Домашняя контрольная работа 2

ДОМАШНЯЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 1

Вариант 1

1. Определите эквивалент и молярную массу эквивалента серной кислоты в реакциях: H₂SO₄ + NaOH = NaHSO₄ + H₂O; H₂SO₄ (разб.) + Zn = ZnSО₄ + Н₂.

2. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов ₁₆³²S и ₁₆³³S? Составьте электронную формулу данного атома, распределите электроны по квантовым ячейкам, укажите валентности и степени окисления атома в нормальном и возбужденном состояниях. К какому электронному семейству относится этот элемент?

3. Приведите современную формулировку Периодического закона Д.И.Менделеева. Почему Li, Na, K, Rd, Cs, Fr составляют 1 главную подгруппу, а С, Si, Ge, Sn, Pb - 4 главную подгруппу элементов? Ответ мотивируйте строением внешних энергетических уровней атомов соответствующих элементов.

4. Что такое насыщаемость ковалентной связи? Распределите электроны внешнего энергетического уровня атома хлора по квантовым ячейкам. Как объясняет спиновая теория наличие у хлора нечетной переменной валентности?

5. Исходные концентрации оксида углерода и паров воды равны 0, 05 моль/л. Вычислите равновесные концентрации СO, Н₂O и Н₂ в системе:

СO + Н₂O ↔ CO₂ + H₂, если равновесная концентрация СО₂ равнялась 0, 01 моль/дм³. Вычислите константу равновесия.

6. Вычислите DG⁰₂₉₈ для реакции: 2СО(г) + О₂(г) = 2СО₂ (г). Вычисления сделайте на основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ.

7. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций:

a) Na₂S + HCl; б) BaCl₂ + H₂SO₄; в) HCl + NH₄OH; г) H₂SO₃ + NaOH.

Укажите, какие из этих реакций протекают необратимо и почему?

8. Почему растворы Na₂SО₃ и СН₃СООK имеют щелочную, а растворы (NH₄)₂SО₄ и AlCl₃кислую реакцию? Ответ подтвердите ионно-молекулярными уравнениями гидролиза.

Вариант 2

1. Определите молярную массу эквивалента металла, зная, что для полного растворения 8,16 г этого металла потребовалось 20 г серной кислоты, молярная масса эквивалента которой 49 г/моль.

2. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов ₂₀⁴²Са и ₂₀⁴⁰Са? Составьте электронную формулу этого атома, распределите электроны по квантовым ячейкам. Укажите валентности и степени окисления атома в нормальном и возбужденном состояниях. К какому электронному семейству относится этот элемент?

3. Что такое сродство к электрону? Как изменяется окислительная активность элементов в рядах N, O, F и I, Br, Cl, F? Ответ мотивируйте строением атомов данных элементов.

4. Какую химическую связь называют ионной? Каков механизм ее образования? Какие свойства ионной связи отличают ее от ковалентной? Приведите три примера типично ионных соединений.

5. Реакция идет по уравнению: 2NO + O₂ = 2NO₂. Концентрация исходных веществ: [NO] = 0,02 моль/дм³, [O₂] = 0,03 моль/дм³. Как изменится скорость прямой реакции, если увеличить концентрацию О₂ до 0, 10 моль/дм³ и концентрацию NO до 0,05моль/дм³?

6. Горение ацетилена протекает по уравнению:

C₂H₂(г) + 5/2О₂ (г) = 2СО₂ (г) + Н₂O(г). Исходя из значений DН⁰₂₉₈ и DS⁰₂₉₈соответствующих веществ, вычислите DG⁰₂₉₈ данной реакции.

7. Крастворам каждого из веществ: H₂S, CuCl₂, Аl(ОН)₃, HCl прибавили избыток гидроксида натрия. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих соединений.

8. Какую реакцию среды имеют растворы солей: NaBr, KNO₂, NaClO₃, Cr(NO₃)₃? уравнения реакций гидролиза.

Вариант 3

1. Определите эквивалент и молярную массу эквивалента тригидроксида алюминия в реакциях:

Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + ЗН₂О

Al(OH)₃ + 2HCl = AlOHCl₂ + 2Н₂О

Al(OH)₃ + HCl = Al(OH)₂Cl + Н₂О

2. Сколько протонов н нейтронов содержат ядра изотопов ₂₆⁵⁶Fe и ₂₆⁵⁴Fe? Составьте электронную формулу этого атома, распределите электроны по квантовым ячейкам. Укажите валентности и степени окисления атома в нормальном и возбужденном состояниях. К какому электронному семейству относится этот элемент?

З. Назовите высшие степени окисления титана и германия, хрома и селена, хлора и марганца. Составьте формулы оксидов и гидроксидов данных элементов, отвечающих высшим степеням окисления. К каким электронным семействам принадлежат эти элементы?

4. Что такое направленность ковалентной связи? Объясните, почему молекула BF₃ имеет симметричную треугольную форму?

5. Приведите формулировку закона действующих масс. Определите, как изменится скорость гетерогенной реакции:

С(графит) + 2N₂О(г) = CО₂(г) + 2N₂ (г)

при увеличении концентрации гемоксида азота в 4 раза?

6. При какой температуре наступит равновесие системы:

4HCl(г) + О₂ (г) D 2Н₂О(г) + 2Сl₂ (г), DН⁰₂₉₈ = -114,42 кДж.

Что в этой системе является более сильным окислителем - хлор или кислород, и при каких температурах?

7. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют ионно-молекулярные уравнения:

Cu²⁺ + H₂S = CuS + 2H⁺; Mg²⁺+ CO₃^2- = MgCO₃; NH₄⁺ + OH^- = NH₄OH

8. Какие значения рН имеют растворы солей: NH₄NO₃, Na₂S, Al(NO₃)₃, КCl?

Ответ подтвердите ионно-молекулярными и уравнениями гидролиза этих солей.

Вариант 4

1.Определите массу оксида двухвалентного металла, которая пошла на реакцию с 5,6 дм³ водорода, если молярная масса эквивалента оксида металла 39, 77 г/моль.

2. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов ₁₁²³Na и ₁₁²⁴Na? Составьте электронную формулу этого атома, распределите электроны по квантовым ячейкам. Укажите валентности и степени окисления атома в нормальном и возбужденном состояниях. К какому электронному семейству относится этот элемент?

З. Какие низшие и высшие степени окисления проявляют фосфор, кремний, кислород и фтор? Почему? К какому электронному семейству принадлежат эти элементы? Составьте формулы водородных и высших кислородных соединений этих элементов. Назовите каждое из этих соединений.

4. Какую ковалентную связь называют s- и p - связью? Разберите, сколько s- и p - связей в молекуле азота. Приведите схему перекрывания электронных облаков в этой молекуле.

5. Реакция идет по уравнению: 2NO + O₂ = 2NO₂. Концентрация исходных веществ: [NO] = 0,03 моль/л, [O₂] = 0,05 моль/л. Как изменится скорость реакции, если увеличить концентрацию О₂ до 0, 10 моль/л и концентрацию NO до 0, 06 моль/л?

6. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите DG⁰₂₉₈ реакции:

C₂H₄(г) + 3O₂(г) = 2СО₂(г)+ 2Н₂О(г).

7. Подберите по два молекулярных уравнения для реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями:

Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂; Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄

8. Какую реакцию имеют растворы солей NaCN, K₂CO₃, Zn(NО₃)₂, СuSО₄? Ответ подтвердите ионно-молекулярными уравнениями гидролиза этих солей.

Вариант 5

1. Масса 2 ∙ 10^{-3 м3} газа (н.у.) равна 2,35 г. Вычислите относительную молекулярную массу газа и массу одной молекулы газа.

2. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов ₈¹⁶О и ₈¹⁸О? Составьте электронную формулу этого атома, распределите электроны по квантовым ячейкам. Укажите валентности и степени окисления атома в нормальном и возбужденном состояниях. К какому электронному семейству относится этот элемент?

З. Как влияет повышение степени окисления элемента на свойства образуемых им оксидов и гидроксидов? Исходя из этого, объясните, как меняются химические свойства оксидов MnO, MnO₂, Mn₂O₇ и гидроксидов Мn(ОН)₂, Мn(ОН)₄, НMnO₄?

4. Что такое гибридизация атомных орбиталей? Как метод валентных связей (ВС) объясняет линейное строение молекулы ВeCl₂? Приведите схему перекрывания электронных облаков.

5. В каких единицах измеряется скорость химических реакций? Каким законом выражается зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ? Во сколько раз возрастет скорость химической реакции при повышении температуры с 20 до 40⁰С? Температурный коэффициент скорости реакции g = 3.

CO(г) + H₂O(ж) = CO₂(г) + H₂(г)

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

7. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих при смешивании растворов: Ca(ОH)₂ и FeCl₂; CH₃COOH и KOH; СаCO₃ и HCl; CrCl₃ и избыток КОН.

8. Какое значение рН имеют растворы солей Na₃РО₄, ZnSО₄, Аl₂(SО₄)₃? Составьте уравнения гидролиза этих солей.

Вариант 6

1. На нейтрализацию 3, 665 г фосфорноватистой кислоты Н₃РО₂ израсходовано 2,222 г гидроксида натрия. Вычислите молярную массу эквивалента, эквивалент и основность кислоты. На основании проделанных вычислений составьте уравнение реакции.

2. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов ₁₃²⁷Al и ₁₃²⁶Al? Составьте электронную формулу этого атома, распределите электроны по квантовым ячейкам. Укажите валентности и степени окисления атома в нормальном и возбужденном состояниях. К какому электронному семейству относится этот элемент?

3. Приведите современную формулировку периодического закона Д.И. Менделеева. Какие низшую и высшую степени окисления проявляют йод, мышьяк, углерод, сера? Почему? Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления.

4. Какую химическую связь называют координационной или донорно- акцепторной? Разберите строение комплексного иона [BF₄]^- укажите донор, акцептор.

5. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе:

2CO + O₂ D 2CO₂ составляли соответственно [O₂] = 0, 06 моль/дм³, [СО] =

0, 04 моль/дм³, [СO₂] = 0, 02 моль/дм³. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации оксида углерода и кислорода.

6. Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции горения 1 моля метана, в результате которой образуются пары воды и диоксида углерода.

7. Сливают растворы: a) BaCl₂ и Na₂CO₃, б) HCl и NaОН, в) избыток КОН и Рb(NO₃)₂, г) NaHCO₃ и NaOH. В каких случаях произойдут реакции? Составьте для них молекулярные и ионно-молекулярные уравнения.

8. Какие из приведенных ниже солей гидролизуются? Для каждой из гидролизующихся солей напишите уравнения гидролиза и укажите рН раствора соли: Са(NO₂)₂, КI, МgSO₄.

Вариант 7

1. Определите эквиваленты и молярные массы эквивалентов солей, вступающих в следующие реакции: NaHCO₃ + HCl = NaCl + H₂O + CO₂;

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂.

2. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов ₃₅⁸¹Br и ₃₅⁷⁹Br? Составьте электронную формулу этого атома, распределите электроны по квантовым ячейкам. Укажите валентности и степени окисления атома в нормальном и возбужденном состояниях. К какому электронному семейству относится этот элемент?

З. Что такое энергия ионизация атома? Как изменяется восстановительная и окислительная способность элементов в ряду: S, Se, Te? Ответ мотивируйте строением атомов данных элементов.

4. Каков механизм образования ковалентной связи? Составьте электронные схемы строения молекул Cl₂, H₂S, N₂. В каких молекулах ковалентная связь является полярной? Как метод валентных связей (ВС) объясняет угловое строение молекулы H₂S?

5. Какое состояние системы называют химическим равновесием? В каком направлении произойдет смещение равновесия при уменьшении давления систем: 4HBr(г) + O₂(г) D 2H₂O(г) + 2Br₂ (г);

H₂(г) + S(т) D H₂S(г)

Напишите выражения для констант равновесия этих реакций.

6. Сколько теплоты выделится при сгорании 10 л газообразного метанола (н.у.)?

СН₃ОН(г) + 3/2О₂(г) = СО₂(г) + 2Н₂О(ж) DН = - 764,02 кДж

7. Подберите по три молекулярных уравнения для реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями:

H⁺ + OH^- = H₂O; Ba²⁺ + CO₃^2- = BaCO₃.

8. Какие из солей - Са(CH₃COO)₂, Pb(NO₃)₂, KBr, Na₂SO₃ - подвергаются гидролизу? Составьте соответствующие уравнения гидролиза.

Вариант 8

1. Какое число молей и молекул содержится в 128 г диоксида серы? Какой объем (н.у.) занимает это число молекул?

2. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов ₁₅³⁰P и ₁₅³²P? Составьте электронную формулу этого атома, распределите электроны по квантовым ячейкам. Укажите валентности и степени окисления атома в нормальном и возбужденном состояниях. К какому электронному семейству относится этот элемент?

3. Какую высшую степень окисления проявляют германий, сурьма, хром, марганец? Составьте формулы оксидов и гидроксидов данных элементов, отвечающих этой степени окисления. К каким электронным семействам принадлежат эти элементы?

4. Что называют дипольным моментом? Почему молекула НСl более полярна чем НBr и HJ? Что такое спинвалентность? Объясните с позиций метода валентных связей (ВС), почему хлор имеет переменную валентность, а фтор – постоянную?

5. Как изменится скорость прямой реакции 2SO₂ + O₂ D 2SO₃ при увеличении: а) концентрации диоксида серы в два раза, б) концентрации кислорода в 3 раза, в) концентрации обоих веществ в 2 раза? Напишите выражение для константы равновесия данной системы.

6. Предскажите и проверьте расчетами знак изменения энтропии в следующих реакциях:

а) СаО(к) + CO₂(г) = СаСО₃ (к); б) NH₃(г)+ HCl(г) = NH₄Cl (к);

в) СаО(к) + Н₂O(ж) = Са(ОН)₂(к)

При расчетах исходите из значений DS⁰₂₉₈ соответствующих веществ.

7. Какие из веществ: Pb(OH)₂, Ba(OH)₂, Н₂SO₄ будут взаимодействовать с гидроксидом натрия? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.

8. Какие из солей подвергаются гидролизу: МnCl₂, NaNO₂, KNO₃, CH₃COONH₄? Напишите соответствующие уравнения гидролиза.

Вариант 9

1. Определите эквиваленты и молярные массы эквивалентов солей, вступающих в реакции:

Fe(ОН)₂СН₃СОО + 3HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + СН₃СООH + 2H₂O

Fe(ОН)₂NO₃ + HNO₃ → FeOH(NO₃)₂ + H₂O

Fe(ОН)₂NO₃ + 2HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 2H₂O

2. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов ⁴⁷₂₂Ti и ⁴⁸₂₂Ti?

Составьте электронную формулу данного атома, распределите электроны по квантовым ячейкам. Укажите валентности и степени окисления атома в нормальном и возбужденном состояниях. К какому электронному семейству относится этот элемент?

З. Что такое электротрицательность? Как изменяются металлические свойства в рядах: Si, P, S, Cl и Cl, Br, I? Почему?

4. Какую химическую связь называют координационной или донорно-акцепторной? Разберите строение комплексного иона [NH₄]⁺, укажите донор, акцептор. Как метод валентных связей объясняет тетраэдрическое строение этого иона?

5. Применяя принцип Ле Шателье, укажите, в каком направлении сместится равновесие системы:

СО(г) + Н₂О(ж) D СО₂ (г) + Н₂ (г) ΔН = + 2,85 кДж,

если: а) повысить давление, б) повысить температуру (температурный коэффициент прямой и обратной реакций одинаковый), в) увеличить концентрацию оксида углерода?

6. Одним из способов промышленного получения водорода является взаимодействие метана с водяным паром:

CH₄ (г) + H₂O (г) D CO (г) + 3H₂ (г)

Рассчитайте ΔН⁰₂₉₈, ΔS⁰₂₉₈ и ΔG⁰₂₉₈ этой реакции и решите, будет ли она протекать при стандартных условиях?

7. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих при смешивании растворов: Са(ОН)₂ и FeCl₃; СН_ЗСООН и KОН, СаСО₃ и HCl, CrCl₃ и избыток KОН.

8. Составьте уравнения гидролиза солей Cr(NO₃)₃, MgSO₄, ZnBr₂. Какое значение pН имеют растворы этих солей?

Вариант 10

1. Вычислите массу 0, 25 моль кислорода. Какой объем (н.у.) занимает это количество вещества? Сколько молекул кислорода содержится в этом объеме?

2. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов ³⁵₁₇Cl и ³⁷₁₇Cl? Составьте электронную формулу данного атома, распределите электроны по квантовым ячейкам. Укажите валентности и степени окисления атома в нормальном и возбужденном состояниях. К какому электронному семейству относится этот элемент?

3. Исходя из закономерностей периодической системы, укажите какой из двух гидроксидов более сильное основание: NaOH или RbOH; Са(ОН)₂ или Сu(ОН)₂, Zn(ОН)₂ или Sn(ОН)₂?

4. Какую химическую связь называют водородной? Между молекулами каких веществ она образуется? Почему Н₂О и HF, имея меньшую молекулярную массу, плавятся и кипят при более высоких температурах, чем их аналоги?

5. Напишите выражение скорости для гетерогенной реакции:

С(графит) + О₂ (г) = СО₂ (г)

и определите, во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении концентрации кислорода в четыре раза?

6. Уменьшится или увеличится энтропия при переходе: а) воды в пар, б) графита в алмаз? Почему? Вычислите ΔS⁰₂₉₈ для каждого превращения.

7. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между а) CdS и НСl, б) FeCl₃ и NaОН; в) KOH и Н₂S; г) AgNО₃ и HCl.

8. Составьте уравнение совместного гидролиза, происходящего при смешивании водных растворов хлорида хрома (III) и сульфида натрия.

ДОМАШНЯЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 2

Вариант 1

1. Исходя из степени окисления марганца в соединениях KMnO₄, Mn и MnO₂ определите, какое из них может быть только восстановителем, только окислителем или проявлять окислительно - восстановительную двойственность. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, протекающей по схеме:

Cl₂ + KOH_(гор.) " KCl+ KClO₃ + H₂O

2. Медь не вытесняет водород из разбавленных кислот, однако, если к медной пластинке, опущенной в соляную кислоту, прикоснуться цинковой проволочкой, то на поверхности медной пластинки начинает выделяться водород. Объясните это явление. Напишите молекулярные и электронные уравнения реакций.

3. Какое вещество и в каком количестве взято в избытке, если к 5 см³ 5% -ного раствора Н₂SO₄ плотностью 1,32 г/см³ прибавили 50 см³ одномолярного раствора KОH?

4. Гидроксиды хрома и цинка растворяются в избытке щелочи. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, уравнения диссоциации полученных соединений в водном растворе и выражение константы нестойкости. Какие комплексные соединения при этом получаются?

5. Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений:

Са " Ca(OH)₂ " СаСО₃ " Са(НСО₃)₂ " СаСО₃

К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения, к обменным реакциям - ионно-молекулярные.

6. Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений:

S " H₂S " SО₂ " NаНSО₃

7. Возможно ли совместное существование в растворе следующих веществ: а) CuSO₄ и NH₄ОН, б) CuSO₄ и NaОН, в) CuSO₄ и HCl? Для взаимодействующих веществ составьте молекулярные и ионные уравнения реакций.

8. Определите рН в 0,001М растворе уксусной кислоты при 25^оС.

Вариант 2

1. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, протекающих по схеме:

а) K₂MnO₄ + Cl₂ " KMnO₄ + КCl

б) Р + HIО₃ + H₂O " H₃PO₄ + HI

2. Двe железные пластинки частично покрыты одна - оловом, другая - свинцом. На какой из них быстрее образуется ржавчина во влажном воздухе? Напишите молекулярные и электронные уравнения реакций.

3. Смешали 100 см³ 20%-ного раствора НNO_З (плотность 1, 12 г/см³) и 500 см³ 9%-ного раствора НNO_З(плотность 1, 05 г/см³). Определите процентную концентрацию полученного раствора.

4. Определите величину заряда комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях:

[Ni(NH₃)₆]Cl₃, Na₂[Zn(OH)₄], K₃[Fe(CN)₆]. Напишите уравнения их диссоциации в водных растворах и выражение К_нест.

5. Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений:

Na " Na₂O₂ " NaOH " NаНСО₃

6. Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений:

NaCl " HCl " Cl₂ " NаClО

7. Медь не взаимодействует с разбавленной серной кислотой, тогда как в концентрированной при нагревании растворяется. Чем это можно объяснить? Составьте электронные и молекулярное уравнение реакции.

8. Определите рН в 0,0001М растворе азотистой кислоты при 25^оС.

Вариант 3

1. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, протекающей по схеме:

а) Cu + H₂SO₄₍_конц₎ " СuSO₄ + SО₂ + H₂O

б) NH₄NO₃ " N₂O + H₂O

2. В раствор соляной кислоты опустили кусочек чистого железа и железа, покрытого оловом. В каком случае железо растворится быстрее? Напишите электронные и молекулярные уравнение реакции.

3. Смешали 100 см³ 50%-ного раствора H₂SO₄ (плотность 1,40 г/см³) и 100 см³ 10%-ного раствора H₂SO₄ (плотность 1,07 г/см³). Смесь разбавили водой до 2 л. Определите молярную и нормальную концентрации полученного раствора.

4. Напишите координационные формулы кристаллогидратов СuSO₄ ^. 5H₂O, NiSO₄ ^. 7H₂O, если координационные числа Сu и Ni равны 4 и 6, соответственно. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водном растворе.

5. Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений:

Са " Ca(OH)₂ " СаOCl₂ " СаСl₂

6. Почему алюминий вытесняет водород из воды только в щелочном растворе? Напишите уравнение соответствующей реакции. Составьте электронные уравнения.

7. Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений:

Ag " AgNO₃ " AgCl " [Ag(NH₃)₂]Cl " AgCl

8. Произведение растворимости карбоната стронция равно 4,58×10^-9. Вычислите растворимость (моль/л) этой соли.

Вариант 4

1. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, протекающих по схеме:

а) Zn + HNO₃(очень разб.) " Zn(NO₃)₂ + H₂O + NH₄NO₃

б) Cl₂ + KOH₍_хол_.) " КCl + КClO + H₂O

2. Какое покрытие металла называют анодным и какое - катодным? Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, протекающих при атмосферной коррозии луженого и оцинкованного железа.

З. Вычислите молярную, нормальную, моляльную концентрации и титр 49%-ного раствора Н_ЗРО₄ (плотность 1, 33 г/см³).

4. Напишите уравнения диссоциации в водном растворе солей KFe(SO₄)₂,

K₃[Fe(CN)₆]. К каждому из них прилили раствор роданида аммония. В каком случае раствор приобретает вишневый цвет роданида железа? Приведите молекулярные и ионно - молекулярные уравнения реакций.

5. Напишите уравнения реакций: а) Na + O₂; б) Na₂O₂ + H₂O

6. Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений:

P " Ca₃P₂ " PH₃ " P₂O₅" H₃PO₄

7. Могут ли существовать совместно следующие вещества:

а) Сr(OH)₃ и NaОН; б) KMnO₄ и НСl; в) Ni(OH)₃ и KОН?

Для взаимодействующих веществ составьте уравнения реакций. К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения, к обменным реакциям - ионно-молекулярные.

8. Произведение растворимости фторида магния равно 7,0×10^-9. Вычислите растворимость (моль/л) этой соли.

Вариант 5

1. Исходя из степени окисления серы в соединениях H₂SO₄, H₂SO₃, H₂S определите какое из них может быть только окислителем, только восстановителем или проявлять окислительно-восстановительную двойственность? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, протекающей по схеме:

S + HNO₃ " H₂SO₄+ NO

2. Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса ванадиевой пластинки при взаимодействии ее с растворами Cr₂(SO₄)₃, MgSO₄, CuSO₄? Напишите молекулярные и электронные уравнения реакций.

З. К 25 см³ 96%-ной H₂SO₄ (плотность 1,84 г/см³) прибавили 100 см³воды. Рассчитайте процентную, нормальную и молярную концентрации полученного раствора, если его плотность равна 1, 23 г/см³.

4. Константы нестойкости комплексных ионов [Ag(CNS)₂]¯, [Ag(S₂O₃)₂]^3-, [Ag(NO₂)₂]¯ соответственно равны 2, 0·10^-11; 1, 0·10^-13; 1, 3·10^-3. В каком из растворов, содержащих эти ионы в одинаковой молярной концентрации, ионов серебра больше? Определите величину заряда комплексных ионов, степени окисления и координационное число комплексообразователя в этих соединениях.

5. Составьте молекулярные и электронные уравнения реакций:

а) кальция с водой, б) магния с азотной кислотой, учитывая максимальное восстановление последней.

6. Чем отличается действие разбавленной азотной кислоты на металл от действия соляной кислоты и разбавленной серной кислоты? Ответ подтвердите молекулярными и электронными уравнениями реакций цинка с соответствующими кислотами.

7. Можно ли приготовить раствор, который содержал бы одновременно ионы а) Cr₂O₇^2- и SO₄^2-, б) MnO₄^¯ и SO₃^2-, в) Аg⁺ и Cl¯? Укажите, какие комбинации невозможны и почему?

8. Образуется ли осадок сульфата кальция при смешивании равных объемов 0,02Н раствора хлорида кальция и 0,02Н раствора сульфата натрия, если ПР (CaSO₄) = 2,3×10^-5?

Вариант 6

1. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, протекающей по схеме:

а) KMnO₄ + Na₂SO₃+ H₂SO₄" MnSO₄+ K₂SO₄+ Na₂SO₄ + H₂O

б) КClO₃ " КCl + O₂

2. В две пробирки с синим раствором сульфата меди опустили цинковую и серебряную пластинки. В какой пробирке цвет раствора изменится? Напишите молекулярные и электронные уравнения реакции.

3. Раствор КNO₃ содержит 192, 6 г соли в 1 дм³. Плотность раствора 1,14 г/см³. Рассчитайте процентную, молярную, моляльную концентрации и титр раствора.

4. Дигидроксиды цинка и бериллия растворяются в аммиаке и избытке раствора щелочи. Какие комплексные соединения при этом получаются? Определите величину заряда комплексных ионов, степени окисления и координационные числа комплексообразователей в этих соединениях. Составьте молекулярные и ионно- молекулярные уравнения реакций.

5. Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений: Na " NaH " NaOH " NaClO

6. Составьте общую формулу водородных и кислородных соединений IVА, VA, VIA, VIIА групп, отвечающих низшей и высшей степеням окисления их атомов.

7. Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений:

Cr₂O₃" K₂CrO₄" K₂Cr₂O₇" Cr₂(SO₄)₃" K₃[Cr(OH)₆]

8. Вычислите рН в 0,001М растворе гидроксида калия при 25^оС.

Вариант 7

1. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, протекающих по схеме:

а) Zn + H₂SO₄(конц.) " ZnSO₄+ H₂O + H₂S

б) Cr₂(SO₄)₃+ H₂O₂ + NaOH " Na₂CrО₄+ H₂O + Na₂SO₄

2. Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса марганцевой пластинки при взаимодействии ее с растворами Cr₂(SO₄)₃, FeSO₄, Al₂(SO₄)₃? Напишите молекулярные и электронные уравнения реакций.

3. Вычислите нормальность, молярность и титр 40%-ного раствора Н_ЗРО₄ (плотность 1,25 г/см³).

4. Какие комплексные соединения называются двойными солями? Определите величину заряда комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях: [(NH₄)Al](SO₄)₂ и Na₃[Al(OH)₆]. Напишите уравнения их диссоциации в водных растворах.

5. Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений:

Ba " BaO " Ba(OH)₂" BaSO₄

6. Приведите молекулярные и ионно-молекулярные равнения реакций взаимодействия нитрата алюминия с растворами: а) сульфида аммония, б) карбоната натрия, в) гидроксида калия (в избытке).

7. Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений:

Zn " Zn(NO₃)₂" Zn(OH)₂" Na₂[Zn(OH)₄] " ZnSO₄

8. При какой концентрации раствора степень диссоциации азотистой кислоты будет равна 20%, если константа диссоциации равна 5,1×10^-4? Вычислите рН раствора.

Вариант 8

1. Исходя из степени окисления хрома в соединениях Cr, KCrO₂и K₂Cr₂O₇определите, какое из них может быть только окислителем, только восстановителем или проявлять окислительно-восстановительную двойственность? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, протекающей по схеме:

Cu(NO₃)₂ " CuO + NO₂+ O₂

2. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии технического цинка в соляной кислоте, во влажном воздухе.

З. На нейтрализацию 500 см³ раствора, содержащего 8 г КОН, потребовалось 250 см³ раствора кислоты. Вычислите нормальность кислоты.

4. Определите величину заряда комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях: [Cr(H₂O)₃]Cl₃, [Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl, K[Cr(H₂O)₂Cl₄]. Напишите уравнения их диссоциации в водных растворах.

5. Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений:

Be " BeCl₂" Be(OH)₂" Na₂[Be(OH)₄] " Na₂BeO₂

6. Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений: S " H₂SO₄ " CuSO₄" ZnSO₄

7. Составьте молекулярные и ионно - молекулярные уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений:

CuCl₂" Cu(OH)₂" Cu(NO₃)₂" [Cu(NH₃)₄] (NO₃)₂.

8. Как связана константа диссоциации слабых электролитов со степенью диссоциации? Как изменится степень диссоциации уксусной кислоты при разбавлении её раствора в 4 раза?

Вариант 9

1. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, протекающих по схеме:

а) H₂S + KMnO₄+ H₂SO₄" S + K₂SO₄ + MnSO₄+ H₂O

б) P + KClO₃ " P₂O₅+ KCl

2. Почему химически чистое железо обладает большей коррозионной стройностью, чем техническое железо? Составьте схему коррозионного микрогальванического элемента и электронные уравнения анодного и катодного процессов, протекающих при коррозии технического железа в разбавленной серной кислоте.

З. Вычислите процентное содержание H₂SO₄ в ее пятимолярном растворе (плотность 1, 29 г/см³).

4. Гидроксиды меди и цинка растворяются в аммиаке. Объясните причину растворения осадков, написав уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной форме. Определите величину заряда полученного комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях.

5. Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений: К " KH " KOH " KClO

6. Сопоставьте электронные и молекулярные уравнения реакций, происходящих при пропускании хлора через горячий раствор гидроксида калия. К какому типу окислительно-восстановительных реакций относится данная реакция?

7. Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений: Fe " FeSO₄" Fe(OH)₂" К₂FeO₄.

К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные (электронно-ионные) уравнения, к обменным реакциям - ионно-молекулярные.

8. Константа диссоциации циановодородной кислоты равна 7,9×10^-10. Вычислите степень диссоциации данной кислоты в 0,001М растворе и рН этого раствора.

Вариант 10

1. Исходя из степени окисления азота в соединениях NH₃, KNO₂и HNO₃, определите, какое из них может быть только окислителем, только восстановителем или проявлять окислительно-восстановительную двойственность? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, протекающей по схеме:

K₂Cr₂O₇+ H₂S + H₂SO₄" Cr₂(SO₄)₃+ K₂SO₄ + H₂O + S

2. В две пробирки с розовым раствором сульфата кобальта (II) опустили железную и медную проволоки. В какой пробирке цвет раствора изменится и почему? Напишите молекулярные и электронные уравнения реакций.

З. Сколько см³ 70%-ного раствора H₂SO₄ (плотность 1, 62 г/см³) нужно взять для приготовления 25 см³ двухмолярного раствора серной кислоты?

4. Из сочетания частиц Сr³⁺, Cl¯, H₂O, NH₃ можно составить семь координационных формул комплексных соединений, одно из которых имеет вид [Сr(H₂O)₆]Cl₃. Приведите формулы этих соединений и напишите уравнения диссоциации этих веществ. Координационное число Сr³⁺ равно шести.

5. Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений:

K " KOH " K₂[Zn(OH)₄] " K₂ZnO₂

6. Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений:

P₂O₅ "H₃PO₄" Ca₃(PO₄)₂ " Ca(H₂PO₄)₂

7. Для каких соединений хрома характерны окислительные свойства? Приведите уравнения реакций, доказывающих эти свойства. Составьте электронные уравнения.

8. Произведение растворимости ортофосфата лития равно 3,2×10^-9. Вычислите растворимость (моль/л) этой соли.

ПРИЛОЖЕНИЕ Таблица 1

Константы диссоциации и степени диссоциации

некоторых слабых электролитов

Электролит	Формула	Константа дис-социации (К _д)	Степень диссоци-ации 0,1н р-ра %
Азотистая кислота	HNO₂	K = 4,0·10^-4	6,4
Гидроксид аммония	NH₄OH	K = 1,8·10^-5	1,3
Ортоборная кислота	H₃BO₃	K₁ = 5,8·10^-10	0,007
		K₂ = 1,8·10^-13
		K₃ = 1,6·10^-14
Муравьиная кислота	HCOOH	K = 1,8·10^-4	4,2
Сернистая кислота	H₂SO₃	K₁ = 1,7·10^-2	20,0
		K₂ = 6,2·10^-8
Сероводородная кислота	H₂S	K₁ = 5,7·10^-8	0,07
		K₂ = 1,2·10^-15
Синильная кислота	HCN	K = 7,2·10^-10	0,009
Угольная кислота	H₂CO₃	K₁ = 4,3·10^-7	0,17
		K₂ = 5,6·10^-11
Уксусная кислота	CH₃COOH	K = 1,8·10^-5	1,3
Ортофосфорная кислота	H₃PO₄	K₁ = 7,5·10^-3
		K₂ = 6,2·10^-8
		K₃ = 2,2·10^-13
Фтороводородная кислота	HF	K = 7,2·10^-4	8,5
Хлорноватистая кислота	HClO	K = 3,0·10^-8	0,05

Таблица 2

Растворимость солей и оснований в воде

Анионы

Катионы

Li ⁺

Na⁺, K⁺

NH₄⁺

Cu ²⁺

Ag ⁺

Mg ²⁺

Ca ²⁺

Sr ²⁺

Ba ²⁺

Zn ²⁺

Hg ²⁺

Al ³⁺

Sn ²⁺

Pb ²⁺

Bi ³⁺

Cr ³⁺

Mn ²⁺

Fe ³⁺

Fe ²⁺

Cl ^‑

‑

Br ^‑

‑

I ^‑

‑

NO₃ ^‑

‑

CH₃COO^‑

‑

SO₃ ^2‑

‑

SO₄ ^2‑

‑

CO₃ ^2‑

‑

SiO₃ ^2‑

‑

CrO₄ ^2‑

‑

PO₄ ^3‑

OH ^-

‑

Р – растворимое вещество; М – малорастворимое вещество; Н – практически нерастворимое вещество; черта означает, что вещество не существует или разлагается водой

Вещес-тво	Состоя-ние	DH^о_{298 обр}, кДж/моль	DG^о_{298 обр}, кДж/моль	S^о₂₉₈, Дж/(моль*К)
Al₂O₃	(к)	-1676,0	-1580,0	50,94
BaCO₃	(к)	-1202,0	-1139,0	112,1
BaO	(к)	-557,9	-528,4	70,29
BeO	(к)		-581,61
С	(алмаз)	1,83	2,85	2,38
С	(графит)			5,74
CO	(г)	-110,5	-137,14	197,54
CO₂	(г)	-393,51	-394,38	213,68
CH₄	(г)	-74,85	-50,79	186,19
C₂H₂	(г)	226,75	209,2	200,8
C₂H₄	(г)	52,28	68,11	219,4
C₂H₆	(г)	-84,68	-32,89	229,5
C₆H₆	(г)	82,93	129,7	269,2
C₆H₆	(ж)	49,0	124,5	172,8
CH₃OH	(г)	-201,17
CH₃OH	(ж)	-238,6	-166,23	126,80
C₂H₅OH	(г)	-235,31
C₂H₅OH	(ж)	-277,7	-174,76	160,7
CS₂	(г)	115,3	65,06	237,8
CaCO₃	(к)	-1207,1	-1128,76	92,88
CaO	(к)	-635,5	-604,2	39,7
Ca(OH)₂	(к)	-986,2	-898,5	83,4
Cl₂	(г)			222,96
FeO	(к)	-263,7	-244,3	58,79
Fe₂O₃	(к)	-822,16	-740,98	89,96
Fe₃O₄	(к)	-1117,7	-1014,2	146,4
H₂	(г)			130,58
HCl	(г)	-92,3	-95,27	186,69
H₂O	(г)	-241,83	-228,61	188,7
H₂O	(ж)	-285,84	-237,2	70,8
H₂S	(г)	-20,17	33,01	205,6
N₂	(г)			191,5
NH₃	(г)	-46,19	-16,16	192,5
NH₄Cl	(к)	-314,4	-203,0	94,6
NO	(г)	90,37	86,71	210,62
NO₂	(г)	33,50	51,8	240,45
O₂	(г)			205,04

Стандартные энтальпии образования DH^о_обр, стандартные энергии Гиббса образования DG^о_обри стандартные энтропии S^о некоторых веществ при Т= 298 К

Таблица 4

Стандартные электродные потенциалы (Е^о) некоторых металлов

(ряд напряжений)

Электрод	Е^о, В	Электрод	Е^о, В
Li⁺/Li	-3,04	Cd⁺²/Cd	-0,40
Rb⁺/Rb	-2,92	Co⁺²/Co	-0,27
K⁺/KH	-2,92	Ni⁺²/Ni	-0,25
Cs⁺/Cs	-2,92	Sn⁺²/Sn	-0,13
Ba⁺²/Ba	-2,90	Pb⁺²/Pb	-0,12
Ca⁺²/Ca	-2,87	Fe⁺³/Fe	-0,03
Na⁺/Na	-2,71	2H⁺/H₂	0,00
Al⁺³/Al	-2,37	Sb⁺³/Sb	+0,20
Mg⁺²/Mg	-1,70	Bi⁺³/Bi	+0,21
Ti⁺²/Ti	-1,60	Cu⁺²/Cu	+0,34
Zr⁺⁴/Zr	-1,58	Cu⁺/Cu	+0,52
Mn⁺²/Mn	-1,18	Hg₂⁺²/2Hg	+0,79
V⁺²/V	-1,18	Ag⁺/Ag	+0,80
Cr⁺²/Cr	-0,91	Hg⁺²/Hg	+0,85
Zn⁺²/Zn	-0,76	Pt⁺²/Pt	+1,19
Cr⁺³/Cr	-0,74	Au⁺³/Au	+1,50
Fe⁺²/Fe	-0,44	Au⁺/Au	+1,70

Таблица 4

Стандартные электродные потенциалы (Е^о) некоторых металлов

(ряд напряжений)

Электрод	Е^о, В	Электрод	Е^о, В
Li⁺/Li	-3,04	Cd⁺²/Cd	-0,40
Rb⁺/Rb	-2,92	Co⁺²/Co	-0,27
K⁺/KH	-2,92	Ni⁺²/Ni	-0,25
Cs⁺/Cs	-2,92	Sn⁺²/Sn	-0,13
Ba⁺²/Ba	-2,90	Pb⁺²/Pb	-0,12
Ca⁺²/Ca	-2,87	Fe⁺³/Fe	-0,03
Na⁺/Na	-2,71	2H⁺/H₂	0,00
Al⁺³/Al	-2,37	Sb⁺³/Sb	+0,20
Mg⁺²/Mg	-1,70	Bi⁺³/Bi	+0,21
Ti⁺²/Ti	-1,60	Cu⁺²/Cu	+0,34
Zr⁺⁴/Zr	-1,58	Cu⁺/Cu	+0,52
Mn⁺²/Mn	-1,18	Hg₂⁺²/2Hg	+0,79
V⁺²/V	-1,18	Ag⁺/Ag	+0,80
Cr⁺²/Cr	-0,91	Hg⁺²/Hg	+0,85
Zn⁺²/Zn	-0,76	Pt⁺²/Pt	+1,19
Cr⁺³/Cr	-0,74	Au⁺³/Au	+1,50
Fe⁺²/Fe	-0,44	Au⁺/Au	+1,70