Задания для подготовки к экзамену по неорганической химии
Укажите важнейшие классы неорганических соединений и приведите по одному примеру каждого из них.
2. Что такое основные оксиды? Напишите уравнения взаимодействия одного из них с: а) водой; б) кислотным оксидом; в) соляной кислотой.
3. Что такое основания и чем определяется кислотность оснований? Приведите по одному примеру: а) одно-; б) двух-; и в) трёхкислотного основания.
4. Как называются соединения, которые образуются при взаимодействии растворов кислот и оснований? На какие типы они классифицируются? Приведите соответствующие формулы.
Какая реакция называется гомогенной? Какая из реакций относится к этому типу: а);б); в)?
6. От каких основных факторов, зависит скорость химической реакций? Кратко охараутеризуйте действие каждого из них.
7. Зависитли скорость реакции от температуры? Сформулируйте правило Вант-Гоффа, для каких реакций оно применимо?
8. Сформулируйте закон действия масс. Напишите кинетические уравнения прямой и обратной реакций: 
.
Какие реакции называются гетерогенными? Какая из реакций относится к этому типу: а); б); в)?
10. Сформулируйте закон Гесса и следствия из закона.
11. Что такое энтальпия системы, как она обозначается и в каких единицах измеряется?
12. Что такое амфотерность? Какие металлы относятся к амфотерным?
13. В чем сущность основных способов защиты металлов от коррозии?
14. Какое явление называется электрохимической коррозией металлов? Приведите пример.
15. Какое явление называется химической коррозией металлов? Приведите пример.
16. Что такое ряд активности металлов? Каким образом активность металлов связана с положением металла в ряду активности?
17. Составьте электронные формулы атома 
в нормальном и возбужденном состояниях. Какая степень окисления характерна для этого элемента?
18. Какие металлы относятся к щелочным и к щелочноземельным, почему они так называются?
19. В чем сущность процесса электролиза? Какие процессы происходят на аноде и катоде?
Какие общие физические свойства характерны для металлов? Чем они обусловлены?
Какие общие химические свойства характерны для металлов? Чем они обусловлены?
22. Сформулируйте закон Фарадея для процесса электролиза и напишите его обобщенную математическую формулу.
23. Что такое: а) окисление; б) восстановление; в) степень окисления?
24. Какой физический смысл константы скорости химической реакции? От каких факторов она зависит?
25. Что такое степень окисления? В чем отличие между степенью окисления и валентностью атомов?
26. Составьте электронные формулы атома 
и иона 
.
27. Что такое моль вещества, сколько структурных единиц вещества входит в состав одного моля?
28. Какой вид связи характерен для металлов? Каковы особенности возникновения и свойства связи?
29. Как называются соединения, которые образуются при взаимодействии растворов кислот и оснований? На какие типы они классифицируются? Приведите соответствующие формулы.
30. Какие устройства называются химическими источниками тока? На какие типы они подразделяются? Дайте краткую характеристику каждого типа.
31. Рассчитайте стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции: 
.
32. Рассчитайте стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции: 
.
33. Рассчитайте стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции: 
.
34. Рассчитайте стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции: 
.
35. Рассчитайте стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции: 
.
36. Электролиз водного раствора сульфата калия проводили при силе тока 2 А в течение двух часов. Рассчитайте объем газа, выделившегося на катоде, если выход по току равен 88%.
37. При электролизе водного раствора сульфата меди на аноде выделилось 0,168 дм3 кислорода (н.у.). Какая масса меди образовалась при этом на катоде?
38. Масса анода в процессе электролиза водного раствора нитрата серебра уменьшилась на 5,4 г. Какое количество электричества израсходовано?
39. При электролизе водного раствора сульфата цинка в течение 5 часов образовалось 6 дм3 кислорода. При какой силе тока проводился электролиз, если выход по току составляет 67%?
40. Рассчитайте количество электричества (Кл), необходимое для получения 400 г едкого натра при электролизе водного раствора сульфита натрия, если выход по току составляет 95%.
41. Температурный коэффициент скорости реакции равен двум. Во сколько раз уменьшится её скорость, если понизить температуру на 40 градусов?
42. Вычислите температуру кристаллизации водного раствора мочевины (NH2)2CO, содержащего 5 г мочевины в 150 г воды. Криоскопическая константа воды 1,86.
43. При температуре 
, скорость реакции равна 
. Какова скорость реакции при 
, если температурный коэффициент скорости реакции равен двум?
44. Раствор, содержащий 3,04 г камфоры C10H16O в 100 г бензола, кипит при 80,714°С. Температура кипения бензола 80,2°С. Вычислите эбуллиоскопическую константу бензола.
45. Как изменится скорость реакции 
,если концентрация 
увеличилась в 2 раза, а концентрация 
уменьшилась в 2 раза?
46. Во сколько раз изменится скорость химической реакции при увеличении температуры на 
, если температурный коэффициент скорости реакции равен трем?
47. При увеличении температуры на 
скорость реакции возросла в 9 раз. Во сколько раз изменится её скорость, при увеличении температуры на 
?
48. 200г газообразного вещества с молярной массой 29г/моль находятся под давлением 200кПа при температуре 200К. Определите объем системы.
49. 100г газообразного вещества с молярной массой 10г/моль при температуре 310К занимают объем 200дм3. Определите давление в системе.
50. 100г газообразного вещества с молярной массой 10г/моль при температуре 310К занимают объем 200дм3. Определите давление в системе.
51. Как изменится скорость реакции: 
,если: а) увеличить концентрацию водорода в 3 раза; б) уменьшить давление в системе в 3 раза?
52. Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции горения этана С2Н6 (г), в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Сколько теплоты выделяется при сгорании 1 м3 этана в пересчете на н.у.?
53. Вычислите Δ Go298 реакции, протекающей по уравнению: СО (г) + 3 Н2 (г) = СН4 (г) + Н2О (г). Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
54. Как изменится скорость реакции: , если концентрация увеличилась в 2 раза, а концентрация уменьшилась в 2 раза?
55. Рассчитайте теоретическое количество электричества, которое следует пропустить через водный раствор хлорида меди, чтобы выделить 6,5 г металла.
56. При электролизе водного раствора сульфата меди на аноде выделилось 0,168 дм3 кислорода (н.у.). Какая масса меди образовалась при этом на катоде?
57. Какой объем газа (н.у.) выделится при электролизе расплава хлорида лития, если затрачено 5200 Кл электричества, а выход по току составляет 75%.
58. Составьте уравнения реакций последовательных превращений: Fe2O3 → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3
59. Рассчитайте массу чугуна, содержащего 2% углерода, которую можно получить из 5 т железной руды, содержащей 70% FeS2.
60. Определите какой процент примесей содержится в техническом цинке, если при растворении 16 г этого металла в избытке соляной кислоты выделилось 4,48 дм3 водорода (н.у.).
61. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb2+] = [Mg2+] = 0,01 моль/дм3. Изменится ли ЭДС этого элемента, если концентрацию каждого из ионов увеличить в одинаковое число раз?
62. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Mg2+] = [Cd2+] = 1 моль/ дм3. Изменится ли значение ЭДС, если концентрацию каждого из ионов понизить до 0,01 моль/ дм3?
63. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь была бы катодом, а в другом – анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде.
64. Раствор, содержащий 0,512 г неэлектролита в 100 г бензола, кристаллизируется при 5,296 0С. Температура кристаллизации бензола 5,5 0С. Криоскопическая константа 5,1. Вычислите молярную массу растворенного вещества.
65. Смешали 247 г 62%-ного и 145 г 18%-ного раствора серной кислоты. Какова процентная концентрация полученного раствора?
66. Константа скорости реакции разложения N2O, протекающей по уравнению 2N2O = 2N2 + O2, равна 5×10-4. Начальная концентрация N2O = 6,0 моль/дм3. Вычислите начальную скорость реакции и её скорость, когда разложится 50% N2O.
67. Какой объём 10%-ного раствора карбоната натрия (пл. 1, 105 г/см3) требуется для приготовления 5 дм3 2%-ного раствора (пл. 1,02 г/см3)?
68. Смешали 10 см3 10%-ного раствора HNO3 (пл. 1,056 г/см3) и 100 см3 30%-ного раствора HNO3 (пл. 1,184 г/см3). Вычислите процентную концентрацию полученного раствора.
69. В гомогенной системе A + 2B = C равновесные концентрации реагирующих газов: [A] = 0,06 моль/ дм3; [B] = 0,12 моль/ дм3; [C] =0,216 моль/ дм3. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации веществ A и B.
70. Реакция идет по уравнению Н2 + I2 = 2 HI. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ: [Н2] = 0,04 моль/ дм3; [I2] = 0,05 моль/ дм3. Вычислите начальную скорость реакции и её скорость, когда [Н2] = 0,03 моль/ дм3.
71. Тепловой эффект реакции сгорания жидкого бензола с образованием паров воды и диоксида углерода равен -3135,58 кДж. Составьте термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования С6Н6 (ж).
72. Реакция идет по уравнению N2 + O2 = 2 NO. Концентрация исходных веществ до начала реакции были: [N2] = 0,049 моль/ дм3; [О2] = 0,01 моль/ дм3. Вычислите концентрацию этих веществ в момент, когда [NO] = 0,005 моль/ дм3.
73. Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и хлорида водорода. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив её тепловой эффект. Сколько теплоты выделится, если в реакции было израсходовано 10 дм3 аммиака в пересчете на н.у.?
74. При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида углерода образуются пары воды и сероуглерода CS2 (г). Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив её тепловой эффект.
75. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 14 и 40. Сколько свободных d-орбиталей у атомов последнего элемента?
76. Напишите электронные формулы ионов Zn2+, Cl¯ и Al 3+. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?
77. Сколько молей заключает в себе 3 м3 любого газа при н.у.? Какое число молекул содержится в этом объёме?
78. Как происходит атмосферная коррозия луженого железа и луженой меди при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.
79. Какая масса NaOH потребуется для полной нейтрализации 9,797 г ортофосфорной кислоты?
80. При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,03 дм3 водорода (н.у.). Вычислите молярную массу металла.
81. Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие - анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в хлороводородной (соляной) кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?
82. При каком условии будет работать гальванический элемент, электроды которого сделаны из одного и того же металла? Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором один никелевый электрод находится в растворе сульфата никеля с концентрацией 0,001 моль/дм3, а другой такой же электрод – в растворе сульфата никеля с концентрацией 0,01 моль/ дм3.
83. Цинковую пластинку и цинковую пластинку, частично покрытую медью опустили в раствор соляной кислоты. В каком случае процесс коррозии цинка происходит интенсивнее? Ответ мотивируйте, составив электронные уравнения соответствующих процессов.
84. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора KBr. Какая масса вещества выделяется на катоде и аноде, если электролиз проводить в течение 1 ч 35 мин при силе тока 15 А?
85. Электролиз раствора нитрата серебра проводили при силе тока 2 А в течение 4 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса серебра выделилась на катоде и каков объем газа (н.у.), выделившегося на аноде?
86. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из пластин цинка и железа, погруженных в растворы их солей. Напишите электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде. Какой концентрации надо было бы взять ионы железа (моль/ дм3), чтобы ЭДС элемента стала равной нулю, если [Zn2+] = 0,001 моль/ дм3?
87. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Mg2+] = [Cd2+] = 1 моль/дм3. Изменится ли значение ЭДС, если концентрацию каждого из ионов понизить до 0,01 моль/дм3?.
88. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) CuSO4 и H2S; б) BaCO3 и HNO3; в) FeCl3 и KOH.
89. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) PH3 и HBr; б) K2Cr2O7 и H3PO3; в) HNO3 и H2S? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: AsH3+HNO3 → H3AsO4+NO2+H2O.
90. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакции взаимодействия в растворах между: а) K2CO3 и HCl; б) Zn(OH)2 и NaOH; в) CaCl2 и AgNO3.
