E - ізобарно–ізотермічний.
Для якого з процесів підвищення температури збільшує вихід продуктів реакції?
А - ізохорного;
*В - ендотермічного;
С - ізобарного;
D - екзотермічного;
Е - адіабатного.
Що таке внутрішня енергія?
А - це кінетична енергія всіх частинок системи (молекул, атомів, електронів тощо), за винятком кінетичної та потенціальної енергії системи в цілому;
В - це кінетична енергія всіх частинок системи (молекул, атомів, електронів тощо), включно з кінетичною та потенціальною енергіями системи в цілому;
С - це кінетична енергія всіх частинок системи (молекул, атомів, електронів тощо) та потенціальна енергія їх взаємодії, включно з кінетичною та потенціальною енергіями системи в цілому;
*D - це кінетична енергія всіх частинок системи (молекул, атомів електронів тощо) та потенціальна енергія їх взаємодії, за винятком кінетичної та потенціальної енергії системи в цілому;
Е - це повна енергія всіх частинок системи (молекул, атомів, електронів тощо) за винятком потенціальної енергії їх взаємодії, кінетичної та потенціальної енергії системи в цілому.
Ентальпія:
*А - залежить тільки від початкових і кінцевих параметрів;
В - є мірою невпорядкованості системи;
С - залежить тільки від початкових і не залежить від кінцевих параметрів;
D - не є функцією стану системи;
E - залежить від шляху перебігу процесу.
Стандартні умови визначаються наступними значеннями тиску та температури (параметрами стану):
А - 101,ЗкПа,273К;
В - 101,3 кПа, 0 К;
С - 50 кПа, 273 К;
*D - 101,3 кПа, 298 К;
E - 50 кПа, 298 К.
Перше начало термодинаміки належить до фундаментальних законів природи. В ізотермічних умовах його математичне рівняння набуває вигляду:
A - Q=∆U;
*B - Q=A;
C - Q=∆U+p∆V;
D - Q= ∆H;
E - ∆U+A=0.
У деяких системах, що застосовуються в фармацевтичній технології не спостерігаються зміни об’ємів. В якому співвідношенні знаходиться внутрішня енергія та ентальпія в таких системах?
*A - ∆U =∆H;
B - ∆U <∆H;
C - ∆U >∆H;
D - 2∆U =∆H;
E - ∆U = 2∆H.
Основний закон термохімії (закон Гесса) встановлює, що тепловий ефект хімічної реакції:
*А - не залежить від шляху перебігу реакції;
В - не залежить від природи реагуючих речовин;
С - залежить від природи продуктів реакції;
D - залежить від природи вихідних речовин;
Е - залежить від природи продуктів реакції.
Для ізобарного процесу тепловий ефект:
А - завжди мінімальний;
*В - дорівнює зміні ентальпії;
С - дорівнює нулю;
D - дорівнює зміні внутрішньої енергії;
E - завжди максимальний.
Для ізохорного процесу тепловий ефект рівний:
А - нулю;
В - зміні ентропії системи;
*С - зміні внутрішньої енергії;
D - зміні ентальпії процесу;
Е - зміні вільної енергії Гіббса.
Тепловий ефект реакції нейтралізації кислот НС1, HNO3, H2SO4:
А - залежить від природи кислотного залишку;
В - залежить від їх основності;
*С - постійний;
D - визначається окислювальними властивостями;
Е - залежить від послідовності зливання компонентів кислота – луг.
При складанні теплових балансів хімічних процесів часто неможливо експериментально визначити тепловий ефект процесу. У такому випадку для розрахунків застосовують закон:
А - Нернста;
В - Вант-Гоффа;
С - Фарадея;
*D - Гесса;
Е - Рауля.
Який з записів найбільш точно відбиває фізичний зміст формули Qp = Qv+ p∆V:
А - тепловий ефект ізобарного процесу залежить від корисної роботи (роботи розширення);
В - зміна вільної енергії Гіббса в термодинамічній системі дорівнює різниці ентальпійного і ентропійного факторів;
С - зменшення вільної енергії залежить від зміни ентальпії в системі;
*D - тепловий ефект ізобарного процесу більше теплового ефекту ізохорного на величину роботи розширення;
Е - вільна енергія системи дорівнює різниці ентропійного і ентальпійного факторів.
Чи буде виконуватися закон Гесса за умови сталого об’єму?
А - у крайніх випадках;
В - деколи;
С - іноді;
D - ні;
*E - так.
При якій умові ізобарний тепловий ефект реакції дорівнює ізохорному тепловому ефекту
A - Т1=Т2;
*B - ∆n=0;
C - ∆n=1;
D - ∆n<0;
E - ∆n>0.
Для яких речовин стандартні теплоти згоряння рівні нулю?
A - CO, H2;
В - NO2, N2H4;
С - NO, NH3;
*D - CO2, H2O;
E - P2O3, PH3.
Для обчислення теплових ефектів реакцій синтезу фармацевтичних препаратів при нестандартній температурі застосовують
*A - закон Кірхгофа;
B - закон Кольрауша;
C - рівняння ізотерми;
D - рівняння ізобари;
E - рівняння ізохори.
Кількість зв'язаної енергії, віднесена до температури, це...
А - ентальпія;
В - енергія Гельмгольца;
*С - ентропія;
D - внутрішня енергія;
Е - енергія Гіббса.
Ентропія правильно утвореного кристалу чистої речовини при абсолютному нулі..
А - мінімальна;
В - дорівнює одиниці;
*С - дорівнює нулю;
D - від'ємна;
Е - максимальна.
На фармацевтичному виробництві процеси синтезу лікарських препаратів відбуваються в різних умовах. У якому процесі ентропія не змінюється?
A - ізобарному;
B - ізотермічному;
C - ізохорному;
*D - адіабатичному;
E - політропному.
Ентропія S - критерій межі перебігу хімічних процесів в ізольованій системі. У рівноважному стані
*A - S=Smax;
B - S=Smin;
C - S=0;
D - S>0;
E - S<0.
Ентропія системи зменшується в процесі:
А - плавлення;
В - дисоціації;
С - випаровування;
D - сублімації;
*Е - полімеризації.
Ентальпійний фактор позитивний, а ентропійний — негативний. Який напрям і умови процесу?
А - реакція може відбуватись при температурі абсолютного нуля;
В - реакція може відбуватись тільки при високих температурах;
С - реакція може відбуватись тільки при низьких температурах;
*D - реакція не відбувається взагалі;
Е - реакція відбувається при будь-яких температурах.
Ентропія є мірою невпорядкованості системи. Під час перебігу хімічних і біохімічних реакцій та зміні агрегатного стану речовин величина ентропії може змінюватися. Вкажіть, не проводячи розрахунків, у якому з наведених процесів ентропія зростає?
А - СН4(г) + С12(г)= СНзСІ(г) + НСl;
В - 4НС1(г) + О2(г) = 2СІ2(г) + 2Н2О(г);
*С - С(графіт) + СО2(т) = 2СО(г);
D - Н2(г) + С1(г) = 2НСІ(г);
Е - 4А1(т) + ЗС(т) = А14С3(т).
Не проводячи розрахунків, визначте, в результаті якої реакції ентропія системи збільшується:
А - Н2 + СІ2 =2НСl;
В - 2SO2 + О2 = 2SO3;
*С - N2O4 = 2NO2;
D - 2СО + О2 = 2СО2;
Е - ЗН2 + N2 = 2NH3.
Усі довільні процеси розчинення, дифузії в організмі проходять при зростанні ентропії. Вказати, в яких з наведених реакцій ∆S0 не змінюється
*A - H2г + F2 г = 2HF г;
B - 2NO г + O2 г = 2NO2 г;
C - NH4NO3 т = N2O г + 2H2O г;
D - NH4NO2 т = 2H2O г + N2 г;
E - 2 SO2 г + O2 г = 2SO3 т.
Функцією, що характеризує енергетичний стан рівноваги в багатокомпонентній системі, є:
А - молярна теплоємність
В - енергія Гельмгольца;
С - ізобарно-ізохорний потенціал;
D - об'єм;
*E - хімічний потенціал.
Енергія Гіббса (ізобарно-ізотермічний потенціал) є мірою:
А - розсіяної енергії;
*В - енергії, яку можна використати для виконання роботи;
С - внутрішньої енергії системи;
D - ентальпії;
E - повної енергії системи.
За ізохорно-ізотермічних умов критерієм напряму реакції є зниження:
А - внутрішньої енергії;
В - ентальпії;
*С - енергії Гельмгольца;
D - ентропії;
Е - енергії Гіббса.
Яку термодинамічну функцію треба обрати як критерій перебігу самодовільного процесу при сталих температурі і тиску?
А - ентальпія;
В - внутрішня енергія;
*С - енергія Гіббса;
D - ентропія;
Е - енергія Гельмгольца.
Енергія Гельмгольца – це термодинамічний потенціал, який визначається в... умовах.
A - ізотермічних;
B - ізохорних;
*C - ізохорно-ізотермічних;
D - ізобаричних;
E - ізобарно-ізотермічних.
