ВОПРОС. Изменение свойств простых веществ и соединений элементов по периодам и группам.

ВОПРОС. Ковалентная связь, механизмы ее образования. Насыщаемость и направленность ковалентной связи. Энергия и длина связи. Полярность ков.связи, ее поляризуемость.

Химическая связь между атомами, осуще­ствляемая обобществленными электронами, называется ковалентной связью. Ковалентная связь является универсальным типом химической связи.

Длинна связи – определяется экспериментально, чем меньше длинна связи тем оно прочнее. Однако мерой прочности является энергия связи.

Энергия связи – количество энергии которая необходима для разрыва связи. С увеличением кратности энергия увеличивается, а длинна уменьшается.

Насыщаемость – это способность атомов образовывать ограниченное число ковалентных связей.

Направленность ковалентной связи обуславливает пространственную структуру молекулы.

Ковалентная связь существует между атомами как в молеку­лах, так и в кристаллах. Она возникает как между одинаковыми атомами, так и между разными атомами. Характерными особенностями ковалентной связи явля­ются её насыщаемость и направленность.

Насыщаемость ковалентных связей обусловлена тем, что в химическом взаимодействии участвуют электроны только внешних энергетических уровней, т. е. ограниченное число электронов.

Электронные облака атомов имеют определенную простран­ственную ориентацию. Соответственно и область перекрывания электронных облаков находится в определенном направлении по отношению к взаимодействующим атомам. Поэтому ковалентная связь обладает направленностью. Характер распределения электронной плотности при образовании связи зависит от вида взаимодействующих атомов.

Особенности КС:

1. Прочность КС – это свойства характер. длинной связи (межъядерное пространство) и энергии энергией связи.

2. Полярность КС. Различают ковалентную полярную и неполярную связи. Полярная- образуется между атомами с разной ЭО. ОЭО>0. Неполярная – образуется между атомами с одинаковой ЭО. ОЭО=0

3. Насыщаемость КС– это способность атома участвовать только в определенном числе КС, насыщаемость характеризует валентностью атома. Количественные меры валентности явл. число не спаренных электронов у атома в основном и в возбужденном состоянии.

4. Направленность КС. Наиболее прочные КС образуются в направлении максимального перекрывания атомных орбиталей, т.е. мерой направленности служит валентный угол.

5. Гибридизация КС –при гибридизации происходит смещение атомных орбиталей, т.е. происходит выравнивание по энергии и по форме. Существует sp, sp2, sp3 –гибридизация. sp – форма молекулы линейная (угол 1800), sp2 – форма молекулы плоская треугольная (угол 1200), sp3 - форма тетраэдрическая (угол 109028).

6. Кратность КС или делоколизация связи – Число связей, образующихся между атомами, называется кратностью (порядком) связи. С увеличением кратности (порядка) связи изменяется длина связи и ее энергия.

 

 

ВОПРОС. Изменение свойств простых веществ и соединений элементов по периодам и группам.

Экспериментальными исследованиями была установлена зависимость химических и физических свойств элементов от их положения в периодической системе.

Энергией ионизации называется энергия, которую надо затратить для отрыва и удаления электрона от атома, иона или молекулы. Она выражается в Дж или эВ (1эВ=1,6^.10^-19Дж).

Энергия ионизации является мерой восстановительной способности атома. Чем ниже значение энергии ионизации, тем выше восстановительная способность атома. Атомы, теряя электрон, превращаются в положительно заряженные ионы.

Сродство к электрону называется энергия, которая выделяется при присоединении электрона к атому, молекуле или радикалу.

Энергия сродства к электрону атомов закономерно изменяется в соответствии с характером электронных структур атомов элементов. В периодах слева направо сродство к электрону и окислительные свойства элементов возрастают. В группах сверху вниз сродство к электрону, как правило, уменьшается.

Галогены отличаются самым высоким сродством к электрону, т.к. присоединяя один электрон к нейтральному атому, она приобретает законченную электронную конфигурацию благородного газа.

Характеристика о том, какой из атомов легче отдает или присоединяет электрон, называется электроотрицательностью которая равна полусумме энергии ионизации и сродства к электрону.