КАЛЕНДАРНЫЙ ПЛАН ПРАКТИЧЕСКИХ ЗАНЯТИЙ
«Химия гетерополисоединений»
на 2 семестр 2017 год, 4 курс
(Вторник)
| № | Дата занятия | Тема семинара: |
| 1. | 07.02.2017, 14.02.2017 | Вводное занятие. Первоначальные сведения о ГПС. Основные методы синтеза ГПС. |
| 2. | 21.02.2017 | Практическая работа №1. |
| 3. | 28.02.2017 | Состав, номенклатура и строение ГПС. |
| 4. | 07.03.2017 | Классификация и устойчивость ГПС шестого и 12 ряда |
| 5. | 14.03.2017 | Практическая работа №2. |
| 6. | 21.03.2017 | Практическая работа №3. |
| 7. | 28.03.2017 | Основные методы анализа ГПС |
| 8. | 04.04.2017 | Термогравиметрический анализ структур ГПС |
| 9. | 11.04.2017 | Практическая работа №4. |
| 10. | 18.04.2017 | Рентгенофазовый анализ структур ГПС |
| 11. | 25.04.2017 | ИК-спектральный анализ структур ГПС |
| 12. | 02.05.2017 | Каталитические свойства ГПС |
| 13. 14. | 16.05.2017 23.05.2017 | Основные отрасли применения гетерополисоединений |
| 15. | 30.05.2017 | Лекторский опрос «Химия ГПС» |
| 16. | 06.06.2017 | Зачет |
Зав. кафедрой общей химии Казиев Г.З.
Список лабораторных работ __4 курс
«Химия гетерополисоединений»
Практическая работа №1
Состав комплексных соединений железа, кобальта и меди
Реактивы: 50 мл раствора FeCI3 концентрацией 1 моль/л; 20 мл раствора красной кровяной соли концентрацией 1 моль/л; 20 мл 2 моль/л раствора сульфида аммония; 20 мл раствора KCNS концентрацией 0,5 моль/л, по 20 мл концентрированного раствора CoCI2; 20 мл раствора CuCI2 концентрацией 2 моль/л, 20 мл HCI (конц.), 20 мл этилового спирта, 20 мл ацетона. Сухие соли: 10г KCNS, 10г нитрита натрия, 10г ацетата натрия.
Оборудование: штатив с пробирками, стеклянная палочка.
Опыт 1.
В две пробирки налить по 2 мл раствора FeCI3, в две другие– по 2 мл раствора красной кровяной соли. В одну из каждой пары приготовленных пробирок прилить раствор сульфида аммония, в две другие – раствор роданида калия. Что наблюдается? Записать уравнения реакций в молекулярной и ионной формах
Опыт 2.
В пробирку с раствором CoCI2 внести при перемешивании кристаллики ацетата натрия до появления розовой окраски. В другую пробирку с тем же раствором внести несколько кристалликов нитрита натрия. Раствор должен окраситься в желто-оранжевый цвет. В третью и четвертую пробирки с раствором хлорида кобальта соответственно добавить концентрированный раствор соляной кислоты и кристаллики роданида калия до появления водной пробиркесинего цвета, а в другой – фиолетового. Записать все соединения, учитывая, что к.ч. кобальта (II) равняется 6 - с нитрит- и ацетат- ионами и 4- с хлорид- и роданид- ионами.
Опыт 3.
В пробирку налить немного концентрированного раствора CoCI2. Затем постепенно приливать ацетон до получения раствора ярко-синего цвета. Разделить раствор на две части и в одну из них добавить воду до образования розовой окраски. Написать уравнения реакций, объяснить влияние природы растворителя на процесс комплексообразования.
Практическая работа №2
Устойчивость комплексных соединений серебра, алюминия, кобальта, хрома, свинца, цинка, меди, никеля, олова в растворах
Реактивы: по 20 мл раствора нитрата серебра концентрацией 0,1моль/л, 10%-го раствора CuSO4, раствора NiSO4 концентрацией 2 моль/л, 10%-го раствора ZnSO4; 50 мл 25%-го раствора аммиака, 20 мл раствора NaOH концентрацией 2 моль/л; по 20 мл 10%-го раствора нитрата свинца, 10%-го и насыщенного раствора KI, раствора сульфида натрия концентрацией 2 моль/л, раствора AI2(SO4)3 концентрацией 2 моль/л, раствора SnCI2 концентрацией 2 моль/л и 10%-го раствора CrCI3, насыщенного раствора CoCI2; насыщенного раствора NH4CNS, амилового спирта, концентрированного раствора KOH.
Оборудование: штатив с пробирками, стеклянная палочка.
Опыт 1.
К растворам солей серебра, меди, никеля, цинка прибавлять по каплям водный раствор аммиака. Образующиеся первоначально осадки растворить в избытке аммиака. Записать уравнения всех реакций. Сравнить устойчивость образующихся комплексов, привлекая данные табл.1 прил.
Опыт 3.
К растворам солей цинка (II), алюминия (III), олова (II), свинца (II), хрома (III) прибавить раствор щелочи. Образовавшиеся осадки растворить в избытке раствора щелочи (конц.). Записать уравнения реакций в ионной и молекулярной формах. Сравнить устойчивость гидроксокомплексов.
Опыт 4.
К 1 мл насыщенного раствора CoCI2 прибавить 1 мл насыщенного раствора роданида аммония. Разделить раствор образовавшегося комплексного соединения на 3 части. К одной добавить амиловый спирт, к другой – воду, третью оставить для сравнения. По окраске полученных растворов сделать выводы о влиянии концентрации раствора и природы растворителя на комплексообразование. Написать уравнения всех реакций.
Практическая работа №3
