В выражение константы равновесия гетерогенной реакции не входят концентрации веществ, находящихся в более конденсированной фазе
в состоянии химического равновесия в реакцию вступают точно такие же количества реагентов, сколько их образуется из продуктов реакции
Масса нитрата калия (М = 101 г/моль), которую необходимо растворить в 300 г воды для приготовления раствора с моляльностью 0.2 моль/кг, равна: 6,06
При растворении газов в воде почти всегда происходит: увеличение общего объема системы
Молярную концентрацию вещества Х в растворе, с (Х), можно выражать в: ммоль/л
Молярная концентрация раствора серной кислоты, содержащего 1 моль H2SO4 в 2 л раствора, равна: 0.5 моль/л
При растворении 6 г нитрата бария в 34 г воды образуется раствор с массовой долей Ba(NO3)2: 15 %
Для приготовления 1 л 0.05 М раствора HCl потребуется хлороводород объемом (н.у.): 1.12 л
Масса азотной кислоты, которая потребуется для приготовления 300 г 5 %-го раствора HNO3, равна:15 г
Массу водного раствора вещества Х можно рассчитать, используя выражение: m (H2O) + m (Х)
В одинаковых объемах воды растворили одинаковые массы веществ. Расположите вещества в порядке увеличения моляльности их растворов: Na3PO4, Na2SO4, Na2SO3, Na2S
Масса иода (М = 254 г/моль), которая содержится в 50 мл раствора с молярной концентрацией I2 0.1 моль/л, равна: 1.27 г
Дисперсные системы, в которых частицы дисперсной фазы не связаны между собой, называются свободнодисперсными
Осмос — это преимущественно односторонняя диффузия молекул растворителя через полупроницаемую мембрану из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией растворенных частиц
При одинаковой массовой доле растворенных веществ осмолярность раствора мономера гораздо меньше осмолярности раствора полимера
Значения осмотического давления 1 %-х растворов хлорида натрия и глюкозы при одинаковой температуре равны между собой
Поверхностная активность гомологичных ПАВ в водных растворах подчиняется правилу Дюкло-Траубе
Какое из приведенных веществ при растворении в воде способно повышать поверхностное натяжение водной фазы: гексановая кислота
Какие из указанных ниже ионов будет преимущественно адсорбироваться на кристалле фосфата магния: Mg, PO4, Ba
С уменьшением длины углеводородного радикала у гомологичных ПАВ величина их гиббсовской адсорбции в водных растворах с одинаковой молярной концентрацией уменьшается
Укажите, как изменяется поверхностное натяжение водного раствора фруктозы при увеличении его концентрации практически не изменяется
Какое из данных веществ является поверхностно-инактивным по отношению к воде: неорганика
Укажите фактор, повышающий адсорбцию углекислого газа из газовой смеси на активированном угле (∆Hадс <0): увеличение концентрации СО2 в газовой смеси над адсорбентом
Какому водному раствору соответствует наибольшее число капель при сталагмометрическом определении поверхностного натяжения, проводимом для всех растворов в одинаковых условиях: 5% раствор желчи
Единицей измерения величины гиббсовской адсорбции на поверхности жидкости является: моль/м2
Период полувыведения лекарственного препарата из организма больного 5 часов. Через какое время в организме останется 50% препарата? 5 часов
От каких величин зависит величина энергии активации: от природы реагентов
Скорость реакции, протекающей в растворе, зависит от: концентрации реагентов, температуры
Кинетическое уравнение простой реакции СН3ОСН3 → СН4 + CO + Н2 имеет вид: v=k
размерность скорости реакции: моль/(л.мин)
размерность константы скорости реакции: моль0.5/(л0.5.мин)
Период полупревращения - время, за которое прореагирует половина исходного вещества
Порядок реакции - сумма порядков всех веществ в кинетическом уравнении
Скорость реакции - изменение количества вещества какого-либо участника реакции за единицу времени в единице объема или на единице площади
Лимитирующая стадия процесса - самая медленная стадия реакции
Критерием невозможности протекания самопроизвольного процесса при постоянном давлении является: ΔG>0
Массу вещества Х в растворе можно рассчитать, используя выражение: m (р-р)∙ ω (Х)
Укажите формулу для расчета рН в водных растворах H2SO3: рН = ½ (р K а1 – lg c (H2SO3))
р K а(HNO2) = 3.14; р K а(C3H7COOH) = 4.82; р K а(HCN) = 9.2. Как изменяется сила кислот в ряду HNO2 – C3H7COOH – HCN? уменьшается
Соотнесите значения рН с растворами, в которых находятся нижеприведенные вещества с равными молярными концентрациями: NH3 10.6, CsOH 12.0, Ca(NO3)2 7.0, HNO2 2.6
Как повлияет на значение рН водного раствора KOH добавление CH3COOH? уменьшит
Протолитическое равновесие не подчиняется принципу Ле-Шателье
Слабые кислоты, отщепляя протон, превращаются в сильные основания
Выберите интервал буферного действия буферной системы (CH3)2NH / [(CH3)2NH2]Cl (для (CH3)2NH р K ВН+ = 10.77):
9.77 – 11.77
Укажите, для какого из нижеприведенных процессов можно использовать систему Cl2/2Cl– (Е 0 = +1.36 В) в качестве окислителя в стандартных условиях:
MnO2+ 4 Н+ +2 e– → 2Н2О + Mn2+; Е 0 = +1.23 В
Эндергоническую реакцию однозначно характеризует выражение:
Δ G > 0
Количество вещества гидрокарбоната натрия, которое содержится в 250 мл 0.02 М раствора NaHCO3, равно: 0.005 моль
Массовая доля хлорида натрия (M = 58.5 г/моль) в растворе, содержащем 0.2 моль NaCl в 100 г раствора, равна: 11.7 %
Повышение температуры вызовет смещение равновесия вправо для системы: 2 H2O(газ) + 2 Cl2(газ) ⇄ 4 HCl(газ) + O2(газ), (ΔH > 0)
Адсорбция углекислого газа на активированном угле из газовой смеси (∆Hадс < 0) возрастает при:
1)увеличении концентрации СО2 в газовой смеси над адсорбентом
2) повышении давления газа над адсорбентом(???)
Осмолярность (моль/л) раствора, содержащего 0.05 моль/л KNO3 и 0.1 моль/л C6H12O6 равна: 0.2
Период полувыведения лекарственного препарата из организма больного 10 часов. Через какое время в организме останется 50% препарата? 10 часов
Элементарный акт – распад одной частицы или одновременное взаимодействие двух (редко трех) частиц, приводящее к перераспределению химических связей
Молекулярность – число частиц, участвующих в элементарном акте реакции
Простая реакция – реакция, проходящая в одну стадию
Если для некоторой обратимой реакции константа равновесия K с > 1, то в этих условиях: Δ Н 0 < Т ∙Δ S 0
Определите степень окисления и координационное число железа в комплексном соединении NH4[Fe(SCN)4(H2O)2]: +2; 6
эндотермические реакции не могут протекать самопроизвольно, если изменение энтропии реакции отрицательно
Процессы, в результате которых упорядоченность системы возрастает, сопровождаются увеличением энтропии
Стандартная энтальпия реакции нейтрализации положительна
При растворении кристаллических тел в жидкости энтропия системы, как правило, увеличивается
Объем раствора вещества Х можно рассчитать, используя выражение: m (p-p)/ ρ (p-p)
Изоэлектрическая точка аминокислоты – значение рН при котором концентрация катионной и диполярной форм аминокислоты равны
Роль сопряженного основания в гидрокарбонатной буферной системе в условиях организма выполняет карбонат-ион
Буферная емкость аминокислотного буфера по кислоте и щелочи зависит от соотношения концентраций катионной и диполярной форм
Агрегативная устойчивость –– это: устойчивость частиц дисперсной фазы к объединению
Поверхностное натяжение водного раствора C17H33COONa при повышении его концентрации: уменьшается до предельного значения
При протекании реакции С4Н8(газ) + Н2(газ) → С4Н10(газ) энтропия системы: уменьшается
При повышении температуры константа равновесия СаСО3(тв) ⇄ СаО(тв) + СО2(газ), (ΔH > 0): уменьшится
Чем больше значение Кпр вещества, тем меньше его растворимость
Если значение Кпр<Пс, то осадок трудно растворимого соединения не образуется
Кпр при постоянной температуре зависит только от природы вещества
Константа произведения растворимости Кпр – константа гетерогенного равновесия между кристаллическим осадком малорастворимой соли и ионами в насыщенном растворе над ними
Период полувыведения лекарственного препарата из организма больного 5 суток. За какое время произойдет выведение 50% препарата? 5 суток
Седиментационная устойчивость –– это: устойчивость к оседанию частиц дисперсной фазы
Масса гидроксида калия, которая потребуется для приготовления 200 г 18 %-го раствора KOH, равна: 36 г
Процесс, для которого Δ H > 0 и Δ S > 0, в закрытой системе: возможен только при высоких температурах
Расположите вещества в порядке убывания концентрации иона-комплексообразователя в их 0,03 М растворах, если К нест соответствующих комплексных ионов равны:
Энтропия вещества уменьшается при увеличении температуры
Изменение энтальпии реакции зависит только от природы и состояния исходных веществ и продуктов реакции и не зависит от пути реакции
Процессы, в результате которых упорядоченность системы уменьшается, сопровождаются увеличением энтропии
Абсолютное значение энтальпии системы можно определить экспериментально
При протекании реакции 3 С2Н2(газ) → С6Н6(ж) энтропия системы уменьшается
Молярную концентрацию раствора вещества Х можно рассчитать, используя выражение n (Х)∙ V (p-p)
Единицей измерения поверхностного натяжения является Дж/м2
Количество вещества сульфата магния, которое содержится в 3 л 0.15 М раствора MgSO4, равно: 0.45 моль
Выберите правильное утверждение: константа равновесия не зависит от природы реагирующих веществ
Укажите, для какого из нижеприведенных процессов можно использовать систему I2/2I– (Е 0 = +0.54 В) в качестве восстановителя в стандартных условиях О2 + 4 Н+ +4e– → 2 Н2О; Е 0 = + 1.30 В
Роль сопряженного основания в гидрофосфатной буферной системе в условиях организма выполняет дигидрофосфат-ион
Гидрокарбонатная буферная система состоит из слабой кислоты и ее аниона
Изменение кислотно-основного состояния организма (КОС) в сторону увеличения рН называется алкалозом
При понижении температуры константа равновесия СаО(тв) + СО2(газ) ⇄ СаСО3(тв), (ΔH < 0): увеличится
Из водного раствора ионы Ca2+ будут преимущественно адсорбироваться на поверхности кристаллов: BaSO4 Ca3(PO4)2
Свободная поверхностная энергия: обусловлена нескомпенсированностью сил взаимодействия молекул поверхностного слоя с молекулами граничащих фаз
Осадок малорастворимого электролита растворяется, если значение Пс<Кпр
Для более полного осаждения малорастворимого электролита нужно добавить растворимый электролит с одноименным ионом
Небольшое увеличение давления над раствором трудно растворимого соединения способствует образованию осадка
Если малорастворимый электролит вступает в химическую реакциюс образованием газообразного вещества, он растворяется
При протекании реакции S (тв) + O2 (газ) → SO2(газ) энтропия системы: увеличивается
Выберите интервал буферного действия буферной системы C2H5COONa / C2H5COOH (р K а(C2H5COOH) = 4.87): 3.87 – 5.87
Агрегативная устойчивость золей обусловлена: преобладанием сил отталкивания над силами притяжения
Электротермодинамический потенциал создают: ионы, избирательно адсорбирующиеся на поверхности кристаллического агрегата
Повышение давления вызовет смещение равновесия вправо для системы:
1) H2(газ) + C2Н4(газ) ⇄ С2Н6(газ)
2) СО(газ)+ 2Н2(газ) ⇄ СН3ОН(ж)
Гидрокарбонатная буферная система состоит из слабой кислоты и ее аниона
Анионная форма аминокислоты – частица, в виде которой аминокислота существует в растворах при рН>>pI
Буферная емкость не зависит от суммарной концентрации компонентов буферной системы в растворе
Как изменится величина восстановительного потенциала системы
NO3– + 4H+ +3 ē → NO + 2H2O при увеличении рН раствора? Уменьшится
Масса хлорида кальция, которая потребуется для приготовления 200 г 10 %-го раствора СаСl2, равна: 20 г
Кинетическое уравнение простой реакции СО(газ) + Сl2(газ) → COCl2(газ) имеет вид: v = k · c 1· c 2
экзотермические ракции могут протекать самопроизвольно при очень высоких температурах, если изменение энтропии реакции отрицательно
В ходе эндотермической реакции энтальпия системы увеличивается
Эндэргонические реакции не могут протекать самопроизвольно
Стандартная энтальпия сгорания этана положительна
Укажите, для какого из нижеприведенных процессов можно использовать систему Cl2/2Cl– (Е 0 = +1.36 В) в качестве окислителя в стандартных условиях MnO2+ 4 Н+ +2 e– → 2Н2О + Mn2+; Е 0 = +1.23 В
K ПР(PbC2O4) = 4.8×10–10; K ПР(PbCO3) = 7.5×10–14; K ПР(PbSO4) = 1.6×10–8. Расположите формулы соединений в порядке уменьшения их растворимости: 
Растворение — это: физико-химический процесс
При одинаковой массовой доле растворенного вещества осмолярность раствора хлорида натрия гораздо больше осмолярности золя
Растворы, имеющие одинаковое осмотическое давление, называются изотоническими
Осмотическое давление раствора не зависит от температуры
Гидрофобной называется дисперсная система, в которой дисперсная фаза хорошо взаимодействует с водой
Если для некоторой обратимой реакции константа равновесия K с > 1, то в этих условиях: Δ Н 0 < Т ∙Δ S 0
Молярная концентрация раствора нитрата серебра, содержащего 0.4 моль AgNO3 в 80 мл раствора, равна: 5 моль/л
Процесс, для которого Δ H = 0 и Δ S < 0, в закрытой системе: возможен только при низких температурах
Определите степень окисления и координационное число кобальта в комплексном соединении [Co(NH3)6]×[Co(CN)6]: +3; 6 (???)
Гипертоническим по отношению к плазме крови (осмолярность плазмы крови 0.3 моль/л) является раствор: 0.2 M CaCl2
