Коллигативные свойства растворов.

Изменение температуры кипения и кристаллизации.

1. Сахароза (C₁₂H₂₂O₁₁) используется в фармации для приготовления сиропов. Рассчитайте температуру кристаллизации (замерзания) раствора, приготовленного при растворении 68,4 г сахарозы в 100 мл воды. К_H2O = 1,86 °С/m.

2. Спиртовые растворы йода используют в качестве антисептического препарата. Рассчитайте температуру кипения раствора, в котором в 200 мл этилового спирта растворили 27 г кристаллического йода.

t _{кип. этанола} = 78,4 ⁰ С; Е _{этанола}= 1,16; ρ _{этанола} = 0,8 г/мл

3. Рассчитайте температуру кипения водного 5%-го раствора глюкозы (C₆H₁₂O₆), используемого в медицине. E _H2O= 0,52 С/m.

4. Гипертонические растворы хлорида натрия применяют в медицине в качестве наружного средства. Рассчитать температуру замерзания 30%-го водного раствора хлорида натрия.

К _H2O= 1,86 °С/m.

5. Водные растворы этанола применяют для приготовления настоек лекарственных трав. Рассчитайте температуру замерзания смеси, состоящей из равных объемов воды и этанола. Плотность этанола равна 0,8 г/мл.

К_H2O = 1,86; E _H2O= 0,52.

6. Рассчитать температуру замерзания раствора сахарозы (C₁₂H₂₂O₁₁), в котором на 100 г воды приходится 18,39 г сахарозы.

К_H2O = 1,86 °С/m.

7. В качестве кровеостанавливающего средства используют 10 % водный раствор хлорида кальция. Рассчитать температуру кипения данного раствора.

Е_H2_O = 0,52 °С/m.

8. Антифриз состоит из 9 л воды и 2 л метанола (ρ = 0,8 г/мл). Рассчитайте температуру его замерзания.

9. В 100 г воды растворили 65,76 г сахарозы (C₁₂H₂₂O₁₁). Рассчитать температуру кипения полученного раствора.

Е_(Н2О) = 0,52 °С/m.

10. В 200 г 3%-го раствора хлорида кальция растворили еще 10 г CaCl₂. При какой температуре закипит полученный раствор?

11. Рассчитать температуру кипения водного раствора сахарозы, содержащего 50 г С₁₂H₂₂O₁₁ в 350 г воды. Е_H2_O = 0,52 °С/m.

12. Раствор, содержащий хлорид цинка в воде замерзает при температуре – 0,23 ⁰ С. Определите моляльную концентрацию этого раствора.

13. Вычислить моляльную концентрацию водного раствора глицерина (C₃H₈O₃), который замерзает при температуре – 0,52 ⁰ С.

14. Рассчитать температуру замерзания водного раствора хлорида цинка, в котором на 100 г воды приходится 5,7 г хлорида цинка. К _H2_O= 1,86 °С/m.

Осмос

1. Можно ли использовать 5 %-ный раствор глюкозы для внутривенного введения, зная, что нормальное осмотическое давление крови при 37 ⁰ С составляет 700-800 кПа. r (р-ра) = 1 г/мл

2. Рассчитать осмотическое давление 20 %-ного раствора хлорида натрия, используемого в качестве наружного средства, при 37 ⁰С, если плотность раствора равна 1,1 г/мл. Является ли данный раствор изотоническим по отношению к крови (ответ пояснить).

3. Рассчитать молярную концентрацию раствора хлорида кальция, применяемого для внутривенного введения при t = 37 ^оС? Считать нормальным осмотическое давление крови 760 кПа.

4. Рассчитать осмотическое давление раствора хлорида калия, содержащего в 250 мл раствора 5,875 г KCl при температуре 37 °С. Является ли данный раствор изотоническим по отношению к крови (ответ пояснить).

5. Можно ли использовать для прямого внутривенного введения 10 %-ный раствор глюкозы (C₆H₁₂O₆) при температуре 37 ⁰ С? r_р-ра = 1,1 г/мл.

6. Альбумин – белок крови с молярной массой 68000 г/моль. Рассчитать осмотическое давление 20 %-го раствора альбумина при 37 °С (r_р-ра = 1,12 г/см³).

7. Смешали по 500 мл 0,22 М раствора хлорида натрия и 0,08 М раствора хлорида калия. Рассчитайте осмотическое давление полученного раствора и определите, каким он является по отношению к осмотическому давлению крови: изо-, гипо- или гипертоническим (t = 37 ⁰ С).

8. Рассчитать молярную концентрацию раствора йодида калия, осмотическое давление которого при 37 °С составляет 910 кПа. Какое явление наблюдается при погружении живой клетки в раствор данной концентрации (ответ пояснить).

9. 1 %-ный раствор перманганата калия используется в медицине в качестве наружного средство. Рассчитать осмотическое давление этого раствора при 25 °С (r_р-ра = 1,02 г/мл).

10. Рассчитать осмотическое давление 2 %-го раствора бромида кальция (ρ = 1,01 г/мл) при 37 ⁰С. Является ли данный раствор изотоническим по отношению к крови (ответ пояснить).

11. Лизоцим – фермент, разрушающий стенки бактериальной клетки.

Раствор, содержащий 0,188 г данного фермента в 200 мл раствора, создает осмотическое давление 0,35 кПа при 25 ^оС. Рассчитать молярную массу лизоцима.

12. Рассчитать осмотическое давление 7%-го раствора сульфата калия (ρ = 1,35 г/мл) при 37 ⁰С. Является ли данный раствор изотоническим по отношению к крови (ответ пояснить).

13. Рассчитать осмотическое давление 5 %-ного раствора глюкозы при 37°С, если плотность раствора составляет 1,05 г/мл. Является ли данный раствор изотоническим по отношению к крови (ответ пояснить).

14. Рассчитать осмотическое давление 10 %-ного раствора глюкозы (C₆H₁₂O₆) с плотностью 1,1 г/мл при температуре 37 °С. Является ли данный раствор изотоническим по отношению к крови (ответ пояснить).

РН растворов

1. Рассчитать рН раствора, в 1 литре которого содержится 0,1 г гидроксида натрия (a = 0,95).

2. Рассчитать рН желудочного сока, зная, что массовая доля HCl в желудочном соке составляет 0,36 %, ρ = 1,02 г/мл (a = 1).

3. Рассчитать [ H⁺] и рН раствора NH₄OH, С = 0,1 моль/л, если a = 0,012.

4. Рассчитать значение рН раствора, в котором концентрация ионов OH^- составляет

9,2´10^-11 моль/л. Указать характер среды.

5. В состав одной из биологических жидкостей организма человека входит соляная кислота,

С ₍_HCl)= 0,04 моль/л, a = 0,96. Рассчитать [ H⁺] и рН.

Назвать данную биологическую жидкость.

6. Рассчитать [H⁺] и рН раствора уксусной кислоты, С = 0,01 моль/л, учитывая, что степень диссоциации кислоты 0,013.

7. Степень диссоциации одноосновной кислоты в 0,001 М растворе равна 0,012. Рассчитать рН и рОН данного раствора, указать характер среды.

8. В некоторой биологической жидкости [H⁺] = 4,46´10^{-8 М. Рассчитать значения рН, рОН и [}OH^-]. Назвать биологическую жидкость.

9. Рассчитать рН раствора гидроксида натрия, в 1 литре которого содержится 4 г NaOH

(a = 0,96).

Буферные растворы

1. При смешивании 50 мл 0,2 М раствора NaH₂PO₄ и 150 мл 0,1 М раствора Na ₂HPO₄ образуется буферный раствор. Рассчитать значение рН фосфатного буферного раствора.

рК_а(_H2_PO4^-) = 7,2

2. В плазме крови здоровых людей [HCO₃^-] = 27 моль/л, а [H₂CO₃] = 1,5 моль/л. Рассчитать рН крови, если рК (H₂CO₃) = 6,1.

3. Рассчитать рН аммиачного буферного раствора, приготовленного из 200 мл раствора NH₄Cl С = 0,1 моль/л и 150 мл раствора NH₃´Н₂О, С = 0,25 моль/л.

рК_b(_NH3_´_H2_O) = 4,75.

4. Рассчитать рН аммиачного буферного раствора, приготовленного из 400 мл раствора NH₄Cl С = 0,1 моль/л и 250 мл раствора NH₃´Н₂О, С = 0,2 моль/л.

рК_b(_NH3_´_H2_O) = 4,75

5. Для лабораторных исследований применяется ацетатный буферный раствор. Рассчитать рН буферного раствора, приготовленного при смешивании 100 мл раствора CH₃COOH с концентрацией С = 0,1 моль/л и 200 мл раствора CH₃COONa с концентрацией С = 0,2 моль/л. рК (CH₃COOH) = 4,75

6. Рассчитать рН ацетатного буферного раствора, приготовленного из 50 мл 0,1 М раствора уксусной кислоты и 150 мл 0,1 М раствора ацетата натрия.

рК_а(CH₃COOH) = 4,75.

7. Рассчитать рН фосфатного буферного раствора, приготовленного из 100 мл раствора гидрофосфата натрия, С(Na₂HPO₄) = 0,05 моль/л и 50 мл раствора дигидрофосфата натрия, С(NaH₂PO₄) = 0,1 М., рК (H₂PO₄^-) = 7,2.

Буферная ёмкость

8. К 100 мл крови добавили 14 мл раствора NaOH, С ₍_NaOH)= 0,1 моль/л, при этом рН изменился от 7,36 до 9,36. Вычислить буферную емкость крови по щелочи.

9. К 100 мл крови добавили 36 мл раствора HCl, С ₍_HCl)= 0,1 моль/л, при этом рН из менился от 7,36 до 6,64. Рассчитать буферную емкость крови по кислоте.

10. К 100 мл буферного раствора добавили 36 мл 0,05 М раствора HCl, при этом значение рН изменилось от 7,3 до 7,0. Рассчитать буферную емкость по кислоте.

11. К 100 мл буферного раствора для изменения рН от 7,3 до 7,0 надо добавить 36 мл HCl, С ₍_HCl)= 0,05 моль/л. Вычислить буферную емкость по кислоте.

12. К 100 мл буферного раствора добавили 12 мл 0,1 М раствора NaOH, при этом значение рН изменилось от 7,4 до 9,34. Рассчитать буферную емкость по щелочи.