Лекции.Орг


Поиск:




Запись сложных химических уравнений реакций в ионном виде. Если в результате реакции выделяется нерастворимое в воде вещество.

Если в результате реакции выделяется нерастворимое в воде вещество.

Молекулярное уравнение реакции растворимой соли со щелочью:

CuCl2+ 2KOH = 2KCl + Cu(OH)2 .

Полное ионное уравнение реакции:

Cu2++ 2Cl+ 2K++ 2OH= 2K++ 2Cl+ Cu(OH)2 .

Сокращенное ионное уравнение реакции:

Cu2++ 2OH= Cu(OH)2 .

Молекулярное уравнение реакции двух растворимых солей:

Al2(SO4)3+ 3BaCl2= 3BaSO4 + 2AlCl3.

Полное ионное уравнение реакции:

Сокращенное ионное уравнение реакции:

Молекулярное уравнение реакции нерастворимого основания с кислотой:

Fe(OH)3+ H3PO4= FePO4 + 3H2O.

Полное ионное уравнение реакции:

В данном случае полное ионное уравнение реакции совпадает с сокращенным. Эта реакция протекает до конца, о чем свидетельствуют сразу два факта: образование вещества, нерастворимого в воде, и выделение воды.

Если в результате реакции выделяется газообразное вещество.

Молекулярное уравнение реакции растворимой соли (сульфида) с кислотой:

K2S + 2HCl = 2KCl + H2S .

Полное ионное уравнение реакции:

2K++ S2–+ 2H++ 2Cl= 2K++ 2Cl+ H2S .

Сокращенное ионное уравнение реакции:

S2–+ 2H+= H2S .

Молекулярное уравнение реакции растворимой соли (карбоната) с кислотой:

Na2CO3+ 2HNO3= 2NaNO3+ H2O + CO2

Полное ионное уравнение реакции:

Сокращенное ионное уравнение реакции:

О протекании данной реакции до конца свидетельствуют два признака: выделение воды и газа – оксида углерода(IV).

Молекулярное уравнение реакции нерастворимой соли (карбоната) с кислотой:

3СaCO3+ 2H3РO4= Са3(PO4)2 + 3H2O + 3CO2

Полное ионное уравнение реакции:

В данном случае полное ионное уравнение реакции совпадает с сокращенным уравнением. Эта реакция протекает до конца, о чем свидетельствуют сразу три признака: выделение газа, образование осадка и выделение воды.

Запись сложных химических уравнений реакций в ионном виде

Молекулярное уравнение реакции обмена с участием воды:

2FeCl3+ 3K2CO3+ 3H2O = 6KCl + 2Fe(ОН)3 + 3СО2

Полное ионное уравнение реакции:

Сокращенное ионное уравнение реакции:

Данная реакция ионного обмена протекает до конца, о чем свидетельствуют сразу два признака: выделение газа и образование осадка.

Молекулярное уравнение реакции металлического цинка с водной щелочью:

Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2

Полное ионное уравнение реакции:

Сокращенное ионное уравнение реакции:

Молекулярное уравнение реакции амфотерного оксида с водной щелочью:

Al2O3+ 6KOH + 3H2O = 2K3[Al(OH)6].

Полное ионное уравнение реакции:

Сокращенное ионное уравнение реакции:

Молекулярное уравнение реакции нерастворимого карбоната с растворимой в воде солью:

СaCO3+ CuCl2+ H2O = Cu(OH)2 + CaCl2+ CO2

Полное ионное уравнение реакции:

СaCO3+ Cu2++ 2Cl+ H2O = Cu(OH)2 + Ca2++ 2Cl+ CO2

Сокращенное ионное уравнение реакции:

СaCO3+ Cu2++ H2O = Cu(OH)2 + Ca2++ CO2

Домашнее задание § 36, 37 после параграфа 37 упр. 1,2,3,5

Проверочная работа по теме «Ионный обмен»

Вариант на оценку «5»

1. Приведите полные ионные и молекулярные уравнения реакций, соответствующие сокращенным ионным уравнениям:

ZnO + 2H+= Zn2++ H2O,

3Na2O + 6H+= 6Na++ 3H2O,

Ag++ Cl= AlCl ,

2. Приведите по одному примеру реакции ионного обмена, протекающей до конца с: а) выделением воды; б) образованием осадка; в) одновременным выделением газа и воды.

Вариант на оценку «4»

1. Напишите в молекулярном, полном и сокращенном ионных видах следующие уравнения реакций:

K2O + HNO3=...,

CaCO3+ HCl =...,

Al(OH)3+ H3PO4=....

2. Приведите пример реакции, для которой полное ионное уравнение совпадает с сокращенным.

Вариант на оценку «3»

1. Назовите условия, при которых реакции ионного обмена протекают до конца, приведите по одному примеру на каждое условие.
2. Покажите на конкретных примерах, что реакции ионного обмена не являются окислительно-восстановительными.

 



<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
II. Формування вмінь розкладати многочлени на множники | Захист на рівні користувача
Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2016-12-17; Мы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 670 | Нарушение авторских прав


Поиск на сайте:

Лучшие изречения:

Самообман может довести до саморазрушения. © Неизвестно
==> читать все изречения...

862 - | 713 -


© 2015-2024 lektsii.org - Контакты - Последнее добавление

Ген: 0.011 с.