Кредит-2.Тема№3: Кондуктометрическое титрование. Электропроводность растворов.Электропроводность тканей и биожидкостей организма.Проведение по методике TBL

Реакции NO2--ионов

Реакция 6. [2, р. 5.38] (фармакопейная) с кислотами. В пробирку помещают 3-4 капли раствора NaNO₂ и 1-2 капли H₂SO₄. Наблюдают цвет паров выделяющегося газа NO₂.

Реакции СН3СОО--ионов

Реакция 7. [2, р. 5.43] с кислотами. В пробирку помещают 5-6 капель раствора CH₃COONa, прибавляют столько же капель 2 н. НС1 и нагревают. Отмечают запах обра­зующейся СН₃СООН.

Реакция 8. [2, р. 5.44] (фармакопейная) с хлоридом же­леза (III). В пробирку помещают 5-6 капель раствора FeCl₃, прибавляют столько же капель раствора CH₃COONa, разбавляют смесь 1-2 мл воды и кипятят. Наблюдают вначале окрашивание раствора, вызванное образованием за счет гидролиза [Fe₃(ОН)₂(СН₃СОО)₆]⁺, а затем появле­ние осадка. Реакции мешают СО₃^2--ионы.

 

 

1.Кредит-2. Тема №2: Биогенные элементы. Характерные реакции наиболее важных р-, d- элементов. Биологическая роль и применение в медицине их соединений. Цель: Изучить химию биогенных элементов, их общие свойства и особенности. Учение В.И. Вернадского о биосфере и биогеохимии. Изучить закономерности распределения биогенных элементов по s-, p-, d-блокам ПСЭ, их топографию в организме человека, биологическое значение и медицинское применение.

3. Задачи обучения:

Студент должен знать:

1. Класификациюбиогенных элементов.

2. Биологическая роль и применение в медицине их соединений биогенных элементов.

Студент должен уметь:

1. Анализировать качественные реакции на катионы и анионы биогенных элементов.

2. Кислотно-основную классификацию катионов и их аналитические реакции

4. Основные вопросы темы:

1. Класификация биогенных элементов. Биогенные элементы.

2. Закономерности распределения биогенных элементов по s-, p-, d-блокам ПСЭ. Топография важных биогенных элементов в организме человека.

3. Биологическая роль и применение в медицине их соединений биогенных элементов.

 

Реакции Ag⁺-ионов

Реакция 1. (фармакопейная) восстановления ионa Ag⁺ [2, 3.37]. В пробирку помещают 3-4 капли раствора Ag₂О, прибавляют 1-2 капли раствора формальдегида и подогревают. Наблюдают образование металлического серебра на стенках пробирки. Написать уравнение реакции.

Реакции Сu^{2 +} -ионов

Реакция 2. Получение катионного комплексного соединения [Сu(NH₃)₄]SO₄

В пробирку внести 4 капли раствора соли меди (II) Сu²⁺ и добавить по каплям концентрированный раствор NН₄ОН до появления голубого осадка. К полученному осадку продолжать по каплям приливать NН₄ОН до полного растворения осадка. Записать уравнения протекающих реакций.

В ходе реакции образуется комплексное соединение [Сu(NH₃)₄]SO_4. Определить комплексообразователь и его заряд, координационное число, заряд комплексного иона. Назвать соединение. Составить уравнение диссоциации комплексного иона и выражение константы нестойкости. К какому типу К.С. относится данное соединение.

 

Реакции Zn²⁺-ионов

Реакция 3. катиона Zn²⁺ с нитратом кобальта [2, 3.42]. Полоску фильтровальной бумаги смачивают растворами соли цинка ZnSO₄ и нитрата кобальта Co(NO₃)₂, подсушивают и сжигают. Фиксируют цвет золы (зеленый цвет – «зелень Ринмана»), вызванный образованием CoZnO₂.

Реакция 4. катиона Zn²⁺ с гексацианоферратом (III) калия K₃[Fe(CN)₆]. В пробирку поместить 4-5 капель раствора соли Zn²⁺ и добавить 5 капель раствора K₃[Fe(CN)₆]. Наблюдать образование желто-коричневого осадка.

Реакции Fе³⁺-ионов

Реакция 5. Fе³⁺ с тиоцианатами (роданидами) [2, p.3.13]. В пробирку помещают 3-4 капли раствора соли железа (III), прибавляют 1-2 капли насыщенного раствора NН₄SCN или KSCN. Наблюдают появление кроваво-красной окраски комплекса [Fе(SCN)₃]. К полученной смеси добавляют несколько капель НС1 и 3-4 капли раствора K₄[Fe(CN)₆]. Фиксируют образование осадка КFe[Fe(CN)₆]. Реакции мешают оксалаты, фосфаты, фториды, нитриты.

Реакции SO42- -ионов

Реакция 6. [2, p.5.2] с солями свинца. В четыре пробирки помещают 3-4 капли раствора содержащего SO₄^2- и прибавляют 3-5 капли раствора Рb(СН₃СОО)₂. Наблюдают образование осадка. Испытывают отношение осадка к дей­ствию 2 н. НС1, HNO₃, NaOH и 30%-ного раствора CH₃COONH₄ (при нагревании).

Реакции РО43--ионов

Реакция 7. [2, p.5.13] с молибдатом аммония. В три пробирки помещают по 4 капли раствора (NH₄)₂MoO₄, при­бавляют по 5 капель раствора HNO₃, 2-3 капли раствора NH₄C1, 1-2 капли раствора Na₂HPO₄ и слег­ка подогревают (40-50°С). Наблюдают цвет и вид образующегося осадка (NH₄)₃[PМo₁₂O₄₀]. Изучают от­ношение осадка к действию НС1, NH₃, избытку Na₂HPO₄. Реакцию можно выполнить, добавив 1-2 капли раство­ра метилового фиолетового. Цвет осадка при этом ме­няется. Реакции мешают SO₃^2-, S^2-, которые предвари­тельно удаляют кипячением с концентрированной HNO₃.

.

Кредит-2.Тема№3: Кондуктометрическое титрование. Электропроводность растворов.Электропроводность тканей и биожидкостей организма.Проведение по методике TBL

2. Цель: Явление электропроводности и био энергетики организма. Электрическая проводимость тканей и биожидкостей организма.

3. Задачи обучения:

Студент должен знать:

1.Кондуктометрическое титрование и кривое кондуктометрическое титрование электропроводности.

2.Аналитическое кондуктометрическое применение реакции.

Студент должен уметь:

1. Тақырып бойынша есептерді шешіп, ерітінділердің электрөткізгіштігін анықтауды.