11.1 Определите, какие свойства в окислительно-восстановительных реакциях могут проявлять следующие частицы (табл. 11, строка 1 в задании вашего варианта):
а) только восстановительные;
б) только окислительные;
в) окислительные и восстановительные.
11.2 Какие процессы - окисление или восстановление происходят при следующих превращениях (табл. 11, строка 2 в задании вашего варианта)?
11.3 Для приведенной в таблице 11 (строка 3 в задании вашего варианта) реакции допишите недостающий продукт вместо многоточия. Составьте уравнения электронного баланса, уравняйте приведённую реакцию, дайте названия процессам и реагентам (укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель).
Таблица 11
| Вариант | Задания |
| 1) S+4, S+6, S-2 2) Mn+7 → Mn0 → Mn+3 → Mn+6 3) KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + … | |
| 1) C-4, C+2, C+4 2) V+2→ V+3→ V0→ V+5 3) NaNO2 + KI + H2SO4 → NO + I2 + Na2SO4 + K2SO4 +… | |
| 1) Fe+6, Fe+3, Fe0 Fe+6, Fe+3, Fe0 2) Cl+7→ Cl+5→ Cl-1→ Cl+3 3) PbO2 + HCl → PbCl2 + Cl2 + … | |
| 1) N+3, N-3, N+5 2) Cr0→ Cr +6→ Cr+2→Cr+3 3) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fе2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + … | |
| 1) O+2, O0, O-2 2) Br-1→ Br0→ Br+1→ Br+7 3) KMnO4 + NaNO2 + H2SO4 → MnSO4 + Na NO3 + K2SO4 + … | |
| Продолжение таблицы 11 | |
| 1) Ti0, Ti+4, Ti+2 2) I-1→ I+7→ I+5→I0 3) KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + … | |
| 1) Si-4, Si+2, Si+4 2) Fe+6→ Fe+3→ Fe0→ Fe+2 3) K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + … | |
| 1) V+5, V+3, V0 2) Te+4→ Te+6→ Te-2→Te+2 3) KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + J2 + K2SO4 +… | |
| 1) P+3, P-3, P+5 2) Mo+6→ Mo+2→ Mo0→Mo+3 3) K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → Cr 2(SO4)3 + I2 + K2SO4 + … | |
| 1) Cr0, Cr +6, Cr+2 2) Se-2→ Se0→ Se+2→Se+6 3) HNO2 + K I + H2SO4 → NO + J2 + K2SO4 + … | |
| 1) Cl+7, Cl+5, Cl-1 2) Ge0→ Ge+4→ Ge+2→Ge0 3) PbO2 + KI + H2SO4 → Pb SO4 + I2 + K2SO4 +… | |
| 1)Mn+4, Mn+7, Mn0 2) S+4→ S+6→ S-2→S0 3) N2H4 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + N2 + K2SO4 +… | |
| 1) Co+2, Co+3, Co0 2) C+4→ C-2→ C-4→ C0 3) Cl2 + NaOH →NaCl + NaOCl + … | |
| 1) Br-1, Br0, Br+7 2) Cr+3→ Cr+6→ Cr0→Cr+2 3) FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fе2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + … | |
| 1) Ge0, Ge+4, Ge+2 2) I+7→ I+5→ I+3→ I-1 3) KNO2 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + … | |
| 1) Se+4, Se+6, Se-2 2) Os0→ Os+8→ Os+6→Os+2 3) CrCl3 + Br2 + KOH → K2CrO4 + KBr + KCl + … | |
| 1) Ni+4, Ni0, Ni+2 2) P+3→ P-3→ P+5→P0 3) NaOCl + KI + H2SO4 → I2 + NaCl + K2SO4 + … | |
| Продолжение таблицы 11 | |
| 1) As-3, As+3, As+5 2) Mn0 → Mn+2 → Mn+5 → Mn+4 3) Mg + HNO3(разб.) → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + … | |
| 1) Mo+6, Mo+3, Mo0 2) S-2→ S+4→ S0→S+6 3) H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → O2 + MnSO4 + K2SO4 + … | |
| 1) Nb+3, Nb0, Nb+5 2) Si-4→ Si0→ Si+4→Si+2 3) Ca(NO2)2 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + Ca(NO3)2 + K2SO4 + … | |
| 1) Te+4, Te+6, Te-2 2) Nb+3→ Nb0→ Nb+5→Nb+2 3) KI + H2SO4 () → I2 + S + K2SO4 + … | |
| 1) Pd+4, Pd0, Pd+2 2) C-1→ C+2→ C0→ C+3 3) Cu + H2SO4 () → CuSO4 + SO2 + … | |
| 1) Re+7, Re+2, Re0 2) N+3→ N-3→ N+5→N0 3) K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + … | |
| 1) I-1, I+7, I+3 2) Pb0→ Pb+4→ Pb+2→ Pb0 3) KMnO4 + NaNO2 + KOH → K2MnO4 + NaNO3 + … | |
| 1) W0, W+3, W+6 2) Cl0→ Cl-1→ Cl+7→Cl+5 3) KI + KIO3 + H2SO4 → K2SO4 + I2 + … | |
| 1) Sn+2, Sn+4, Sn0 2) Mo0→ Mo+3→ Mo+6→Mo+2 3) KNO2 + K I + H2SO4 → NO + J2 + K2SO4 + … | |
| 1) Hf+2, Hf+4, Hf0 2) O+2→ O0→ O-2 → O-1 3) MnO2 + KOH +KNO3 → K2MnO4 + KNO2 + …. | |
| 1) C+4, C-2, C-4 2) Sb+5→ Sb+3→ Sb0→Sb+5 3) Fe(OH)2 + NO2 → Fe(OH)3 + NO + … | |
| 1) Os0, Os+8, Os+6 2) As-3→ As+3→ As+5→As0 3) Cr2O3 + KNO3 + KOH → K2CrO4 + KNO2 + … | |
| Продолжение таблицы 11 | |
| 1) N-3, N+4, N+5 2) Sn+2→ Sn+4→ Sn0→Sn+2 3) H2S + HNO3 → H2SO4 + NO + … | |
| 1) Sb+5, Sb+3, Sb0 2) Co+2→ Co+3→ Co0→Co+4 3) KMnO4 + PH3 + H2SO4 → H3PO4 + MnSO4 + … | |
| 1) Zr+2, Zr0, Zr+4 2) C-3→ C+2→ C0 → C+4 3) K2Cr2O7 + Na2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + Na2SO4 + … | |
| 1) Pb0, Pb+4, Pb+2 2) Ni+4→ Ni0→ Ni+3→Ni+4 3) CrCl3 + H2O2 + KOH → K2CrO4 + KCl + … | |
| 1) Bi+3 Bi0, Bi+5 2) Ti0→ Ti+4→ Ti+2 →Ti+3 3) Cu + HNO3 (конц.) → Cu(NO3)2 + NO2 + … | |
| 1) Te+7, Te+5, Te0 2) W0→ W+3→ W+6→W+2 3) CuCl + K2Cr2O7 +HCl → CuCl2 + CrCl3 + KCl + … |
Раздел 12. Химические свойства металлов
12.1 Какие из перечисленных металлов будут растворяться в растворах реагентов, отмеченных в таблице знаком «+»?
12.2 Напишите уравнения соответствующих реакций, составьте уравнения электронного баланса, уравняйте приведённую реакцию, дайте названия процессам и реагентам (укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель).
Таблица 12
| Вариант | Металлы | NaOH (раствор) | H2SO4 (разб.) | H2SO4 (конц.) | HNO3 (конц.) | HNO3 (разб.) | HNO3 (очень разб.) |
| Mg, Sn, Cu | + | + | + | + | |||
| Zn, Fe, Ag | + | + | + | ||||
| Al, Cd, Hg | + | + | + | ||||
| Cu, Mn, Co | + | + | |||||
| Продолжение таблицы 12 | |||||||
| Ti, Cd, Bi | + | + | |||||
| Mn, Hg, Ni | + | + | |||||
| Be, Fe, Pb | + | + | + | ||||
| Cr, Ag, Sn | + | + | |||||
| Zn, Mo, Hg | + | + | + | ||||
| Pb, Cd, Ba | + | + | + | ||||
| Cu, Be, Pb | + | + | + | ||||
| Fe, Mn, Ag | + | + | |||||
| Pb, Ni, Sr | + | + | + | ||||
| Co, Hg, Ca | + | + | |||||
| Cu, Zn, Mo | + | + | + | ||||
| Cd, Ni, Ba | + | + | |||||
| Pb, Al, Ti | + | + | + | ||||
| Cu, Mg, Sn | + | + | + | ||||
| Ag, Mn, Fe | + | + | |||||
| Be, Bi, Cr | + | + | + | ||||
| Ti, Fe, Hg | + | + | |||||
| Mn, Cu, Pb | + | + | |||||
| Sr, Co, Ag | + | + | |||||
| Zn, Cd, Bi | + | + | + | ||||
| Cr, Cu, Al | + | + | + | ||||
| Ca, Ni, Fe | + | + | |||||
| Ti, Hg, Cd | + | + | |||||
| Bi, Sn, Mg | + | + | + | ||||
| Co, Ag, Sr | + | + | |||||
| Fe, Be, Cu | + | + | + | ||||
| Mn, Cr, Bi | + | + | |||||
| Ni, Hg, Zn | + | + | + | ||||
| Mg, Cu, Cd | + | + | |||||
| Pb, Fe, Ca | + | + | + | ||||
| Ba, Ni, Ag | + | + |
Раздел 13. Гальванический элемент
13.1 Для металлов, указанных в таблице, составьте схему работы гальванического элемента, напишите электронные уравнения реакций для анодного и катодного процессов, а также уравнения токообразующей реакции в кратком ионно-молекулярном и молекулярном виде.
13.2 Рассчитайте значения электродных потенциалов металлов для указанных в таблице концентраций по формуле Нернста, определите ЭДС гальванического элемента в данных условиях.
Таблица 13
| Вариант | Концентрация ионов металлов | Вариант | Концентрация ионов металлов | |
| Mg / Fe [10-2 / 10-4] | Mg / Ni [10-2 / 10-4] | |||
| Mg / Ag [10-2 / 10-3] | Al / Ag [10-2 / 10-3] | |||
| Al / Cd [102 / 10-4] | Al / Cr [102 / 10-4] | |||
| Al / Cu [10-2 / 10-3] | Ti / Fe [10-2 / 10-3] | |||
| Ti / Co [102 / 10-3] | Mn / Cu [10-2 / 10-4] | |||
| Mn / Ni [10-1 / 10-2] | Mn / Zn [10-2 / 10-4] | |||
| Mn / Bi [102 / 10-1] | Cr / Cu [10-2 / 10-4] | |||
| Cr / Ag [102 / 10-2] | Cr / Pb [10-2 / 10-4] | |||
| Cr / Sn [10-2 / 10-4] | Zn / Fe [10-2 / 10-4] | |||
| Zn / Pb [102 / 10-4] | Zn / Bi [10-2 / 10-4] | |||
| Zn / Cu [10-2 / 102] | Fe / Co [10-4 / 102] | |||
| Fe / Cu [10-4 / 102] | Fe / Sn [10-4 / 10-2] | |||
| Fe / Ni [10-6 / 10-4] | Ni / Co [10-2 / 104] | |||
| Ni / Sn [10-2 / 10-4] | Ni / Ag [10-4 / 104] | |||
| Ni / Cu [10-2 / 10-4] | Mg / Pb [10-4 / 10-2] | |||
| Pb / Cu [10-2 / 10-4] | Pb / Bi [10-2 / 102] | |||
| Pb / Fe [10-2 / 10-4] | Ti / Cu [10-6 / 104] | |||
| Mg / Cu [10-2 / 10-4] |
