Гетерог ОВр-ции.Гальван элем-т.Опр-ние.Метал связь.Энерг зоны.Проц-ы происх-ие при опуск ме в Н2О или р-р электролита.Двойн элек-ий слой на границе «ме-раствор».Раб гальван элем-та.Катод и анод.Стандарт ОВ-потенциал.Норм водор-ый электрод.Равнов-ый потенциал:ур-ние Нернста.Электродвиж сила гальван-ого элем-та.Концентрац-ый гальван-ий эл-т.Поляр-ция в гальван элем-те.Возможн протекания О-В р-ций.
Zn0(вос-ль)+HCl+1(ок-ль)->ZnCl2+H20 
Zn-2 
Zn2+ (ок-ие) 2H+2 H20(вос-ние). Вывод:из всего многооб-зия р-ций этого типа наиб интререс предст-ют те,кот мы можем орг-ть в гальван-ие элементы. Гальван.эл-т-это с/с,сост-ая из 2х электродов,разд\х р-ами электролита.С/с,в кот энергия хим ОВ р-ции превр-ся в эл ток.. ОВ актив-ть элем-та хар-ся потен-ом иониз-ции.ОВ активн-ть вещ-ва(вещ-во это скопление атомов).Природа метал-ой связи:атомы ме могут давать 2хатомные мол-лы:Li2,Na2,K2 в парах,но для них это не характ-но.Для атомов мех ар-но собир-ся больш коллективом по 6,8,12 атомов сразу,обр-я кристалл-ую,метал-ую решетку. Пол-ся так,что 2иона Ме сообща владеют 1м 
,осущ-яя метал-ую связь (это взаимод-ие иониз-ых атомов Ме и коллективных .Валентные срыв-ся со своих подуровней,слив-ся вместе в единых энергет-их зонах и такой зоны принадл-ат всем атомам Ме сразу(глубин-е прочно сидят на своих подуровнях)ОВ акт-ть вещ-ва хар-ся 3мя работами:1)раб по разруш-ию кристалла Ме;2)раб по переносу иона Ме с поверх-ти крисстала в р-р(эта раб-это потенциал иониз-ции);3)в раст-ре раб гидротации иона,своб ионов нет,они окружены плотной водн оболочк. 
- стандарт-й ОВпотенциал.
Cu2+SO4 (ок-ль)+Zn0(вос-ль) 
Zn2+SO4+Cu0 
1 Zn0-2 
Zn2+(ок-ние)
1 Cu2++2 Cu0 (вос-ние)
Cu2++SO42-+Zn0 
Zn2++SO42-+Cu0
При опускан Ме в воду или соль возм 2проц:1)переход ионов Ме с пов-ти кристалла в р-р(ок-е);2)выдел ион Ме из р-ра на пов-ть кристалла или пласт(вос-ие).Чем > 
0тем легче идет вос-ние,чем меньше 0тем легче идет ок-ние.Для медно-цинк г.эл.: 
=-0,763(ок-ние); 
=+0,34 (вос-е).Электрод,на кот идет окисл,наз анодом.Катод- это электрод,на кот происх вос-ние.ЭДС= к0- а0= ок-ля0- в-ля0.Вывод:1)ЭДС>0 гальв эл работает(если <0не раб);2)схема гальв эл 
|ZnSo4||CuSO4| 
. Ур-ние Нернста: 
= 
+ 
*ln 
. Конц гальв эл: такой эл,в кот ЭДС возник за счет разницы концент-ий ионов в приэлектродных зонах.Электроды одинак-е:Cu|CuSO4||CuSO4|Cu.Если помен концентр местами он все равно буд раб-ть. СтандартОВпотенциал -мера способ-ти хим в-ва присоединять электроны (восстан-ся)ЕR. Водород электрод- электролиз,исп-щий в кач-ве электрода сравнения при разл электрохим изменениях и в гальв эл.Если ЭДС>0 то р-ия возможна,<невозможна.Но если невозможна прямая-возможна обратн р-ия. Поляриз.- отклонение потенциала электрода от равнов-ого знач-я.
14.Электролиз.Послед-ть разряда ионов из вод-х р-ров.Элект-з с раствор и нераствор-ыми анодами.Перенапряж-е.Поляр-ция электр-ов:хим-ая и концентрац-ая.Напряж-е разлож-я.Побочн проц-ы при электр-зе.Элект-з р-ров.З-ны элект-за.Выход по току.Знач-е элект-за. Электролиз- ОВР,протек-ие на электродах под дейст эл тока.Различают:1)электрол р-ров соединений;2)электролиз р-ров соед-ий.При подкл эл тока к электродам возник напрвл движ ионов.Знаки электролиза обратны знакам гальв эл-та,но одинак на всех анодах идет ок-ние,на всех катодах-вос-ние. Напряж разлож- это та миним ЭДС,кот нужно приложить к электродам,чтобы начался процесс электролиза.Ме с высок отриц потенциалами мб получены электролизом расплава соедин-й,пот что если проводить для них электролиз р-ра на катоде будет выд-ся водород,а не Ме,а цель электролиза получение чистейш металлов.А после Mn пров электролиз р-ров соед. NaOH Na++OH- HOH H++OH+. Катод возможн проц: 1)Na++1 Na0, 0=-2,714;2)2Н++2 Н20 0=0.Из ряда возможн проц пойдет тот,потенциал кот-ого больше.на катоде Н20 . 2Н2О+2 Н20 +2ОН- среда подщелач (лакмус синий). На Аноде ок-ние возможн проц: 1)4ОН--4 
Н2О+О20 1)из ряда возможн проц пойдет тот,потенциал кот меньше.2)на аноде из ряда возможн проц осущ след посл-ть I. P-(Cl-,Br-,I-,F-) II. OH-. НО! III. SO42-, CO32-, NO32-,PO43-.Эти электроны имеют полож потенциал,т.к. сожерж уже окислен формы элемент 2Н2О--4 О20 +4Н+.Суммарн ур-ние электр: NaOH+HOH Н20 (на катоде)+O2(на аноде)+NaOH.Вывод:идет электролиз воды,а щелочь концентр-ся.В электр растворов разл:1)эл с нераствор электр;2)элементы с растворим электр. Поляризац электр- следствие внешн препядствий.Выделение газообразн продуктов на электродах затрудняется разрядка последующ ионов на величину перенапряж газа.На катоде перенапряжение(
вычитается,а на аноде прибавл-ся,т.к.потенциал катода сдвигается в более отриц сторону,а потенц анода в более полож-ую. 1 з-н Фарадея: масса в-в,выделяющ-ся на электродах при электролизе прямо пропорц-на кол-ву электричества,прох-го ч/з р-р или расплав электролита.It=Q, m=Kit=KQ;К-электрохим эквивалент. К=Э/F;F-число Фарадея=96500К. 2 з-н Фарадея: Когда опр кол-во электрич прох ч/з р-р или расплав эл-в,масса выдел-ся в-в на электродах пропорцион-а их электрохим эквивалентам.m1/m2=K1/K2-з-н эквивалентов.Эффект электролиза хар-ся выходом потока КПД(
) действия ванны. = 
*100%. Mтеор=ItЭ/96500; mэксп=ItЭ/96500 
; Э=Ar(Me)/ 
n;n-степень окисления Ме; Ar-относит атомн масса.Толщина слоя Ме: d=ntIЭ/96500 
Области прим-ия:-электрометаллургия,-гальванопластика,-гальванизация,-гальваностегия.
15.Коррозия Ме.Хим-ая коррозия.Методы защиты.Коррозия Ме- самопроизвольн процесс разрушения Ме под действ окр среды.Виды:1)электрохим; 2)химич; 3)биологич.Методы биол кор:1)нанесение покрытий неперносим микроорг;2)внесение в поверх слой Ме в крист решетку ионов или молекул в-в непереносимых микроорг. Хим кор- разруш Ме под действ агрессивной среды(неэлектролит).-Br,расплавы S,нефтепрод;-газовая хим кор-действие газов,но при повыш темп.1место по агрессии-КИСЛОРОД.2.галлогены(Cl,Br,I,F).3.серосодержащие (K2S2,SO2,SO3). Механизм:на повер-ти образ-ся соли или оксиды,нет направленного движ-я электродов,не возник эл ток. Методы защиты: 1)защ покрытиями(лаки,краски); 2)предварит защита Ме(лигирование при выкладке Ме); 3)создание защитных инертных атмосфер:-защита азота;-атмосфера инертных газов;4)Рациональн констр-ие с учетом усл,в кот изделие будет работать.
16.Э/хим.коррозия -гл.вид коррозии-разруш.Ме под действ.защитн.агресс.среды электролита.Электролиты: 1)вода,2)р-ры и распл.солей,щелочей,3)р-ры к-т. Механизм: на пов-ти Ме возник.микрогальванопары,кот.отлич.от обычн. гальв-х эл-ов тем,что явл.короткозамкнут.т.е роль проводников 1го рода играет сам корродирующий Ме(А и К рядом) 
В ходе анодн. проц.освобожд. кот.перетекают на катод. s w:val="14"/></w:rPr></m:ctrlPr></m:groupChrPr><m:e><m:r><w:rPr><w:rFonts w:ascii="Times New Roman" w:fareast="Times New Roman" w:h-ansi="Times New Roman"/><wx:font wx:val="Times New Roman"/><w:i/><w:sz w:val="14"/><w:sz-cs w:val="14"/></w:rPr><m:t>-</m:t></m:r></m:e></m:groupChr></m:e></m:box></m:oMath></m:oMathPara></w:p><w:sectPr wsp:rsidR="00000000"><w:pgSz w:w="12240" w:h="15840"/><w:pgMar w:top="1134" w:right="850" w:bottom="1134" w:left="1701" w:header="720" w:footer="720" w:gutter="0"/><w:cols w:space="720"/></w:sectPr></w:body></w:wordDocument>"> 
восс-ся ф-ма ок-ля. Связывание на К ок-лем –деполяризация. Вещ-ва,связ-е на К –деполяризаторы. 
- водород.деполяриз-я, 
-кислород.деполяр-я.Химизм катодных проц.зависит от рН. К рН<7:1) 
водород.деп. 2) 
2 
кислород.деп. рН 
:1) 
+2 
2) +4 
+ 
Вывод: на К имеет место конкуренция за преимущественное связывание водорода м/д катионами 
и молек. 
и победит тот процесс потенц. кот.больше. Правило:Э/хим.корр.возможна,если потенц.люб. катодной р-ии > чем потенц.анодн.процесса.Э/хим.коррозия-это процесс,сочет-й анодную р-ию ок-я Ме и катодную р-ию восст-я ок-ля.Э/хим.корр.протекает:1)Корр.в электролитах 2)почвенная корр.3)атмосфер.корр.4)контактная корр.(2 Ме в среде)5)корр.под напряжением(среда и знакопеременн. нагрузки)6)электрокорр. в проводн.больш.сеч.под действ. блужд.токов (возник.разница в t в отдельн.уч-ках)
17.Зашита Ме от э/хим.корр. 1)Защита покрытиями,Ме 2)окислыми пленками3)солями 4)цементами 5)высокомолекулярн.соед.6)краски,лакиэмали,смазки. Анодное покрытие более активн.Ме, катодное -менее активн. Окислые пленки 1) 
;
2).Защита солями.Соли Мажеор 
; 
; 
.Изменение агрессивности среды:
Ингибиторы, альдегиды,амины,крахмал,фосфаты,хроматы. Фосфатирование -созд.на пов-ти Ме пленки нераствор.фосфатов,защищ.от атмосфер.корр. Протекторная- сдвиг потенциала, защищ. осущ. с пом.соед.с протекторн.анодом.
Легкие конструкц.Ме. Ве,Мg
радиус,усилив.Ме св-ва,возраст. основн-ть оксидов и гидроксид.,падает кислотность; растет.устойчив.к высш.ст.ок-я,ослаб.Ме св-ва,усил.амфотерность,уменьш.восст-й хар-р. Физ.св-ва:Серебристо-бел.цв.,сильные восс-ли.,сред.тугоплавк-ти. tплавл.(Be)=1; tплавл.(Mg)=650 
. В природе оч.распылены,и содерж.только в виде соед-й. Получают электролизом расплава соед-й. I.магнезит MgC 
MgO+CO2 жженая «магнезия» неакт.ф-ма исп-ся в огнеупорах.II.MgO 
MgO+CO2 каустический магнезит хим.акт.ф-ма,оч.активен.,исп-ся в огнеупорах,для получ.магнезиального вяж.вещ-ва MgO+ 
кисл.среда,если добавить древесн.опилки стружки,получим ксилолит.III.MgCO3 MgO+CO2 высокообжиг.переклаз Неакт.ф-ма,примен.для изготовл.огнеупорн.мат-в.Возможен обжиг доломита: 
CaO+MgO+2CO2 каустич.доломит.IV.Расплав MgO 
MgOкристаллы
19. Ca серебристого цвета, сильный вост-тель, ср.тугоплавкости tпл=845 С. В природе очень распылен и созд. В виде соединений CaCl2. В природе встреч. CaCO3 *MgCo3- доломит, CaF2, CaSO4*2H2O –гипс каменный, CaSO4*H2O – алебастр, CaSO4*0.5H2O-строительный гипс.
Очень активный Me6: 1) 
2) с водородом 
3) c водой 
4) c NaOH 
реакция не идет. Действие кислот: 1) 
2) 
Св-ва соединений оксидов и гидрооксидов: 
р-я не идет. Примечание: соединения с оксидами Ca одно из состояний цем. Камня. Кальций в строительном деле. 
для получения огнепупорн. Материалов. В процессе получения вяжущего. 
20) Al серебрист. Цвета, сильный востановитель, ср. тугоплавкости. 
в природе очень распылен и встречается только в виде соедин. 
Дополнительн процесс. 
В природе созд. 
t wx:val="Cambria Math"/><w:i/><w:noProof/><w:sz w:val="12"/><w:sz-cs w:val="12"/></w:rPr><m:t>O</m:t></m:r><m:r><w:rPr><w:rFonts w:ascii="Cambria Math" w:h-ansi="Times New Roman"/><wx:font wx:val="Cambria Math"/><w:i/><w:noProof/><w:sz w:val="12"/><w:sz-cs w:val="12"/></w:rPr><m:t> </m:t></m:r></m:oMath></m:oMathPara></w:p><w:sectPr wsp:rsidR="00000000"><w:pgSz w:w="12240" w:h="15840"/><w:pgMar w:top="1134" w:right="850" w:bottom="1134" w:left="1701" w:header="720" w:footer="720" w:gutter="0"/><w:cols w:space="720"/></w:sectPr></w:body></w:wordDocument>"> 
очень активный Me: 1) 
2) с водородом 
3) с водой 
Чистый Al со щелочью не реагирует, но Al побывавш на воздухе реагирует с водным р-м щелочи и реакция идет в 2-е стадии.
1. 
2. 
Действие кислот.1) 
2) 
Al- амфотерен, амфотерны и его оксиды и гидрооксиды.Св-ва соединений оксид. И гидрооксид.
1) 
2) s w:ascii="Cambria Math" w:h-ansi="Cambria Math"/><wx:font wx:val="Cambria Math"/><w:i/><w:noProof/><w:sz w:val="12"/><w:sz-cs w:val="12"/></w:rPr><m:t>O</m:t></m:r></m:oMath></m:oMathPara></w:p><w:sectPr wsp:rsidR="00000000"><w:pgSz w:w="12240" w:h="15840"/><w:pgMar w:top="1134" w:right="850" w:bottom="1134" w:left="1701" w:header="720" w:footer="720" w:gutter="0"/><w:cols w:space="720"/></w:sectPr></w:body></w:wordDocument>"> 
Амфотерность.
1) 
2) 
- в водном р-ре. Применение. Примен. Как конструкц. Me для строительных сооружений в сейсмоопасных р-х. Газобетон- порошок Al вводят в цементный р-р. 
21) углерод. Абсолютно нерастворимых в-в нет. Пр- произв. Растворимости. Смысл Пр. показывает сколько ионов скопилось, насколько в осадке полно связаны ионы.
Нахождение в природе. Алмаз (тв.); Графит (пласт); карбит (полимерн. Соед.).Аморфный уголь. Фулерен. Хим. Св-ва. 1) 
22.Хим.св-ва кремния: 1)Si + 2 
àSi 
; 2)Si + 2KOH + 
O à 
+2 ;
3)Si + 4HF à Si +2 ; Si +2HFà 
;
Ca + Sià 
; Si + 
àSi ;
Si +CàSiC (карборунд, реак-я идёт при 2000 ℃):
а)Si +CàSi+C ; б)Si+CàSiC;
Формы:1. Si - кварц; чистый горный хрусталь;
2.. Si * O – опал – драг., белый. Si – силикогель;
3. Si - землистый; трепел, диатомит, используется как добавка к ценментам.
Этим обусловлена прочность старинных кладок. Гидротермальная обработка: 1)Паровая; 2)Автоклавная (174℃; P=9 атм; O); 4.Высокодисперсная Si 
: Si+2Mgà 
(600℃); +4HClà2Mg 
+ Si (силан); Si +2 à 
+ 2 O; Si – пылит). Кремневые к-ты: - кислотный оксид; мономерные – растворимые. 
– орто; 
- мета; Полимерные к-ты: 
O+ 
; Кремниевые кислоты слабее угольной: 1) 
à 
+t wx:val="Cambria Math"/><w:i/><w:sz w:val="12"/><w:sz-cs w:val="12"/></w:rPr><m:t>3</m:t></m:r></m:sub></m:sSub></m:e><m:sup><m:r><w:rPr><w:rFonts w:ascii="Times New Roman" w:h-ansi="Times New Roman"/><wx:font wx:val="Times New Roman"/><w:i/><w:sz w:val="12"/><w:sz-cs w:val="12"/></w:rPr><m:t>-</m:t></m:r></m:sup></m:sSup></m:oMath></m:oMathPara></w:p><w:sectPr wsp:rsidR="00000000"><w:pgSz w:w="12240" w:h="15840"/><w:pgMar w:top="1134" w:right="850" w:bottom="1134" w:left="1701" w:header="720" w:footer="720" w:gutter="0"/><w:cols w:space="720"/></w:sectPr></w:body></w:wordDocument>"> 
, Кд1= 2* 
; 2) 
+ 
, Кд2=1* 
; В воде образуются коллоидные р-ры: золи. Тиксотропия: 1) 
+HOHà 
+NaOH; 2) +HOHà +NaOH;
Золь ß/à гель - тиксотропия. Строение коллоидной частицы:. 
.
(Все элементы подписать под основной формулой, весь хлам не писать): 
- ядро; 
- адсорбция; 
-диффузия; 
;
- мицелла; Для достижения достижения нейтральности притягиваются противоионы; Мицелла – наименьшее кол-во в-ва коллоидного, способного к самостоятельному существованию в р-ре. Коагуляция à садиментация. Сорбция- концентрирование; поглащение газов, паров жидкими поглотителями. Десорбция – отдача сорбирующего в-ва; Сорбент – в-во на котором идёт сорбция; Сорбат – в-во которое сорбируется. Адсорбция – Удерживание поврехностью. Абсорбция – поглащение всем объёмом.(кислород в воде). Силикаты – соли кремниевых кислот. Природные: алюмосиликаты: 
O; à 
* O; à 
O* ; Ca 
à CaO* ; Растворимое (жидкое) стекло – силикатный клей:1 
+ à + C ; 2)NaOH + à + O; 3) + 
+CO+ 
; (все 3 р-ии выше – сплавление) 1.Как связующее вещество в строительстве: à * O (золь) à 
O ↓ 2.Укрепление грунта у фундамента; 3.Огнеупорные, кислотоупорные замазки в смеси с 
; Различают фторсиликаты:
Растворимые: флюаты(
*6 O; Ca 
*2 O; 
O. Нерастворимые: 
; 
1) 
+ 2 Oà +2NaOH; 2) + 4NaOHà6NaF↓ + 
↓;
Флюатирование – закрепление поверхности строительных камней, как естественных так и искусственных. *6 O! Обработка бетона через 28 дней после заливки. Обмазывают 3-4 раза флюатом – раз в неделю.
O (5-6mm за год)
Oà 
;
Mg +2 
+n Oà 
O ↓ + 
↓+ 
↓ + 2 
;
n Oà3 O↓ + 6 ↓ + 2 
↓+ 6
Силикат кальция:
CaO+ à 
(Сплавление);
I. 3CaO*
II. 2CaO*
III. 3CaO* 
IV. 4CaO* 
1)3CaO* + HOHà 2CaO* + 
; 2) 2CaO* +HOHà CaO* + 
3) CaO* 
s w:val="12"/><w:lang w:val="EN-US"/></w:rPr><m:t>2</m:t></m:r></m:sub></m:sSub><m:r><m:rPr><m:sty m:val="p"/></m:rPr><w:rPr><w:rFonts w:ascii="Cambria Math" w:h-ansi="Times New Roman"/><wx:font wx:val="Cambria Math"/><w:sz w:val="12"/><w:sz-cs w:val="12"/><w:lang w:val="EN-US"/></w:rPr><m:t> </m:t></m:r></m:oMath></m:oMathPara></w:p><w:sectPr wsp:rsidR="00000000"><w:pgSz w:w="12240" w:h="15840"/><w:pgMar w:top="1134" w:right="850" w:bottom="1134" w:left="1701" w:header="720" w:footer="720" w:gutter="0"/><w:cols w:space="720"/></w:sectPr></w:body></w:wordDocument>"> 
;
Аллюмосиликаты: 
O (глина) à каолин
Глина: 1)набухаемость; 2) Пластичность; 3) Связующая способность. Промышленные силикаты:
Стекло: 
O*CaO*6 + 2 
Эмали и глазури: Э. – тонкие покрытия стеклянные силикатные на металле; Г. – на керамике; лучше эмали, не имеет пор. Эмаль держится лучше краски. Ситаллы – новые силикатные материалы мелкокристаллической структуры со стекловидной фазой 5%; они высокостойкие тверже углеродистой стали, легче алюминия, дешёвые.
23. Вода. Строение и св-ва в свободном состоянии. Лёд, жидкая вода. Адсорбция, абсорбция. Замерзание водных р-ов. Гидролиз, гидротация. Cв-ва: 1) при повыш. t происх. разлож. на эл.: 
. 2) взаим. со всеми вещ-ми, химич. связь вода-вода, учавствующ. в строении крист. решеток различных минер. и вещ-в, входит в состав грунта. Кристаллогидраты –крист.,содержащие мол. воды .Гидрогели -мат-лы способные поглощ. и удерж. до 2л воды на 10г гидрогеля. Адсорбционная вода- образ. за счет притяж. молек. воды к активных центрам пов-ти минералов. Капиллярная вода- вид подз. вод,удержив. в порах горн. пород силами поверх-го натяжения. Адсорбция- процесс измен. концентрац. у пов-ти раздела 2х фаз;-повыш-е концетр. одного вещ-ва у пов-ти раздела 2х фаз, из которых одна обычно явл-ся твердым телом. Абсорбция- явление поглощ-я сорбата всем объемом сорбента. Хеносорбция -поглощ. жид-тью или тв. телом вещ-в из опред. среды, сопровожд-ся образ хим. соединения. Хим св-ва:1) +Me - 
; не Ме- 
, 
. 2) 
3) +оксиды неметалл. 
4) +окс. мет. 
. 5) гидраты(молек. воды сохр.) 
. 6) синтез раст-ми крахмала 
. Гидролиз- один из видов хим. реак-и, где при взаим-и вещ-в с водой происх. разлож. исх молек. с образ. новых соед-й. Гидратация- присоед. мол. воды к мол. или ионам. (движущ. сила электролит диссоциации)
24.Вяжущие: 1) неорганические; 2) органические;
Неорг-е – материалы при смешивании с водой дают тесто, затвердевающее без действие извне. Хар-но: гидрофильность, способность образовывать тесто, затвердевать. Орг-е: битумы, смолы. Дают вяжущее тесто при нагревании или действии растворителей. Хар-но: гидрофобность, вяжущее тесто застывает после прекращения действия температуры. Неорганические используются для создания бетонов, бетоны образуются при: вяжущее, вода, заполнитель (песок, ПГС). Если нет заполнителя – то это просто раствор строительный. Вяжущие по условиям твердения и водостойкости: 1)воздушные (с водой твердеют на воздухе): известь или гипс. 2)Гидравлические – твердеют в воде и на воздухе прочность в воде повышается: партлан. Цемент, гидравл-я известь, алюминатный цемент. Св-ва: 1) Дисперсность; 2)Пластичность. 3) Способность к твердению. Повышение дисперсности: измельчение сырья, измельчение готовых вяжущих, ПАВ. Пластичность – способность восстанавливать форму после нагружения. Причина: мономолекулярные слои воды. Вода обладает св-ми льда. Вода – смазка. Повышение пластичности: увеличение объёма вяжущих; увеличение объёма воды; введение ПАВ (воздухововлекающие, гидрофилизующие, гидрофобизирующие). Служат интенсификаторами помола, улучшают порозостойкость, долговечность.
Твердение: единый механизм гидротационный. 1)схватывание; 2) твердение. Известь получают обжигом: 
;
переклаз
Получение вяжущего:1)помол; 2) Гашение;
Воздушная известь содержит. Твердение: карбонизация, перекристаллизация, образование гидросиликата кальция (Ca 
+2Si à 
); гидролиз, гидротация. Сырьевая смесь: известняк. 1450℃ Обжиг – задача как можно полнее связать известняк в высокоосновные силикаты. Состав клинкера: I. 3CaO* Si . II. 2CaO* Si . III. 3CaO* . IV. 4CaO* * 
. I.Быстро твердеет, продукт прочный. II. Менее активен с водой, твердеет медленно, продукт твердеет во времени. III. Твердеет быстро, низкая прочность. IV. Твердеет медленно, прочность растёт. Вз-е с водой: I. Идут р-ии только гидролиза, потом гидротация: 3CaO* Si 
à2CaO* Si 
+ Ca ; II. Только гидротация: 2CaO* Si à2CaO* Si ↓+ Ca ; III. 3CaO* 
à3CaO* 
↓ à3CaO* 
↓; замедляет твердение цемента: 3CaO* 
+3 Сa 
+25(26) 
à3CaO* *3 Сa *31(32) ↓ (сульфат.бацилла).IV.4CaO* * +(m+6) à3CaO* ↓+CaO* +m 
↓; Ускоряют процесс все вещества связывающие свободную известь. Ca 
: + 
; Замедляет – Мелясса – отходы сахарной промышленности. Коррозия Бетона. Начинается с цементного камня: Неоднородность: 1)наличии негидротированных зёрен цемента. 2)Наличие капиллярных ходов и форм; 3) Наличие свободной извести;
Основные виды: 1)Вымывание свободной извести водой. 2) Образование в толще бетона рыхлых пористых соединений. 3)Образование сульфатной бациллы. Углекислотная коррозия: 1) CaC 
+ C + à 
; 2) Магнезиальная коррозия: Mg + Ca à Mg + Сa ; 3)Сульфатная коррозия: 3CaO* 3 CaS 
*31(32) ; Надо добавить Si 
(3я модификация): 3CaO* CaS *10 
↓. Клинкер – идёт реакция и гидролиза и гидротации. Железобетон и его коррозия: 3Fe + C à 
(цементит). Лучшая защита сухая свободная известь. Fe + 
(ржавчина); Если прошла влага – самоуплотнение бетона (вымывание свободной извести).
Методы защиты: 1)Структурные изменения в бетоне (тромбование, виброуплотнение, торкретирование) Химическое уплотнение: а)Na2SiO3 + Ca(OH)2 à CaSiO3↓ + 2NaOH; CaCl2+Na2SiO3à CaSiO3+2NaCl; б)Флюатирование; в)Тетратизация – обработка винной к-той.г) Гидрофобизация – бетон.пов-ть должна отталкивать влагу. - обрабат. технич.мылами: С17Н35-СООNa; (С17Н35-COO)3Al; (С17Н35-COO)2Zn
- обрабат.метилсиликонами (СН3)4Si. Защита штукатурки: 1)обраб. Стеаратом Ca: (С17Н35СОО)2Са 2)хоз.мыло,из него 2х%й р-р на бензине(20%), парафине. 3)Pb3O4(отталк.воду) свинцовый сурик
