Устойчивость комплексных соединений серебра, алюминия, кобальта, хрома, свинца, цинка, меди, никеля, олова в растворах

КАЛЕНДАРНЫЙ ПЛАН ПРАКТИЧЕСКИХ ЗАНЯТИЙ

«Химия гетерополисоединений»

на 2 семестр 2017 год, 4 курс

(Вторник)

№	Дата занятия	Тема семинара:
1.	07.02.2017, 14.02.2017	Вводное занятие. Первоначальные сведения о ГПС. Основные методы синтеза ГПС.
2.	21.02.2017	Практическая работа №1.
3.	28.02.2017	Состав, номенклатура и строение ГПС.
4.	07.03.2017	Классификация и устойчивость ГПС шестого и 12 ряда
5.	14.03.2017	Практическая работа №2.
6.	21.03.2017	Практическая работа №3.
7.	28.03.2017	Основные методы анализа ГПС
8.	04.04.2017	Термогравиметрический анализ структур ГПС
9.	11.04.2017	Практическая работа №4.
10.	18.04.2017	Рентгенофазовый анализ структур ГПС
11.	25.04.2017	ИК-спектральный анализ структур ГПС
12.	02.05.2017	Каталитические свойства ГПС
13. 14.	16.05.2017 23.05.2017	Основные отрасли применения гетерополисоединений
15.	30.05.2017	Лекторский опрос «Химия ГПС»
16.	06.06.2017	Зачет

 

Зав. кафедрой общей химии Казиев Г.З.

 

Список лабораторных работ __4 курс

«Химия гетерополисоединений»

Практическая работа №1

Состав комплексных соединений железа, кобальта и меди

Реактивы: 50 мл раствора FeCI₃ концентрацией 1 моль/л; 20 мл раствора красной кровяной соли концентрацией 1 моль/л; 20 мл 2 моль/л раствора сульфида аммония; 20 мл раствора KCNS концентрацией 0,5 моль/л, по 20 мл концентрированного раствора CoCI₂; 20 мл раствора CuCI₂ концентрацией 2 моль/л, 20 мл HCI (конц.), 20 мл этилового спирта, 20 мл ацетона. Сухие соли: 10г KCNS, 10г нитрита натрия, 10г ацетата натрия.

Оборудование: штатив с пробирками, стеклянная палочка.

Опыт 1.

В две пробирки налить по 2 мл раствора FeCI₃, в две другие– по 2 мл раствора красной кровяной соли. В одну из каждой пары приготовленных пробирок прилить раствор сульфида аммония, в две другие – раствор роданида калия. Что наблюдается? Записать уравнения реакций в молекулярной и ионной формах

Опыт 2.

В пробирку с раствором CoCI₂ внести при перемешивании кристаллики ацетата натрия до появления розовой окраски. В другую пробирку с тем же раствором внести несколько кристалликов нитрита натрия. Раствор должен окраситься в желто-оранжевый цвет. В третью и четвертую пробирки с раствором хлорида кобальта соответственно добавить концентрированный раствор соляной кислоты и кристаллики роданида калия до появления водной пробиркесинего цвета, а в другой – фиолетового. Записать все соединения, учитывая, что к.ч. кобальта (II) равняется 6 - с нитрит- и ацетат- ионами и 4- с хлорид- и роданид- ионами.

Опыт 3.

В пробирку налить немного концентрированного раствора CoCI₂. Затем постепенно приливать ацетон до получения раствора ярко-синего цвета. Разделить раствор на две части и в одну из них добавить воду до образования розовой окраски. Написать уравнения реакций, объяснить влияние природы растворителя на процесс комплексообразования.

 

Практическая работа №2

Устойчивость комплексных соединений серебра, алюминия, кобальта, хрома, свинца, цинка, меди, никеля, олова в растворах

Реактивы: по 20 мл раствора нитрата серебра концентрацией 0,1моль/л, 10%-го раствора CuSO₄, раствора NiSO₄ концентрацией 2 моль/л, 10%-го раствора ZnSO₄; 50 мл 25%-го раствора аммиака, 20 мл раствора NaOH концентрацией 2 моль/л; по 20 мл 10%-го раствора нитрата свинца, 10%-го и насыщенного раствора KI, раствора сульфида натрия концентрацией 2 моль/л, раствора AI₂(SO₄)₃ концентрацией 2 моль/л, раствора SnCI₂ концентрацией 2 моль/л и 10%-го раствора CrCI₃, насыщенного раствора CoCI₂; насыщенного раствора NH₄CNS, амилового спирта, концентрированного раствора KOH.

Оборудование: штатив с пробирками, стеклянная палочка.

Опыт 1.

К растворам солей серебра, меди, никеля, цинка прибавлять по каплям водный раствор аммиака. Образующиеся первоначально осадки растворить в избытке аммиака. Записать уравнения всех реакций. Сравнить устойчивость образующихся комплексов, привлекая данные табл.1 прил.

Опыт 3.

К растворам солей цинка (II), алюминия (III), олова (II), свинца (II), хрома (III) прибавить раствор щелочи. Образовавшиеся осадки растворить в избытке раствора щелочи (конц.). Записать уравнения реакций в ионной и молекулярной формах. Сравнить устойчивость гидроксокомплексов.

Опыт 4.

К 1 мл насыщенного раствора CoCI₂ прибавить 1 мл насыщенного раствора роданида аммония. Разделить раствор образовавшегося комплексного соединения на 3 части. К одной добавить амиловый спирт, к другой – воду, третью оставить для сравнения. По окраске полученных растворов сделать выводы о влиянии концентрации раствора и природы растворителя на комплексообразование. Написать уравнения всех реакций.

 

Практическая работа №3