Стандартные электродные потенциалы некоторых систем в водных растворах

Константы кислотности и основности важнейших протолитических пар в водном растворе при298оК

Кислота	Ka	pKa
Азотистая HNO₂	4 10^-4	3.4
Борная H₃BO₃	(I)5.8 10^-10 (II) 1,8 10^-13 (III) 1,6 10^-14	9,24 12,74 13,80
Бромноватистая HBrO	2,06 10^-9	8,7
Перекись водорода	(I)2,63 10^-12	11,58
Вода	1,8 10^-16	15,74
Мышьяковая H₃AsO₄	(I)5,98 10^-3 (II)1,05 10^-7 (III)3,89 10^-12	2,22 6,98 11,41
Селенистая H₂SeO₃	(I)3,5 10^-3 (II)5 10^-8	2,46 7,3
Селеноводородная H₂Se	(I)1,7 10^-4 (II)1 10^-11	3,77 11,0
Сернистая H₂SO₃	(I)1,58 10^-2 (II)6,31 10^-8	1,8 7,2
Сероводородная H₂S	(I)6 10^-8 (II)1 10^-14	7,2 14,0
Синильная HCN	7,2 10^-15	14,92
Угольная	(I)4,45 10^-7 (II)4,69 10^-11	6,35 10,33
Фосфорная H₃PO₄	(I)7,52 10^-3 (II)6,31 10^-8 (III)1,26 10^-12	2,12 7,20 11,9
Хлорноватистая HClO	5,01 10^-8	7,3
Акриловая CH₂=CHCOOH	5,53 10^-5	4,26
Бензойная C₆H₅COOH	6,6 10^-5	4,18
Уксусная CH₃COOH	1,75 10^-5	4,75
Хлоруксусная СlCH₂COOH	1,38 10^-3	2,86
Трихлоруксусная Cl₃CCOOH	2,2 10^-2	1,66
Фенол C₆H₅OH	1,0 10^-10	10,00
Молочная НОСН(СН₃)СООН	1,37 10^-4	3б86
Масляная СН₃(СН₂)₂ СООН	1,52 10^-5	4,82
Муравьиная НСООН	1,77 10^-4	3,75
Щавелевая (СООН)₂	(I)5,4 10^-2 (II)5,4 10^-5	1,27 4,27
Основание	Kb	pKb
Аммиак NH₃ H₂O	1,79 10^-5	4,75
Al(OH)₃	(III)1,38 10^-9	8,86
Ba(OH)₂	2,3 10^-1	0,64
V(OH)₃	(III)8,3 10^-12	11,08
Ga(OH)₃	(II)1,6 10^-11 (III)4 10^-12	10,8 11,4
Fe(OH)₂	(II)1,3 10^-4	3,89
Fe(OH)₃	(II)1,82 10^-11 (III)1,35 10^-12	10,74 11,87
Cd(OH)₂	(II)5,0 10^-3	2,30
Ca(OH)₂	(II)4,3 10^-2	1,37
Co(OH)₂	(II)4 10^-5	4,4
LiOH	6,75 10^-1	0,17
Mn(OH)₂	(II)5,0 10^-4	3,30
Cu(OH)₂	(II)3,4 10^-7	6,47
Cr(OH)₃	(III)1,02 10^-10	9,99
Zn(OH)₂	(II)4,0 10^-5	4,4
Ni(OH)₂	(II)2,5 10^-5	4,6
Pb(OH)₂	(I)9,6 10^-4	3,02
C₆H₅NH₂	3,8 10^-10	9,42
CH₃NH₂	4,17 10^-4	3,38
(CH₃)₃N	6,3 10^-5	4,20
C₂H₅NH₂	4,7 10^-4	3,33

Таблица 2

Координационное число центрального атома А и пространственная конфигурация комплексов АВ_n

Степень окисл. центр. атома А	К.Ч.	Тип гиб- риди- зации центр. атома	Пространствен- ная конфигурация комплекса АВn	Примеры соединений
+1		Sp	Линейная	[Cu(NH₃)₂]+,[Ag(CN)₂]-
-1		sp3	Тетраэдр	[Co(CO)₄]-, [Rh(CO)₄]-
		sp3	Тетраэдр	[Ni(CO)₄]
+1		sp3	Тетраэдр	[Cu(CN)₄]3-
+2		sp3	Тетраэдр	[MnBr₄]2-, [CoCl₄]2- [Zn(OH)₄]2-, [Zn(NH₃)₄]2+
+3		sp3	Тетраэдр	[FeCl₄]-
+4		sp3	Тетраэдр	[TiO₄]4-
+6		sp3	Тетраэдр	[MnO₄]2-,[CrO₄]2-, [FeO₄]2-,[RuO₄]2-
-1		sp3d2	октаэдр	[Mn(CO)₅H]
		sp3d2	Октаэдр	[Cr(CO)₆],[Co₂(CO)₈]
+2		sp3d2		[MnF₆]4-, [Cd(NH₃)₆]2+,[V(H₂O)₆]2+, [Fe(CN)₆]4-,[Ni(H₂O)₆]2+, [Co(NH₃)₆]2+
+3		sp3d2	Октаэдр	[TiF₆]3-,[Ti(H₂O)₆]3+, [Fe(H₂O)₆]3+,[Fe(NH₃)₆]3+, [Co(CN)₆]3-,[RhCl₆]3-, [IrCl₆]3-,[Fe(SCN)₆]3-
+4		sp3d2	Октаэдр	[VO(OH₂)₅]2+,[MnCl₆]2-, [CoF₆]2-,[Pt(NH₃)₆]4+, [IrCl₆]2-
+6		sp3d2	Октаэдр	[PtF₆],[RuF₆],[OsO₂Cl₄]2-
+8		sp3d2	Октаэдр	[OsO₃F₃]-
+2		dsp2	Квадрат	[Pt(NH₃)₄]2+,[Ni(CN)₄]2-
+3		dsp2	Квадрат	[AuCl₄]-
		dsp3	Тригональная бипирамида	[Fe(CO)₅]

Таблица 3

Устойчивость комплексов [MLn]в водном растворе при 250С

(βn-общая константа устойчивости)

Центральный Ион	Лиганд	n	lg βn

Ag+	NH₃		7,24
	CH₃COO-		0,64
	CN-		19,85
	NCS-		8,23
	Cl-		5,04
	Br-		7,34
	I-		15,74
	SO₃2-		8,68
	S₂O₃2-		13,46
	этилендиамин		7,84
	Пиридин		4,11
	ЭТДА		7,32
Au³⁺	NH₃		31,51
	CN-		56,00
	NCS-		42,00
	Cl-		21,3
	Br-		31,51
Al3+	OH-		32,51
	C₂O₄2-		16,3
	F-		20,83
	ЭТДА		16,13
Be2+	OH-		15,00
	C₂O₄2-		5,91
	F-		15,00
Bi3+	Br-		9,52
	OH-		35,2
	I-		19,10
	CNS-		4,23
	Cl-		6,42
Ba2+	ЭДТА		7,8
	CH₃COO-		0,41
Cd2+	NH₃		6,56
	N₂H₄		3,89
	Cl-		2,90
	Br-		2,93
	I-		6,10
	OH-		9,26
	NO₂-		3,1
	CN-		17,11
	NCS-		2,91
	SO₃2-		4,20
	S₂O₃2-		6,46
	CO₃2-		10,18
	C₂O₄2-		5,77
	CH₃COO-		2,00
	этилендиамин		12,28
	Пиридин		2,50
	ЭДТА		16,59
Ca2+	ЭДТА		10,70
	СН₃СОО-		0,77
Cu2+	NH₃		12,9
	NCS-		3,65
	NCS-		6,52
	NO₂-		1,56
	NO₂-		1,16
	OH-		18,5
	S₂O₃2-		12,29
	CH₃COO-		3,30
	C₂O₄2-		10.3
	8-оксихинолин		23,4
	этилендиамин		20,11
	Пиридин		6,54
	Глицин		15,59
	ЭДТА		18,80
Cu+	NH₃		10,86
	CN-		24,0
	CN-		30,3
	NCS-		12,11
	NCS-		10,05
	NCS-		9,27
	SO₃2-		9,36
	S₂O₃2-		13,84
	Cl-		5,35
	Cl-		5,63
	Br-		5,92
	I-		8,85
Co2+	NH₃		4,39
	NCS-		2,2
	NO₂-		3,1
	CN-		19,09
	C₂O₄2-		9,7
	SO₃2-		4,19
	S₂O₃2-		6,46
	OH-		10,5
	8-оксихинолин		17,2
	Пиридин		1,54
	этилендиамин		13,82
	Глицин		9,25
	ЭДТА		16,21
Co3+	NH₃		35,21
	CN-		64,0
	этилендиамин		48,69
	ЭДТА		36,0
Cr3+	OH-		14,42
	NCS-		3,80
Fe2+	NH₃		3,7
	NCS-		4,53
	CN-		36,9
	OH-		8,56
	C₂O₄2-		5,22
	8-оксихинолин		15,0
	Пиридин		6,7
	этилендиамин		9,70
	ЭДТА		14,33
Fe3+	NCS-		3,23
	CN-		43,9
	C₂O₄2-		20,2
	F-		16,10
	8-оксихинолин		33,9
	ЭДТА		25,10
Hg2+	NH₃		19,3
	NCS-		19,77
	CN-		41,51
	NO₂-		13,54
	S₂O₃2-		33,61
	Cl-		15,07
	Br-		21,00
	I-		29,83
	Пиридин		10,4
	ЭДТА		21,80
Mn2+	NH₃
	C₂O₄2-		5,25
	8-оксихинолин		12,6
	ЭДТА		18,62
Ni2+	NH₃		7,91
	NCS-		1,81
	CN-		30,3
	OH-		11,33
	C₂O₄2-
	этилендиамин		19,11
	Пиридин		3,13
	8-оксихинолин		18,7
	Глицин		10,57
	ЭДТА		18,62
Pb2+	OH-		13,3
	Cl-		1,7
	Br-		3,00
	I-		6,20
	NCS-		0,85
	NCS-		-0,30
	S₂O₃2-		7,2
	CH₃COO-		8,5
	C₂O₄2-		6,54
	ЭТДА		18,04
Pd2+	Cl-		11,3
	Br-		13,10
Pd3+	ЭТДА		18,5
Pt2+	Cl-		16,00
	Br-		20,05
	OH-		22,67
Zn2+	OH-		14,66
	NH₃		8,70
	NCS-		3,7
	CN-		19,0
	Cl-		-1,0
	Br-		-2,5
	I-		-2,3
	S₂O₃2-		4,59
	8-оксихинолин		16,72
	Пиридин		1,93
	Глицин		9,96
	ЭТДА		16,5

Таблица 4

Стандартные электродные потенциалы некоторых систем в водных растворах

Уравнение процесса	φо В

[Al(H₂O)₆]3+ + 3ē = Al + 6H₂O	-1,66
[AlF₆]3- + 3ē = Al + 6F-	-2,07
[Ag(CN)₂]- + ē = Ag + 2CN-	-0,31
[Ag(S₂O₃)2]3- + ē = Ag + 2S₂O₃2-	0,017
[Ag(SCN)₄]3- + ē = Ag + 4SCN-	0,12
Ag₄[Fe(CN)₆] + 4 ē = 4Ag + [Fe(CN)₆]4-	0,194
[Ag(SO₃)₂]3- + ē = Ag + 2SO₃2-	0,295
[Ag(NH₃)₂]+ + ē + 2H₂O = Ag + 2NH₃·H₂O	0,373
[Ag(H₂O)₂]+ + ē = Ag + 2H₂O	0,799
[Ag(H₂O)₂]2+ + ē = [Ag(H₂O)₂]+	1,980
[Au(CN)₂]- + ē = Au + 2CN-	-0,611
[Au(S₂O₃)₂]3- + ē = Au + 2S₂O₃2-	0,153
[AuI₄]- + 2 ē = [AuI₂]- + 4I-	0,55
[AuI4]- + 3 ē = Au + 4I-	0,56
[AuI₂]- + ē = Au + 2I-	0,578
[Au(SCN)₄]- + 2 ē = [Au(SCN)₂]- + 2SCN-	0,623
[Au(SCN)₄]- + 3 ē = Au + 4SCN-	0,655
[Au(SCN)₂]- + ē = Au + 2SCN-	0,662
[Au(Br4]- + 3 ē = Au + 4Br-	0,87
[AuBr₄]- + 2 ē = [AuBr₂]- + 2Br-	0,82
[AuBr₂]- + ē = Au + 2Br-	0,956
[AuCl₄]- + 3 ē = Au + 4Cl-	1,00
[AuCl₄]- + 2 ē = [AuCl₂]- + 2Cl-	0,926
[AuCl₂]- + ē = Au + 2Cl-	1,15
[Au(aq)]3+ ē = [Au(aq)]2+ + aq	1,29
[Au(aq)]3+ + ē = [Au(aq)]+ + aq	1,40
[Au(aq)]3+ + 3 ē = Au + aq	1,498
[Au(aq)]+ + ē = Au + aq	1,691
[AuO₃]3- + 6H₃O+ +3 ē = Au + 9H₂O	2,38
[BF₄]- + 3 ē = B + 4F-	-1,06
[B O₃]3- + 6Н₃О+ + 3 ē = B + 9H₂O	-0,165
[Be(aq)]2+ + 2 ē = Be + aq	-1,847
[BeO₂]2- + 4H₃O+ 2 ē = Be + 6H₂O	-0,909
[Be₂O₃]2- + 3H₂O + 4 ē = 2Be + 6OH-	-2,63
[Cd(CN)₄]2- + 2 ē = Cd + 4CN-	-1,028
[Cd(NH₃)₄]2+ + 2 ē + 4H2O = Cd + 4NH₃·H₂O	-0,613
[Cd(H₂O)₄]2+ + 2 ē = Cd + 4H₂O	0,403
[Co(C₅H₅)2+ + 2 ē = Co(C₅H₅)₂	-0,918
[Co(CN)₆]3- + ē = [Co(CN)₆]4-	-0,83
[Co(NH₃)₆]2+ + 2 ē + 6H₂O = Co + 6NH₃·H₂O	-0,422
[Co(H₂O)₆]2+ + 2 ē = Co + 6H₂O	-0,277
[Co(NH₃)₆]3+ + ē = [Co(NH₃)₆]2+	0,108
[Co(H₂O)NH₃)₅]3+ + ē = [Co(H₂O)NH₃)₅]2+	0,37
[CoEDTA]- + ē = [CoEDTA]2-	0,60
[Co(H₂O)₆]3+ + 3 ē = Co + 6H₂O	0,40
[Co(H₂O)₆]3+ + ē = [Co(H₂O)₆]2+	1,81
[Cr(CN)₆]3- + ē = [Cr(CN)₆]4-	-1,28
[Cr(H₂O)₆]2+ + 2 ē = Cr + 6H₂O	-0,913
[Cr(H₂O)₆]3+ + 3 ē = Cr + 6H₂O	-0,744
[Cr(H₂O)₆]3+ + ē = [Cr(H₂O)₆]2+	-0,408
[Cr₂O₇]2- + 14H₃O+ + 6 ē = 2[Cr(H₂O)₆]3+ + 9H₂O	1,33
[CrO₄]2- +H₂O + 3 ē = [CrO₃]3- + 2OH-	-0,20
[Cu(CN)₂]- + ē = Cu + 2CN-	-0,429
[Cu(NH₃)₂]+ + ē + 2H₂O = Cu + 2NH₃·H₂O	-0,12
[Cu(NH₃)₄]2+ + 2 ē + 4H₂O = Cu + 4NH₃·H₂O	-0,05
[Cu(NH₃)₄]2+ + ē + 2H₂O = [Cu(NH₃)₂]+ + 2NH₃ · H₂O	-0,01
[Cu(H₂O)₄]2+ 2CN- + ē = [Cu(CN)₂]- + 4H₂O	1,12
[Cu(H₂O)₄]2+ 2 ē = Cu + 4H₂O	0,337
[Cu(NC₅H₅)₂]2+ + 2 ē = Cu + 2C₅H₅N	0,270
[Cu(NH₂CH₂CH₂NH₂)₂]2+ + 2 ē = Cu + 2NH₂CH₂CH₂NH₂	-0,380
[Cu(NH₂CH₂COO)₂] + 2 ē = Cu + 2NH₂CH₂COO-	-0,160
[Fe(CN)₆]4- + 2 ē = Fe + 6CN-	-1,5
[Fe(H₂O)₆]2+ + 2 ē = Fe + 6H₂O	-0,44
[Fe(H₂O)₆]3+ + 3 ē = Fe + 6H₂O	-0,036
[Fe(C₂O₄)₃]3- + ē = [Fe(C₂O₄)₂]2- + C₂O₄2-	0,02
[Fe(CN)₆]3- + ē = [Fe(CN)₆]4-	0,36
[Fe(CN)₅(NH₃)]2- + ē = [Fe(CN)₅(NH₃)]3-	0,374
[FeF₆]3- + 6H₂O + ē = [Fe(H₂O)₆]2+ + 6F-	0,4
[Fe(CN)₅(H₂O)]2- + ē = [Fe(CN)₅(H₂O)]3-	0,491
[Fe(CN)₅(NO₂)]2- + ē = [Fe(CN)₅(NO₂)]3-	0,516
[Fe(H₂O)₆]3+ + ē = [Fe(H₂O)₆]2+	0,771
[FeO₄]2- + 2H₂O + 3 ē = [[FeO₂]- + 4OH-	0,9
[FeO₄]2- + 8H₃O₊ + 3 ē = [Fe(H₂O)₆]3+ + 6H₂O	2,20
[Fe(гемоглобин)]3+ + ē = [Fe(гемоглобин)]2+	0,170
[Fe(миоглобин)]3+ + ē = [Fe(миоглобин)]2+	0,46
[Fe(цитохром с)]3+ + ē = [Fe(цитохром с)]2+	0,260
[Fe(ферредоксин)]3+ + ē = [Fe(ферредоксин)]2+	-0,490
[Hg(H₂O)₄]2+ + 2 ē = Hg + 4H₂O	0,850
[Hg(CN)₄]2- + 2 ē = Hg + 4CN-	-0,37
[HgI₄]2- + 2 ē = Hg + 4I-	-0,038
[HgBr₄]2- + 2 ē = Hg + 4Br-	0,223
[HgCl₄]2- + 2 ē = Hg + 4Cl-	0,38
[I₃]- + 2 ē = 3I-	0,536
[IrI6]2- + ē = [IrI6]3-	0,49
[IrCl₆]3- + 3ē = Ir + 6Cl-	0,77
[IrCl₆]2- + 4ē = Ir + 6Cl-	0,86
[IrCl₆]2- + ē = [IrCl₆]3-	1,017
[IrCl₃(H₂O)₃]+ + ē = [IrCl₃(H₂O)₃]	1,30
[Ir(H₂O)₆]3+ + 3ē = Ir + 6H₂O	1,0
[Mn(CN)₆]3- + ē = [Mn(CN)₆]4-	-0,244
[Mn(H₂O)₆]2+ + 2ē = Mn + 6H₂O	-1,180
[MnO₄]2- + ē = [MnO₄]3-	0,3
[MnO₄]- + ē = [MnO₄]2-	0,558
[MnO₄]2- + 2H₂O + 2ē = MnO₂ + 4OH-	0,603
MnO₂ + 4H₃O+ + 2ē = [Mn(H₂O)₆]2+	1,23
[MnO₄]- + 8H₃O+ + 5 ē = [Mn(H₂O)₆]2+ + 6H₂O	1,51
[MnO₄]- + 4H₃O+ + 3 ē = MnO₂ + 6H₂O	1,695
[MoO₄]2- + 4H₂O + 6 ē = Mo +8OH-	-1,05
H₂MoO₄ + 6H₃O+ + 3ē = [Mo(H₂O)₆]3+ + 4H₂O	0,20
[Mo(CN)₈]3- + ē = [Mo(CN)₈]4-	0,726
[Mo(CN)₆]3- + ē = [Mo(CN)₆]4-	0,73
[Ni(CN)₄]2- + ē = [Ni(CN)₄]3-	-0,82
[Ni(NH₃)₆]2+ + 6H₂O + 2 ē = Ni + 6NH₃·H₂O	-0,49
[Ni(H₂O)₆]2+ + 2 ē = Ni + 6H₂O	-0,25
[Os(CN)₆]3- + ē = [Os(CN)₆]4-	-0,99
[OsBr₆]2- + ē = [OsBr₆]3-	0,349
[OsCl₆]2- + ē = [OsCl₆]3-	0,45
[OsCl₆]3+ + 3ē = Os + 6Cl-	0,6
[PdI₄]2- + 2 ē = Pd + 4I-	0,18
[PdI₆]2- + 2ē = [PdI₄]2- + 2I-	0,48
[PdBr₄]2- +2 ē = Pd + 4Br-	0,60
[PdCl₄]2- + 2 ē = Pd + 4Cl-	0,62
[Pd(H₂O)₆]2+ + 2 ē = Pd + 6H₂O	0,987
[PdBr₆]2- + 2 ē = [PdBr₄]_2- + 2Br-	0,99
[PdCl₆]2- + 2 ē = [PdCl₄]2- + 2Cl-	1,288
[Pt(OH)₆]2- + 2 ē = Pt(OH)₂ + 4OH-	0,25
[PtI₆]2- + 2 ē = [PtI₄]2- + 2I-	0,33
[PtO₄]2- + 4H₂O + 2 ē = [Pt(OH)₆]2- + 2OH-	0,4
[Pt(NH₃)₆]4+ + 2 ē = [Pt(NH₃)₄]2+ + 2NH₃	0,40
[Pt(SCN)₆]2- + 2 ē = [Pt(SCN)₄]2- + 2SCN-	0,468
[Pt(NH₂CH₂CH₂NH₂)₂Cl₂]2+ + 2 ē = [Pt(NH₂CH₂CH₂NH₂)₂]2+ + 2Cl-	0,579
[Pt(NH₂CH₂CH₂NH₂)Cl₄] + 2 ē = [Pt(NH₂CH₂CH₂NH₂)Cl₂] + 2Cl-	0,654
[PtBr₄]2- + 2 ē = Pt + 4Br-	0,581
[PtBr₆]2- + 2 ē = [PtBr₄]2- + 2Br-	0,581
[Pt(NH₃)₂(SCN)₂Cl₂] + 2 ē = [Pt(NH₃)₂(SCN)₂] + 2Cl-	0,593
[Pt(NH₃)₄Cl₂]2+ + 2 ē = [[Pt(NH₃)₄]2+ + 2Cl-	0,619
[Pt(NH₃)₃Cl₃]+ + 2 ē = [Pt(NH₃)₃Cl]+ + 2Cl-	0,651
[[Pt(NH₃)₂Cl₄] + 2 ē = [Pt(NH₃)₂Cl₂] + 2Cl-	0,669
[PtCl₆]2- + 2 ē = [PtCl₄]2- + 2Cl-	0,68
[PtCl₄]2- + 2 ē = Pt + 4Cl-	0,73
цис-[Pt(NC₅H₅)₂(NH₃)₂Cl₂]2+ + 2 ē = цис-[Pt(NC₅H₅)₂(NH₃)₂]2+ + 2Cl-	0,776
транс-[Pt(NC₅H₅)₂(NH₃)₂Cl₂]2+ + 2 ē = транс-[Pt(NC₅H₅)₂(NH₃)₂]2+ + 2Cl-	0,795
[Pt(CN)₄Cl₂]2- + 2 ē = [Pt(CN)₄]2- + 2Cl-	0,89
[Pt(NC₅H₅)₄Cl₂]2+ + 2 ē = [Pt(NC₅H₅)₄]2+ + 2Cl-	0,932
[Pt(H₂O)₆]2+ + 2 ē = Pt + 6H₂O	1,2
[Rh(CN)₆]3- + ē = [Rh(CN)₆]4-	0,9
[RhCl₆]2- + ē = [RhCl₆]3-	1,2
[Ti(H₂O)₆]3+ + 3 ē = Ti + 6H₂O	-1,21
[TiF₆]2- + 2 ē = Ti + 6F-	-1,191
[Ti(H₂O)₆]3+ + ē = [Ti(H₂O)₆]2+	-0,368
[V(H₂O)6]3+ + 3 ē = V + 6H₂O	-0,835
[V(H₂O)₆]3+ + ē = [V(H₂О)₆]2+	-0,256
[VO₄]3- + 6H₃O+ + ē = [VO(H₂O)₅]2+ + 4H₂O	1,031
[W(CN)₈]3- + ē = [W(CN)₈]4-	0,57
[Zn(CN)₄]2- + 2 ē = Zn + 4CN-	-1,22
[Zn(NH₃)₄]2+ + 4H₂O + 2 ē = Zn + 4NH₃·H₂O	-1,04
[Zn(C₂O₄)₃]4- + 2 ē = Zn + 2C₂O₄2-	-1,022
[Zn(H₂O)₄]2+ + 2 ē = Zn + 4H₂O	-0,763

Таблица 5