г) эквивалентную массу 1 моль электронов.
31. “Свинцовый сахар” – тригидрат ацетата свинца (II) – входит в состав «свинцовой примочки» – раствора, который обладает охлаждающим, вяжущим и противомикробным действием и незаменим при ушибах. Рассчитайте массу воды в 1 моль этой соли.
а) 108 г
Б) 54 г
в) 105 г
г) 1379 г
32. Вычислите ионную силу 1 М раствора NaOH
а) 0,7
Б) 1,0
в) 1,90
г) 2,3
33. Вычислите ионную силу 1 М раствора CaCl2
а) 0,3
Б) 3,0
в) 18,0
г) 4,0
34. Вычислите осмотическое давление 0,01 M FeCl3при температуре 27 грС,
а) 0,75Кпа
Б) 99,6Кпа
в) 9,0 Кпа
г) 12,0Кпа
35. Вычислите ионную силу 0,02 M HCl,
а) 1,02
Б) 0,02
в) 0,13
г) 0,089
36. Вычислите ионную силу 0,01 M HNO3,
а) 0,01
Б) 0,01
в) 0,1
г) 2,0
37. Вычислите осмотическое давление 0,3 M NaBr при температуре 27 грС,
а) 0,35Мпа
б) 1,8Мпа
В) 1,494 Мпа
г) 24,0Мпа
38. Вычислите ионную силу 3,0 M KOH,
а) 0,02
б) 1,01
в) 0,1
г) 3,0
39. Вычислите осмотическое давление 5% раствора глюкозыпри температуре 37 грС,,
а) 0,03МПа
Б) 0,78 МПа
в) 0,1 МПа
г) 2,1 МПа
40. Вычислите ионную силу 0,6 M MgCl2
А) 1,8
б) 0,6
в) 0,12
г) 2,14
41. Вычислите осмотическое давление 0,85% раствора NaС1при температуре 37 грС,,
а) 5,3МПа
б) 0,78 МПа
В) 0,17 МПа
г) 2,9 МПа
42. Вычислите ионную силу 0,4 M HCl,
А) 0,4
б) 0,01
в) 0,2
г) 0,0004
43. Вычислите ионную силу 0,2 M H2SO4
а) 0,24
б) 1,6
В) 0,6
г) 0,031
44. Вычислите осмотическое давление 1% раствора хлористого кальцияпри температуре 37 грС,,
а) 4,33МПа
Б) 0,78 МПа
в) 1,1 МПа
г) 2,2 МПа
45. В порции кристаллогидрата ацетата калия содержится 3,612*1023 атомов углерода и 1,084 * 1024 атомов водорода. Установить формулу кристаллогидрата.
а) СН3СООК * 5Н22О
Б) 2СН3СООК * 3Н2О
в) 5СН3СООК * Н2О
г) СН3СООК * Н2О
46. Для смазывания десен приготовлен раствор из 5 мл 30%-ного раствора Н2О и 15 мл дистиллированной воды. Рассчитать массовую долю Н2О2 в полученном растворе (Рр-ра принять равной 1г/мл).
а) 22,5%
б) 7,5%
в) 16%
г) 5%
47. Плотность 26%-ного раствора гидроксида калия составляет 1,24 г/мл. Определить молярную концентрацию раствора гидроксида калия.
а) 254,6 моль/л
Б) 5,76 моль/л
в) 0,0124 моль/л
г) 0,2 моль/л
48. К 100 г 12%-ного раствора нитрата серебра добавили 300 гводы. Вычислить массу вещества в растворе
а) 783г
Б) 12,0 г
в) 3120 г
г) 36,0 г
49. Рассчитать массу питьевой соды, содержащую 30 г углерода.
а) 12,3г
Б) 210 г
в) 34,0 г
г) 0,14 г
50. К 50 г раствора карбоната натрия с массовой долей растворенного вещества 10,6% прилили избыточное количество раствора сульфата алюминия. Каков объем (н.у.) образовавшегося углекислого газа.
а) 22,50 л
Б) 1,12 л
в) 37 л
г) 106 л
51. Сколько граммов кальция содержится в 250 г известняка?
а) 2,500г
Б) 100 г
в) 13,0 г
г) 2,50 г
52. Сколько граммов серы содержится в 580 г гипса?
а) 3200г
Б) 128 г
в) 16,0 г
г)80 г
53. Сколько граммов магния содержится в 480 г английской соли?
а) 120,0г
Б) 96,0 г
в) 13,0 г
г) 24,0 г
54. Сколько граммов кальция содержится в 2016г фтораппатита?
а) 120,0г
б) 800,0 г
в) 103,0 г
г) 204,0 г
55. Сколько граммов азота содержится в 195 г аммиачной селитры?
А) 70,0г
б) 80,0 г
в) 100,0 г
г) 24,0 г
56. Сколько граммов азота содержится в 890 г пирофосфорной кислоты?
а) 310,0г
б) 62,0 г
в) 70,0 г
г) 124,0 г
57. Сколько граммов углерода содержится в 650 г цианистого калия?
А) 120,0г
б) 24,0 г
в) 70,0 г
г) 200,0 г
58. Сколько граммов фтора содержится в 50,0мл 0,5% раствора фторида натрия?
а) 1,20г
Б) 0,113 г
в) 7,0 г
г) 2,0 г
59. Сколько граммов глюкозы содержится в 500,0мл 2,5% раствора?
а) 0,12г
Б) 12,5 г
в) 17,0 г
г) 72,0 г
60. Сколько граммов углерода содержится в 500,0мл 2,5% раствора глюкозы?
А) 5,0г
б) 2,5 г
в) 0,9 г
г) 170,0 г
61. 100 мл 0,01 М раствора азотистой кислоты содержит 6,15*1020 растворенных частиц. Определить степень диссоциации азотистой кислоты в этом растворе.
а) 0,325%
б) 2,16%
в) 105%
г) 5,0%
62. В 1 л 10-4 М раствора уксусной кислоты содержится 6,26*1019 ее молекул и ионов. Определить степень диссоциации кислоты в этом растворе.
А) 3,99%.
б) 2,16%
в) 100%
г) 6,26%
63. 5 г медного купороса растворили в 5 моль воды. Рассчитать массовую долю соли в полученном растворе.
а) 50%
б) 3,37%
в) 100%
г) 520,0%
65.Сколько надо взять дигидрата хлорида бария для приготовления 200 мл 20%-го раствора хлорида бария (Р=1,2 г/мл)?
а) 12,50г
Б) 56,3 г
в) 21,0 г
г) 0,5 г
66. Для приготовления 1%-гораствора сульфата натрия взято 400 г этого вещества. Найти массунебходимой воды
а) 2,5г
б) 600,0 г
В) 39600 г
г) 400,0 г
67. В какой массе воды нужно растворить 25 г медного купороса для получения 8%-го раствора соли?
а) 2500г
Б) 175 г
в) 800 г
г) 1250 г
63. Какую массу соли следует растворить в 100 г воды для получения 15%-раствора?
А) 17,6 г
б) 15,0 г
в) 8.9 г
г) 12,50 г
64. Какую массу декагидрата сульфата натрия нужно растворить в 8020 г воды, чтобы получить 10%-й раствор соли?
а) 0,176 г
Б) 234,6 г
в) 800 г
г) 1250 г
65. Для определения концентрации раствора нитрата калия 200 мл этого раствора упарили, полученный остаток высушили и прокалили до постоянной массы. При прокаливании выделилось 0,224 л газа (н.у.). Определить нормальность исходного раствора соли.
а) 7,6 н
б) 2,1 н.
в) 0,1н
Г) 5,0 н
66. В 1 л 0,1 М раствора соляной кислоты содержится 12,04*1022 ее молекул и ионов. Определить степень диссоциации кислоты в этом растворе.
а) 5%
б) 100%
в) 50%
г) 175%
67. К сильным электролитам относят
а) 7,0 н раствор этанола
