Изменение температуры кипения и кристаллизации.
1. Сахароза (C12H22O11) используется в фармации для приготовления сиропов. Рассчитайте температуру кристаллизации (замерзания) раствора, приготовленного при растворении 68,4 г сахарозы в 100 мл воды. КH2O = 1,86 °С/m.
2. Спиртовые растворы йода используют в качестве антисептического препарата. Рассчитайте температуру кипения раствора, в котором в 200 мл этилового спирта растворили 27 г кристаллического йода.
t кип. этанола = 78,4 0 С; Е этанола = 1,16; ρ этанола = 0,8 г/мл
3. Рассчитайте температуру кипения водного 5%-го раствора глюкозы (C6H12O6), используемого в медицине. E H2O = 0,52 С/m.
4. Гипертонические растворы хлорида натрия применяют в медицине в качестве наружного средства. Рассчитать температуру замерзания 30%-го водного раствора хлорида натрия.
К H2O = 1,86 °С/m.
5. Водные растворы этанола применяют для приготовления настоек лекарственных трав. Рассчитайте температуру замерзания смеси, состоящей из равных объемов воды и этанола. Плотность этанола равна 0,8 г/мл.
КH2O = 1,86; E H2O = 0,52.
6. Рассчитать температуру замерзания раствора сахарозы (C12H22O11), в котором на 100 г воды приходится 18,39 г сахарозы.
КH2O = 1,86 °С/m.
7. В качестве кровеостанавливающего средства используют 10 % водный раствор хлорида кальция. Рассчитать температуру кипения данного раствора.
ЕH2O = 0,52 °С/m.
8. Антифриз состоит из 9 л воды и 2 л метанола (ρ = 0,8 г/мл). Рассчитайте температуру его замерзания.
9. В 100 г воды растворили 65,76 г сахарозы (C12H22O11). Рассчитать температуру кипения полученного раствора.
Е(Н2О) = 0,52 °С/m.
10. В 200 г 3%-го раствора хлорида кальция растворили еще 10 г CaCl2. При какой температуре закипит полученный раствор?
11. Рассчитать температуру кипения водного раствора сахарозы, содержащего 50 г С12H22O11 в 350 г воды. ЕH2O = 0,52 °С/m.
12. Раствор, содержащий хлорид цинка в воде замерзает при температуре – 0,23 0 С. Определите моляльную концентрацию этого раствора.
13. Вычислить моляльную концентрацию водного раствора глицерина (C3H8O3), который замерзает при температуре – 0,52 0 С.
14. Рассчитать температуру замерзания водного раствора хлорида цинка, в котором на 100 г воды приходится 5,7 г хлорида цинка. К H2O = 1,86 °С/m.
Осмос
1. Можно ли использовать 5 %-ный раствор глюкозы для внутривенного введения, зная, что нормальное осмотическое давление крови при 37 0 С составляет 700-800 кПа. r (р-ра) = 1 г/мл
2. Рассчитать осмотическое давление 20 %-ного раствора хлорида натрия, используемого в качестве наружного средства, при 37 0С, если плотность раствора равна 1,1 г/мл. Является ли данный раствор изотоническим по отношению к крови (ответ пояснить).
3. Рассчитать молярную концентрацию раствора хлорида кальция, применяемого для внутривенного введения при t = 37 оС? Считать нормальным осмотическое давление крови 760 кПа.
4. Рассчитать осмотическое давление раствора хлорида калия, содержащего в 250 мл раствора 5,875 г KCl при температуре 37 °С. Является ли данный раствор изотоническим по отношению к крови (ответ пояснить).
5. Можно ли использовать для прямого внутривенного введения 10 %-ный раствор глюкозы (C6H12O6) при температуре 37 0 С? r р-ра = 1,1 г/мл.
6. Альбумин – белок крови с молярной массой 68000 г/моль. Рассчитать осмотическое давление 20 %-го раствора альбумина при 37 °С (r р-ра = 1,12 г/см3).
7. Смешали по 500 мл 0,22 М раствора хлорида натрия и 0,08 М раствора хлорида калия. Рассчитайте осмотическое давление полученного раствора и определите, каким он является по отношению к осмотическому давлению крови: изо-, гипо- или гипертоническим (t = 37 0 С).
8. Рассчитать молярную концентрацию раствора йодида калия, осмотическое давление которого при 37 °С составляет 910 кПа. Какое явление наблюдается при погружении живой клетки в раствор данной концентрации (ответ пояснить).
9. 1 %-ный раствор перманганата калия используется в медицине в качестве наружного средство. Рассчитать осмотическое давление этого раствора при 25 °С (r р-ра = 1,02 г/мл).
10. Рассчитать осмотическое давление 2 %-го раствора бромида кальция (ρ = 1,01 г/мл) при 37 0С. Является ли данный раствор изотоническим по отношению к крови (ответ пояснить).
11. Лизоцим – фермент, разрушающий стенки бактериальной клетки.
Раствор, содержащий 0,188 г данного фермента в 200 мл раствора, создает осмотическое давление 0,35 кПа при 25 оС. Рассчитать молярную массу лизоцима.
12. Рассчитать осмотическое давление 7%-го раствора сульфата калия (ρ = 1,35 г/мл) при 37 0С. Является ли данный раствор изотоническим по отношению к крови (ответ пояснить).
13. Рассчитать осмотическое давление 5 %-ного раствора глюкозы при 37°С, если плотность раствора составляет 1,05 г/мл. Является ли данный раствор изотоническим по отношению к крови (ответ пояснить).
14. Рассчитать осмотическое давление 10 %-ного раствора глюкозы (C6H12O6) с плотностью 1,1 г/мл при температуре 37 °С. Является ли данный раствор изотоническим по отношению к крови (ответ пояснить).
РН растворов
1. Рассчитать рН раствора, в 1 литре которого содержится 0,1 г гидроксида натрия (a = 0,95).
2. Рассчитать рН желудочного сока, зная, что массовая доля HCl в желудочном соке составляет 0,36 %, ρ = 1,02 г/мл (a = 1).
3. Рассчитать [ H+] и рН раствора NH4OH, С = 0,1 моль/л, если a = 0,012.
4. Рассчитать значение рН раствора, в котором концентрация ионов OH- составляет
9,2´10-11 моль/л. Указать характер среды.
5. В состав одной из биологических жидкостей организма человека входит соляная кислота,
С (HCl) = 0,04 моль/л, a = 0,96. Рассчитать [ H+] и рН.
Назвать данную биологическую жидкость.
6. Рассчитать [H+] и рН раствора уксусной кислоты, С = 0,01 моль/л, учитывая, что степень диссоциации кислоты 0,013.
7. Степень диссоциации одноосновной кислоты в 0,001 М растворе равна 0,012. Рассчитать рН и рОН данного раствора, указать характер среды.
8. В некоторой биологической жидкости [H+] = 4,46´10-8 М. Рассчитать значения рН, рОН и [OH-]. Назвать биологическую жидкость.
9. Рассчитать рН раствора гидроксида натрия, в 1 литре которого содержится 4 г NaOH
(a = 0,96).
Буферные растворы
1. При смешивании 50 мл 0,2 М раствора NaH2PO4 и 150 мл 0,1 М раствора Na 2HPO4 образуется буферный раствор. Рассчитать значение рН фосфатного буферного раствора.
рКа(H2PO4-) = 7,2
2. В плазме крови здоровых людей [HCO3-] = 27 моль/л, а [H2CO3] = 1,5 моль/л. Рассчитать рН крови, если рК (H2CO3) = 6,1.
3. Рассчитать рН аммиачного буферного раствора, приготовленного из 200 мл раствора NH4Cl С = 0,1 моль/л и 150 мл раствора NH3´Н2О, С = 0,25 моль/л.
рКb(NH3 ´ H2O) = 4,75.
4. Рассчитать рН аммиачного буферного раствора, приготовленного из 400 мл раствора NH4Cl С = 0,1 моль/л и 250 мл раствора NH3´Н2О, С = 0,2 моль/л.
рКb(NH3 ´ H2O) = 4,75
5. Для лабораторных исследований применяется ацетатный буферный раствор. Рассчитать рН буферного раствора, приготовленного при смешивании 100 мл раствора CH3COOH с концентрацией С = 0,1 моль/л и 200 мл раствора CH3COONa с концентрацией С = 0,2 моль/л. рК (CH3COOH) = 4,75
6. Рассчитать рН ацетатного буферного раствора, приготовленного из 50 мл 0,1 М раствора уксусной кислоты и 150 мл 0,1 М раствора ацетата натрия.
рКа(CH3COOH) = 4,75.
7. Рассчитать рН фосфатного буферного раствора, приготовленного из 100 мл раствора гидрофосфата натрия, С(Na2HPO4) = 0,05 моль/л и 50 мл раствора дигидрофосфата натрия, С(NaH2PO4) = 0,1 М., рК (H2PO4-) = 7,2.
Буферная ёмкость
8. К 100 мл крови добавили 14 мл раствора NaOH, С (NaOH)= 0,1 моль/л, при этом рН изменился от 7,36 до 9,36. Вычислить буферную емкость крови по щелочи.
9. К 100 мл крови добавили 36 мл раствора HCl, С (HCl) = 0,1 моль/л, при этом рН из менился от 7,36 до 6,64. Рассчитать буферную емкость крови по кислоте.
10. К 100 мл буферного раствора добавили 36 мл 0,05 М раствора HCl, при этом значение рН изменилось от 7,3 до 7,0. Рассчитать буферную емкость по кислоте.
11. К 100 мл буферного раствора для изменения рН от 7,3 до 7,0 надо добавить 36 мл HCl, С (HCl) = 0,05 моль/л. Вычислить буферную емкость по кислоте.
12. К 100 мл буферного раствора добавили 12 мл 0,1 М раствора NaOH, при этом значение рН изменилось от 7,4 до 9,34. Рассчитать буферную емкость по щелочи.
