Осадки-галогениды не растворяются в разбавленных кислотах.

 

 

Сера

Простое вещество сера – хрупкие желтые кристаллы.

Сера может проявлять различные степени окисления:

Степень окисления -2:

в сульфИД-ионе (S^2-) и гидросульфИД-ионе (HS^—).

СульфИДы (и гидросульфИДы) – это соли сероводородной кислоты, которая является слабым электролитом. Поэтому сильные кислоты вытесняют ее из растворов солей. Выделяется H₂S – сероводород, газ с неприятным запахом тухлых яиц:

 

K₂S + 2HCl → 2KCl + H₂S↑

 

Сокращенное ионное уравнение: 2H⁺ + S^2- → H₂S↑

Выделившийся газ (H₂S) на воздухе сгорает синим пламенем (не в смысле, что выделился и сразу сгорел, а если начать сжигать):

2H₂S + 3O₂ (t)→ 2SO₂ + 2H₂O

Так же сероводород (H₂S) может быть поглощен растворами щелочей:

H₂S + 2NaOH→Na₂S + 2H₂O

Сероводород является хорошим восстановителем, так как сера в нем в низшей степени окисления.

Еще одна особенность ионов S^2- позволяет легко определить их в растворе. Ионы S^2- образуют осадки со многими тяжелыми металлами:

· Классическая реакция с ионами Pb²⁺. Образуется черный осадок сульфида серы:

Pb(NO₃)₂ + Na₂S → PbS↓ + 2NaNO₃

· С ионами Cu²⁺, Fe²⁺, Ni²⁺, Cu²⁺, Pb²⁺, Hg²⁺, Ag⁺ и ионами многих других металлов тоже образуются осадки черного цвета.

· С ионом Zn²⁺ образуется белый осадок (один из немногих нечерных нерастворимых сульфидов):

Zn(NO₃)₂ + Na₂S → ZnS ↓ + 2NaNO₃

Так как сера в сульфид-ионе в низшей степени окисления, она может окислиться. При действии сильных окислителей на сульфиды они окисляются до сульфатов (как правило). Классическая ЕГЭ-шная реакция, цитата из С2: «…черный осадок побелел после обработки его пероксидом водорода…». Речь идет о
черном осадке сульфида свинца (PbS). Пероксид водорода H₂O₂ (сильный окислитель) превращает черный сульфид свинца в белый (тоже нерастворимый) сульфат свинца (PbSO₄):

PbS_(черн.) + 4H₂O₂ → PbSO_4(бел.) + 4H₂O

Степень окисления + 4:

встречается в оксиде серы (IV) (сернистом газе – SO₂), в соответствующей этому оксиду кислоте – сернистой (H₂SO₃, существующей только в растворе) и в солях сернистой кислоты – сульфИТах и гидросульфИТах.

Сернистый газ (SO₂) – бесцветный газ с резким запахом (по легендам – запахом ада). Его можно почувствовать чиркнув спичку. Образуется при сжигании серы, сероводородов, сульфидов, серосодержащих органических веществ. Классическое школьное уточнение: «обесцвечивает раствор фуксина и фиолетовые чернила», при этом совсем не обязательно знать, что такое фуксин, и какие реакции протекают. Просто хорошо бы запомнить эту формулировку.

Так как является кислотным оксидом, реагирует с растворами щелочей. (формулировка из задания ЕГЭ: «…выделившийся газ с резким запахом был поглощен раствором щелочи…»). Образуются соли сернистой кислоты – сульфиты:

2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O

СульфИТ-ионы и гидросульфИТ-ионы в растворе можно обнаружить добавлением сильной кислоты. При этом из раствора сульфита (гидросульфита) вытесняется сернистая кислота: H₂SO₃, которая не стабильная, поэтому быстро разлагается на воду и соответствующий оксид (SO₂). То есть, если совсем коротко: при действии на сульфиты и гидросульфиты кислот выделяется SO₂ – газ с резким запахом (обесцвечивающий раствор фуксина и фиолетовые чернила):

K₂SO₃ + 2HCl → 2KCl + H₂SO₃H₂SO₃ → H₂O + SO₂↑

Можно (и грамотнее) записать сразу:

K₂SO₃ + 2HCl → 2KCl + SO₂↑ + H₂O

 

Степень окисления +6

встречается в серном ангидриде (оксиде серы(VI) – SO₃), в соответствующей ему серной кислоте (H₂SO₄) и в ее солях, сульфАТах.

Серный ангидрид (SO₃) и серная кислота(H₂SO₄) содержат серу в высшей степени окисления, поэтому являются сильными окислителями.

Сульфаты в растворе определяются добавлением катионов бария (Ba²⁺). Сульфат-ион с катионом бария образует белый осадок (нерастворимый в кислотах):

Ba(NO₃)₂ + K₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HNO₃

Сокращенное ионное уравнение: Ва²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓

 

 

 

CO₃^2-

– карбонат-ион и HCO₃^— – гидрокарбонат-ион

являются анионом слабой, нестабильной, существующей только в растворе, угольной кислоты. Поэтому она легко вытесняется сильными кислотами из растворов солей (карбонатов и гидрокарбонатов).

Вытесняется и тут же распадается на воду и углекислый газ.

При действии кислот на карбонаты выделяется бесцветный газ без вкуса и запаха:

K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + H₂CO₃ ; H₂CO₃ → CO₂↑ + H₂O

Можно (и грамотнее) записать сразу: K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + CO₂↑ + H₂O

Эта качественная реакция вам хорошо известна, вы наверняка проводили ее у себя дома. Добавим уксус к соде, и как раз будет выделяться газ, в чем можно убедиться если поднести спичку, она погаснет, так как CO₂ не поддерживает горения:

H₃C–COOH + NaHCO₃ → H₃C – COONa + CO₂↑ + H₂O

 

Выделившийся углекислый газ может быть поглощен раствором щелочи:

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

В связи со способностью поглощаться щелочами для описания углекислого газа часто встречается следующая формулировка: «… газ, при пропускании его через известковую воду, вызвал ее помутнение…». Известковая вода – это профильтрованный раствор гидроксида кальция (гидроксид кальция полностью не растворяется в воде, образуется взвесь, и чтобы получить прозрачный раствор – его фильтруют, для очищения от не растворившихся частиц гидроксида кальция). При взаимодействии гидроксида кальция с углекислым газом образуется нерастворимый карбонат кальция, который и обеспечивает мутность: Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O

 

 

PO₄^3-

– фосфат—ион – анион ортофосфорной кислоты (H₃PO₄). В растворе его можно определить добавлением катионов серебра, при этом выпадает интенсивно-желтый осадок: 3AgNO₃ + K₃PO₄ → Ag₃PO₄↓ + 3KNO₃

Сокращенное ионное уравнение: 3Ag⁺ + PO₄^3- → Ag₃PO₄↓

 

 

SiO₃^2-

– силикат-ион – анион кремниевой кислоты (H₂SiO₃), которая являясь слабым электролитом, вытесняется из растворов ее солей. Кроме того, кремниевая кислота малорастврима в воде, поэтому в момент вытеснения ее из раствора соли, появляется гелеобразный осадок – это и будет H₂SiO₃:

K₂SiO₃ + 2HCl → H₂SiO₃↓ + 2KCl

2H⁺ + SiO₃^2- → H₂SiO₃↓

Кремниевая кислота настолько слабая, что вытесняется даже угольной:

K₂SiO₄ + H₂CO₃ → H₂SiO₃↓ + K₂CO₃

 

 

NO₂ – оксид азота (VI). Ядовитый газ с неприятным запахом бурого цвета.

В ЕГЭ его обычно именно так и обзывают – бурый газ.

Химически очень активное вещество:

Образуется:

· при взаимодействии не очень активных металлов с HNO₃ концентрированной;

· при разложении нитратов этих металлов.

В реакции с водой диспропорционируется, образуя азотную и азотистую кислоты:

2NO₂ + H₂O → HNO₃ + HNO₂

Похожая реакция диспропорционирования происходит при растворении NO₂ в щелочах (образуются не кислоты, а соли этих кислот, нитраты и нитриты соответственно):

2NO₂ + 2KOH → KNO₂ + KNO₃ + H₂O

В присутствии избытка кислорода реакция идет без образования азотистой кислоты (диспропорционирования не происходит):

4NO₂ + 2H₂O + O₂ → 4HNO₃

 

 

OH^— Наличие в растворе ионов OH^— указывает на щелочную реакцию среды (pH>7).

Определить pH можно с помощью индикаторов.

Окраски индикаторов в разных средах указаны в пункте про ион H⁺. Щелочную среду имеют не только щелочи, но и растворы аммиака и аминов, растворы солей, образованных сильными основаниями и слабыми кислотами.

Если нужно определить щелочь, то к раствору надо добавить соль металла, образующего слабое основание. Щелочь с такой солью даст осадок гидроксида металла:

CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl