Жүзеге аспайтын реакциялар

Егер диссоциациялану дәрежесі 1,3% болса, 0,1 М сірке қышқылы

ерітіндісіндегі сутек иондары концентрациясы:

 

Ерітінді ортасы қышқылдық, егер рН мәндері:

2, 4, 3.

1, 2, 5.

5, 6, 2.

 

Ерітіндісі бейтарап орта көрсететін тұздар:

 

Ерітінді ортасы сілтілік тұздар:

 

Жүзеге аспайтын реакциялар

 

Жүйе күйінің термодинамикалық функциялары:

энтропия, энтальпия

энтропия, гиббс энергиясы

энтальпия, гельмгольц энергиясы

 

Жүйенің бастапқы және соңғы күйімен анықталатын термодинамикалық функциялар:

энтальпия, гельмгольц энергиясы

энтропия, гиббс энергиясы

энтропия, энтальпия

 

Жүйе ретсіздігінің кемуі байқалатын реакциялар:

 

Жоғары температурада өз бетінше жүретін реакция:

энтропия артуымен, эндотермиялық

жүйенің көлемінің артуымен және энергия жұтылуымен

энтальпия және энтропия факторларының артуымен

 

Жүйенің ретсіздігінің мәні артатын реакция:

 

Жүйенің ретсіздігінің мәні төмендейтін реакция:

 

Жылдамдығы фаза аралық беттік ауданындағы заттың концентрацияларының өзгеруімен анықталатын реакциялар:

 

Жүйеде қысымның жоғарылауы тепе-теңдіктің тура бағытта ығысуына әкелетін реакция:

 

Заттардағы донорлы-акцепторлы байланыс түзілу шарттары:

бос атом орбитальдары бар элемент атомдары

акцептор ролін атқаратын атом (атомдар тобы)

донор ролін атқаратын атом (атомдар тобы)

 

Заттың еру шегінің дәрежесі бойынша ерітінділерді ажыратады:

қанықпаған

қаныққан

аса қаныққан

 

Иондардан тұратын заттар:

натрий хлориді

натрий сульфаты

күміс нитраты

 

Иондану энергиясының анықтамасы:

атомнан ядромен недәуір әлсіз байланысқан электронды тартып алуға қажетті минималды энергия.

элементтің металдығының өлшемі.

иондану энергиясы аз болған сайын, элементтің металлдық қасиеті күшті байқалады.

 

Иондық-молекулалық теңдеу жазғанда ион түрінде жазылады:

күшті негіздер.

еритін орта тұз.

күшті қышқылдар.

 

К үрделі заттар:

A) ас тұзы

B) фосфин

C) аммиак

 

Клечковский ережесіне сәйкес атомдық орбитальдарды электрондармен толтыру реті:

 

Кальций дигидрофосфаты - бұл…

суперфосфат

қышқылдық тұз

 

Көміртек (IV) оксиді молекуласының орталық атомының гибриттелу түрі, геометриялықпішіні және валенттік бұрышы:

сызықтық

 

Конфигурациясы тетраэдр комплексті ион:

 

Конфигурациясы октаэдр комплексті ион:

 

Комплексті иондар үшін орын басу реакциялары тән:

;

;

;

 

Комплексті қосылыстың сыртқы және ішкі сфераларының иондары арасындағы байланыс:

коваленттік үлесі бар иондық

иондық

күшті полярлы коваленттік

 

Комплексті қосылыстың орталық атомының координациялық саны анықтайды:

комплекс түзуші мен лигандалар арасындағы байланыс

комплекс түзуші гибридтену типі

комплекстің геометриялық пішіні

 

Кез – келген температурада өздігінен жүретін реакция:

энтропияның өсуімен экзотермиялық

энергия бөлінуімен және жүйенің көлемінің артуымен

энтальпияның төмендеуімен және энтропиялық фактордың артуымен

 

Кейбір реакциялар үшін активтендіру энергиясы (Е_А) және реакцияның жылу эффектісі (ΔН) мынадай мәндерге ие: Е_А=100 кДж/моль; ΔН=–20кДж. Катализатор қатысында Е_А және ΔН мәндері тең болуы мүмкін:

Е_А=60, ΔН=–20

Е_А=40, ΔН=–20

Е_А=50, ΔН=–20

 

Күшті электролиттер:

 

Көмір қышқылы қасиеттеріндегі қате тұжырым:

термиялық тұрақты қышқыл.

бір сатыда диссоциацияланады.

тек қышқылдық тұз түзеді.

 

Калий сульфаты ерітіндісі үшін:

 

Калий карбонаты ерітіндісі үшін:

 

Күкірт ТТР-да тотықтырғыш та, тотықсыздандырғыш та ролін атқаратын зат:

 

Калий перманганатының тотықтырғыштық қасиеті жоғары орта:

 

Қосылу реакциясы болып саналады:

 

Қышқылдық тұз түзетін қышқылдар жұбы:

ортофосфор және күкірт қышқылы

көмір және ортофосфор қышқылы

күкірт және күкіртті қышқыл

 

Қысқартылған иондық-молекулалық теңдеу үшін реагенттер:

 

Қысқартылған иондық-молекулалық теңдеу үшін реагенттер:

 

Қышқылдық орта үшін:

 

Қышқыл қалдықтарының иондары тотықтырғыштық қасиет көрсететін қышқылдар:

 

Қышқылдық ортада өтетін үрдіс:

 

Массасы 20 г натрий гидроксидіндегі моль саны, молекулалар саны және молярлық массасы:

∙

 

Массасы 0,2 г натрий гидроксидіндегі молекулалар саны:

301*

30,1*

3,01*

 

Массасы 110 г көміртек (IV) оксидіндегі моль саны, молекулалар саны және молярлық массасы:

 

Метал атомдарының электрондық құрылысының ерекшеліктері:

электртерістігі екіден аз

атомдардың сыртқы электрондарының саны екіден аз

соңғы электрон s-деңгейшені толтырады

 

Магнийдің қышқылдық тұзы:

 

Мүмкін болатын реакциялар:

 

Мына элемент атомдары арасында иондық байланыс түзіледі:

Ва және Сl

K және S

Na және О

 

Молекулаларда π–байланыстардың саны бірдей:

 

Мына элементтердің d- деңгейшелері (АО) химиялық байланыс түзуде қатыса алмайды:

N

F

C

 

Молекулалар үшін азоттың валенттігі және тотығу дәрежесі абсолюттік шамасы бойынша сай келмейді:

 

Молекулалығы және реттілігі бір-біріне тең реакция:

 

Магний гидроксидінің 18⁰С-та ерігіштігі 1,7×10‾⁴ моль/л тең. Осы температурада ерігіштік көбейтіндісі:

 

Молярлық және зат эквивалентінің молярлық концентрациялары бір-біріне тең қышқылдар:

 

Молярлық және зат эквивалентінің молярлық концентрациялары бір біріне тең негіздер:

 

Мырыш хлориді ерітіндісінде сутек иондарының концентрациясы мүмкін болатын шама:

 

Металдарға тән қасиеттердің дұрыс сипаттамасы:

азайған сайын, элемент металдығы артады

А топша бойынша элементтің металдығы жоғарыдан төмен қарай артады

Қосылыстарында тек оң тотығу дәрежесін көрсетеді

 

Натрий гидроксиді әрекеттесетін оксид:

 

Негіздік тұздар түзілетін реакциялар:

 

Нәтижесінде аминокомплекс түзілетін реакция:

 

Нәтижесінде алюминий гидроксокомплексі түзілетін реакция:

 

Нәтижесінде калийдің тетрайодоплюмбаты (П) түзілетін реакция:

 

Натрий ортофосфатының 1л 0,3 моль/л ерітіндісінің құрамында 0,27 моль натрий ионы бар.Электролиттің диссоциациялану дәрежесі:

 

Орын басу реакциясы:

 

Оксиді суда еруі нәтижесінде алынатын гидроксидтер:

 

Орталық атомы гибридтелу болатын молекулалар:

 

Өз бетінше реакция жүрмейді:

энтропия төмендеуімен, эндотермиялық

энтальпия артуымен және энтропия төмендеуімен

жүйе көлемінің төмендеуімен және энергия жұтылуымен

 

Өздігінен жүретін реакция үшін Гиббс энергиясының , энтальпияның және энтропияның өзгеруі:

 

Реакцияға агрегаттық күйі әртүрлі заттар қатысады:

Радиусы артатын бөлшектер:

 

Реакция жүруінің мүмкіндігін анықтайды:

гиббс энергиясы

гельмгольц энергиясы

химиялық потенциал

 

Реакцияларда тұз қышқылы тек тотықсыздандырғыш болатын зат:

 

Сумен әрекеттесетін оксидтер:

 

Сутекпен сутектік байланыс түзетін элемент:

фтор

азот

оттек

 

Сутектік байланыс арқылы байланысқан заттар:

су

целлюлоза

белок

 

Сілтілік орта үшін:

 

Сулы ерітінді ортасы қышқылдық тұздар:

 

Сутектік көрсеткіші және ерітінді ортасы сипаттамасы мәндері дұрыс:

рН=3; қышқылдық орта.

рН=7; бейтарап орта.

рН= 11; сілтілік орта.

 

Су тотықтыратын металдар:

K

Na

Ba

 

Сілтілік ортада жүретін өзгеріс:

 

Сутек бөлінетін реакция:

 

Термиялық беріктігін салыстыруға болады, егер тұздар түзілсе:

бірдей катионнан, бірақ әр түрлі аниондардан

анықтамалық мәліметтер бар

бірдей анионнан, бірақ әр түрлі катиондардан

 

Тұздардың термиялық беріктілігін иондардың поляризациясы тұрғысынан шартты салыстыруға болады:

-

-

-

 

Термодинамиканың бірінші бастамасының дұрыс анықтамасы:

оқшауланған жүйенің энергиясы тұрақты

бірінші ретті мәңгілік двигатель болуы мүмкін емес

энергия жұмсамай жұмысты жасауға болмайды

 

Термодинамиканың екінші бастамасының дұрыс анықтамасы:

жылу өздігінен суық денеден ыстық денеге ауысуы мүмкін емес.

екінші ретті мәңгілік двигатель болуы мүмкін емес

барлық энергияны жұмысқа айналдыруға болмайды.

 

Төмен температурада өздігінен жүретін реакция:

энтальпия және энтропиялық факторлардың төмендеуімен

энтропия төмендеуімен, экзотермиялық

энергия бөлінуімен және жүйе көлемінің төмендеуімен

 

Төмендегі заттың судағы ерігіштігі температураның жоғарылауынан өседі:

натрий карбонаты

натрий нитраты

натрий ацетаты

 

Тұнба түзілу жағдайына кезіндегі барий фосфаты иондары концентрациясы көбейтіндісінің мәні:

 

Тек тотықтырғыштық қасиет көрсететін қосылыс:

 

Тек тотықсыздандырғыштық қасиет көрсететін қосылыс:

 

Тотықтырғыш та, тотықсыздандырғыш та бола алатын қосылыс:

 

ТТР:

Тотығу-тотықсыздану реакциясы:

2Na+Cl2=2NaCl

N2+3H2=2NH3

2CO+O2=2CO2

 

Тотықсыздандырғыштық қасиеті жоғары металдар:

Na;

Mg;

Al;

 

Тотықтырғыштық қасиеті жоғары метал иондары:

;

Cu;

;

 

Темір коррозияға ұшырайтын жұп:

Sn – Cu;

Fe –Pb;

Ni– Cu;

 

Үрдістің активтілік энергиясының шамасына қарап, қандай жағдайда реакцияның жылдамдығын өлшеу мүмкін емес:

 

Үрдістің активтендіру энергиясы (Е_А) және реакцияның жылу эффектісі (ΔН) мынадай мәндерге ие: Е_А=50 кДж/моль; ΔН=+40 кДж. Катализатор қатысында Е_А және ΔН мәндері тең болуы мүмкін:

Е_А=30, ΔН=+40

Е_А=10, ΔН=+40

Е_А=20, ΔН=+40

 

Химияның(негізгі) стехиометриялық заңдары:

массаның сақталу

құрам тұрақтылық

көлемдік қатынас

 

Химиялық байланыс полярлығы нөлге тең заттар:

 

Химиялық байланыстары полярлы молекулалар:

 

Химиялық тепе-теңдікті тура бағытта ығыстыру белгілері:

 

Химиялық тепе-теңдіктің ығысуына қысымның өзгеруі әсер етпейтін реакция:

 

Химиялық тепе-теңдіктің ығысуына әсер етеді:

концентрация

температура

қысым

 

Химиялық реакция жылдамдығы жоғары болған сайын,

жартылай айналу периоды аз

химиялық реакцияның константасы үлкен

активтендіру энергиясы аз

 

Хлор тотықтырғыш та, тотықсыздандырғыш та болатын реакция:

Хлор тек тотықсыздандырғыш қасиетін көрсететін реакция:

 

Хром ТТР-да тотықтырғыш ролін атқаратын зат:

 

Ішкі сферасының заряды теріс комплекстер:

 

Ішкі сферасының заряды оң- катионды комплекс:

 

Элементтің реттік нөмірі сәйкес келеді:

электрондардың жалпы санына

атом ядросындағыпротондар санына

ядрозарядына

 

Элементтер тобы бойынша периодты түрде қайталанады:

сыртқы деңгейдегі электрондар конфигурациясы

сыртқы деңгейдегі электрондар саны

валентті электрондар саны

 

Электролиттер молекулаларындағы байланыс түрі:

иондық

ковалентті күшті полюсті

ковалентті үлеспен иондық

 

Элементтер атомдары арасындағы байланыс ковалентті полярлы:

H және Cl

S және О

Р және О

 

Энтальпиясы нөлден жоғары реакциялар:

 

Энтальпиясы нөлден төмен реакциялар:

 

Энтропияның максималды мәні жүйеде:

2 моль (газ)

4 моль (сұйық)

4 моль (газ)

 

Электролиттік диссоциация дәрежесі артады, егер:

еріген заттың полярлығы артса.

электролит ерітіндісін сұйылтса.

температураны жоғарылатса.

 

Электролиттердің диссоциациялану теориясы қолданылатын ерітінділер:

әлсіз қышқылдың сұйылтылған ерітіндісі

әлсіз электролиттердің сұйылтылған ерітіндісі

әлсіз негіздің сұйылтылған ерітіндісі

 

Электролиттік диссоциация – қайтымды үрдіс мына электролиттер үшін:

 

Электродтық потенциалы ортаның сипатына тәуелді жұп:

 

Электродтық потенциалы ортаның сипатына тәуелді емес жұп:

 

Электролит ерітіндісі арқылы 30 минут бойы 2,5 А тоғы өткен кезде ерітіндіден 2,77 г метал түзіледі. Металдың эквиваленттік массасы:

 

Электродтық потенциалдың мәні тәуелді жағдайлар Нернст теңдеуі бойынша:

температурасына.

тотыққан заттың концентрациясына.

тотықсызданған заттың концентрациясына.

 

Электролиз нәтижесінде катодта металл бөлінуі мүмкін болатын тұз ерітіндісі:

 

Электролиттік диссоциациялану дәрежесі болатын электролит:

 

Электролиттік диссоциациялану дәрежесі болатын электролит:

 

Электролиттер диссоциациясы бір сатыда жүреді:

 

Эквиваленттік факторы 1-ге тең тұздар:

 

10%-дық 320 г ерітіндісіне 80 г су қосылған. Ерітіндідегі қышқылдың массалық үлесі:

 

140 г 40%- дық ерітіндісін дайындау үшін қажетті калий оксидінің массасы (г):