Инструкция по проверке и оценке работ учащихся по химии. Задание с выбором ответа считается выполненным верно, если учащийся указал код правильного ответа

ЧАСТЬ 1

Задание с выбором ответа считается выполненным верно, если учащийся указал код правильного ответа. Во всех остальных случаях:

- выбран другой ответ;

- выбрано два или больше ответов (среди которых может быть правильный);

- ответ на вопрос отсутствует —

задание не считается выполненным.

 

№ задания	Ответ	№ задания	Ответ	№ задания	Ответ
A1		A16		A31
A2		A17		A32
A3		A18		A33
A4		A19		A34
A5		A20		A35
A6		A21		A36
A7		A22		A37
A8		A23		A38
A9		A24		A39
A10		A25		A40
A11		A26		A41
A12		A27		A42
A13		A28		A43
A14		A29		A44
A15		A30		A45

 

ЧАСТЬ 2

 

Задание с кратким свободным ответом считается выполненным верно, если правильно:

- дано название вещества;

- написана химическая формула;

- указан тип реакции; направление реакции;

- назван окислитель (восстановитель), процесс окисления (восстановления);

- определен класс соединений и т.д.

 

№

Ответ

B1

И

З

О

Т

О

П

А

М

И

B2

B3

К

А

Р

Б

О

Н

А

Т

B4

B5

Р

И

Ф

О

Р

М

И

Н

Г

О

М

B6

B7

Э

Т

Е

Р

И

Ф

И

К

А

Ц

И

И

B8

-

Х

Л

О

Р

П

Р

О

П

А

Н

B9

К

А

У

Ч

У

К

B10

 

Верное выполнение каждого задания частей 1 и 2 оценивается 1 баллом.

Часть 3

 

При оценивании выполнения заданий с развернутым ответом принимается во внимание:

- соответствие элементов ответа учащегося эталону ответа;

- оригинальность решений, предложенных учащимся.

Присвоение того или иного числа баллов за выполнения заданий части 3 следует осуществлять с учетом сложности задания. Максимальная оценка за выполнение каждого задания 3-ей части — 5 баллов.

C1. Прежде всего, нужно определить объем кислорода, взятого для реакции:

; (л)

Поскольку в условии задачи указаны масса и объем двух исходных веществ, необходимо определить, какое из них останется неизрасходованным после реакции (найти вещество, взятое в избытке). Для этого нужно определить количества исходных веществ:

(моль); (моль)

Сравнив количества веществ с соответствующими коэффициентами в уравнении реакции (выделены полужирным шрифтом)

2 ZnS + 3 O₂ = 2ZnO + 2SO₂ + 890 кДж,

находим, что полностью израсходуется кислород, а часть сульфида цинка (0,05 моль) останется неизрасходованной. Следовательно, расчет количества теплоты следует вести по кислороду.

Количество взятого для реакции кислорода в 10 раз меньше количества, указанного в уравнении реакции, поэтому и количество выделившейся теплоты будет в 10 раз меньше, т.е. 89 кДж.

Ответ: 89 кДж.

 

C2. Хлорид алюминия гидролизуется по катиону:

Al³⁺ + H₂O AlOH²⁺ + H⁺

AlOH²⁺ + H₂O Al(OH)₂^– + H⁺

По третьей ступени гидролиз не идет из-за накопления в растворе ионов водорода.

Карбонат натрия гидролизуется по аниону:

CO₃^2– + H₂O HCO₃^– + OH^–

По второй ступени гидролиз не идет из-за накопления в растворе гидроксид-ионов.

При сливании этих растворов происходит взаимодействие гидроксид-ионов с ионами водорода, в результате чего равновесие во всех случаях смещается вправо, и гидролиз идет до конца:

2AlCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Al(OH)₃¯ + 3CO₂­ + 6NaCl

 

C3. В соответствии с правилом Вант-Гоффа скорость химической реакции при повышении температуры на каждые 10^о увеличивается от 2 до 4 раз. Это правило можно записать так:

Отсюда

;

Ответ: 16 раз

 

C4. Осуществить указанное превращение можно разными способами.

Способ 1

Уравнения реакций	Комментарий
1) CH3—COONa + HCl ® CH3—COOH + NaCl	Из образовавшейся смеси трудно выделить уксусную кислоту
2) CH3—COOH + LiAlH4 ® CH3—CH2OH + LiOH + Al(OH)3	Карбоновые кислоты с трудом восстанавливаются. Литийалюминий гидрид не относится к доступным реактивам

 

Способ 2

 

Уравнения реакций	Комментарий
1) CH3—COONa + HCl ® CH3—COOH + NaCl	Из образовавшейся смеси трудно выделить уксусную кислоту
2) CH3—COOH + HI ® CH3—CH3 + H2O + I2	Карбоновые кислоты с трудом восстанавливаются. Иодоводород легко получить в лаборатории.
3) CH3—CH3 + Cl2 ® CH3—CH2Cl + HCl
4) CH3—CH2Cl + NaOH ® CH3—CH2OH водный раствор

Способ 3

Уравнения реакций	Комментарий
1) CH3—COONa + H2O ® CH3—CH3 + CO2 + H2 + NaOH электролиз	Электролиз водного раствора легко провести в лаборатории.
2) CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3¯ + H2O	Для очистки этана от углекислого газа, который образуется вместе с этаном на аноде, газовую смесь пропустить через известковую воду
3) CH3—CH3 + Cl2 ® CH3—CH2Cl + HCl
4) CH3—CH2Cl + NaOH ® CH3—CH2OH водный раствор

 

 

C5. C + 4HNO₃ = CO₂­ + 4NO₂­ + 2H₂O

Окисление:	0 +4 C – 4e ® C	1 — восстановитель
Восстановление:	+5 +4 N + 1e ® N	4 — окислитель

Оценка результатов выполнения работы с целью аттестации выпускников школы и определения подготовленности экзаменуемого к продолжению обучения в Вузах проводится раздельно.

Аттестационная оценка выпускника школы за освоение курса химии определяется по 5-балльной шкале. При переводе количества выполненных заданий в пятибалльную школьную отметку необходимо руководствоваться следующими критериями:

Число верно выполненных заданий	Отметка
Не менее 45 любых заданий из Части 1 и 2 и хотя бы 3 задания с развернутыми ответами из Части 3
Не менее 36 любых заданий работы
Не менее 16 любых заданий всей работы

Оценка, которая фиксируется в сертификате для поступления в вузы, подсчитывается по 100-балльной шкале на основе результатов выполнения всех заданий работы. Она пропорциональна сумме баллов, выставленных выпускнику за выполненные им задания.