ЧАСТЬ 1
Задание с выбором ответа считается выполненным верно, если учащийся указал код правильного ответа. Во всех остальных случаях:
- выбран другой ответ;
- выбрано два или больше ответов (среди которых может быть правильный);
- ответ на вопрос отсутствует —
задание не считается выполненным.
| № задания | Ответ | № задания | Ответ | № задания | Ответ |
| A1 | A16 | A31 | |||
| A2 | A17 | A32 | |||
| A3 | A18 | A33 | |||
| A4 | A19 | A34 | |||
| A5 | A20 | A35 | |||
| A6 | A21 | A36 | |||
| A7 | A22 | A37 | |||
| A8 | A23 | A38 | |||
| A9 | A24 | A39 | |||
| A10 | A25 | A40 | |||
| A11 | A26 | A41 | |||
| A12 | A27 | A42 | |||
| A13 | A28 | A43 | |||
| A14 | A29 | A44 | |||
| A15 | A30 | A45 |
ЧАСТЬ 2
Задание с кратким свободным ответом считается выполненным верно, если правильно:
- дано название вещества;
- написана химическая формула;
- указан тип реакции; направление реакции;
- назван окислитель (восстановитель), процесс окисления (восстановления);
- определен класс соединений и т.д.
| № | Ответ | ||||||||||||||
| B1 | И | З | О | Т | О | П | А | М | И | ||||||
| B2 | |||||||||||||||
| B3 | К | А | Р | Б | О | Н | А | Т | |||||||
| B4 | |||||||||||||||
| B5 | Р | И | Ф | О | Р | М | И | Н | Г | О | М | ||||
| B6 | |||||||||||||||
| B7 | Э | Т | Е | Р | И | Ф | И | К | А | Ц | И | И | |||
| B8 | - | Х | Л | О | Р | П | Р | О | П | А | Н | ||||
| B9 | К | А | У | Ч | У | К | |||||||||
| B10 |
Верное выполнение каждого задания частей 1 и 2 оценивается 1 баллом.
Часть 3
При оценивании выполнения заданий с развернутым ответом принимается во внимание:
- соответствие элементов ответа учащегося эталону ответа;
- оригинальность решений, предложенных учащимся.
Присвоение того или иного числа баллов за выполнения заданий части 3 следует осуществлять с учетом сложности задания. Максимальная оценка за выполнение каждого задания 3-ей части — 5 баллов.
C1. Прежде всего, нужно определить объем кислорода, взятого для реакции:
; 
(л)
Поскольку в условии задачи указаны масса и объем двух исходных веществ, необходимо определить, какое из них останется неизрасходованным после реакции (найти вещество, взятое в избытке). Для этого нужно определить количества исходных веществ:
(моль); 
(моль)
Сравнив количества веществ с соответствующими коэффициентами в уравнении реакции (выделены полужирным шрифтом)
2 ZnS + 3 O2 = 2ZnO + 2SO2 + 890 кДж,
находим, что полностью израсходуется кислород, а часть сульфида цинка (0,05 моль) останется неизрасходованной. Следовательно, расчет количества теплоты следует вести по кислороду.
Количество взятого для реакции кислорода в 10 раз меньше количества, указанного в уравнении реакции, поэтому и количество выделившейся теплоты будет в 10 раз меньше, т.е. 89 кДж.
Ответ: 89 кДж.
C2. Хлорид алюминия гидролизуется по катиону:
Al3+ + H2O 
AlOH2+ + H+
AlOH2+ + H2O Al(OH)2– + H+
По третьей ступени гидролиз не идет из-за накопления в растворе ионов водорода.
Карбонат натрия гидролизуется по аниону:
CO32– + H2O HCO3– + OH–
По второй ступени гидролиз не идет из-за накопления в растворе гидроксид-ионов.
При сливании этих растворов происходит взаимодействие гидроксид-ионов с ионами водорода, в результате чего равновесие во всех случаях смещается вправо, и гидролиз идет до конца:
2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3¯ + 3CO2 + 6NaCl
C3. В соответствии с правилом Вант-Гоффа скорость химической реакции при повышении температуры на каждые 10о увеличивается от 2 до 4 раз. Это правило можно записать так:
Отсюда
; 
Ответ: 16 раз
C4. Осуществить указанное превращение можно разными способами.
Способ 1
| Уравнения реакций | Комментарий |
| 1) CH3—COONa + HCl ® CH3—COOH + NaCl | Из образовавшейся смеси трудно выделить уксусную кислоту |
| 2) CH3—COOH + LiAlH4 ® CH3—CH2OH + LiOH + Al(OH)3 | Карбоновые кислоты с трудом восстанавливаются. Литийалюминий гидрид не относится к доступным реактивам |
Способ 2
| Уравнения реакций | Комментарий |
| 1) CH3—COONa + HCl ® CH3—COOH + NaCl | Из образовавшейся смеси трудно выделить уксусную кислоту |
| 2) CH3—COOH + HI ® CH3—CH3 + H2O + I2 | Карбоновые кислоты с трудом восстанавливаются. Иодоводород легко получить в лаборатории. |
| 3) CH3—CH3 + Cl2 ® CH3—CH2Cl + HCl | |
| 4) CH3—CH2Cl + NaOH ® CH3—CH2OH водный раствор |
Способ 3
| Уравнения реакций | Комментарий |
| 1) CH3—COONa + H2O ® CH3—CH3 + CO2 + H2 + NaOH электролиз | Электролиз водного раствора легко провести в лаборатории. |
| 2) CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3¯ + H2O | Для очистки этана от углекислого газа, который образуется вместе с этаном на аноде, газовую смесь пропустить через известковую воду |
| 3) CH3—CH3 + Cl2 ® CH3—CH2Cl + HCl | |
| 4) CH3—CH2Cl + NaOH ® CH3—CH2OH водный раствор |
C5. C + 4HNO3 = CO2 + 4NO2 + 2H2O
| Окисление: | 0 +4 C – 4e ® C | 1 — восстановитель |
| Восстановление: | +5 +4 N + 1e ® N | 4 — окислитель |
Оценка результатов выполнения работы с целью аттестации выпускников школы и определения подготовленности экзаменуемого к продолжению обучения в Вузах проводится раздельно.
Аттестационная оценка выпускника школы за освоение курса химии определяется по 5-балльной шкале. При переводе количества выполненных заданий в пятибалльную школьную отметку необходимо руководствоваться следующими критериями:
| Число верно выполненных заданий | Отметка |
| Не менее 45 любых заданий из Части 1 и 2 и хотя бы 3 задания с развернутыми ответами из Части 3 | |
| Не менее 36 любых заданий работы | |
| Не менее 16 любых заданий всей работы |
Оценка, которая фиксируется в сертификате для поступления в вузы, подсчитывается по 100-балльной шкале на основе результатов выполнения всех заданий работы. Она пропорциональна сумме баллов, выставленных выпускнику за выполненные им задания.
