Примерные ЗАДАНИЯ К ИМК № 1 по медицинской химии
для студентов 1 курса стоматологического факультета
Задачи на расчет концентрации вещества в растворе
1. В медицинской практике часто применяют 0,9 %-ный раствор NaCl. Какую массу кристаллического хлорида натрия нужно растворить в воде для приготовления 500 г раствора?
2. В сутки в организме человека вырабатывается около 2 л мочи, r = 1,012 г/мл. В ее состав входят 15 г NaCl, 3,5 г KCl и другие неорганические компоненты. Рассчитать массовую долю NaCl и KCl в суточной моче.
3. Для нейтрализации 42 мл HCl потребовалось добавить 14 мл 0,3 н раствора NaOH. Определить нормальность раствора соляной кислоты.
4. В дистиллированной воде объемом 450 мл растворили15 г питьевой соды. Вычислить массовую долю (%) полученного раствора.
5. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента (C f ), если в 530 мл раствора серной кислоты содержится 2,37 г H2SO4.
6. Пораженный участок при ожогах щелочами обрабатывают после промывания водой 1%-ным раствором уксусной кислоты. Рассчитать массу такого раствора, если масса уксусной кислоты в нем равна 0,3 г.
7. В качестве вяжущего и асептического средства используют хлорид цинка. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора, содержащего 7 г ZnCl2 в 150 г раствора (r = 1,03 г/мл).
8. Для смазывания слизистой оболочки полости рта и горла применяют раствор Люголя, который содержит 20 мл воды, 1 г йода и 3 г йодида калия. Рассчитать массовые доли йода, йодида калия в растворе Люголя.
Задачи по термодинамике
1. Рассчитать значение энтальпии реакции окисления этанола в организме человека:
C2H5OH(Ж)+ 3O2 (Г) = 2CO2 (Г) + 3H2O (Ж)
2. Рассчитать изменение свободной энергии Гиббса в процессе усвоения в организме человека сахарозы, зная, что происходит процесс ее окисления:
C12H22O11 (K) + 12O2 (Г) = 12CO2 (Г) + 11H2O (Ж)
Сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции в стандартных условиях.
3. Рассчитать теплоту реакции спиртового брожения глюкозы:
C6H12O6 (K) = 2CO2 (Г) + 2C2H5OH(Ж)
4. Рассчитать значение энтальпии окисления глюкозы в организме человека:
C6H12O6 (K) + 6O2 (Г) = 6CO2 (Г) + 6H2O (Ж)
5. Рассчитать изменение свободной энергии Гиббса реакции:
CH4 (Г) + 2 О2 (Г) = CО2 (Г) + H2O (Ж)
ОВР
Задачи по электрохимии
1. Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса,
определить окислитель и восстановитель:
а) Cu + HNO3 ® Cu (NO3)2 + NO2 + H2O
б) Br2 + Cl2 + H2O ® HBrO3 + HCl
в) S + KOH ® K2SO3 + K2S + H2O
г) HClO3 ® HClO4 + ClO2 + H2O
д) NO2 + NaOH ® NaNO3 + NaNO2 + H2O
2. Рассчитать ЭДС гальванического элемента при стандартных условиях на основании химической реакции:
Cd0 + Sn2+ ® Cd 2+ + Sn0
e0(Sn) = -0,14 В
e0(Cd) = -0,4 В
3. Рассчитать ЭДС гальванического элемента, состоящего из цинковой пластинки, погруженной в раствор соли цинка С = 0,02 моль/л и медной пластинки, погруженной в раствор соли меди С = 1 моль/л.
4. Рассчитать ЭДС гальванического элемента при стандартных условиях на основании химической реакции:
Mn0 + Ni 2+ ® Mn2+ + Ni 0
e0(Mn) = -1,18 В
e0(Ni) = -0,25 В
5. Определить ЭДС гальванического элемента, состоящего из металлического цинка, погруженного в 0,01 М раствор нитрата цинка и металлического никеля, погруженного в 0,02 М раствора нитрата никеля (II). Составить схему цепи.
Кинетика химических реакций
1. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры с 0 0 до 50 0 С, принимая температурный коэффициент скорости (γ) равным 3?
2. Скорость реакции при 40 0 С равняется 0,5 моль/л × с. Чему равняется скорость этой реакции при 80 0 С, если g = 4?
3. В какую сторону сместится химическое равновесие в реакции:
2SO2 (г) + O2 (г) «2SO3 (г), D H0298 = -198 кДж
а) при понижении температуры
б) при понижении давления
4. Рассчитать константу химического равновесия, если равновесие установилось при следующих равновесных концентрациях: [NH3] = 3 моль/л, [O2] = 2 моль/л, [NO2] = 2,5 моль/л, [H2O] = 1 моль/л. Какие вещества преобладают в равновесной смеси?
4 NH3 (г) + 7O2 (г) «4 NO2 (г) + 6 H2O (г)
Ответ поясните.
5. Разложение фосгена является обратимой реакцией:
COCl2 «CO + Cl2, D H 0 298 = 108,97 кДж
Приведет ли повышение:
а) температуры к смещению химического равновесия?
б) давления к смещению химического равновесия?
Какие вещества преобладают в равновесной смеси? Ответ поясните.
6. В системе 2CO2 (г)«2CO(г) + O2 (г) равновесие установилось при D H = 567,8 кДж/моль. Приведет ли увеличение:
а) температуры
б) давления
к увеличению выхода кислорода. Ответ пояснить.
7. Для реакции: 2NO (Г) + O2 (Г) «2NO2 (Г) рассчитать равновесную концентрацию кислорода, если равновесие установилось при таких концентрациях: [NO2] = 0,3 моль/л, [NO] = 0,12 моль/л, а константа равновесия равна 1,8.
