]Cl₂

 

(CuOH)₂CO₃ 2CuO + CO₂ + H₂O

 

Na₂[Cu(OH)₄] + 4HCl = 2NaCl + CuCl₂ + 4H₂O

 

2[Cu(NH₃)₂]Cl + К₂S = Cu₂S + 2KCl + 4NH₃

 

При смешивании растворов происходит гидролиз и по катиону слабого основания, и по аниону слабой кислоты:

 

2CuSO₄ + Na₂SO₃ + 2H₂O = Cu₂O + Na₂SO₄ + 2H₂SO₄

 

2CuSO₄ + 2Na₂CO₃ + H₂O = (CuOH)₂CO₃↓ + 2Na₂SO₄ + CO₂

 

Медь и соединения меди.

1) Через раствор хлорида меди (II) с помощью графитовых электродов пропускали постоянный электрический ток. Выделившийся на катоде продукт электролиза растворили в концентрированной азотной кислоте. Образовавшийся при этом газ собрали и пропустили через раствор гидроксида натрия. Выделившийся на аноде газообразный продукт электролиза пропустили через горячий раствор гидроксида натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

 

2) Вещество, полученное на катоде при электролизе расплава хлорида меди (II), реагирует с серой. Полученный продукт обработали концентрированной азотной кислотой, и выделившийся газ пропустили через раствор гидроксида бария. Напишите уравнения описанных реакций.

 

3) Неизвестная соль бесцветна и окрашивает пламя в желтый цвет. При легком нагревании этой соли с концентрированной серной кислотой отгоняется жидкость, в которой растворяется медь; последнее превращение сопровождается выделением бурого газа и образованием соли меди. При термическом распаде обеих солей одним из продуктов разложения является кислород. Напишите уравнения описанных реакций.

 

4) При взаимодействии раствора соли А со щелочью было получено студенистое нерастворимое в воде вещество голубого цвета, которое растворили в бесцветной жидкости Б с образованием раствора синего цвета. Твердый продукт, оставшийся после осторожного выпаривания раствора, прокалили; при этом выделились два газа, один из которых бурого цвета, а второй входит в состав атмосферного воздуха, и осталось твердое вещество черного цвета, которое растворяется в жидкости Б с образованием вещества А. Напишите уравнения описанных реакций.

 

5) Медную стружку растворили в разбавленной азотной кислоте, и раствор нейтрализовали едким кали. Выделившееся вещество голубого цвета отделили, прокалили (цвет вещества изменился на черный), смешали с коксом и повторно прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

 

6) В раствор нитрата ртути (II) добавили медную стружку. После окончания реакции раствор профильтровали, и фильтрат по каплям прибавляли к раствору,