Склад і приготування розчинів

Розчини – гомогенна термодинамічно стійка система змінного складу, яка містить два або більше компонентів, між якими можуть відбуватися фізична та хімічна взаємодії. Кількісний склад розчинів виражають концентрацією або часткою. Концентрація – це співвідношення неоднотипних величин. Вона має розмірність моль/л, г/л (об’ємні концентрації) або моль/г, моль/кг (масові концентрації). Відношення однотипних величин називається часткою.
Частка – безрозмірна величина.

Використовують масові (w _i) і мольні (x_i)частки, які знаходять за формулами:

w _i = m_i /S m_i; x_i = n_i /S n_i;

молярні (С_М, моль/л, М), нормальні або еквівалентні (С_н, моль екв/л, н., N) і моляльні (С_m, моль/кг) концентрації, які розраховуються за формулами:

C_M = n_i / V; C_н = n_{i екв}/ V; С_m = 1000 n_i / m = 1000 m_і / M_im,

де n_i – кількість молів розчиненої речовини, моль; n_{i екв} – кількість молів еквівалентів розчиненої речовини, моль; V – об’єм розчину, л; m_i i M_i – маса і молярна маса розчиненої речовини, г, г/моль; m – маса розчинника, г; 1000 – кількість в одному кілограмі.

Приклад 1. Розрахувати нормальнiсть, моляльнiсть, мольну частку та молярну концентрацiю 20%-го розчину HСl (r = 1,1 г/мл).

Розв’язання

1. C_н (HCl) -? C_M (HCl) -?

Один літр 20%-го розчину має масу 1000∙1,1 = 1100 г, в ньому мiститься 1100·20/100 = 220 г HCl,або 220/36,5 = 6,03 моля HCl, тобто C_M (HCl) = = 6,03 моль/л.

C_н (HCl) = C_M (HCl), тому що молярна маса еквівалента й молярна маса для НСl збігаються.

2. С_m (HCl) -?

На 80 г води припадає 20 г НCl, або 20/36,5 моль HCl, звідси моляльна концентрацiя розраховується згідно з формулою

С_m (HCl) 6,85 г/1000 г Н₂О.

3. x (HCl) –?

х (НСl)

Відповідь: C_н (HCl) = 6,03 моль/л; C_M (HCl) = 6,03 моль/л;

С_m (HCl) = 6,85 г/1000 г Н₂О; x (HCl) = 0,11.

Приклад 2. Скiльки мiлiлiтрiв 12%-го розчину натрiй гідроксиду
(r = 1,135 г/мл) потрiбно для приготування 210 мл 4,5%-го розчину NaOH
(r = 1,05 г/мл)?

Розв’язання

1. m (210 мл розчину NaOH) -?

m = V r = 210 мл·1,05 г/мл = 220,5 г.

2. m (NaOH) у 220,5 г розчину -?

100 г розчину - 4,5 г NaOH;

220,5 г розчину - х г NaOH;

х = (220,5·4,5)/100 = 9,9 г NaOH.

3. m (12%-го розчину NaOH), необхiдна для приготування кінцевого
розчину -?

100 г 12%-го розчину – 12 г NaOH;

x г 12%-го розчину - 9,9 г NaOH;

x = (100·9,9)/12 = 82,8 г 12 %-го розчину NaOH.

4. V (12%-го розчину NaOH), необхiдний для приготування кінцевого
розчину -?

V = m /r = 82,5/1,135 = 71,7 мл.

Відповідь: для приготування кінцевого розчину необхідно 71,7 мл вихідного розчину.

 

 

Задачі

351. Яку масу кристалогідрату FeSO₄∙2H₂O і який об’єм води потрібно взяти для приготування розчину масою 0,5 кг, для якого ω(FeSO₄) = 5 %?

352. Визначити кількість CuCl₂∙2H₂O і води, яка необхідна для приготування 10 кг 6,84%-го розчину купрум (ІІ) хлориду.

353. Необхідно приготувати 1000 г 20%-го розчину солі. Скільки грамів її кристалогідрату та води треба взяти, якщо відомо, що в 239,5 г цього кристалогідрату солі міститься на 79,5 г більше, ніж води?

354. При випаровуванні розчину натрій сульфату сіль виділяється у вигляді кристалогідрату Na₂SO₄∙10H₂O. Яку масу кристалогідрату можна одержати з розчину об¢ємом 200 мл з масовою часткою натрій сульфату 15 %, густина якого становить 1,14 г/мл?

355. Обчислити кількість кристалогідрату магній сульфату MgSO₄∙6H₂O, яку потрібно розчинити в 279 г води, щоб одержати 20%-й розчин магній сульфату.

356. Обчислити кількість води, в якій потрібно розчинити 960 г солі, яка містить 84,58 % кристалогідрату магній хлориду MgCl₂∙6H₂O при 80 °С, щоб утворився насичений розчин магній хлориду (розчинність MgCl₂ = 66,0 г у 100 г розчинника).

357. Визначити необхідні для приготування 150 г 10%-го розчину CuSO₄ при кімнатній температурі масу (г) кристалогідрату CuSO₄∙5H₂O та об’єм (мл) води.

358. Визначити масу 4%-го розчину купрум (ІІ) сульфату, в якому необхідно розчинити 200 г мідного купоросу, щоб одержати 16%-й розчин купрум (ІІ) сульфату.

359. Кристалогідрат ферум (ІІІ) нітрату Fe(NO₃)₃∙9H₂O масою 60,6 г розчинили у воді масою 250 г. Визначити масову частку ферум (ІІІ) нітрату в одержаному розчині.

360. Якої маси кристалогідрат BaCl₂∙2H₂O необхідно взяти для приготування розчину об’ємом 0,5 л (ρ = 1,090 г/мл), в якому масова частка BaCl₂ складає 0,1 (10%-й розчин)?

361. До 0,8 л розчину натрій гідроксиду (ω = 30 %, ρ = 1328 кг/м³) додали
0,4 л розчину натрій гідроксиду (ω = 14 %, ρ = 1153 кг/м³). Обчислити густину одержаного розчину і масову частку NaOH.

362. Обчислити об’єм сульфур (VI) оксиду (н.у.), який потрібно розчинити в 1009 г води, щоб утворився 2%-й розчин сульфатної кислоти.

363. До 0,05 л розчину MnCl₂ (ω = 8 %, ρ = 1085 кг/м³) додали 0,2 л розчину LiOH, масова частка якого 10 % (ρ = 1107 кг/м³). Яка речовина взята в надлишку і в якій кількості вона залишиться?

364. Густина розчину Na₂CO₃ дорівнює 1102 кг/м³. Із 34 л цього розчину під дією гідроген хлориду одержано 66,6 л CO₂ (н.у.). Обчислити масову частку (%) Na₂CO₃ у розчині.

365. Змішати два розчини, в яких ω(КОН) дорівнює 9 і 12 %. Маса першого розчину 120 г, другого 380 г. Визначити масову частку КОН в одержаному розчині.

366. Який об’єм розчину HNO₃ масовою часткою 30 % (ρ = 1180 кг/м³) потрібний для приготування 20 л 0,5 М розчину цієї кислоти?

367. Розчин, що містить 5 г метилбензену в 225 г бензену, має ρ = 0,876 г/мл. Обчислити масову частку і молярну концентрацію цього розчину.

368. До 100 мл 96%-го розчину H₂SO₄ додали 400 мл води. Утворився розчин з ρ = 1,225 г/мл. Чому дорівнює масова частка та молярна концентрація еквівалента (нормальність) розчину?

369. Яка кількість мілілітрів 16%-го розчину NaOH (ρ = 1,03 г/мл) необхідна для взаємодії з 7,6 л H₂S, якщо відомо, що при цьому утворюється NaHS? Об’єм виміряно при 15 °С та 96 кПа.

370. Обчислити кількість води, в якій можна розчинити 44,8 л гідроген хлориду (н.у.), щоб одержати 14,6%-й розчин хлоридної кислоти.

371. Який об’єм 0,1 н. розчину Ca(OH)₂ необхідно додати до 162 г 5%-го розчину Ca(HCO₃)₂ для утворення кальцій карбонату?

372. Яким об’ємом 4 н. розчину H₂SO₄ можна повністю розкласти 0,65 л розчину калій карбонату, густина якого 1189 кг/м³, а масова частка К₂CO₃ у ньому 20 %? Який об’єм буде займати газ, що виділився (н.у.)?

373. Розрахувати об’єм SO₂ (н.у.), який можна одержати при дії 0,05 л 0,85 н. розчину H₂SO₄ на розчин К₂SO₃.

374. Який об’єм розчину фосфатної кислоти з масовою часткою H₃PO₄ 36 % (ρ = 1216 кг/м³) необхідний для приготування 13 л 0,15 н. розчину H₃PO₄?

375. Визначити об’єм сантинормального розчину, який можна приготувати з солі, утвореної внаслідок взаємодії 30 мл 0,05 М барій карбонату з надлишком хлоридної кислоти.

376. До 50 мл розчину натрій карбонату додали надлишок сульфатної кислоти. При цьому утворилося 560 мл газу (н.у.). Визначити нормальну концентрацію розчину соди.

377. Який об¢єм розчину сульфатної кислоти з масовою часткою H₂SO₄ 96 % (ρ = 1835 кг/м³) треба взяти для приготування 5 л 0,5 н. розчину H₂SO₄?

378. Для якої маси 20%-го розчину калій гідроксиду необхідно додати 10 мл 1 М розчину KOH і води для утворення 20 мл 2 н. розчину?

379. У лабораторії є розчин калій нітрату невідомої концентрації. Для її визначення 200 мл розчину випарили, утворений залишок висушили і прожарили до сталої маси. При прожарюванні виділилося 0,224 л газу (н.у.). Обчислити нормальну концентрацію вихідного розчину солі.

380. Яка була маса Al(OH)₃, якщо на його розчинення витратили 0,2 л розчину нітратної кислоти (ω = 30 %, ρ = 1180 кг/м³)? Який об’єм 2,5 н. розчину KOH необхідно витратити для розчинення цієї кількості Al(OH)₃?

381. Визначити титр розчину калій гідроксиду, якщо відомо, що при нейтралізації цього лугу до 10 мл його розчину долили 15 мл 1 н. розчину H₂SO₄. Кислота опинилася в надлишку, і для її нейтралізації витратили 1 мл 0,1 М розчину натрій гідроксиду.

382. До 2 л 5%-го розчину Ba(OH)₂ густиною 1,04 г/мл додали 1 л 0,05 М розчину Ba(OH)₂ густиною 1,08 г/мл. Суміш розбавили водою до 5 л. Обчислити нормальність і титр утвореного розчину.

383. При 20 °С змішано 0,7 л бензену C₆H₆ і 0,8 л метилбензену C₆H₅CH₃. Обчислити молярні частки кожної з речовин в одержаному розчині. Густини бензену та метилбензену відповідно дорівнюють 879 і 867 кг/м³.

384. Розрахувати моляльність неводного розчину меркурій (ІІ) хлориду, одержаного змішуванням 9,98 г розчиненої речовини і 120 мл етанолу з густиною 785 г/л. Обчислити молярність розчину та його титр.

385. Обчислити мольні частки глюкози C₆H₁₂O₆ та води в розчині з масовою часткою глюкози 36 %.

386. Визначити об¢єм розчину 1,2 М NaOH, який необхідний для повного осадження заліза у вигляді гідроксиду з розчину масою 300 г з масовою часткою ферум (ІІІ) хлориду 12 %.

387. Після випаровування 5 л 2 н. розчину калій гідроксиду KOH одержано
2 л розчину. Скільки мілілітрів цього розчину необхідно для нейтралізації 10 мл 4%-го розчину H₂SO₄? Густина 4%-го розчину H₂SO₄ складає 1,02 г/мл.

388. Обчислити молярну масу еквівалента двохосновної кислоти, в 12,5 н.
розчині якого масова частка 37 %, а ρ = 1664 кг/м³. Яка це кислота? Чому дорівнюють молярна концентрація, моляльність і титр розчину цієї кислоти?

389. Водний розчин містить 577 г H₂SO₄ в 1 л. Густина розчину 1335 кг/м³.
Обчислити масову частку (%) H₂SO₄ у розчині, а також молярну концентрацію, молярну концентрацію еквівалента, моляльність і молярні частки H₂SO₄ та H₂O.

390. Обчислити молярну концентрацію еквівалента, молярну концентрацію і моляльність розчину, в якому масова частка CuSO₄ дорівнює 10 %. Густина розчину складає 1107 кг/м³.

391. Яка кількість мілілітрів 8%-го розчину H₂SO₄ (ρ = 1,055 г/см³) необхідна для приготування 5 л 0,1 н. розчину?

392. Для повної нейтралізації 1 г деякої двохосновної кислоти необхідно було 111,1 мл 0,2 н. розчину натрій гідроксиду. Визначити молярну масу кислоти.

393. Який об’єм розчину хлоридної кислоти, в якому масова частка НСl складає 4 % (ρ = 1664 кг/м³), необхідно додати до 0,5 л 0,02 н. розчину AgNO₃ для повного осадження іона Ag⁺ у вигляді AgCl?

394. Гідроген хлорид розчинений в 1 л води. На нейтралізацію 10 мл утвореного розчину витратили 5 мл 0,1 М розчину натрій гідроксиду. Скільки літрів гідроген хлориду розчинено і яка нормальна концентрація утвореного розчину?

395. Яку кількість грамів 5%-го розчину AgNO₃ необхідно взяти для проведення обмінної реакції із 120 мл 0,6 н. розчину ВаCl₂?

396. Є суміш натрій карбонату та натрій гідрокарбонату. На нейтралізацію
20 мл розчину цієї суміші використано 5 мл 1 н. розчину натрій гідроксиду. Після випаровування утвореного розчину і висушування надлишку на повітрі до сталої маси одержано 2,86 г кристалогідрату Na₂CO₃∙10H₂O. Який склад суміші у відсотках?

397. Визначити масову частку сульфатної та нітратної кислот у розчині, якщо при додаванні до 200 г цього розчину барій хлориду виділилося 46,6 г осаду.

398. Змішали 100 г 13%-го розчину аргентум нітрату та 100 г 13%-го розчину натрій хлориду. Визначити масові частки речовин в утвореному розчині.

399. Для повної нейтралізації 15,4 г суміші натрій гідроксиду та вапняного молока витратили 50 г 29,2%-го розчину хлоридної кислоти. Визначити склад вихідної суміші у відсотках.

400. Змішані 100 мл 20%-го розчину сульфатної кислоти та 400 г 5,2%-го
розчину барій хлориду BaCl₂. Визначити кількість утвореного осаду та концентрацію речовин, що перебувають у розчині після відокремлення осаду.

 

РОЗЧИНИ НЕЕЛЕКТРОЛІТІВ

Залежність властивостей розбавлених розчинів неелектролітів від концентрації виражається наступними рівняннями:

1. Відносне зниження тиску насиченої пари розчинника над розчином дорівнює мольній частці розчиненої речовини (І закон Рауля):

∆ Р = Р ₀ ; ∆ Р = Р ₀ − Р ₁,

де Р ₁ − парціальний тиск насиченої пари розчинника над розчином; Р ₀ − тиск насиченої пари над чистим розчинником; n − кількість молів розчиненої речовини; N − кількість молів розчинника.

2. Зниження температури кристалізації розчину і підвищення температури кипіння розчину пропорційні моляльній концентрації розчиненої речовини
(ІІ закон Рауля):

∆ t _крист = К _кр С_m, ∆ t _крист = , ∆ t _кип = К _еб· m, ∆ t _кип = ,

де ∆t_крист − зниження температури кристалізації; ∆ t _кип − підвищення температури кипіння; К _кр − кріоскопічна стала розчинника; К _еб − ебупіоскопічна стала розчинника; С_m − моляльна концентрація розчиненої речовини; m_i − маса розчиненої речовини,г; m − маса розчинника, г; M_і − молярна маса розчиненої речовини, г/моль.

Осмотичний тиск розчину визначають згідно з законом Вант-Гоффа:

Р _осм = С_МRT, Р _осм = ,

де С_М − молярна концентрація розчину, моль/л; R − універсальна газова стала 8,31 Дж/(моль·К); T − температура, К; n − кількість розчиненої речовини, моль; V − об٬єм розчину, л.

Приклад 1. Розчин камфори масою 0,552 г в етері масою 17 г закипає при температурі на 0,461° вищій, ніж температура кипіння чистого етеру. Ебуліоскопічна константа етеру К _еб = 2,16 °С. Визначити молярну масу камфори.

Розв’язання

Використаємо ебуліоскопічний закон Рауля D t = К _еб С_m = ,

де m_i i m – маси камфори та етеру відповідно, М_i - молярна маса камфори;
звідки

М = г/моль.

Відповідь: молярна маса камфори дорівнює 155,14 г/моль.

Приклад 2. Розчин, у 100 мл якого міститься 2,3 г речовини при 298 К, має осмотичний тиск 618,5 кПа. Визначити молярну масу речовини.

Розв’язання:

1. С_М (речовини) -?

Згідно з законом Вант-Гоффа, запишемо Р _осм = С_МRT,
звідки С_М = Р _осм/ RT = 618,5 ∙ 10³/8,3∙298 = 250 моль/м³ = 0,25 моль/л,

2. М (речовини) -?

Складемо пропорції:

100 мл – 2,3 г;

1000 мл – х г, х = 23 г.

23 г - 0,25 моля;

х ₁ - 1 моль, х ₁ = 92 г/моль.

Відповідь: молярна маса речовини дорівнює 92 г/моль.

 

Задачі

401. Визначити осмотичний тиск розчину, що містить 16 г цукрози С₁₂Н₂₂О₁₁ у 350 г Н₂О при 273 К. Густина розчину дорівнює одиниці.

402. Скільки грамів глюкози С₆Н₁₂О₆ повинно знаходитись у 0,5 л розчину, щоб його осмотичний тиск (при тій самій температурі) був такий же, як і для розчину, в 1 л якого міститься 9,2 г гліцерину С₃Н₅(ОН)₃?

403. До 100 мл 0,5 М водного розчину цукрози С₁₂Н₂₂О₁₁ додали 300 мл води. Чому дорівнює осмотичний тиск утвореного розчину при 25 °С?

404. При 25 °С осмотичний тиск деякого водного розчину дорівнює 124 кПа. Визначити осмотичний тиск розчину при 0 °С.

405. При 25 °С осмотичний тиск розчину, що містить 2,80 г високо-молекулярної сполуки у 200 мл розчину, дорівнює 0,70 кПа. Визначити молярну масу розчиненої речовини.

406. При 20 °С змішують 1 л розчину неелектроліту, осмотичний тиск якого 273,4 кПа, з 3 л розчину неелектроліту, осмотичний тиск якого 486,8 кПа. Знайти осмотичний тиск утвореного розчину.

407. В 1 мл розчину міститься 10¹⁸ молекул розчиненого неелектроліту. Визначити осмотичний тиск розчину при 298 К.

408. Знайти при 65 °С тиск пари над розчином, що містить 13,68 г цукрози С₁₂Н₂₂О₁₁ та 90 г Н₂О, якщо тиск насиченої пари над водою при тій самій температурі дорівнює 25,0 кПа (187,5 мм рт.ст.).

409. Чому дорівнює тиск насиченої пари над 10%-м розчином карбаміду СО(NH₂)₂ при 100 °С?

410. При 315 К тиск насиченої пари над водою дорівнює 8,2 кПа
(61,5 мм рт.ст.). На скільки знизиться тиск пари при даній температурі, якщо в 540 г води розчинити 36 г глюкози С₆Н₁₂О₆?

411. При 293 К тиск насиченої пари над водою дорівнює 2,34 кПа.
Скільки грамів гліцерину С₃Н₅(ОН)₃ треба розчинити у 180 г води, щоб знизити тиск пари на 133,3 Па?

412. Чому дорівнює тиск пари розчину, що містить: а) цукрозу кількістю
0,1 моля у воді масою 450 г; б) 2,4 моля сечовини СО(NH₂)₂ у 360 мл води? Тиск пари при тій самій температурі дорівнює 157,3 Па.

413. При якій приблизно температурі замерзає антифриз, утворений змішуванням етиленгліколю і води в рівних об’ємах, К _кр = 1,86?

414. Тиск водяної пари при 70 °С дорівнює 31,68 кПа. Знайти зниження тиску пари для розчину глюкози з масовою часткою 11,86 %.

415. Тиск пари етеру при 30 °С дорівнює 8,64∙10⁴ Па. Яку кількість неелектроліту треба розчинити в 50 молях етеру, щоб знизити тиск пари при даній температурі на 2666 Па?

416. Зниження тиску пари над розчином, що містить 0,4 моля аніліну в 3,04 кг сульфур (IV) карбону, при деякій температурі дорівнює 1003,7 Па. Тиск пари сульфур (IV) карбону при тій самій температурі дорівнює 1,0133∙10⁵ Па. Визначити молярну масу сульфур (IV) карбону.

417. При деякій температурі тиск пари над розчином, що містить 62 г фенолу С₆Н₅ОН у 60 молях етеру, дорівнює 0,507∙10⁵ Па. Знайти тиск пари етеру при цій температурі.

418. Тиск пари води при 50 °С дорівнює 12334 Па. Визначити тиск пари розчину, що містить 50 г етиленгліколю С₂Н₄(ОН)₂ у 900 г Н₂О.

419. Визначити тиск пари розчинника над розчином, що містить 1,212∙10²³
молекул неелектроліту в 100 г води при 100 ˚С. Тиск пари води при 100 °С дорівнює 1,0133∙10⁵ Па.

420. Визначити молекулярну масу глюкози, якщо тиск водяної пари над розчином 27 г глюкози у 108 г води при 100 °С дорівнює 98775,3 Па.

421. Масова частка неелектроліту у водному розчині дорівнює 63 %. Розрахувати молекулярну масу цього неелектроліту, якщо при 20 °С тиск водяної пари над розчином 1399,40 Па. Тиск пари води при даній температурі дорівнює 2335,42 Па.

422. Тиск пари водного розчину неелектроліту при 80 °С дорівнює 33310 Па. Яка кількість води припадає на 1 моль розчиненої речовини в цьому розчині? Тиск пари води при цій температурі дорівнює 47375 Па.

423. Тиск водяної пари при 65 °С дорівнює 25003 Па. Визначити тиск водяної пари над розчином, який містить 34,2 г цукру С₁₂Н₂₂О₁₁ у 90 г води при тій самій температурі.

424. Тиск пари води при 100 °С дорівнює 1,0133∙10⁵ Па. Визначити тиск водяної пари, якщо масова частка сечовини в розчині дорівнює 10 %.

425. Тиск пари розчину, що містить 125 г аніліну С₆Н₅NH₂ у 201 г етеру, при деякій температурі дорівнює 42900 Па. Тиск пари етеру при тій самій температурі 86380 Па. Розрахувати молярну масу етеру.

426. При 20 °С густина розчину, в якому масова частка цукрози складає
17 %, дорівнює 1,067 г/мл. Який осмотичний тиск має цей розчин при тій самій температурі?

427. Маса аніліну С₆Н₅NH₂ у розчині об’ємом 1 л складає 9,3 г. Цей розчин при 18 °С ізотонічний з розчином метилового спирту. Чому дорівнює маса метилового спирту CH₃OH у розчині об’ємом 1 л?

428. Чи будуть при одній і тій самій температурі ізотонічними водні розчини цукрози та гліцерину С₃Н₅(ОН)₃, в яких їхні масові частки: а) однакові і дорівнюють 1 %; б) неоднакові і дорівнюють 1 % для цукру та 0,27 % для гліцерину (для розчинів ρ = 1 г/мл)?

429. Скільки води треба додати до 5 л розчину цукру, щоб знизити його осмотичний тиск від 10,13∙10⁵ Па до 1,013∙10⁵ Па?

430. Після розчинення у воді нелеткого неелектроліту тиск пари води при 80 °С знизився від 47375 до 33310 Па. Знайти співвідношення кількостей води та розчиненого неелектроліту в цьому розчині.

431. В ацетоні (СН₃)₂СО масою 50 г розчинений неелектроліт масою 5,25 г.
Тиск пари утвореного розчину дорівнює 21854 Па, а для ацетону при тій самій температурі дорівнює 23939 Па. Визначити молярну масу розчиненої речовини.

432. Анілін С₆Н₅NH₂ масою 3,1 г розчинений в 40,2 г етеру. Тиск пари утвореного розчину дорівнює 81390 Па. Тиск пари чистого етеру 86380 Па. Знайти молярну масу етеру.

433. При якій температурі повинні замерзати розчини, утворені розчиненням у воді об’ємом 400 мл: а) цукрози масою 20,52 г; б) глюкози масою 14,4 г, якщо К _кр (Н₂О) = 1,86?

434. Визначити масу цукрози, яку треба розчинити у воді об’ємом 100 мл,
щоб знизити температуру її замерзання на 1 °С; підвищити температуру кипіння на 1 °С, якщо К _кр(Н₂О) = 1,86; К _еб(Н₂О) = 0,516.

435. На скільки градусів зменшиться температура замерзання, якщо в бензені масою 100 г розчинити нафталін С₁₀Н₈ масою 4 г; К _кр(С₆Н₆) = 5,12?

436. Який розчин, виготовлений з 1 кг води, що містить цукрозу або гліцерин масою по 10 г, замерзає при більш низькій температурі? К _кр(Н₂О) = 1,86. Відповідь обґрунтувати.

437. При розчиненні речовини масою 1 г у воді масою 50 г утворюється розчин неелектроліту, який замерзає при –0,81 °С. Знайти молярну масу розчиненої речовини (К _кр = 1,86).

438. Знайти молярну масу неелектроліту, якщо водний розчин, в якому його масова частка складає 10 %, замерзає при –1,15 °С; К _кр(Н₂О) = 1,86.

439. Розчин, який містить неелектроліт масою 55,4 г у воді об’ємом 2,5 л,
кипить при 100,16 °С. Чому дорівнює відносна молекулярна маса розчиненої
речовини (К _еб = 0,52)?

440. При розчиненні хлороформу масою 15 г у діетиловому етері масою 400 г температура кипіння останнього знизилась на 0,635 °С. Визначити молярну масу хлороформу; К _еб(СНСl₃) = 0,2.

441. При якій температурі повинен кипіти розчин, що містить неелектроліт кількістю 0,062 моля у воді об’ємом 200 мл при К _еб(Н₂О) = 0,52?

442. Розчин, що містить ацетон (t _кип = 56,3 °С) масою 100 г та гліцерин
масою 2,3 г, кипить при 56,73 °С. Знайти К _еб ацетону.

443. Знайти молекулярну формулу сірки, якщо відомо, що температура кипіння чистого бензену на 0,081 °С нижча від температури кипіння розчину, який містить сірку масою 0,81 г у бензені масою 100 г; К _еб(С₆Н₆) = 2,57.

444. Із скількох атомів складається молекула йоду в спиртовому розчині, якщо температура кипіння етилового спирту дорівнює 78,3 °С і підвищується до 78,59 °С при розчиненні йоду масою 12,7 г у спирті масою 200 г,
К _еб(С₂Н₅ОН) = 1,16?

445. У радіатор автомобіля налили 9 л води та 2 л метилового спирту
(ρ = 0,8 г/мл). При якій температурі кристалізується цей розчин?
К _кр(Н₂О) = 1,86.

446. Водно-спиртовий розчин, у якому міститься 15 % спирту (ρ = 0,97 г/мл), кристалізується при –10,26 °С. Знайти молярну масу спирту. К _еб(Н₂О) = 0,52.

447. Температура кипіння водного розчину цукрози С₁₂Н₂₂О₁₁ дорівнює
101,4 °С. Визначити температуру замерзання цього розчину і масову частку
цукрози в ньому. К _кр(Н₂О) = 1,86; К _еб(Н₂О) = 0,516.

448. У 100 г води міститься 4,57 г цукрози С₁₂Н₂₂О₁₁. Визначити осмотичний тиск при 273 К і температуру кристалізації розчину. К _кр(Н₂О) = 1,86.

449. Тиск пари води при 10 °С складає 1227,8 Па. В якому об’ємі води треба розчинити 16 г СН₃ОН для утворення розчину, тиск пари якого складає
1200 Па при тій самій температурі? Визначити масову частку спирту у відсотках.

450. При якій температурі буде замерзати водний розчин етилового спирту, якщо масова частка С₂Н₅ОН ω = 10 %? К _кр(Н₂О) = 1,86.

 

РОЗЧИНИ ЕЛЕКТРОЛІТІВ.