типы овр. Вычисление молярных масс эквивалентов окислителя и восстановителя. ов потенциалы. Расчет эдс реакции,их направленность. Связь между эдс,Кр и G

Типы: В межмолекулярных (межатомных) реакциях окислительные функции выполняют одни вещества, а восстановительные – другие. Например, в реакции H₂S + Cl₂ = S + 2HCl электроны от восстановителя – молекулы сероводорода – переходят к окислителю – молекуле Cl₂.

В реакциях внутримолекулярного окисления-восстановления одна часть молекулы – окислитель, другая – восстановитель. Простейшими примерами могут служить реакции термического разложения вещества:

 

Реакции диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления) протекают с одновременным уменьшением и увеличением степени окисления атомов одного и того же элемента. Они характерны для соединений или простых веществ, состоящих из промежуточных степеней окисления данного элемента:

 

 

Вычисления мм…..

При вычисления молярных масс эквивалентов окислителей ивосстановителей исходят из числа электронов, которые присоединяет или отдает вданной реакции молекула вещества. Для нахождения молярной массы эквивалентаокислителя (восстановителя) нужно его молярную массу разделить на числопринятых (отданных) электронов в данной полуреакции.

Например, в реакции окисления сульфата железа(II)перманганатом калия в кислой среде:

2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 +8H2O

1 | MnO4¯ + 8Н+ + 5ē → Mn2+ + 4H2O

5 | Fe2+ – ē → Fe3+

ион MnO4¯ как окислитель принимает пять электронов, аион Fe2+ как восстановитель отдает один электрон. Поэтому для расчета молярныхмасс эквивалентов окислителя и восстановителя их молярные массы следуетразделить на пять и на один соответственно.

M3(Fe2+) = M(Fe2+) = 55,85 г/моль.

В реакции окисления сульфита натрия перманганатом калия внейтральной среде:

2KMnO4 + 3Na2SO3 + Н2O → 2MnO2 + 3Na2SO4 + 2KOH

2 | MnO4¯ + 2Н2O + Зē → MnO2 + 4OH¯

3 | SO32- + 2OH¯ + 2ē → SO42- + Н2O

ион MnO4¯ принимает только три электрона, а ионвосстановителя SO32- отдает два электрона, следовательно:

Молярные массы эквивалентов окислителей и восстановителейзависят от условий проведения реакций и определяются, исходя из соответствующихполуреакций.

(НАШЛА В ИНЕТЕ САМА ЕЩЕ НЕ ЧИТАЛА)

Окислительно-восстановительный потенциал (редокс-потенциал от англ. redox — red uction- ox idation reaction, E_h или Eh) — мера способности химического вещества присоединять электроны (восстанавливаться^[1]). Окислительно-восстановительный потенциал выражают в милливольтах (мВ). Примером окислительно-восстановительного электрода: Pt/Fe3+,Fe2+ Окислительно-восстановительный потенциал определяют как электрический потенциал, устанавливающийся при погружении платины или золота (инертный электрод) в окислительно-восстановительную среду, то есть в раствор, содержащий как восстановленное соединение (A_red), так и окисленное соединение (A_ox). Если полуреакцию восстановления представить уравнением:

A_ox + n·e⁻ → A_red,

то количественная зависимость окислительно-восстановительного потенциала от концентрации (точнее активностей) реагирующих веществ выражается уравнением Нернста.

Окислительно-восстановительный потенциал определяют электрохимическими методами с использованием стеклянного электрода с red-ox функцией^[2] и выражают в милливольтах (мВ) относительно стандартного водородного электрода в стандартных условиях.

(НАЙДЕТЕ ПРОЩЕ КИДАЙТЕ,САМА НЕ ВКУРИЛА)

ΔG = - z*F*E

ΔG = - RTlnK