Методика отбора проб воды для гельминтологического анализа.

Пробы воды поверхностных источников отбирают у берегов и на середине водоема с глубины 20-50 см. и на расстоянии 50 см от дна в количестве по 10-15л на пробу.

В каждой точке пробы берут повторно в разные часы дня и сезоны года.При анализе водопроводной воды одна проба должна составлять не менее 30-35д.Чем меньше ожидается яиц гельминтов,тем больше должен быть объем пробы.

При взятии пробы воды из больших водоемов пользуются планктонной конусообразной сеткой, в дно которой вставляют широкую трубку с прикрепленным внизу с помощью резинового кольца сатиновым фильтром.Сетку устанавливают в поверхностных слоях водоему таким образом,чтобы при передвижении на лодке вода фильтровалась через сатиновый фильтр,на котором задерживаются яйца гельминтов.

Вот сопроводительный документ на всякий случай!

Составление сопроводительного документа:1)наименование источника и его местонахождения 2)дата взятия пробы (год,месяц,число,час) 3)место и точку взятия пробы 4)цель исследования воды 5)метерологические условия(температура и осадки в день отбора пробы,осадки за предществующие 10 дней,силу и направление ветра-это при отборе из поверхностного водоема 6)физические св-ва воды в момент взятия пробы (температура, цвет,наличие взвешенных веществ) 7) способ консервации8)особые условия могущие оказать влияние на качество и количество воды в источнике 9)кем взята проба (место службы,должность,подпись)

 

25.Значение,методика определения температуры воды водоисточника

 

Определение температуры

Определение температуры воды производят ртутным термо­метром со 100-градусной шкалой с делениями до 0,1⁰ в водоеме в пункте выемки воды или в сосуде емкостью не менее 1 л,куда выливают только что взятую пробу, причем стенки со­суда должны быть ограждены от источника тепла или холода. Показания термометра снимают через 5 мин после погруже­ния его в воду.

Наиболее благоприятная температура питьевой воды 7-12°.

Вода более высокой температуры, особенно выше 15°, не ока­зывает освежающего действия.

Значение:одинаково влияет на протекание физиологических процессов и физико-химических реакций. При повышении температуры на 10° С в 2-3 раза ускоряется обмен веществ в живом организме, уменьшается растворимость газов, многократно возрастает активный перенос элементов и их взаимодействие.

 

26.Значение,методика определения ph воды водоисточника

 

Определение р Н води

Реакцию воды определяют тотчас же при взятии пробы, так как с течением времени она может изменяться из кислой или нейтральной в слабощелочную, вследствие выделения из воды угольной кислоты.

Принцип определения заключается н измерении активной реакции (рН), которая обусловливается концентрацией водо­родных ионов, т. е. количеством ионов водорода, находящихся

в растворе. Водородное число чистой воды увеличивается при растворении в ней веществ, выделяющих Н-ионы (кислот), и
уменьшается при растворении веществ, выделяющих ОН-ионы(щелочей). Если рН воды 7,07, то реакция нейтральная; прирН меньше 7,07 - реакция кислая, больше 7,07 - щелочная.
Потенциометрический метод определения рН. Концентрация водородных ионов может быть определена с помощью потенциометра, действие которого основано на том, что если плати‑

новый или стеклянный электрод находится в водороде и по­гружен в жидкость, содержащую водородные ионы, то междужидкостью и электродом возникает разность потенциалов. Величину потенциала электрода можно измерить, включив этот электрод в цепь с другим электродом сравнения (каломельным или хлорсеребряпным), потенциал которого известен. Потенциометрический метод сводится к определению электродвижущей силы (ЭДС), которая возникает между электродом, погруженным в исследуемый раствор, и электродом сравнения.
Измеряя ЭДС электродной системы с помощью электронного милливольтметра, шкала которого градуирована в единицах рН, определяют величину рН контролируемого раствора

Значение:

употребляемые человеком жидкости должны иметь слабощелочную реакцию и находится в пределах от 7,5 до 8,5, что является физиологичным для организма человека, поскольку указанный рН позволяет лучше сохранять кислотно-щелочное равновесие жидкостей организма, в большинстве имеющих слабощелочную реакцию.Смещение рН межклеточной и внутриклеточной среды в сторону более щелочного состояния затрудняет размножение болезнетворных микробов и благоприятствует восстановлению дружественных организму бактерий, в частности, бифидобактерий, предоставляет иммунной системе возможность эффективно поддерживать оптимальную защиту.

 

27..Значение,методика определения,единицы измерения мутности воды водоисточника.

 

Определение мутности

Определение мутности производят не позднее, чем через 24 ч после отбора пробы. Проба может быть законсервирована добавлением 2--4 мл хлороформа на 1 л воды. Мутность воды определяют фотометрически путем сравнения проб исследуе­мой воды со стандартными суспензиями на фотоэлектроколориметре-нефелометре с зеленым фильтром (при длине волны530 нм). Стандартные суспензии могут быть изготовлены изкаолина или трепела.

Приготовление основной стандартной суспензии из каолина.Каолин просеивают через шелковое сито с диаметром отверстий0,1 мм.25-30 г просеянного каолина хорошо взбалтывают с 3-4 л дистиллированной воды и оставляют стоять 24 ч. Через 24 чсифоном, не взмучивая осадка, отбирают среднюю неосветлившуюся часть жидкости, к оставшейся части вновь приливают моду, сильно взбалтывают, снова оставляют в покое на 24 ч и вновь отбирают среднюю, неосветлившуюся часть. Так повторяют до тех пор, пока не накопится достаточное количествосуспензии с мутью, не осаждающейся в течение трех суток. Затем удаляют жидкость над осадком как содержащую слишком мелкие частицы.

Из полученного осадка готовят основную стандартную суспензию так, чтобы в 1 л ее содержалось 100 мг взвеси каолина.

Основную стандартную суспензию консервируют сулемой (1 мл насыщенного раствора сулемы на 1 л суспензии) и проверяют

концентрацию путем взвешивания до постоянной массы. Дляпроверки концентрации отбирают 250 мл суспензии,

фильтруют через промытый беззольны й фильтр, осадок промывают, высушивают и прокаливают до постоянной массы. Полученная таким образом суспензия и консервированная сулемой хра­нятся несколько месяцев.

Приготовление рабочих стандартных суспензий. Основную суспензию взбалтывают и точно отмеренное ее количество раз­бавляют дистиллированной водой с нулевой мутностью. Все рабочие суспензии консервируют сулемой, как и основную суспензию. Готовят следующие рабочие стандартные суспензии:

0,1; 0,2; 0,3; 0,4; 0,5; 1; 1,5; 2; 5 м г/ л.

Затем строят градуировочный график по стандартным ра­бочимсуспензиям на фотоколориметре-нефелометре. Получен­ные значения оптических плотностей и соответствующие им концентрации стандартных суспензий (мг/л) наносят на график.

Перед определением мутности во избежание ошибок производят калибровку приборов по жидким стандартным суспензиям. В кювету с толщиной поглощающего свёт слоя 5-10 смвносят хорошо взболтанную испытуемую пробу воды, измеряют оптическую плотность в зелёной части спектра (530)нм.Контрольной жидкостью служит вода,из которой удалены взвешенные вещества путём центрифугирования или фильтрования через мембранные фильтры И 4 обработанные кипячением.Содержание мутности (мг.л) определяют по градуировачному графику.

Значение: Мутность питьевой воды нормируется в основном из-за того, что мутная вода защищает микроорганизмы при ультрафиолетовом обеззараживании и oблегчает рост бактерий, а также из стетических соображений.Единицы измерения:ЕМФ(единицы мутности по формазину) или мг\л(по коалину)

 

28.Значение,методика определения цветности,единицы измерения

 

Определение цветности

Качественно цвет воды определяют, сравнивая профильтрованную исследуемую воду, налитую в бесцветный цилиндр В количестве не менее 40 мл, с таким же объемом дистиллированной воды в другом цилиндре над белой бумагой.

Воду характеризуют так: бесцветная, светло-желтая, темно-желтая, бу­рая и т. д.

Количественно цвет воды определяют путем сравнения сошкалой стандартных растворов (эталонов) и выражают в условных градусах хромово-кобальтовой шкалы, которую готовят следующим образом.

Приготавливают два раствора: основной стандартный рас­твор (N 1) —0,0875 Г двухромовокислого калия (К2СГ2О7),2 г сернокислого кобальта (Сом О₄^.7Н₂О) и 1 мл серной кислоты (плотностью 1,84 г/см³) растворяют а дистиллированнойводе и доводят объем раствора до 1 л. Раствор соответствует цветности 500°; разбавленный раствор серной кислоты (раствор Ne 2) — 1 мл концентрированной серной кислоты плотностью

1,84 г/см³ доводят дистиллированной водой до 1 л.

Шкалу цветности готовят смешением данных растворовв колориметрических цилиндрах емкостью 100 мл в определённых соотношениях:

Шкалу хранят в темном месте не более 2-3 мес, цилиндры должны быть закрыты пробками.

Для определения цветности в цилиндр, однотипный с взя­тыми для шкалы, наливают 100 мл профильтрованной через мембранный фильтр исследуемой воды и находят тождественный ему по оценке цилиндр шкалы. Колориметрирование про­водят путем просмотра растворов сверху на белом фоне. Привысокой цветности (выше 70°) исследуемую воду разбавляют дистиллированной водой, а полученный результат умножают на число, соответствующее величине разбавления.

Значение цветности:Цветность питьевой воды обусловлена содержанием органических и неорганических веществ природного и техногенного происхождения (гуминовые и фульвокислоты, трехвалентное железо, марганец и др.)

Единицы измерения:градусы

 

29.Значение, методика определения, единицы измерения запаха воды.

Значение: Запах - органолептическое свойство. Вода, имеющая неприятный запах, является неполноценной в санитарно-гигиеническом отношении. Ухудшение органолептических свойств воды отрицательно сказывается на водно-питьевом режиме, влияет рефлекторно на многие физиологические функции, в частности на секреторную деятельность желудка.

Методика определения: Характер и интенсивность запаха определяют органолептическими методами. Характер запаха определяют ощущением воспринимаемого запаха (землистый, хлорный, нефтепродуктов). При определении запаха руки и платье наблюдателя не должны ничем пахнуть (например духами), воздух помещения должен быть чистым.

--Определение запаха при 20 С- В колбу с притертой пробкой вместимостью 250-300 мл отмеривают 100 мл исследуемой воды с температурой 20 С. Колбу закрывают пробкой, содержимое колбы перемешивают вращательными движениями, после чего колбу открывают и определяют характер и интенсивность запаха.

--Определение запаха при 60 С. В колбу отмеривают 100 мл. испытуемой воды. Горлышко колбы закрывают часовым стеклом и подогревают на водяной бане до 50-60 С. Перемешивают содержимое колбы. Сдвигая стекло в сторону быстро определяют характер и интенсивность запаха.

Единицы измерения: Баллы. (пятибалльная шкала)

1 балл - нет, очень слабый запах

2 балла - слабый запах

3 балла – заметный запах

4 балла – отчетливый запах

5 баллов – очень сильный запах

 

30. Значение, методика определения, единицы измерения вкуса воды.

Значение: Вкус - органолептическое свойство. Вода, имеющая неприятный вкус, является неполноценной в санитарно-гигиеническом отношении. Ухудшение органолептических свойств воды отрицательно сказывается на водно-питьевом режиме, влияет рефлекторно на многие физиологические функции, в частности на секреторную деятельность желудка.

Методика определения: Вкус определяют только при наличии полной уверенности в безопасности воды (отсутствие ядовитых веществ и бактериального заражения), в противном случае вкус определяют после кипячения и охлаждения воды, что также отмечают в протоколе.

Различают 4 вида вкуса: соленый, кислый, сладкий, горький. Все другие виды вкусовых ощущений называю привкусами. Для определения характера и интенсивности вкуса и привкуса воду набирают в рот маленькими порциями, держат 3-5 с и определяют вкус, не проглатывая ее. Интенсивность вкуса определяют при 20 С и оценивают по пятибалльной системе.

Единицы измерения: Баллы. (пятибалльная шкала)

1 балл - нет, очень слабый вкус

2 балла - слабый вкус

3 балла – заметный вкус

4 балла – отчетливый вкус

5 баллов – очень сильный вкус

31. БПК полное - принцип метода определения, санитарное значение этого показателя.

Полным биохимическим потреблением кислорода (БПКполн.) считается количество кислорода, требуемое для окисления органических примесей до начала процессов нитрификации.

БПК - соответствующий показатель качества воды, характеризующий суммарное содержание в воде органических веществ.

 

Манометрический метод:

Метод определения БПК основан на способности микроорганизмов потреблять растворенный кислород при биохимическом окислении веществ в воде. БПК определяют количеством кислорода в мг/мл, которое требуется для окисления находящихся в воде углеродосодержащих органических веществ, в аэробных условиях, т.е. при постоянном доступе воздуха. За БПКполн принимается окончательная минерализация биохимически окисляющихся веществ до начала процесса нитрификации. В процессе определения БПК придерживаются температуры 20 С

Йодометрический и амперометрический метод определения БПК:

(Классические методамы определения БПК) Потребляя кислород, бактерии вырабатывают углекислый газ, поэтому БПК может быть определен измерением давления кислорода, либо измерением давления углекислого газа. Важно помнить, что если образцы содержат токсичные и дезинфицирующие вещества, то перед непосредственным анализом, воду следует очистить от них, микрофлора в такой воде может погибнуть.

 

Для источников централизованного хозяйственно-питьевого водоснабжения (ГОСТ 2761-84) и водных объектов, используемых в рыбохозяйственных целях, БПК_полн не должно превышать 3 мг О₂/л, для водоемов культурно-бытового водопользования — 6 мг/л.

 

32. БПК 5, принцип метода определения, ориентировочные нормы.

 

БПК5 - биохимическое потребление кислорода за 5 суток.

БПК является одним из важнейших критериев уровня загрязнения водоема органическими веществами, он определяет количество легкоокисляющихся органических загрязняющих веществ в воде.

 

Метод заключается в разбавлении исследуемой пробы различными объемами специально приготовленной разбавляющей воды с большим содержанием растворенного кислорода, зараженной аэробными микроорганизмами, с добавками, подавляющими нитрификацию.

 

При анализе определяется количество кислорода, ушедшее за установленное время (5 суток — БПК₅) без доступа света при 20°С на окисление загрязняющих веществ, содержащихся в единице объема воды. Вычисляется разница между концентрациями растворённого кислорода в пробе воды непосредственно после отбора и после инкубации пробы.

Как правило, в течение 5 суток при нормальных условиях происходит окисление ~ 70 % легкоокисляющихся органических веществ.

 

Для источников централизованного хозяйственно-питьевого водоснабжения (ГОСТ 2761-84) и водных объектов, используемых в рыбохозяйственных целях, БПК5 не должно превышать 2 мг О₂/л, для водоемов культурно-бытового водопользования — 4 мг/л.

 

33.Понятие окисляемости.методика определения и единицы измерения,ориентировочные нормы

Окисляемость (перманганантная окисляемость) это количество кислорода пошедшее на окисление легко- и среднеокисляемых органических веществ,содержащихся в 1 литре воды.

Количество кислорода,содержащееся в окислителе KMnO4,необходимое для окисления органических веществ в одном литре воды при десятиминутном кипячении. Чем больше органических веществ в воде, тем больше требуется кислорода для их окисления,а следовательно и перманганата калия.

Определение окисляемости - условный показатель,так как окисляются как органические вещества,так и неорганические восстановители. Измеряется в мг О2/л.

Ориентировочные нормы:

для артезианской воды 1-2 мг О2/л,

для колодецной воды 2-4 мг О2/л,

для проточной воды 5-6 мг О2/л,

для стоячей воды до 10 мг О2/л.

Нормируется по СанПиН "Вода питьевая" - не более 5 мг О2/л

Методика определения:

1.установка титра KMnO4 - 100 мл дистиллированной воды в чистой конической колбе ёмкостью 250 мл,к которой добавляют 5 мл 25% серной кислоты, 1 мл растора щавелевой кислоты,далее нагревают до кипения и титруют раствором KMnO4 до появления очень слабой розовой окраски.Затем прибавляют 10 мл раствора щавелевой кислоты,вновь титруют раствором KMnO4 до появления бледно-розового окрашивания. Коэффициент титра KMnO4 вычисляют по формуле: К=10/V (10 разделить на количество мл раствора KMnO4,пошедшее на титрование 10 мл раствора щавелевой кислоты).

2.Исследование воды - к испытуемой воде(100 мл) добавляют 5 мл 25% серной кислоты, доводят до кипения и прибавляют 10 мл KMnO4 и кипятят 10 мин. Снимают колбу и при взбалтывании раствор обесцвечивается, так как избыток KMnO4 идёт на окисление щавелевой кислоты. Обесцвеченную жидкость титруют раствором KMnO4 до появления слабо-розового окрашивания. Суммируют количество мл KMnO4,прилитое первоначально, и израсходованное на титрование. По формуле вычисляется результат.

X = (V1 - V2)*K*0,08*10

 

34. "Проба на холоду". Когда и для чего ставится.

При определении окисляемости воды, если проба воды отобрана из подземного источника,но величина окисляемости достаточно высокая,то в воде могут содержаться органические вещества минерального происхождения,поэтому для уточнения необходимо поставить "пробу на холоду",при которой окисляются именно эти соединения.

На холоду в основном окисляются только легко окисляющиеся соединения(Fe++,Mn++,NO2-,H2S,HS-).

 

35.ХПК, понятия условия определения,ориентировочые нормы

 

ХПК - химическое потребление кислорода, это количество кислорода,которое необходимо для окисления легко-,средне- и труднококисляемых органических веществ,находящихся в 1 л воды.

Условия проведения анализа: двухромистый калий - окислитель, концентрированная серная кислота, кипячение в течение 2 ч.

Бихроматная окисляемость (ХПК) - количество О2,содержащиеся в сильном окислителе K2CrO7, необходимое для окисления органических веществ в 1 л воды при 2хчасовом кипячении.

Ориентировочные показатели:

Для закрытых водоисточников 5-7 мг О2/л,

Для поверхностных до 15 мг О2/л.

При правильном проведении анализа ХПК > ОК > БПК.

 

36. ССЕ, условия определения, ориентировочные нормы

 

Хлороформенноугольный показатель(не более 200 мг/л) - характеризует степень загрязнения воды органическими веществами промышленного происхождения.

ССЕ - карбохлороформэкстракт. Условия проведения: активированный уголь, 500 мл исследуемой воды. Нефтепродукты, пестициды, ПАВ, адсорбируются на угле,затем экстрагируются хлороформом с целью определения их количества и качества.

Ориетнировочные нормы ССЕ в пределах 0,15 - 0,16 - чистый водоём

10 и более - водоём загрязнён.

 

37. Источники, методика определения, значение содержания в воде аммонийных солей.

 

Для определения азота аммонийных солей в пробирку наливаю 5 мл исследуемой воды, 4 капли сегнетовой соли и прибавляют 3 капли реактива Несслера (состав реактива: двойная соль йодистой ртути и йодистого калия, растворенная в едком калии). В присутствии аммонийных солей вода окрашивается в желтый цвет от образования йодистого меркураммония. Присутствие в воде кальция, магния, железа и марганца мешает определению, так как эти соли дают с реактивом Несслера муть и осадок. Поэтому для удержания их в растворе сначала добавляют сегнетовую соль, а затем реактив Несслера.

По интенсивности окраски при просмотре сбоку, через толщу столба ориентировочно судят о количестве расстворенных в воде аммонийных солей. Присутствие аммонийных солей в воде обыкновенно указывает на загрязнение ее разлагающимися органическими веществами животного и растительного происхождения, содержащими азот. Но в некоторых глубоких колодцах и в болотных водах аммонийные соли могут являться результатом раскисления азотнокислых солей и не загрязнять водоема.

 

38.Источники, методика определения, значение содержания в нитратов

 

Реакция на азот нитратов проводится с сульфофеноловой кислотой. Этот метод основан на реакции между нитратами и сульфофеноловой кислотой с образованием нитропроизводных фенлоа, которые со щелочами образуют соединения, окрашенные в желтый цвет.

В пробирку наливают 1 мл исследуемой воды и 1 мл сульфофеноловой кислоты, прибавляя ее каплями на поверхность воды, затем содержимое пробирки перемешивают, через 20 мин по интенсивности образовавшейся желтой окраски находят ориентировчное содержание азота нитратов в воде.

Наличие вызвано поступлением в воду хозяйственно-бытовых и промышленных стоков, а также стоков воды с сельскохозяйственных угодий, обрабатываемых азотосодержащими удобрениями, и с атмосферными осадками.

В связи с этим концентрация нитратов часто наиболее высока в воде колодцев, неглубоких скважин, рек и озер.

Наличие только нитратов при отсутствии нитритов и аммиака указывает на давнее, возможно случайное, однократное загрязнение воды фекалиями человека и животных. Если одновременно с нитратами в воде присутствуют аммиак и нитриты, это является серьезным признаком постоянного и длительного загрязнения воды.

 

39. Источники, методика определения, значение содержания в воде нитритов.

 

При прибавлении к воде, содержащей азот нитритов, реактива Грисса (состав реактива: альфа-нафтиламин и сульфаниловая кислота, растворенные в 12% уксусной кислоте) вода окрашивается в розовый цвет различной интенсивности в зависимости от концентрации в ней азота нитритов. В основе реакции лежит образование азокраски. Процесс идет быстрее при подогревании воды.

В пробирку наливают 5 мл исследуемой воды, 10 капель реактива Грисса и нагрвеют в течение 5 мин в водяной бане при 70 градусах. В присутствии азота нитритов получается постепенно нарастающее розове окрашивание. По характеру окраски при рассмотрении сбоку и сверху на белом фоне ориентировочно судят о количесве азота нитритов.

Нитриты могут образоваться в результате восстановления нитратов денитрифицирующими бактериями, а также при нитрификации аммиака. В последнем случае они приобретают большое санитарно-показательное значение и их наличие указывает на то, что аммиак, образовавшийся в воде в результате разложения органических веществ, начал подвергаться минерализации. Следовательно, наличие нитритов в воде свидетельствует о недавнем загрязнении ее органическими веществами животного происхождения.

 

40. Источники, методика определения, значение содержания в воде сульфатов

 

Наливают в пробирку 5 мл исследуемой воды, прибавляют 2-3 капли соляной кислоты (1:3) для перевода углекислых и фосфорнокислых солей в хлористые, 5 капель 10% раствора хлористого бария и нагревают до кипения. Появление белой мути, быстро выпадающей в осадок в виде сульфата бария, указывает на содержание в воде солей сероной кислоты.

Наличие сульфатов в воде отвечает за общую жесткость воды..

 

41) Источники, значение, методика определения в воде хлоридов.

Первичными источниками хлоридов являются магматические породы, в состав которых входят хлорсодержащие минералы (содалит, хлорапатит и др.), соленосные отложения, в основном галит. Значительные количества хлоридов поступают в воду в результате обмена с океаном через атмосферу, взаимодействия атмосферных осадков с почвами, особенно засоленными, а также при вулканических выбросах. Возрастающее значение приобретают промышленные и хозяйственно-бытовые сточные воды.
Повышенные содержания хлоридов ухудшают вкусовые качества воды, делают ее малопригодной для питьевого водоснабжения и ограничивают применение для многих технических и хозяйственных целей.
Хлористые соли в воде преимущественно встречаются в виде хлористого натрия. Они определяются посредством осаждения азотнокислым серебром с образованием белого осадка хлористого серебра, нерастворимого в азотной кислоте. Предварительно необходимо исключить из опыта наличие фосфорнокислых и углекислых солей, которые тоже образуют белый осадок при качественной реакции. Устраняются эти вещества посредством добавления азотной кислоты, в которой они растворяются.

42) В каком случае хлориды и сульфаты являются показателем загрязнения пищевой воды.

Определение хлоридов и сульфатов. Хлориды дают соленый вкус, сульфаты - горький. Хлориды не должны превышать 250 мг/л, а сульфаты не более 500 мг/л. Чаще всего хлориды и сульфаты присутствуют в воде минерального происхождения. Это связано с почвенным составом. Однако в отдельных случаях хлориды и сульфаты могут быть показателями загрязнения. Это происходит в тех случаях, когда они поступают в водоемы в качестве загрязнений со сточными водами бань, бассейнов т.п. Если содержание этих веществ меняется в динамике, то, безусловно, есть загрязнение водоисточника.

43) Источники, значение, методика определения в воде свинца.

Свинец может встречаться в воде, как случайные примеси, попадающие в нее из водопроводных труб, из резервуаров и сосудов, в которых вода хранится, а также с промышленными сточными водами. Соли свинца это очень токсичные соединения и концентрация этих веществ в воде не должна превышать определенную норму: не более 0,1 мг\л.
Ввиду незначительных количеств свинца, которые могут быть в воде, необходимо для определения его предварительно упарить до объема 100-150 мл, подкислив соляной кислотой.
Определяют свинец в воде путем добавления 4-5 капель 5% р-ра двухромового калия. В присутствии свинца получится желтая муть или осадок, легко растворимый едким кали(KOH).

44) Источники, значение, методика определения в воде фтора.

В поверхностных водах фтор встречается в малых количествах. В подземных водах все зависит от геологических условий. Повышенным содержанием фторидов в воде отличаются сточные воды предприятий стекольной, химической промышленности, а так же сточные воды рудообогатительных фабрик.

Большое содержание фтора в питьевой воде вызывает заболевание зубов, известное под названием флюороз. В тяжелых случая оно выражается в гипоплазии эмали и даже полным разрушением коронок зубов. С другой стороны, малая концентрация фтора является одной из основных сопутствующих причин развития кариеса.

Для определения наливают в пробирку 0,5 мл раствора роданида железа, добавляют 2-3 капли исследуемой упаренной воды. При появлении кроваво красной окраски реакция является положительной.

 

45. Источники, значение, методика определения в воде йода.

 

Йод находится в природных водах преимущественно в виде йодидов. Нахождение его в подземных водах обусловлено составом подземных пород. В поверхностных водах йод встречается редко и попадает главным образом с промышленными сточными водами некоторых отраслей химической и фармацевтической промышленности. Является одним из показателей физиологической полноценности питьевой воды.

Ионы йода в кислой среде окисляются хлорной водой до I2. Реакция: I- + Cl2 = I2 + 2Cl-

I2 растворим в органических растворителях и окрашивает их в красно-фиолетовый цвет.

Предварительно упаривают 1-3 л исследуемой воды до объема 100 мл, подщелачивая поташом до отчетливо щелочной реакции по фенолфталеину.

Для определения наливают в пробирку 0,5 мл исследуемого раствора, прибавляют 2-3 капли серной кислоты 0,5 мл бензола, 2-3 капли хлорной воды и встряхивают пробирку. В присутствии ионой йода слой органического растворителя окрашивается в красно-фиолетовый цвет. От избытка хлорной воды окраска может исчезнуть вследствие окисления I2 до IO3- ионов.

 

46. Источники, значение, методика определения в воде железа.

 

В открытых водоемах повышенное содержание железа возможно при попадании производственных сточных вод. В водопроводной воде содержание железа может увеличиваться при коррозии труб. Избыток железа придает воде желтовато-бурую окраску, мутность, горьковатый металлический привкус.

Метод основан на взаимодействии в сильнокислой среде окисного железа и роданида с образованием окрашенного в красный цвет комплексного соединения родонового железа. Интенсивность окраски пропорциональна концентрации железа.

Качественные реакции на соли железа производят, разделяя анализ на определение солей двухвалентного и трехвалентного железа. Для определения суммарного железа наливают 10 мл исследуемой вводы, прибавляют 2 капли серной кислоты, 2 капли 3% перекиси водорода. Закисные соединения железа при этом переходят в окисные. После взбалтывания добавляют 5 капель роданистого аммония, при этом образуется вишнево-красное окрашивание вследствие образования роданового железа.

Без окислителя с роданистым аммонием определяют соли трехвалентного железа.

В зависимости от содержания железа определяют степень и цвет окрашивания воды. По разности суммарного и окисного железа вычисляют количество закисного железа.

 

47. Источники, значение, методика определения в воде мышьяка

 

Входит в состав некоторых минеральных водах, встречается в шахтных водах. В поверхностных водах попадает со сточными водами фабрик и заводов со смывами с площадей земли, где применяли инсектициды, содержащие мышьяк. Поражает ЦНС, кожу, периферическую НС, периферическую СС. Неорганический мышьяк более опасен, чем органический.

Определение мышьяка:

Мышьяк обычно находится в воде в виде арсенатов. Арсенаты образуют с ионами серебра осадок шоколадного цвета (Ag3AsO4)

 

48. Сущность количественного метода определения азота аммиака с помощью реактива Несслера.

 

При добавлении в исследуемую воду, содержащую свободный аммиак и ионы аммония, реактива Несслера получается желтая окраска раствора вследствие образования йодистого меркураммония.

При больших количествах аммиака в воде образуется красно-бурый осадок; в таких случаях исследуемую воду необходимо развести безаммиачной водой. На точность метода оказывает влияние цветность, жесткость воды и содержание в ней солей железа, сульфидов и свободной углекислоты. При содержании в воде солей извести, магнезии, Железа, образущих муть с реактивом Несслера, мешающую колориметрическому определению, для их удержания добавляют сегнетовую соль.

После появления желтого окрашивания приступают к измерению оптической плотности раствора в ФЭК. Для определения концентрации азота аммиака используется калибровочная кривая.

 

49.Сущность количетсвенного метода опеделения азота нитритов реактивом Грисса.

Метод основан на способности азота нитритов в кислой среде давать с ароматическими аминами диазосоединения, образующие в свою очередь с солями ароматических аминов азокраски.

В коническую колбу наливают 100 мл. обесцвеченной исследуемой воды, добавляют 5 мл. реактива Грисса (α-нафтиламин и сульфаниловая кислота в 12% уксусной кислоте) и помещают на водяную баню на 10 минут при 50-60 градусах. После появления розового окрашивания приступают к измерению оптической плотности раствора на фотоэлектроколориметре со светофильтром №5 по отношению к дистиллированной воде. Для определения концентрации азота нитритов (в мг\л) используется калибровочная кривая.

50. Щелочность, чем определяется, санитарное значение, сущность метода определения.

Под общей щелоченостью воды понимают сумму содержащихся в воде бикарбонатов, карбонатов, гидратов и солей слабых кислот щелочных и щелочноземельных металлов. Определение общей щелочности и карбонатной жесткости основано на реакции образования нейтральных солей при титровании воды кислотой в присутствии смешенного индикатора, дающего переход окраски при рН 3,7.

Метод неприменим к водам, обработанным фосфатами или обладающим цветностью более 40 ͦ. При повышенной мутности исследуемая вода отстаивается в закрытой посуде. Лишь в случае срочности допускается производить фильтрование воды. Анализ воды на щелочность следует производить по возможности сразу после отбора пробы воды.

Ход работы. К 100 мл. испытуемой воды, отмеренным пипеткой, в колбу емкостью 250 мл. добавляют 5 капель смешанного индикатора (1г метилоранжа и 2,5г индигокармина в 1 л дистиллированной воды) и титруют 0,1н. раствором НСl до перехода зеленой окраски в фиолетовую. При титровании зеленый цвет от 1-й капли переходит в серый, а от 2-й капли в фиолетовый. Записывают число миллилитров 0.1н. раствора НСl, израсходованных на титрование.

Наименьшей определяемой величиной общей щелочности и карбонатной жесткости при титровании 0,1 н. раствором НСl следует считать 0,3 ͦ, что приблизительно равно 0,1 мл, 0,1 н. раствора НСl.

Расчет. Кол-во мл. 0,1 н. раствора HCl, израсходованное на титрование, будет выражать общую щелочность и карбонатную жесткость сразу в миллиграмм-эквивалентах на 1л, т.к. при пересчете результатов титрования на 1л и на количество миллиграмм-эквивалентов приходится результат титрования сначала умножиться на 10, а потом разделить на 10.

ЕДИНИЦЫ ИЗМЕРЕНИЯ ЩЕЛОЧНОСТИ: мг-экв/л.Что бы выразить общую щелочность в градусах жесткости, следует полученную величину в миллиграмм-эквивалентах на 1л умножить на 2,8.

 

51.Единицы измерения жесткости, нормы жесткости для питьевой воды. Сущность определения жесткости воды трилонометрическим методом.

Жесткость измеряется в мг-экв/л. Жесткость питьевой воды должна составлять НЕ БОЛЕЕ 7 мг-экв/л.

Сущность метода. Метод основан на изменении в эквивалентной точке цвета раствора, содержащего ионы Са и Mg, которые дают цветные соединения с некоторым индикаторами при добавлении к воде раствора трилона Б, т.е. когда добавленное количество трилона свяжет ионы кальция и магния в комплекс. Трилон Б, являющийся двунатриевой солью этиилендиаминотетрауксусной кислоты, образует прочные комплексные соединения с ионами двухвалентных металлов, в частности с ионами Са и Mg.

Трилонометрическим способом можно определять жесткость воды при различной степени этой величины (0,5 мг-экв/л и ниже), но методика определения при этом меняется. Определению общей жесткости воды мешают медь, цинк, марганец, высокое содержание углекислых и двууглекислых солей.

Ход работы. В колбу емкостью 200-250 мл наливают 100мл исследуемой воды. К 100 мл воды прибавляют 5мл буферного раствора 5-7 капель индикатора и медленно титруют при интенсивном перемешивании 0,05н. раствором трилона Б до изменения окраски в эквивалентной точке. Если на титрование расходуется больше 100мл. раствора трилона Б, необходимо взять меньший объем исследуемой воды. Для устранения влияния меди и цинка прибавляют к пробе воды 1-2 мл сульфида натрия. Если после прибавления буферного раствора и индикатора жидкость постепенно обесцвечивается, то следует повторить исследование с добавление в воду (до внесения реактивов) 5 капель раствора гидроксиламина. Общую жесткость воды вычисляют по формуле X= a*0,05*K*1000/V

X- искомая жесткость. а – количество трилона Б, пошедшее на титрование, мл. 0,05 – нормальность раствора трилона Б. V – (значит вендетта:D) – объем воды взятой для титрования, мл. К – поправочный коэффициент раствора трилона Б. 1000- пересчет миллилитров в литры.

Жёсткость воды — совокупность химических и физических свойств воды, связанных с содержанием в ней растворённых солей щёлочноземельных металлов, главным образом, кальция и магния.

 

52. Методика отбора проб почвы для санитарно-химического анализа.

При оценке санитарно-химических показателей загрязнения почвы следует помнить, что непосредственную оценку состояния почвы можно дать по величине санитарного числа, но лишь для почв, бедных гумусом. При оценке всех остальных химических показателей проводится их сопоставление с аналогичными показателями контрольного участка.

 

53) МЕТОДИКА ОТБОРА ПРОБ ПОЧВЫ ДЛЯ БАКТЕРИОЛОГИЧЕСКОГО АНАЛИЗА

Для отбора проб почвы всю территорию участка делят на карты площадью 25 м2 каждая. Выемку пробы производят из 3 или 5 точек.

 

При заборе проб почвы и всех операциях с ней необходимо соблюдать условия стерильности (стерильные банки, ножи, шпатели, бумага, сита). Глубину отбора проб устанавливают в зависимости от характера почвы исследуемого земельного участка и задачи исследования. При изучении загрязнения почвы населенных мест для анализа отбирают поверхностный слой с глубины 10 или 20 см. При изучении эффективности обезвреживания нечистот почвенным методом взятие образцов проводят с глубины 25-100-150 см. В случае изучения загрязнения грунтовых вод образны почвы забирают с глубины 75-200 см.

Пробы почвы с глубины более 25 см отбирают при помощи бура Некрасова, который перед каждым взятием стерилизуют. Отобранные образцы помещают в стерильную посуду и вместе с сопроводительным «актом взятия проб почвы» направляют в лабораторию для анализа. При невозможности приступать к исследованию почвы в тот же день допускается хранение ее при температуре 4-5 С, но не более 24ч.

В санитарной практике,главным образом,определяют микроорганизмы- показатели фекального загрязнения почвы: E.coli и ее разновидности, Cl.perfringens как постоянные обитатели кишечника человека и животных.

54) ОСОБЕННОСТИ ОТБОРА ПРОБ ПОЧВЫ ДЛЯ ГЕЛЬМИНООВОСКОПИЧЕСКОГО АНАЛИЗА

Метод основан на диспергировании почвы (с раствором NaОН) для изоляции яиц гельминтов, на флотации (всплывании) яиц гельминтов из смеси почвы с насыщенным раствором натронной селитры (NaNO3) с большим удельным весом (1,39-1,40) и микроскопировании выделенных яиц.

Ход работы:

Предварительно измельченную почву (10г) вместе со стеклянными бусами тщательно смешивают в течении 10-15 мин в аппарате для встряхивания с 20 мл 5% раствором едкого натра (или капли) в крупной центрифужной металлической пробирке емкостью 50 мл (5% раствор едкого натра применяют для изоляции яиц от частиц почвы). Одномоментно обрабатывают 40г почвы в 4 центрифужных пробирках (по 10 г в каждой). Смешивание почвы с раствором NaОН (или КОН) производится спустя 1ч после того, как почва была залита щелочью. Вместо щелочи можно использовать 30% раствор антиформина, но результаты выявления яиц гельминтов будут менее эффективны.

Смесь цинтрифугируют в течение 1-3 мин, после чего избыток едкого натра (или кали) сливают. В пробирки наливают 50 мл насыщенного раствора азотнокислого натрия (удельный вес 1,39-1,40), тщательно перемешивают его с почвой и центрифугируют по 2мин не менее 5раз. После каждого центрифугирования поверхностную пленку, в которой находятся всплывшие на поверхность яйца гельминтов, снимают проволочной петлей, изогнутой под прямым углом, в стаканчик с небольшим количеством воды. Почву тщательно перемешивают стеклянной палочкой с тем же раствором азотнокислого натрия, снова центрифугируют и вновь поверхностную пленку переносят в тот же стаканчик с водой. Азотнокислый натрий применяют для всплывания яиц на поверхность смеси.

Воду, в которую снималась поверхностная пленка, фильтруют через предварительные мембраннвые фильтры под вакуумом при разрежении водоструйным насосом в воронке Гольдмана. Фильтр помещают на предметное стекло и исследуют под микроскопом во влажном состоянии, просветляя глицерином, разведенным дистиллированной водой. При этом производят идентификацию и подсчет яиц гельминтов. Число яиц, обнаруженных в исследуемой средней пробе (100-200 г), пересчитывают на 1кг почвы.

55) "ВОЗДУШНО-СУХАЯ" ПОЧВА, АОНЯТИЕ, МЕТОДИКА ЕЕ ПРИГОТОВЛЕНИЯ

Воздушно-сухая проба почвы-проба почвы, высушенная до постоянной массы при температуре и влажности лабораторного помещения.

Методика отбора.

Метод: вместе пробы для физико-химического исследования отбирают в 3-5 точках с участка площадью 25м2 с глубины 0,25м (при необходимости с 0,75-1м и 1,75-2м). Пробы берут буром или лопатой,тщательно перемешивают, составляют единую пробу весом около 1 кг.,помещают в банку с пробкой и отсылают в лабораторию.
Часть пробы, не используемую для приготовления водной вытяжки, рассыпают тонким слоем на стекле, картоне или фанере в хорошо вентилируемом помещении с рассеянным светом и оставляют на 3-4 дня при комнатной температурке. За это время устанавливается гигроскопическое равновесие почвы с окружающим воздухом. Полученную таким образом почву называют воздушно-сухой. Ее используют для физико-механического и санитарно-химического исследований.

56) СУЩНОСТЬ СПОСОБА КОНСЕРВИРОВАНИЯ ПРОБЫ ПОЧВЫ НА ГЕЛЬМИНТООВОСКОПИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ

Так как выживаемость яиц гельминтов зависит от глубины их нахождения, то обычно пробыотбирают с двух горизонтов: с поверхности и с глубины 1-3 см. Исследование пробы проводят в течение ближайших дней. Если время исследований переносится на более поздние сроки, то взятые пробы почвы заливают 3% раствором формалина на физиологическом растворе или 3% раствором соляной кислоты и хранят в открытых банках при температуре 18-24 С, часто перемешивая для улучшения аэрации

 

57) Понятие, методика определения влажности почвы.

 

Сущность метода заключается в определении потери влаги при высушивании почвы.

Определение влажности почвы

для определения степени влажности свежевзятой почвы (всей содержащейся воды) отвешивают в заранее взвешенный стеклянный цилиндр около 10гисследуемой почвы и высушивают в сушильном шкафу при 105°в течение 5 часов. После этого цилиндр закрывают крышкой, охлаждают (30-40 минут) и взвешивают на аналитических весах. Потеря в весе, выраженная в процентах, показывает содержание воды в почве. Рекомендуется производить определение в двух параллельных навесках извзятого образца почвы и окончательный результат выражать в виде средней величины из этих определении.

 

58) Понятие, методика определения водопроницаемости почвы

 

Водопроницаемость — способность почвы воспринимать и пропускать воду из верхних горизонтов в нижние.

Водопроницаемость определяется временем, необходимым для просачивания воды слоем 4 см³ через слой почвы 20 см.
Мерный цилиндр высотой 30 — 35 см, диаметром 3 — 4 см без дна укрепляют в штативе, прикрывают нижнее отверстие фильтровальной бумагой и подвязывают полотном. В цилиндр насыпают образец почвы до уровня 20 см³.
На слой почвы наливают слой воды толщиной 4 см³ (т. е. до уровня 24 см³) и отмечают время, за которое через слой сухой почвы (20 см³) пройдут первые капли воды. Давление воды поддерживают постоянным за счет сохранения слоя воды над почвой (4 см³).

 

59) Понятие, методика определения влагоемкости почвы

 

Влагоемкость почвы — величина, количественно характеризующая водоудерживающую способность почвы. Измеряется в процентах.

1) Взвесить сухой цилиндр с сетчатым дном, на дно положить фильтровальную бумагу

2) Заполнить 2/3 сухой почвой

3)Взвесить, определить массу почвы

4) Наливать в цилиндр воду пока не появиться первая капля.

5) Взвесить, определить массу воды.

 

60) Что такое капиллярность, отчего зависит, методика определения.

 

Капиллярность почвы – это предельный уровень поднятия воды в почве за определенное время.

Зависит от механического состава почвы, от промежутков между частицами почвы (чем больше промежутки, тем меньше капиллярность)

В высокие стеклянные трубки(d=2-3 см), подвязанные снизу полотном, насыпают образцы воздушно-сухой почвы. Укрепляют в штативе. Погружают нижний конец в воду на 0,5 см. Отмечают время. Через заданное время (10,15,30 мин, часы и сутки) отмеряют уровень увлажненной почвы. Выражается в высоте/время.