Лекции.Орг


Поиск:




Категории:

Астрономия
Биология
География
Другие языки
Интернет
Информатика
История
Культура
Литература
Логика
Математика
Медицина
Механика
Охрана труда
Педагогика
Политика
Право
Психология
Религия
Риторика
Социология
Спорт
Строительство
Технология
Транспорт
Физика
Философия
Финансы
Химия
Экология
Экономика
Электроника

 

 

 

 


Задачи для контрольной работы. 55–60. Рассчитайте объем кислорода, выделяющегося при фотосинтезе, и объем поглощенного углекислого газа




55–60. Рассчитайте объем кислорода, выделяющегося при фотосинтезе, и объем поглощенного углекислого газа, если дан привес биомассы при фотосинтезе и предполагается (упрощенно), что привес биомассы обусловлен образованием глюкозы.

 

№ задачи Привес биомассы на 1 га в день %сухого вещества в биомассе
     
     
     
     
     
     

Химическое равновесие

Вопросы для самопроверки

1. Провидите вывод выражения для константы химического равновесия на основе закона действия масс. В качестве примера используйте гомогенный N2+3H2=2NH3и гетерогенный процессы С+СО2 = 2СО.

2. Каков физический смысл константы равновесия? Какие факторы влияют на величину константы равновесия?

3. Что такое обратимый процесс и необратимый процесс с термодинамической и кинетической точек зрения.

4. Что такое смещение равновесия?

5. Какие факторы влияют, и какие не влияют на положение равновесия?

6. Сформулируйте принцип Ле-Шателье.

7. Укажите, как смещается равновесие при увеличении (уменьшении) давления, температуры, концентрации исходных веществ для реакций:

CO2+CaCO3+H2O(пар) Ca(HCO3)2+Q

CaCO3 CO2 + CaO – Q

Ca(OH)2 +CO2 CaCO3 + H2O(пар) + Q

CaO+ H2O(пар) Ca(OH)2 + Q

8. Как нужно изменить условия (давление, температуру, концентрацию веществ), чтобы увеличить выход аммиака в реакции 3H2+N 2NH3 + 98 кДж/моль?

9. Как связана константа равновесия процесса с изменением изобарно-изотермического потенциала реакции?

 

Решение типовых задач

1. Вычислить равновесные концентрации водорода и йода при температуре 600°К в реакции H2 + J2=2HJ, если их начальные концентрации составляют 0,03 моль/л, а равновесная концентрация йодистого водорода равна 0,04 моль/л. Найти константу равновесия и величину изобарно-изотермического потенциала реакции при этой температуре.

Решение. На образование двух молей HJ в соответствии с уравнением реакции H2+J2 =2HJ идет один моль Н2 и один моль J2, поэтому для образования 0,04 моля HJ требуется 0,02 моля Н2 и 0,02 моля J2, отсюда их равновесные концентрации составляют 0,03–0,02 = 0,01 моля.

Для расчета константы равновесия после написания выражения в общем виде подставим в это выражение численные данные:

К= =

 

Далее рассчитываем изменение изобарно-изотермического потенциала этого процесса, используя связь величины ΔG и К.

ΔG = – RT In K = – 2,303 RT lg К

ΔG= – 2,303 • 8,313 · 600 • Ig 16 = – 2,303 • 8,313 – 600 ·1,204 =

= – 13830 Дж/моль = – 13,830 кДж/моль.

Итак, равновесные концентрации водорода и иода равны 0,01 моль/л, константа равновесия равна 16, величина изобарно-изотермического потенциала равна – 15,798 кДж/моль.

2. Найти константу равновесия при температуре 25 °С реакции:

С2Н2 (газ.) +2Н2 (газ.) = С2Н6 (газ.),

если ΔН°= - 324,2 кДж/моль и ΔS°= - 10,22 Дж/к·моль.

Решение. Связь между константой равновесия в стандартных условиях и стандартным изобарно-изотермическим потенциалом реакции выражается уравнением ΔG°= – RTlnK.

ΔG°= - 2,3·8,3·293·lgK (1)

Стандартный изобарный потенциал связан со стандартными значениями энтальпии и энтропии реакции соотношением:

ΔG°=ΔH°–TΔS° (2)

Найдем величину изобарно-изотермического потенциала по уравнению (2) из данных задачи, переведя ΔН° в джоули.

ΔG0 = - 324200 – 298· (- 10,22) = - 327245 Дж/моль

Теперь, пользуясь найденным значением и уравнением (1), рассчитаем lg К в кДж/моль:

lgK= -

Используя таблицу антилогарифмов, находим значение К; К= 1,139.





Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2017-02-28; Мы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 616 | Нарушение авторских прав


Поиск на сайте:

Лучшие изречения:

80% успеха - это появиться в нужном месте в нужное время. © Вуди Аллен
==> читать все изречения...

2356 - | 2224 -


© 2015-2025 lektsii.org - Контакты - Последнее добавление

Ген: 0.007 с.