Calcii chloridum. Кальция хлорид. CaCl2 ∙ 6H2O

Подлинность.

1. Соли магния образуют с раствором натрия фосфата в присутствии аммония хлорида белый кристаллический осадок магний-аммоний фосфата, растворимый в кислоте уксусной:

MgSO₄ + Na₂HPO₄ + NH₃ ⇒ MgNH₄PO₄↓ + Na₂SO₄

2. Реакция на SO₄^2- . Сульфаты с растворимыми солями бария дают белый осадок нерастворимый в кислотах и щелочах:

MgSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ ↓+ MgCl₂

Количественное определение.

Общим методом количественного определения лекарственных веществ группы магния и кальция является комплексонометрия. стандартный раствор – раствор этилендиаминтетраацетата в виде динатриевой соли (ЭДТА). Ионы металлов образуют с ЭДТА прочные бесцветные комплексы в соотношении 1:1. Индикаторы, применяемые в данном методе образуют с ионами металлов комплексы, окрашенные в иной цвет, чем сами свободные индикаторы.

Условия определения: стандартный раствор – раствор ЭДТА; индикатор – эриохром черный Т; аммиачный буферный раствор, рН 9,5 – 10,0. К навеске препарата, растворенной в воде, добавляют аммиачный буферный раствор и индикатор. Около 1% ионов Mg2+ связывается с индикатором, образуя окрашенный в красный цвет комплекс:

Затем полученный раствор титруют стандартным раствором ЭДТА:

Когда все ионы Mg²⁺ оттитрованы, под действием ЭДТА начинает

разрушаться менее прочный комплекс металла с индикатором.

Появление окраски свободного индикатора (синей при данном значении рН 9,5 – 10,0) покажет конец титрования.

Применение.

1. Как слабительное по 15-30 г на приём.

2. При парентеральном введении оказывает успокаивающее действие на ЦНС.

3. П/к в виде 25% раствора как спазмолитическое средство при гипертонии.

4. Для обезболивания родов применяют 25% раствор.

5. В качестве противосудорожного средства.

6. Внутрь применяют 20-25%, 35% растворы как желчегонное средство.

В случае угнетения дыхания, связанного с передозировкой, применяют внутрь 10% раствор CaCl₂.

Хранение. В плотно укупоренной таре.

 

Calcii chloridum. Кальция хлорид. CaCl2 ∙ 6H2O

Бесцветные призматические кристаллы без запаха. Очень легко растворим в воде, легко растворим в спирте. Гигроскопичен, на воздухе расплывается.

Кальций встречается в природе только в связанном виде (очень реакционноспособный)—мел, известняк, мрамор—CaCO₃, доломит CaMg(CO₃)₂, гипс CaSO₄ ∙ 2H₂O и т.д. Кальций играет важную роль в жизнедеятельности организма, входит в состав зубной и нервной ткани, костей, мышц, крови. Ионы кальция усиливают жизнедеятельность клеток, способствует сокращению скелетных мышц и мышцы сердца, необходим для формирования костной ткани, для свёртывания крови. При недостатке ионов кальция возникают судороги.

Получение.

Обработка мела или мрамора соляной кислотой:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Подлинность.

1. Растворы солей кальция с оксалат-ионом образуют белый осадок, нерастворимый в кислоте уксусной, растворимый в разведенных минеральных кислотах:

2. Соль кальция, смоченная кислотой хлороводородной, окрашивает бесцветное пламя горелки в кирпично-красный цвет.

3. Растворы хлоридов с серебра нитратом образуют белый творожистый осадок, растворимый в аммиаке:

Cl^- + Ag⁺ ⇒ AgCl↓

AgCl + 2NH₃ ⇒ [Ag(NH₃)₂]Cl