Кислоты
(модульный урок)
Цель: познакомить учащихся с органическими и неорганическими кислотами, присутствующими вокруг нас; подробно рассмотреть строение и свойства неорганических кислот; научить работать с научной, научно-популярной литературой и страницами Интернета; научить писать уравнения химических реакций, отражающих свойства кислот.
Во время выполнения работы можно задать вопросы преподавателю (в чате: вторник, четверг - с 17.00 до 20.00) или по e-mail.
I Знакомство с кислотами
Кислоты постоянно присутствуют вокруг нас – это и дождевая вода, и «химическое оружие» растений и насекомых, и витамины, немало кислот и в нашей пище, и в организме человека, животных и птиц.
Рассмотрите картинки. Используя любые источники информации (Интернет, энциклопедии для детей, справочники по химии) сделайте презентацию в программе Power Point по теме «Кислоты вокруг нас».
| 
| 
| |
| 
| 
| 
|
В своей презентации вы можете использовать данные картинки или нарисовать свои, или использовать картинки из других источников информации.
Выполнить работу необходимо в течение 7 дней в программе Power Point и прислать презентацию преподавателю.
Все присланные работы будут выложены на сайт, вы сможете оценить каждую из них и узнать для себя что-то новое и интересное.
Желаю удачи!
II Неорганические кислоты. Состав. Классификация
| Кислоты - это сложные вещества, в состав которых обязательно входят атомы водорода. Именно водород и определяет общие свойства кислот: в растворе они имеют кислый вкус; они реагируют с металлами с выделением водорода (правда, не все и не со всеми металлами); изменяют окраску специальных органических красителей — индикаторов. |
Лакмус в кислотной среде красный (кислота—краснота).
Чтобы подчеркнуть исключительную роль водорода в составе кислот, в химических формулах кислот его ставят на первое место.
Атомы или группы атомов, входящие в состав кислот помимо водорода, называют кислотными остатками.
Кислоты — это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков.
Если в состав кислотного остатка входит кислород, такая кислота называется кислородсодержащей, если атомов кислорода нет — бескислородной.
Число атомов водорода, входящих в состав кислоты, определяет две характеристики: основность кислоты и валентность (заряд) кислотного остатка.
Пример (см. табл.):
| КИСЛОТА | КИСЛОТНЫЙ ОСТАТОК | ||||
| название | формула | основность | формула | название | валентность |
| азотная | HNO3 | одноосновная | NO3 | нитрат | I |
| серная | H2SO4 | двухосновная | SO4 | сульфат | II |
| фосфорная | H3PO4 | трехосновная | PO4 | фосфат | III |
1. Продолжите начатую таблицу, записав в нее следующие кислоты:
HCl, HBr, H2S, H2SO3, HF, H2CO3, HI, H2SiO3.
