Типовые задачи для подготовки к экзамену 10

Методические указания

к выполнению контрольной работы по дисциплине «Химия»

для студентов направления «Конструкторско-технологическое обеспечение машиностроительных производств»», «Конструирование и технология электронных средств»

Всех форм обучения

 

 

Сарапул

Кафедра «Технология машиностроения металлорежущих станков и инструментов»

Составитель ст. преподаватель Митрошина Людмила Александровна

Методические указания составлены на основании государственного образовательного стандарта высшего профессионального образования и утверждены на заседании кафедры

 

Протокол от 1 сентября 2014 г. № 9

 

 

Заведующий кафедрой В.П. Лебедев

_____________________20 г

 

СОГЛАСОВАНО

 

Председатель учебно-методической комиссии СПИ _________________ Н.В. Крониковская

 

 

Химия: Метод указания к выполнения лабораторной работы по дисциплине «Химия»/

Составитель: Митрошина Л.А...- Сарапул, 2014 – с.

 

 

 

Общие методические указания 4

Контрольное задание № 1 Тема: Эквивалент 5

Контрольное задание № 2 Тема: Строение атома 5

Контрольное задание № 3 Тема: Энергетика химических реакций 5

Контрольное задание № 4 Тема: Скорость химической реакции 6

Контрольное задание № 5 Тема: Химическое равновесие 6

Контрольное задание № 6 Тема: Концентрации раствора 7

Контрольное задание № 7 Тема: Физические свойства растворов 7

Контрольное задание № 8 Тема: рН раствора 8

Контрольное задание № 9 Тема: Гидролиз солей 8

Контрольное задание № 10 Тема: Электролиз 8

перечень вопросов для подготовки к экзамену 9

Типовые задачи для подготовки к экзамену 10

Список литературы 11

 

Общие методические указания

Химия изучает материальный мир, законы его развития, химическую форму движения материи. Знание химии необходимо не только для деятельности инженера, но и любого специалиста, деятельность которого происходит в окружающей среде, которая в последнее время сильно загрязняется опасными химическими веществами.

Основным видом учебных занятий студентов заочников является самостоятельная работа над учебным материалом. В курсе она включает изучение дисциплины по учебникам и учебным пособиям, выполнение контрольных заданий, индивидуальные консультации, посещение лекций и сдачу экзамена по всему курсу.

Решение задач – один из лучших методов прочного усвоения, проверки и закрепления теоретического материала. К выполнению контрольных заданий можно приступить только тогда, когда по учебнику и учебным пособиям будет усвоена соответствующая тема курса и разобраны решения типовых задач по данной теме.

Вникайте в сущность того или иного вопроса, не пытайтесь запоминать отдельные факты и явления. Изучение любого вопроса на уровне сущности, а не на уровне отдельных явлений способствует более глубокому и прочному усвоению материала.

Контрольная работа должна быть аккуратно оформлена. Решения задач и ответы на теоретические вопросы должны быть коротко, но четко обоснованы. При решении задач нужно приводить весь ход решения и математические преобразования. Численные значения рассчитанных величин приводить с разумной точностью и учитывать их размерность. Для замечаний рецензента надо оставлять широкие поля; писать четко и ясно; номера и условия задач переписывать в том порядке, в каком они указаны в задании. Работы должны быть датированы, подписаны студентом и представлены на рецензирование.

Если работа не зачтена, ее нужно выполнить повторно в соответствии с указанием рецензента. Исправления следует выполнить в конце тетради, а не в рецензируемом тексте.

Контрольная работа выполненная не по своему варианту, преподавателем не рецензируется и не засчитывается как сделанная.

К сдаче экзамена, зачета допускаются студенты, которые выполнили контрольные задания и сдали зачет по лабораторному практикуму. Экзаменатору студенты предъявляют зачетную книжку и зачтенные контрольные работы.

Контрольное задание № 1 Тема: Эквивалент

1. При восстановлении Н₂ 1,34 оксида металла до металла образовалась 0,234 г Н₂О. Вычислить эквивалент металла

2. 0,582 г меди растворили в азотной кислоте, полученную соль разложили, в результате получили 0,728 г оксида меди. Вычислить эквивалент меди.

3. 0,246 алюминия растворили в соляной кислоте, выделившейся водород занял объем 274 мл. Вычислить эквивалент Al.

4. Одно и тоже количество металла соединяется с 0,2 г кислорода с 3,173 г одного из галогенов. Определить эквивалент галогена.

5. Какой объем Н₂ выделится при растворении 1,5 кг Zn в HCl.

6. 0,850 г металла вытеснили из кислоты 209 мл Н₂,. Найти эквивалентную массу металла.

7. Для полного окисления 2,25 г металла потребовалось 1400 мл О₂, измеренного при нормальных условиях. Вычислить эквивалент металла и оксида.

8. Вычислить эквивалент хлора, зная, что 0,824 г меди соединяется с 291 мл хлора, измеренного при нормальных условиях, валентность Cu II.

9. Некоторое количество металла (Э = 28 г/моль) вытесняет из кислоты 0,7 л водорода, измеренного при нормальных условиях. Определить массу металла.

10. Окислением 1,4 г кадмия получили 1,6 г оксида. Вычислить эквивалент кадмия.

Контрольное задание № 2 Тема: Строение атома

1. Электронная структура атома описывается формулой 1s² 2s²2p⁶3s¹ Определить период и группу в которых находится элемент. Какой это элемент?

2. Написать электронные формулы атомов азота и кислорода.

3. Написать электронные формулы атомов Cr, Cu.

4. Написать электронные формулы атомов элементов второго периода – Li, C, F.

5. Написать электронные формулы атомов S и Р элементов 3 периода.

6. Написать электронные формулы атомов K; Mn; Zn.

7. Написать электронную формулу атомов элементов с порядковым № 37, 43, 54.

8. Написать электронные формулы атомов Fe; Ba; Cl.

9. Написать электронные формулы атомов S; As; Kr.

10. Написать электронную формулу атомов Ca; Sc; Ti.

Контрольное задание № 3 Тема: Энергетика химических реакций

1. Вычислить теплоту образования SiO_2. если известна теплота образования MgO (D Н^о MgO = - 610,28 кДж/моль) и тепловой эффект реакции SiO₂ + 2Mg = 2 MgO + Si D Н^о = - 372, 02 кДж

2. Определить стандартную энтальпию (DН₂₉₈) образования РН₃

2РН₃ +4О₂ = Р₂О₅ +3 Н₂О DН^О = - 2360 кДж DН ₂₉₈ DН₂₉₈ Р₂О₅ = - 1492 кДж/моль DН ₂₉₈ Н₂О =- 298,8 кДж/моль

3. Определить DН⁰₂₉₈ образования этилена, исходя из уравнения реакции С₂Н₄ + 3 О₂ = 2CO₂ + 2Н₂О DН⁰ = - 1328 кДж.

DН⁰₂₉₈ СО₂ = - 393,5 kДж/моль, DН⁰ Н₂О = - 241,8 кДж/моль.

4. Определить DН₂₉₈ образования этилена, исходя из уравнения реакции

С₂Н₄ + 3 О₂ = 2CO₂ + 2Н₂О DН⁰ = - 1328 кДж.

DН⁰₂₉₈ СО₂ = - 393,5 kДж/моль, DН⁰ Н₂О = - 241,8 кДж/моль.

5. Вычислить DН⁰₂₉₈ реакции: 2С₆Н₆ + 15 Н₂О₂ = 4 СО₂ + 4 Н₂О; DН =? DН⁰_С6Н6 = - 89,7 кДж/моль; DН⁰_СО2 = - 393,5 кДж/моль; DН⁰_Н2О = -241,8 кДж/моль

6. Вычислить DН реакции: С₆Н₆ + 15/2 = 6СО₂ + 3Н₂О DН⁰_С6Н6 = -82,9 кДж/моль; DН⁰_СО2 = - 393,5 кДж/моль; DН⁰_Н2О = -241,8 кДж/моль

7. Исходя из уравнения реакции определить DН⁰ FeO + CO = Fe + CO₂ DН⁰_FeO = -264.8 кДж/моль; DН⁰_СО2 = -393,5 кДж/моль; DН⁰_СО = - 110,5 кДж/моль.

8. Определить теплоту реакции DН? 2СО + О = 2 СО₂; DН⁰_СО2 = -393,5 кДж/моль; DН⁰_СО = - 110,5 кДж/моль.

9. Вычислить теплоту реакции DН С₆Н₁₂О₆ = 2С₂ Н₅ОН + 2СО₂, если DН⁰_СО2 = -393,5 кДж/моль; DН⁰_С2Н5ОН = - 277,6 кДж/моль; DН⁰_С6Н12О6 = -1273 кДж/моль.

10. Вычислить теплоту реакции DН С₆Н₁₂О₆ + 6О₂ = 6СО₂ + 6Н₂О, если DН⁰_СО2 = -393,5

DН⁰_С6Н12О6 = -1273 кДж/моль; DН⁰_Н2О = -241,8 кДж/моль

Контрольное задание № 4 Тема: Скорость химической реакции

1. Как изменится скорость реакции 3H + N = 2 NH, если уменьшить объем в 2 раза

2. Газовая смесь состоит из Н₂ и Cl₂. реакция идет по уравнению Н₂ + Cl₂.= 2HСl. Как изменится скорость реакции, если увеличить давление в 3 раза?

3. Как изменитcя скорость реакции 2NO + O₂ = 2 NO₂, если увеличить давление в 4 раза.

4. Во сколько раз следует увеличить концентрацию СО₂ в системе 2 СО₂ = СО +С, чтобы скорость реакции возросла в 4 раза.

5. Написать выражение скорости реакции С + О₂ = СО₂ и определить во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении концентрации О₂ в 3 раза.

6. Написать математическое выражение скоростей следующих реакций:

2СО +О₂ = 2СО₂ 2Al + 3 Cl₂ = 2 AlCl₃ H₂ +Cl₂ = 2НСl

7. Написать математическое выражение для скоростей реакций H₂ + I₂ = 2HI

2H₂ + S₂ = 2 H₂S CaO + 2 HCl = CaCl₂ + H₂O

8. Написать математическое выражение скоростей реакций 4NH₃ + 5O₂ = 4 NO + 6 H₂О 2SO₂ + O₂ = 2SO₃ H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

9. Как изменится скорость реакции СО + Сl₂ = COCl₂, если уменьшить объем в 3 раза.

10. Реакция между NO и Сl₂: 2NO + Сl₂ = 2 NOCl. Как изменится скорость реакции при увеличении а) концентрации NO₂ в 2 раза; б) концентрации Cl в 2 раза.

Контрольное задание № 5 Тема: Химическое равновесие

1. В какую сторону сместится равновесие реакций

2H₂S «2H₂ + S₂ DH<0. N₂O₄ «2 NO₂ DH<0. C + H₂O «CO₂ + H₂ DH<0.

а) при понижении температуры, б) при повышении давления

2. Составить математические выражения константы равновесия реакций:

2NO + O₂ = 2 NO₂, N₂ + 3H₂ = 2 NH₃ FeO + CO = Fe + CO₂

3. Написать константу равновесия для реакций 2NO + O₂ = 2 NO₂. Pcl₅ = Pcl₃ + Cl₂. С+СО₂ = 2СО

4. Написать константу равновесия реакций 2SiI₂ = SiI₄ + Si_тв. CO +Cl₂ = COCl₂ FeO + H₂ = Fe + H₂O

5. В какую сторону сместится равновесие реакций

2H₂S = 2 H₂ + S₂ DH <0 N₂O₄ = 2 NO₂ DH <0 CO + H₂O = CO₂ + H₂ DH >0 а) при повышении давления; б) при повышении температуры.

6. В какую сторону сместится равновесие реакций СаСО₃ = СаО + СО₂

Na₂CO_3т + H₂O + CО₂ = 2 NaHCO_3т H₂SO_4ж + 2NН₃ = (NH₄)SO_4т, если увеличить давление.

7. Как изменится равновесие в реакциях: N₂O₄ = 2NO₂ H₂ + Cl₂ = 2HCl PCl₅ = PCl₃ + Cl₂, если увеличить давление.

8. Как изменится равновесие реакций N₂ +3H₂ = 2NH₃ 2H₂ + O₂ = 2H₂O,

если уменьшить давление.

9. В какую сторону сместится равновесие реакций 3H₂ + N₃ = 2NH₃ DН>0 CO + Н₂O = CO₂ + H₂ DН>0 а) при понижении температуры, б) при понижении давления.

1. В какую сторону сместится равновесие реакций PCl₅ = PCl₃ + Cl₂ DН <0 N₂ + O₂ = 2 NO DН < 0 а) при повышении температуры, б) при повышении давления.

Контрольное задание № 6 Тема: Концентрации раствора

1. Вычислить молярную концентрацию 10% раствора азотной кислоты (НNО₃), плотность 1,056 г/мл.

2. Сколько молей содержится в 20 мл 40% раствора, r = 1,133 г/мл.

3. Сколько граммов медного купороса содержится в 10 мл 0,2 М раствора.

4. Сколько граммов BaCl₂ cодержится в 25 мл 0,5 н раствора.

5. Вычислить % концентрации раствора, полученного растворением 50 г вещества в 1,5 л воды.

6. Вычислить молярную концентрацию раствора K₂SO₄, в 20 мл которого содержится 1,74 г растворенного вещества.

7. Вычислить эквивалентную концентрацию раствора KI, 1 мл которого содержит 0,0017 KI.

8. В 250 мл раствора KCNS, содержится 30 г растворенного вещества. Вычислить эквивалентную концентрацию раствора

9. Сколько граммов NaNО₃ содержится в 500 мл 0,25 н. раствора?

10. в каком объеме 0,1 н. раствора содержится 8 г медного купороса.

Контрольное задание № 7 Тема: Физические свойства растворов

1. Температура кипения ацетона 56,1^оС, а его эбулиоскопическая постоянная равна 1,73^о. вычислить температуру кипения 8% раствора глицерина С₃Н₆О₃ в ацетоне.

2. Раствор, содержащий в 250 г воды 54 г вещества, кристаллизуется при температуре -1,2 градуса. Рассчитать молярную массу вещества.

3. Вычислить понижение температуры замерзания раствора, содержащего 0,5 моль растворенного вещества в 550 г бензола (К_кр = 5,12 С)

4. Вычислить температуру кипения 5% раствора сахара С₁₂Н₂₂О₁₁ в воде.

5. Вычислить температуру кипения раствора, содержащего 100 г С₁₂Н₁₂О₁₁ в 750 г воды.

6. Вычислить % сахара С₁₂Н₂₂О₁₁ в растворе, температура кипения которого 100,13⁰ С.

7. В каком количестве воды следует растворить 23 г глицерина С₃Н₈О₃, чтобы получить раствор с температурой кипения 100,104⁰С.

8. Вычислить повышение температуры кипения раствора, содержащего 0,488 г бензойной кислоты С₇Н₆О₂ в 50 г хлороформа. К_эб = 3,88⁰С.

9. Вычислить понижение температуры замерзания раствора, содержащего 0,2 моль растворенного вещества в 750 г бензола (К_кр = 5,12 С)

10. Понижение температуры замерзания раствора, содержащего 0,95 моль нитробензола С₆Н₅NO₂ в 250 г бензола равна 1,38⁰ С. Вычислить К_кр =?

Контрольное задание № 8 Тема: рН раствора

1. Вычислить концентрацию ионов (Н⁺) по концентрации ионов ОН^- равной 1 ^. 10 ^-6 моль/л; 1^. 10^-1 моль/л.

2. Вычислить рН раствора по концентрации ионов Н, равной 1 ^. 10^-4 моль/л; 1 ^. 10^-8 моль/л

3. Вычислить концентрацию ионов Н и ОН в растворе рН которого равен 8, 4, 5.

4. Где и во сколько раз концентрация ионов Н⁺ больше, в растворе с рН = 10 и рН = 12.

5. Вычислить рН раствора, в котором концентрация ионов Н⁺ равна 0,01 моль/л, 0,001 моль/л

6. Определить рН 0,001 н.раствора HNO₃.

7. Вычислить рН 0,00000001 н. раствора уксусной кислоты (СН₃СООН).

8. Концентрация ионов Н⁺ = 0,00001 г-ион/л. Вычислить рН.

9 рН раствора равен 5. Найти концентрацию ионов ОН^-.

10. Вычислить рН и рОН следующих растворов а) [Н⁺] = 1 ^. 0^-6 моль/л б) [ОН^-] =1 ^. 10^-5 моль /л.

Контрольное задание № 9

Cоставить уравнения реакций гидролиза соли по ступеням, укажите среду и рН раствора соли, выведите константу первой ступени гидролиза соли:

 

1. K₂CO₃. 2. MgCl₂. 3. Na₂SiO₃. 4. Cu(NO₃)₂. 5. K₂ SO₃. 6. CoSO₄. 7. Na₂SO₃. 8. FeCl₂. 9. K₂S. 10. Zn(NO₃)₃.

Контрольное задание № 10 Тема: Электролиз

1. При электролизе раствора сульфата никеля током 10А в течение 5 ч на катоде выделилось 52,85 г никеля. Вычислить выход по току.

2. Сколько граммов меди выделится на катоде, если через раствор медного купороса пропустить ток силой 5 А в течение 30 мин.

3. Через раствор сульфата натрия пропускали ток в течение 2 часов. В результате чего выделилось 2 л кислорода. Вычислите, чему равна сила тока.

4. Через раствор сульфата некоторого металла пропускали ток силой 6А в течение 45 мин, в результате чего выделилось 5,49 г металла. Вычислить его эквивалент.

5. Сколько времени пропускали ток силой 2А через хлорид натрия, если при этом образовалось 80 г едкого натра.

6. Ток силой 10 А пропускали в течение 20 минут через раствор сульфата меди при медном аноде. На сколько граммов уменьшился вес анода?

7. через водный раствор сульфата калия пропускали ток силой 5А в течение 2,5 ч. Вычислить массу разложившейся воды и объемы водорода и кислорода, выделившихся на электродах.8. Какая масса серебра выделится при пропускании тока силой 6А через раствор AgNO₃ за 30 мин?

9. За 10 мин из раствора ток силой 5 А выделил 1,517 г платины. определить эквивалентную массу Pt.

10. Чему равна эквивалентная масса кадмия, если для выделения 1 г кадмия из раствора его соли надо пропустить через раствор 1717 кулонов электричества.

 

Вопросы для подготовки к зачету.