Способы получения бензола и его применение в народном хозяйстве.

Билет № 22 (ответ)

1. Неорганические (минеральные) кислоты: их классификация и название, химические свойства, применение в народном хозяйстве.

КИСЛОТЫ - это химические соединения, обычно характеризующиеся диссоциацией в водном растворе с образованием ионов Н+(точнее — ионов гидроксония Н3О+).

ДИССОЦИАЦИЯ (от лат. dissociatio — разъединение), - это распад частицы (молекулы, радикала, иона), на несколько более простых частиц.

Отношение числа распавшихся при диссоциации частиц к общему их числу до распада называется - степенью диссоциации.

КИСЛОТЫ – это сложные вещества, образованные одним или несколькими атомами водорода, соединёнными с кислотным остатком.

Таблица

“Формулы, названия кислот и кислотных остатков”

Кислота	Кислотный остаток
название	формула	название	формула
Соляная (хлороводородная)	HCl	Хлорид	Cl –
Плавиковая (фтороводородная)	HF	Фторид	F –
Бромоводородная	HBr	Бромид	Br –
Иодоводородная	HI	Иодид	I –
Хлорноватистая	HClO	Гипохлорит	ClO –
Хлорноватая	HClO3	Хлорат	ClO3 –
Хлорная	HClO4	Перхлорат	ClO4 –
Азотистая	HNO2	Нитрит	NO2 –
Азотная	HNO3	Нитрат	NO3 –
Сероводородная	H2S	Сульфид Гидросульфид	S2 – HS –
Сернистая	H2SO3	Сульфит Гидросульфит	SO3 2 – HSO3 –
Серная	H2SO4	Сульфат Гидросульфат	SO4 2 – HSO4 –
Угольная	H2CO3	Карбонат Гидрокарбонат	СО3 2 – НСО3 –
Кремниевая	H2SiO3	Силикат	SiO3 2 –
Ортофосфорная	H3PO4	Ортофосфат Гидроортофосфат Дигидроортофосфат	РО4 3 – НРО4 2 – Н2РО4 –
Муравьиная	НСООН	Формиат	НСОО –
Уксусная	СН3СООН	Ацетат	СН3СОО –

При замещении водорода кислотными металлами образуются соли.

Число атомов Н, способных замещаться металлом, называется - основностью кислот.

Сильные кислоты в разбавленных водных растворах полностью диссоциированы (HNO3), слабые — лишь в незначительной степени (Н2СО3).

По современной теории кислот и оснований, к кислотам относится более широкий круг соединений, в частности и такие, которые не содержат водорода.

Химические свойства:

1). Реакция с основаниями, реакция нейтрализации идёт с образованием соли и воды

H ₂SO ₄ + Са(ОН)₂ = СаSO₄+ H₂O

2). Реакция с основными оксидами с образованием соли и воды

2HCl + ZnO = ZnCl₂ + H₂O

 

3). Взаимодействие кислот с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений до водорода, с образованием соли и водорода.

2HCl + Zn = ZnCl₂ + H₂↑

 

Применение:

1). H2SO4 – для очистки бензина и керосина от вредных примесей, в производстве химволокна, моющих средств, взрывчатых веществ, красителей.

2). H2CO3 – в производстве соды, в производстве шипучих напитков, хлебопекарной промышленности.

3). H3PO4 – для производства минеральных удобрений и в с/х.

4). HCl – в производстве калийных удобрений и в с/х, больные с пониженной кислотностью принимают слабый раствор HCl.

 

Способы получения бензола и его применение в народном хозяйстве.

БЕНЗОЛ (С6Н6) - бесцветная жидкость, t кип80,1 °C.

Молекула бензола — плоский правильный шестиугольник с внутренними углами 120° и расстоянием между атомами углерода 0,139 нм.

 

Бензол образуется:

при коксовании каменного угля;

при химической переработке (напр., риформинге) нефтяных фракций, - из гексана С6Н14 при нагревании в присутствии катализатора, при отнятии водорода

С6Н14 = С6Н6 + 4Н2

Бензол — родоначальник углеводородов ароматического ряда. Склонен к донорно-акцепторному взаимодействию с соединениями, имеющими дефицит электронов. Устойчив к действию высоких температур и окислителей.

Применяют для получения:

анилина,

фенола,

стирола,

капролактама,

взрывчатых веществ,

инсектицидов и много др.;

Используют как растворитель, (например жиров).

Воздействие бензола на организм:

бензол сильно раздражает кожу;

в высоких концентрациях вызывает судороги;

при многократных воздействиях низких концентраций наблюдаются изменения в крови и кроветворных органах.