(по избытку первого рабочего раствора)
4.5.1. Определить жесткость воды (ммоль экв. Са2+ и Mg2+/дм3), если к 100 мл ее прибавили 25,00 мл 0,1110 н. раствора Na2CO3 и после фильтрования осадка избыток карбоната был оттитрован 15,20 мл HCl с титром 0,003645 г/мл (по метиловому оранжевому).
4.5.2. К 0,1500 г известняка прибавили 20,00 мл 0,2150 М раствора HCl, избыток кислоты оттитровали, израсходовав 7,60 мл раствора NaOH (10,00 мл раствора NaOH эквивалентны 9,83 мл раствора HCl). Вычислить массовую долю (%) CO2 в известняке.
4.5.3. Азот из навески 0,6000 г органического вещества был переведен в аммиак, который пропустили через 40,00 мл 0,1200 н. раствора H2SO4. Избыток кислоты был оттитрован 10,0 мл 0,1000 М раствора KOH. Найти массовую долю (%) элемента азота в органическом веществе. 4.5.4. Для определения содержания метилхлорида CH3Cl (М = 50,49) в воздухе пробу воздуха объемом 2,00 л пропустили через поглотительную склянку с этиловым спиртом. Затем в полученном растворе провели щелочной гидролиз и выделившиеся хлорид- ионы осадили в виде AgCl добавлением 20,00 мл 0,05425 М AgNO3. На титрование избытка ионов серебра израсходовано 15,50 мл 0,04908 М раствора NH4SCN. Вычислить концентрацию (мг/дм3) CH3Cl в воздухе.
4.5.5. После растворения и соответствующей обработки 0,986 г удобрения получили водный раствор, содержащий HPO42-, который осадили добавлением 40,0 мл 0,2040 М раствора AgNO3. На титрование избытка Ag+ в фильтрате и промывных водах после отделения осадка израсходовано 8,72 мл 0,1170 М раствора KSCN. Рассчитайте содержание P2O5 (%) в пробе.
4.5.6. К раствору, содержащему 0,1510 г технической бертолетовой соли прилили 100 мл 0,09852 н. раствора оксалата натрия, избыток которого оттитровали 46,6 мл 0,05320 н. раствора перманганата калия. Вычислите массовую долю (%) KClO3 в образце.
4.5.7. Навеску 2,65 г пестицида, содержащего формальдегид, обработали 25,00 мл 1,5100 М раствора NaOH в присутствии H2O2. При этом формальдегид окислился до муравьиной кислоты, которая прореагировала с NaOH. На титрование избытка щелочи затратили 24,20 мл 0,1050 М раствора HCl. Вычислить массовую долю (%) формальдегида (CH2O) в пестициде.
4.5.8. Определите массу (г) кальция в 250 мл раствора CaCl2, если после прибавления к 25,00 мл 40,0 мл 0,1000 н. раствора (NH4)2C2O4 и отделения осадка CaC2O4 на титрование остатка оксалата израсходовали 15,00 мл 0,0200 н. раствора перманганата калия
4.5.9. Навеску стали 1,2430 г растворили и хром окислили до дихромата. К полученному раствору прибавили 35,00 мл 0,04850 н. раствора соли Мора, избыток которого оттитровали в сернокислой среде 16,12 мл раствора перманганата калия с Т = 0,00151 г/мл. Определить процентное содержание хрома в стали.
4.5.10. Для определения содержания сульфат- ионов в воде минерального источника к 150,0 мл воды прибавили 25,00 мл 0,01115 М BaCl2. Не фильтруя осадок BaSO4, к смеси добавили аммонийный буфер, комплексонат магния, и оттитровали раствор, израсходовав 14,00 мл 0,01242 М рабочего раствора ЭДТА. Вычислить концентрацию сульфат-иона (мг/дм3) в воде.
4.5.11. Навеска 0,3946 г минерала пиролюзита растворена в серной кислоте с добавлением 50,00 мл 0,0500 М щавелевой кислоты. На титрование избытка Н2C2O4 израсходовано 14,80 мл 0,1125 н. раствора KMnO4. Определить массовую долю (%) MnO2 в пиролюзите.
4.5.12. Для определения содержания аскорбиновой кислоты (С6Н8О6, М= 176,1) навеску 25,0 г фруктового сока перевели в колбу для титрования, разбавили водой, подкислили и добавили 5,00 мл 0,00500 М раствора I2. Через 3-5 минут содержимое колбы оттитровали в присутствии крахмала, израсходовав 2,55 мл 0,0100 М рабочего раствора тиосульфата. Вычислите содержание аскорбиновой кислоты в образце сока (мг/100 г).
4.5.13. К 25,00 мл раствора H2S прибавили 50,00 мл раствора иода с с (1/2 I2), равной 0,01960 моль/л. Избыток иода оттитровали 11,00 мл 0,02040 М раствора Na2S2O3. Сколько граммов H2S содержалось в 1 л раствора?
4.5.14. Навеска 0,3550 г пиролюзита растворена в серной кислоте с добавлением 40,00 мл 0,1000 н. щавелевой кислоты. На титрование избытка Н2C2O4 израсходовано 12,80 мл раствора KMnO4 с с (1/5 КMnО4) = 0,1075 моль/л. Определить массовую долю MnO2 в пиролюзите.
Вычисление равновесного потенциала для границ скачка и ТЭ кривой окислительно-восстановительного титрования.
