Материально - техническое и информационно - техническое обеспечение предмета.

Перечень лабораторного оборудования, при выполнении практических работ по химии за курс основной общей школы.

1.Приборы и оборудование для практической работы.

Оборудование:

· Микролаборатория химическая;

· пробирки стеклянные;

· колбы конические;

· стаканы стеклянные на 50 мл;

· палочки стеклянные;

· трубки соединительные: стеклянные, резиновые;

· пробки резиновые;

· спиртовки;

· держалки для пробирок;

· штатив лабораторный;

· штатив для пробирок;

· воронка стеклянная;

· фильтр;

· спички;

· асбестовая сетка;

· лучинки.

2.Реактивы:

· кислоты: соляная, серная, азотная;

· щелочи: гидроксид натрия, гидроксид кальция;

· основания: гидроксид меди (II), гидроксид железа (III);

· соли: карбонат кальция, хлорид натрия, хлорид меди (II), нитрат серебра, хлорид бария, карбонат натрия, хлорид алюминия, перманганат калия, нитрат калия, медный купорос, сульфат железа (III), сульфат цинка, суперфосфат, аммиачная селитра, мочевина (карбамид), хлорид калия, сульфат натрия, силикат натрия, сульфат алюминия;

· простые вещества: уголь, цинк, железо, алюминий, магний, медь, свинец;

· сложные вещества: мрамор, сахар;

· индикаторы;

· оксиды: меди (II), оксид марганца (IV);

3.Органические вещества:

· соли: ацетат натрия, фенолят натрия;

· кислоты: уксусная кислота, муравьиная кислота, олеиновая;

· спирты: этанол, изопентиловый, глицерин, пропанол;

· бензол, фенол;

· углеводы: крахмал, глюкоза, сахароза.

4.ТСО:

Интерактивная доска

Компьютер

проектор ACER

Электронные пособия, CD-диски по темам:

-неорганическая химия;

-органическая химия;

-общая химия;

- виртуальная лаборатория.

Интернет

Используемое программное обеспечение:

• - Word
• - PowerPoint

 

 

 

Содержание тем учебного курса.

Тема 1. Повторение основных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс 9 класса

(4 часа)

Закономерности изменения свойств атомов простых веществ и соединений, образованных химическими элементами в пределах главных подгрупп и периодов Периодической системы Д.И. Менделеева. План характеристики химического элемента. Характеристика элемента- металла. Характеристика элемента- неметалла

Генетические ряды металлов и неметаллов. Классификация химических элементов. Понятие о переходных элементах.

Планируемые предметные результаты.

Знать:

- важнейшие химические понятия: хим. элемент, атом, молекула, относительная
атомная и молекулярная массы.
Уметь:

- объяснять физический смысл атомного порядкового номера хим. элемента, номеров
группы, периода, к которым принадлежит в Периодической системе Д.И. Менделеева,
закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

- характеризовать хим. элемент (от водорода до кальция) на основе его положения в ПСХЭ

Знать:

Химические свойства основных классов неорганических веществ. Возможность протекания

Демонстрации. Различные формы таблицы Д. И.Менделеева. Модели атомов элементов 1—-го периодов

Лабораторные опыты

1. Моделирование построения Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева.

3. Замещение железом меди в растворе сульфата меди (II).

 

Практическая работа №1 «Получение соединений металлов и изучение их свойств»

 

Тема 2. Металлы 16 часов.

Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей, а также в свете их положения в электрохимическом ряду напряжений металлов.

Коррозия металлов и способы борьбы с ней. Металлы в природе. Общие способы их получения.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества. Важнейшие соединения щелочных металлов —оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты, фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа и его соединений для природы и народного хозяйства.

Планируемые предметные результаты.

Знать строение атомов металлических элементов. Физические и химические свойства. Применение металлов и их важнейших соединений.

Уметь составлять уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, объяснять

ОВР металлов и их соединений.

Знать:

положение элементов-металлов в ПС. Физические свойства Ме: пластичность, электро- и теплопроводность, металлический блеск, твёрдость, плотность.

Уметь:

- характеризовать Ме на основе положения элементов-металлов в ПС и особенностей
строения их атомов. Использовать приобретённые знания и умения в практической жизни:

- для безопасного обращения с металлами,

- экологически грамотного поведения в окружающей среде,

- критической оценки информации о веществах, используемых в быту.

Демонстрации. Образцы металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами.

 

Лабораторные опыты

3. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

4. Взаимодействие растворов кислот и солей с металлами.

5. Окрашивание пламени солями щелочных металлов.

6. Взаимодействие кальция с водой.

7. Получение гидроксида кальция и исследование его свойств.

8. Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств.

9. Ознакомление с рудами железа.

10. Взаимодействие железа с соляной кислотой.

11. Получение гидроксидов железа (II) и (III) и изучение их свойств.