Министерство образования и науки Российской Федерации
Федеральное и государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего образования
Владимирский государственный университет
имени Александра Григорьевича и Николая Григорьевича Столетовых»
(ВлГУ)
Кафедра: Строительство
Лабораторная работа
по дисциплине: Химия
Тема: «Классы неорганических соединений»
Выполнила: студентка 1 курса, гр. ЗСуд-116
Лызлова Оксана
Проверила: Кузурман В.А
г. Владимир 2017
Лабораторная работа
Классы неорганических соединений
Практическая часть
1. Цель работы.
Изучение номенклатуры неорганических соединений. Получение и исследование свойств основных классов неорганических соединений.
2. Приборы и реактивы.
Аппарат Кинна; штатив с пробирками; горелка керамическая плитка; прибор для получения оксида меди; микрошпатели; стеклянистые палочки; стеклянистые трубки (согнутые под углом 90о); капельница с дистиллированной водой.
Алюминиевая стружка; порошок SiO2; известковая вода.
Растворы: 10% и 2н. HCl; 2н. NaOH; 2н. H2SO4; 5н. Al2(SO4)3; 1н. NH4OH; 0,5н. SnCl4; 1н. CoCl2; 2н. CuSO4; 1н. KI; 2н. Na2SO4; 6н. Ba(OH)2; Pb(NO3)2 2н.; 2н. AgNO3; (NH4)2SO4 2н.; 2н. FeSO4; фетопорталента и лакмуса.
Опыт 1
Получение и исследование свойств оксида и гидроксида меди.
Приборы для получения оксида меди (II) путём термической разложения карбоната гидроксида меди (II).
1. горелка
2. пробирка
3. штатив
4. стеклянная трубка
5. стакан с известковой водой
Провести постепенное нагревание карбоната гидроксида меди (II). Наблюдения и результаты записать в таблицу.
| Опыт 1.1 Что наблюдается, почему | Уравнения реакции |
| При нагревании основной карбонат меди разлагается с выделением углекислого газа CO2 | to (CuOH)2CO3 ®2CuO + 2CO2↑ + H2O |
Полученный CuO охладить. В 3 пробирки поместить CuO, добавить по 10 капель: H2O(дист); H2SO4; NaOH соответственно. Затем нагреть пробирки и сравнить с предыдущими результатами.
| Опыт 1.2 Что наблюдается, почему? | Уравнение реакций |
| Комнатная температура | |
| Реакция не наблюдается. | CuO + H2O ® нет реакции |
| Кристаллизуется голубой пентагидрат CuSO4·5H2O - медный купорос | CuO + H2SO4 ® CuSO4 + H2O CuSO4 + H2O ® CuSO4·5H2O¯ |
| В обычных условиях реакции нет | CuO+ NaOH ® нет реакции |
| При нагревании | |
| При нагревании выпадает голубой осадок – гидроксид меди | t CuO + H2O ® Cu(OH)2¯ |
| При нагревании полученного медного купороса происходит его разложение с выделением газа SO2 с характерным резким запахом (запах загорающейся спички). | CuO + H2SO4 ® CuSO4 + H2O CuSO4 + H2O ® CuSO4·5H2O¯ t CuSO4·5H2O¯ ® CuO + SO2↑ + O2↑ |
| При нагревании происходит реакция с участием воды с образованием осадка Na2[Cu(OH)4] | t CuO + 2NaOH + H2O ® Na2[Cu(OH)4] ¯ |
В чистую пробирку поместить 5-6 капель CuSO4 и столько же NaOH.
| Опыт 1.3 Что наблюдается, почему? | Уравнение реакции |
| Выпадение осадка голубого цвета - Cu(OH)2 | CuSO4 + 2NaOH ® Cu(OH)2¯ + Na2SO4 |
Полученный осадок Cu(OH)2 разделить на 3 пробирки и добавить:
5-6 капель H2SO4; NaOH (5-6 капель) соответственно, а третью нагреть.
| Опыт 1.4 Что наблюдается, почему? | Уравнения реакций |
| Происходит растворение голубого осадка в результате образования бесцветного растворимого CuSO4 | Cu(OH)2 + H2SO4 ® CuSO4 + H2O |
| Происходит взаимодействие гидроксида меди(II) и гидроксида натрия с образованием тетрагидроксокупрата(II) натрия | Cu(OH)2 + NaOH ®Na2[Cu(OH)4] |
| При нагревании гидроксид меди (II) дегидратируется и получается оксид меди (II) чёрного цвета | t Cu(OH)2 ® CuO¯ + H2O |
Опыт 2
Получения и свойства гидроксида алюминия.
В пробирку поместить 20 капель 0,5 М Al2(SO4)3 и 1н. NH4OH.
| Опыт 2.1 Что наблюдается, почему? | Уравнение реакций. |
| В результате реакции выпадает осадок гидроксида алюминия - белое студенистое вещество | Al2(SO4)3 + NH4OH ® 2Al(OH)3¯ + 3(NH4) ·2SO3 
|
Полученное вещество разделить на 3 пробирки. В одну добавить 10% HCl, во вторую 10% NaOH. Третью нагреть.
| Опыт 2.2 Что наблюдается, почему? | Уравнения реакций |
| Происходит растворение осадка Al(OH)3 | Al(OH)3 + HCl ® AlCl3 + 3H2O |
| Происходит растворение осадка Al(OH)3 | Al(OH)3 + NaOH ®Na[Al(OH)4] |
| Образование прозрачных кристаллов Al2O3 и выделение паров воды | t Al(OH)3 ®Al2O3+3H2O |
Полученный в третьей пробирке Al2O3 разделить на 3 части (в 3 пробирки). В первую добавит 10% HCl (5-8 капель), во вторую – 5-8 капель 10% NaOH, а в третью - H2O (дист). Затем нагреть все 3 пробирки.
| Опыт 2.3 Что наблюдается, почему? | Уравнения реакций |
| Комнатная температура | |
| В обычных условиях реакции нет | Al2O3 + HCl ® нет реакции |
| Растворение кристаллов Al2O3 | Al2O3 + NaOH ®2Na[Al(OH)4] |
| В обычных условиях реакции нет | Al2O3+ H2O ® нет реакции |
| При нагревании | |
| Происходит растворение кристаллов Al2O3 | t Al2O3 + 6HCl ®2AlCl3 + 3H2O |
| Растворение кристаллов Al2O3 | t, +3H2O Al2O3 + 2NaOH ® 2Na[Al(OH)4] |
| В результате реакции выпадает осадок гидроксида алюминия - белое студенистое вещество | t Al2O3+ 3H2O ® 2Al(OH)3¯ |
Опыт 3
Изучение свойств CO2 и SiO2.
Через аппарат Кинна пропустить CO2 до изменения окраски лакмуса. В 2 пробирки поместить SiO2, в 1 добавить 5-7 капель NaOH, в другую HCl. нагреть обе пробирки.
| Что наблюдается, почему? | Уравнение реакций |
| Лакмус краснеет, т.к. образуется кислота Н2СО3 | CO2 + H2O + лакмус ® Н2СО3 |
| Растворение SiO2 | t SiO2 + 2NaOH ® Na2SiO3+H2O |
| Взаимодействия не будет, так как SiO2 - это кислотный оксид, а кислоты взаимодействуют только с основными и амфотерными оксидами | t SiO2 + HCl ® нет реакции |
Опыт 4
Получение основной соли и перевод её в среднюю.
Налить в пробирку 6 капель 1н. CoCl2 и добавить 4 капли 1н. NaOH, встряхнуть.
| Что наблюдается, почему? | Уравнения реакций |
| Выпадение осадка фиолетового цвета - Co(OH)2 | CoCl2 + NaOH ® Co(OH)Cl¯ + 2NaCl |
К полученной соли кобальта добавит 2-3 капли 2н. HCl.
| Что наблюдается, почему? | Уравнения реакций |
| Раствор приобретает синий цвет за счет образования хлорида кобальта CoCl2 | (CoOH)Cl + HCl ®CoCl2 + H2O |
Опыт 5
Получение кислой соли и перевод её в среднюю соль.
Через раствор (насыщ.) Ca(OH)2 пропускает CO2 (аппарат Кинна). Получается осадок соли. Далее продолжать пропускать в раствор известковой воды CO2 до полного растворения полученного осадка соли.
| Что наблюдается, почему? | Уравнения реакций |
| Образование белого осадка CaCO3 | Ca(OH)2 + 2CO2 ® CaCO3¯ +H2O |
| Растворение полученного осадка соли | +H2O CaCO3 + CO2 ® Ca(HCO3)2 |
Полученный раствор разделить на 2 пробирки. В 1 добавит 2 капли Ca(OH)2 (насыщ.), а вторую пробирку нагреть до кипения.
| Что наблюдается, почему? | Уравнения реакций |
| Образование белого осадка CaCO3 | Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 ® 2CaCO3¯ + 2H2O |
| Образование белого осадка CaCO3 и выделение углекислого газа CO2 | t Ca(HCO3)2 ® CaCO3¯+H2O+CO2↑ |
Предложите другие способы получения кислых солей и перевода их в нормальные.
Опыт 6.
Способы получения солей.
1. В пробирку налить 5 капель 6н. H2SO4 и добавить Al. Нагреть пробирку.
2. Налить в пробирку 10 капель Ca(OH)2. Продуть через согнутую трубку воздух изо рта.
3. Поместить в пробирку 10 капель 2н. CuSO4 и добавит алюминиевую стружку.
4. Поместить в пробирку 10 капель 2н. KI и 10 капель хлорной воды.
5. К 5 каплям 2н. Pb(NO3)2 2н. HCl (5 капель).
6. Налить в пробирку 5 капель 2н. Pb(NO3)2 и 5 капель 2н. KI. Добавит 10-15 H2O (дист), затем нагреть, а потом охладить.
| Что наблюдается, почему7 | Уравнения реакций |
| Наблюдается выделение газа со специфическим запахом - SO2 | t H2SO4 + Al ® Al2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O |
| Выпадает белый осадок - CaCO3 | Ca(OH)2 + CO2 ® CaCO3¯+H2O |
| Медь в осадке | 3CuSO4 + 2Al ® 3Cu + Al2(SO4)3 |
| Выделяется фиолетовый газ - иод | 2KI + 2HCl + HClО ®2KCl + I2↑ + H2OHCl |
| Выпадают бесцветные кристаллы PbCl2 | Pb(NO3)2 + HCl ® PbCl2¯ + HNO3
|
| Выпадают желтые кристаллы PbI2 |
t
Pb(NO3)2 + 2KI ® PbI2¯ + 2KNO3
|
| Выпадает осадок белого цвета Pb(OH)2 | t
PbI2 ® 2HI + Pb(OH)2¯
2H2O
|
Опыт 7
Получение двойных солей.
Налить в пробирку по 10 капель насыщенных (NH4)2SO4 и FeSO4.
| Что наблюдается, почему? | Уравнения реакций |
| Раствор приобретает сине-зелёный цвет за счет образования соли Мора (NH4)2FeSO4*6H2O | +6H2O (NH4)2SO4 + FeSO4 ® (NH4)2FeSO4*6H2O |
