.
ТЕМА 2: «АДСОРБЦІЯ»
1. Основні поняття адсорбції.
2. Фактори, що впливають на величину адсорбції.
3. Загальні ознаки адсорбції. Критерії основних типів адсорбції
4. Адсорбція та її зв'язок з параметрами стану.
5. Фундаментальне адсорбційне рівняння Гіббса.
6. Застосування рівняння Гіббса для розрахунку ізотерм адсорбції.
7. Теорія адсорбції Ленгмюра. Рівняння Ленгмюра, графічний розвязок рівняння Ленгмюра. Рівняння Генрі.
8. Рівняння Шишковського. Перехід від рівняння Шишковського та Гіббса до рівняння Ленгмюра.
9. Поверхнева активність. Поверхневоактивні та інактивні речовини, їх характеристика. Правило Траубе-Дюкло.
10. Класифікація ПАР та їх застосування.
11. Колоїдні властивості розчинів ПАР. ККМ та її визначення.
12. Фактори, що впливають на величину ККМ. Солюбілізація.
13. Класифікація пор за розмірами
14. Теорія БЕТ.
15. Капілярна конденсаці в мезопорах.
16. Правило Паннета-Фаянса. Первинна адсорбція протийонів.
17. Йонний обмін або вторинна адсорбція протийонів.
18. Рівняння Нікольського.
19. Селективність іоніту. Ряди Гофмейстера.
20. Чому ПАР понижують поверхневий натяг розчину.
21. Які відмінності між фізичною та хімічною адсорбцією?
обота: 5 Дослідження міцело утворення в розчинах ПАР. (Варіант 1: Визначення ККМ в розчині ПАР кондуктометричним методом).
1.4.Адсорбція оцтової кислоти вугіллям
ТЕМА 3 «ЕЛЕКТРОПОВЕРХНЕВІ ВЛАСТИВОСТІ ДС»
1. Утворення та будова подвійного електричного шару (ПЕШ).
2. Теорії будови ПЕШ (Гельмгольца-Перрена, Гуї-Чепмена, Штерна).
3. Будова міцели ліофобного золю. Правило Паннета-Фаянса.
4. Електроосмос.
5. Електрофорез.
6. Потенціали течії та седиментації
7. Електрокінетичний потенціал x. Поняття про ізоелектричний стан золю.
8. Вплив індиферентних електролітів на ПЕШ та дзета-потенціал.
9. Вплив неіндиферентних електролітів на ПЕШ та дзета-потенціал.
10. Вплив рН середовища на ПЕШ та дзета-потенціал.
11. Вплив температури та розведення розчину на ПЕШ та дзета-потенціал.
12. Які іони називають потенціал визначальними та проти іонами?
13. Що таке дифузійний шар? Яка його товщина?
14. Який стан ДС називають ізоелектричним? Що таке ізоелектрична точка?
обота: 7 Електорофоретичне визначення електрокінетичного потенціалу (Варіант 1: Визначення електрокінетичного потенціалу золю).
ТЕМА 4 «СТІЙКІСТЬ І КОАГУЛЯЦІЯ ДС»
1. Агрегативна та седиментаційна стійкість ДС.
2. Коагуляція золів електролітами. Поріг коагуляції. Правило Шульце-Гарді.
3. Коагуляція золів сумішами електролітів (адитивність, синергізм, антагонізм).
4. Фізична теорія стійкості та коагуляції ДС ДЛФО.
5. Розклинюючий тиск та його складові.
6. Концентраційна коагуляція.
7. Особливості дії полі зарядних іонів. Явище неправильних рядів.
8. Нейтралізаційна коагуляція.
9. Коагуляція під дією інших факторів.
10. Кінетика коагуляції. Зони коагуляції.
11. Кінетика швидкої коагуляції за Смолуховським.
12. Кінетика повільної коагуляції за Фуксом.
Робота: 9. Дослідження коагуляції колоїдних розчинів (Варіант 1: Визначення порогу коагуляції турбидиметричним методом (друга таблиця)
МОДУЛЬ ІІ
ТЕМА 5 «КЛАСИФІКАЦІЯ ТА УТВОРЕННЯ
ДИСПЕРСНИХ СИСТЕМ»
1. Предмет колоїдної хімії.
2. Класифікація ДС за дисперсністю.
3. Класифікація ДС за агрегатним станом ДФ та ДС.
4. Класифікація ДС за енергією взаємодії між ДФ та ДС.
5. Класифікація ДС за фазовою відмінністю (суспензоїди та молекулярні колоїди).
6. Загальна характеристика методів одержання ДС.
7. Будова міцели ліофобного золю. Правило Паннета-Фаянса.
8. Методи одержання ДС: методи конденсації.
9. Методи одержання ДС: фізична конденсація.
10. Методи одержання ДС: хімічна конденсація.
11. Методи одержання ДС: диспергування (механічне, ультразвукове, електричне).
12. Фізико-хімічне диспергування або пептизація: адсорбційна.
13. Фізико-хімічне диспергування або пептизація: хімічна.
14. Фізико-хімічне диспергування або пептизація: промивання розчинником.
15. Методи очищення колоїдних розчинів.
16. Аерозолі: класифікація, одержання руйнування.
17. Суспензії, їх властивості. Пасти - концентраційні суспензії.
18. Емульсії: класифікація, одержання, стабілізація, руйнування, обернення фаз.
19. Піни: одержання, руйнування.
обота: 11. Одержання дисперсних систем (Метод хімічної конденсації: реакції обміну (4,5, (7?)); метод фізичної конденсації: заміна розчинника (9, 11).
ТЕМА 6 «ОПТИЧНІ ВЛАСТИВОСТІ ДИСПЕРСНИХ СИСТЕМ»
1. Розсіювання світла дисперсними системами. Теорія Релея.
2. Індекатриси розсіювання світла – діаграми Мі.
3. Поглинання світла в ДС.
4. Фіктивна адсорбція.
5. Турбидиметрія.
6. Нефелометрія.
7. Ультрамікроскопія.
8. Особливості розсіювання світла розчинами полімерів.
Робота:
ТЕМА 7 «МОЛЕКУЛЯРНО-КІНЕТИЧНІ ВЛАСТИВОСТІ ДИСПЕРСНИХ СИСТЕМ»
1. Броунівський рух в колоїдних розчинах.
2. Середньоквадратичне зміщення.
3. Дифузія в ДС. Коефіцієнт дифузії. Рівняння Фіка.
4. Рівняння Енштейна для дифузії.
5. Рівняння Енштейна-Смолуховського.
6. Осмотичний тиск колоїдних розчинів.
7. Седиментаційна стійкість ДС.
8. Седиментаційно-дифузійна рівновага (термодинамічний підхід).
9. Седиментаційно-дифузійна рівновага (кінетичний підхід).
10. Дослід Перрена – експериментальне визначення числа Авогадро.
11. Седиментаційний аналіз (основні розрахункові формули).
12. Седиментаційний аналіз (моно-, полідисперсна система).
13. Інтегральна та диференціальна криві розподілу частинок за розмірами.
