При восстановлении Н2
1,34 оксида металла до металла образовалась 0,234 г Н2О.
Вычислить эквивалент металла
1.34+0.234=1.574 или 1.6 грамма
2.Пример 2.17. 0,582 г меди растворили в азотной кислоте.Получен- ную соль разложили, в результате получили0,728 г оксида меди. Вычис- лите молярную массу эквивалентов меди.
Решение. С помощью закона эквивалентов данную задачу можно решить без составления уравнений реакции меди с азотной кислотой и разложения нитрата меди. Для решения достаточно составить схему
Cu → Cu (NO 3)2 → CuO
| и записать формулу (2.36) для данной схемы | ||||||||||
| m (Cu) | = | m (Cu (NO 3)2) | = | m (CuO) | ||||||
| . | ||||||||||
| M z | Cu | M z | Cu (NO 3)2 | M z | CuO | |||||
| Согласно формуле (2.32) zCuO =1× | - 2 | = 2 и M | CuO | = | 64,0 +16,0 | = | |||||||||||||||
| m (Cu) × M | CuO | ||||||||||||||||||||
| 0,582 × 40,0 | |||||||||||||||||||||
| = 40,0 г/моль. | = | = | = | ||||||||||||||||||
| Тогда | M | Cu | |||||||||||||||||||
| m (CuO) | 0,728 | ||||||||||||||||||||
| z 1 | |||||||||||||||||||||
| = 32,0 г/моль и | zCu | = | 64,0 | = 2. | |||||||||||||||||
| 32,0 | |||||||||||||||||||||
| Ответ: M | Cu | = 32,0 г/моль. | |||||||||||||||||||
Алюминия растворили в соляной кислоте, выделившейся водород занял объем 274 мл. Вычислить эквивалент Al.
Из уравнения Менделеева-Клайперона найдем массу,выделившегося водорода:
m=MPV/RT=2*755*274/62360*(273+19)
газовую постоянную принимаем как 62360,поскольку,используем давление в мм.рт.ст.
m=2*755*274/62360*292=413740/18209120=0,0227 г
Эквивалентная масса водорода равна 1 г /моль,тогда найдем эквивалентную массу алюминия,исходя из того,что вещества вступают в реакции в количествах,пропорциональных их эквивалентам,поэтому составим и решим пропорцию:
0,2046 г алюминия эквивалентно 0,0227 г водорода
х г эквивалентно 1 г водорода
х=0,2046*1/0,0227=9,01322=9 г
Одно и тоже количество металла соединяется с 0,2 г кислорода с 3,173 г одного из галогенов. Определить эквивалент галогена.
Количество моль кислорода вступающего в реакцию с металлом%
0.2/16 = 0.0125 моль
галогены имеют валентность (i) поэтому их расход на данную реакцию в 2 раза больше.
т.е с металлом реагирует 0,025 моль галогена
молярая масса эквивалентов = 3,17/0,025 = 126,8 моль (галоген - йод)
(эквиваленты используются по той причине, что не известна формула оксида/галогенида,
и в принципе реальная молекулярная масса может быть меньше указанной в кратное количество раз)
5.Какой объем Н2выделится при растворении 1,5 кгZnвHCl.
Дано:
m(Zn)=1,5 кг=1500 г
M(Zn)=65 г/моль
M(H₂)=2 г/моль
Т=17°С+273=290° К
R=8,31 Дж/(моль*К)
P=102,4 кПа=102400 Па
Найти: V(Н₂)
1) Запишем уравнение реакции и составим пропорцию, чтобы определить массу водрода:
Zn+HCl = ZnCl₂+H₂
1500 г --------------------х г
65 г/моль ---------------2 г/моль
х=1500*2/65=46,1 г.
2) Из уравнения Менделеева-Клайперона выразим объем V(H₂):
V(H₂)=mRT/(M*P)=46.1*8.31*290/(2*102400)=0,54 л.
Ответ: V(H₂)=0,54 л.
6. 0,850 г металла вытеснили из кислоты 209 мл Н2,. Найти эквивалентную массу металла.
Итак, какова же массовая доля (массовый процент) обоих компонентов в этом веществе? 7/8 = 0,875 или 87,5% для лития, и 1/8 = 0,125 или 12, 5% для водорода. Согласно закону эквивалентов, открытому немецким химиком И.В. Рихтером в конце 18-го века, все вещества реагируют друг с другом в эквивалентном соотношении, следовательно, в вашем конкретном случае массовая доля водорода во столько же раз меньше массовой доли лития, во сколько раз эквивалентная масса лития больше эквивалентной массы водорода. Следовательно, вычислите: 0,875/0,125 = 7. Задача решена: эквивалентная масса лития в его гидриде равна 7г/моль.
Кровь из заднего прохода?
Кровотечение, жжение и зуд могут быть симптомами анальной трещины! Пройдите диагностику у опытного специалиста.
7. n(O2) = V/Vm = 1,4/22.4 = 0,0625 моль
n(Me) = m/M
Дальше, думаю, методом подбора, по скольку не известна валентность метала:
Если валентность 1:
4Me + O2 = 2Me2O
n(Me) = n(O2)/4 = 0.015625 моль
M(Me) = m/n = 2.25/0.015625 = 144 г/моль
Метал - Nd. Не подходит
Если валентность 2:
2Me + O2 = 2MeO
n(Me) = n(O2)/2 = 0.03125 моль
M(Me) = m/n = 2.25/0.03125 = 72 г/моль
Метал - Ge. Не подходит. Не полное окисление германия.
Если валентность 3:
4Me + 3O2 = 2Me2O3
n(Me) = n(O2)*3/4 = 0,046875 моль
M(Me) = m/n = 2.25/0.046875 = 48 г/моль
Метал - Ti. Не подходит.
Если валентность 4:
Me + O2 = MeO2
n(Me) = n(O2) = 0,0625 моль
M(Me) = m/n = 2.25/0.0625 = 36 г/моль
Метал - Cl. Не подходит.
Либо ошибка в задаче, либо не верно посчитал. Лучше всего подходит Ge
8. По закону эквивалентов m(Cu) / m(Cl) = E(Cu)/E(Cl). E(Cu) = M/2 = 64/2 = 32 г-экв/моль m(Cl2) = M*n = 71* 0.291/22.4 = 0.922 г E(Cl) = 32*0,922/0,824 = 35,5 г-экв/моль
9.
| 1 моль водорода Н2 занимает объем 22,4 л при нормальных условиях; эквивалентный объем водорода равен 22,4/2=11,2 л/моль. Составляем пропорцию: 28 г металла эквивалентны 11,2 л водорода m г металла эквивалентны 0,7 л водорода. Тогда m = 0,7 * 28 / 11,2 = 1,75 г. Ответ: m = 1,75 г. |
10. m(Cd) = 1,4 г
m(CdO) = 1,6 г
Пусть молярная масса эквивалента кадмия
M(1/z Cd) = x г/моль
Молярная масса эквивалента АТОМА кислорода в оксиде кадмия
M(1/z О) = А(О)/z(O) = 16/2 = 8 г/моль
z(O) = 2 – валентность кислорода в оксиде
Молярная масса эквивалента оксида кадмия
M(1/z CdO) = M(1/z Cd) + M(1/z О) = (х + 8) г/моль
По закону эквивалентов
m(Cd)/m(CdO) = M(1/z Cd)/M(1/z CdO)
1,4/1,6 = х/(х + 8)
1,4*(х + 8) = 1,6х
Отсюда молярная масса эквивалента кадмия
M(1/z Cd) = х = 56 г/моль
Если в понятие эквивалент ты вкладываешь понятие молярной массы эквивалента, то задача решена.
Если тебе нужно найти эквивалент согласно нижеприведенной формулировке, то решение необходимо продолжить.
Химический эквивалент – это реальная или условная частица, которая замещает один ион H(+) или ОН(-) в реакциях обмена или один электрон в окислительно-восстановительных реакциях.
То, какая ЧАСТЬ данного вещества или элемента является эквивалентом, показывает фактор эквивалентности fэкв.
Эквивалентное число кадмия
z(Cd) = A(Cd)/M(1/z Cd) = 112/56 = 2
Фактор эквивалентности кадмия
fэкв(Cd) = 1/z(Cd) = 1/2
Поскольку эквивалент элемента (не молярная масса эквивалента элемента) численно равен фактору эквивалентности, то эквивалент кадмия Cd равен 1/2 молекулы кадмия Cd.
Контрольное задание № 2 Тема: Строение атома
1. Электронная структура атома описывается формулой 1s22s22p63s1Определить период и группу в которых находится элемент. Какой это элемент
| Na | натрий | 1s 22s 22p 63s 1 |
2.Написать электронные формулы атомов азота и кислорода.
| N | Азот | 1s 22s 22p 3 | |
| O | Кислород | 1s 22s 22p 4 |
3.Написать электронные формулы атомов Cr,Cu
| Cr | хром | 1s 22s 22p 63s 23p63d54s 1 | |||
| Cu | медь | 1s 22s 22p 63s 23p63d104s 1 | |||
4.Написать электронные формулы атомов элементов второго периода – Li,C,F.
| Li | литий | 1s 22s 1 | |
| C | углерод | 1s 22s 22p 2 | |
| F | фтор | 1s 22s 22p 5 |
5.Написать электронные формулы атомов Sи Р элементов 3 периода.
| S | сера | 1s 22s 22p 63s 23p4 | |
| P | фосфор | 1s 22s 22p 63s 23p3 |
6. Написать электронные формулы атомов K;Mn;Zn.
| K | калий | 1s 22s 22p 63s 23p64s 1 | |
| Mn | марганец | 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d5 | |
| Zn | цинк | 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d10 |
7. Написать электронную формулу атомов элементов с порядковым № 37, 43, 54.
| Rb | рубидий | 1s 22s 22p 63s 23p63d104s 24p65s1 | |
| Tc | технеций | 1s 22s 22p 63s 23p63d104s 24p64d55s2 | |
| Xe | ксенон | 1s 22s 22p 63s 23p63d104s 24p64d105s25p6 |
8. Написать электронные формулы атомов Fe;Ba;Cl.
| Fe | железо | 1s 22s 22p 63s 23p63d64s 2 | |
| Ba | барий | 1s 22s 22p 63s 23p63d104s 24p64d105s25p66s2 | |
| Cl | хлор | 1s 22s 22p 63s 23p5 |
9. Написать электронные формулы атомов S;As;Kr.
| S | сера | 1s 22s 22p 63s 23p4 | |
| As | мышьяк | 1s 22s 22p 63s 23p63d104s 24p3 | |
| Kr | криптон | 1s 22s 22p 63s 23p63d104s 24p6 |
10. Написать электронную формулу атомов Ca;Sc;Ti.
| Ca | кальций | 1s 22s 22p 63s 23p64s 2 | |
| Sc | скандий | 1s 22s 22p 63s 23p63d14s 2 | |
| Ti | титан | 1s 22s 22p 63s 23p63d24s 2 |
Контрольное задание № 3 Тема:
