МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
Федеральное государственное образовательное Учреждение высшего образования
«Московский государственный университет технологий и управления имени
К.Г. Разумовского (Первый казачий университет)»
Донской казачий государственный институт пищевых технологий и экономики
(филиал) ФГБОУ ВО «МГУТУ имени К.Г.Разумовского (ПКУ)»
Н.П. ВАССЕЛЬ
Методические указания и задания для выполнения самостоятельной работы по неорганической химии
Ростов - на - Дону
Печатается по решению кафедры химии и биологии ДКГИПТиЭ (филиала) МГУТУ в г. Ростове-на-Дону
Протокол № 8 от 22.04.2016г
Перечень заданий для каждого варианта приведен в таблице 1.
Таблица 1
| Номер варианта | Номера вопросов | ||||
Вассель Н.П.
Неорганическая химия. Методические указания и задания по выполнению самостоятельной работы по неорганической химии. Ростов н/Д: электронная версия, 2016.- 18с.
Методические указания и задания по выполнению самостоятельной работы предназначены для студентов бакалавриата по направлениям подготовки: 19.03.02. 19.03.04, 38.03.07.
Требования к оформлению самостоятельной работы
Работа состоят из 4 заданий. Вариант определяется по последней цифре шифра студенческого билета или зачётной книжки. Например, если последняя цифра шифра 1 то следует выполнять 1-ый вариант заданий, если 0, то – вариант 0.
Самостоятельная работа выполняется в отдельной тетради ясным и разборчивым почерком. Ответ на теоретический вопрос должен быть подробным, однако его объём не должен превышать двух-трех страниц ученической тетради.
Ответы на вопросы надо искать в следующей литературе.
1. Гельфман М. И., Юстратов В. П. Химия. СПб., М., Краснодар, Лань, 2008
2. Вассель Н.П. Неорганическая химия: Учебно-методическое пособие для самоподготовки. Ростов н/Д, 2001.
3. Вассель Н.П. Неорганическая химия. Конспект лекций. Ростов н/Д: электронная версия, 2016.- 28с.
4. Вассель Н.П. Неорганическая химия. Лабораторный практикум. Ростов-на-Дону: электронная версия, 2016. – 46с.
Задания к самостоятельной работе по неорганической химии
Строение атомов элементов
1. Что такое квантовые числа? Какие значения они могут принимать?
2. В чем заключается принцип Паули, принцип наименьшей энергии, правило Хунда?
3. Составьте электронные формулы для атомов элементов:
а) азота; б) ванадия;.
Приведите схемы распределения электронов по квантовым ячейкам.
4. Определите, атому какого элемента отвечает электронная формула 1s2 2s2 2p3.
5. Составьте электронные формулы для атомов элементов:
хрома; брома; Приведите схемы распределения электронов по квантовым ячейкам.
6. Пользуясь правилом Хунда, распределите электроны по орбиталям, отвечающим высшему энергетическому состоянию атомов: хлора, кремния.
7. Пользуясь правилом Хунда, распределите электроны по орбиталям, отвечающим низшему энергетическому состоянию атомов с порядковыми номерами 25 и 33.
8. Атомы каких элементов имеют следующее строение наружного электронного слоя: 4s24р4, 3s23р1?
9. Атомы каких элементов имеют следующее строение наружного и предпоследнего электронного слоя:
а) 3s23p63d54s1; б) 4s24р64d35s2?
10. На основании распределения электронов внешнего знергетического уровня по квантовым ячейкам в нормальном и возбужденном состоянии определите возможные валентности атомов указанных элементов углерода, серы.
Химическая связь. ПСЭ и изменение некоторых свойств элементов и их химических соединений
В задачах 21–25 исходя из значений электроотрицательности по Полингу или расположения элементов в ПСЭ, ответьте на вопрос:
11. Какая из связей: Са–Н, С–S, I–Сl является наиболее полярной? К какому из атомов смещено молекулярное электронное облако?
12. В каком из фторидов: LiF, ВеF2, BF3, СF4 связь Э–F будет наиболее приближаться к ионной?
13. Как правильно расположить В–Сl, Nа–Сl, Са–Сl, Ве–Сl в порядке возрастания ионности связи?
14. Какая из связей в молекулах гидроксидов натрия и магния наиболее ионная? Какой из гидроксидов будет легче диссоциировать на ионы и почему?
15. Какие ковалентные связи называются σ -, π-связью? Изобразите графически, за счет перекрывания каких орбиталей они образуются. Приведите примеры молекул, содержащих эти связи.
Для решения задач на эту тему вспомните теорию электролитической диссоциации, понятия «окислитель», «восстановитель», обратите внимание на изменение заряда и радиуса рассматриваемых частиц (атомов, ионов) в зависимости от расположения элементов в ПСЭ.
16. Какой из гидроксидов будет проявлять основные, какой амфотерные свойства?
а) Fе(ОН)2 и Fе(ОН)3;
б) СuОН и Сu(ОН)2;
в) Мn(ОН)2 и Мn(ОН)4.
17. Как и почему изменяются кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов марганца с изменением его степени окисления в ряду:
Мn (II) – Мn (IV) – Мn (VI) – Мn (VII)?
В задачах 18–19 ответе на вопрос: как и почему изменяются кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства кислот в ряду:
18. НСlO – НСlO2 – НСlO3 – НСlO4.
19. НF – НСl – НВr – Нl.
Оределите окислитель и восстановитель в следующей реакции, исходя и положения элемента в ПСЭ.
20. Cl2 + S + H2O.
