Методические указания по выполнению контрольной работы
| Химия | |
| (наименование дисциплины в соответствии с ФГОС) | |
| для студентов заочного отделения, обучающихся по специальности | |
| 19.02.10. Технология продукции общественного питания | |
| (код, наименование специальности) | |
| базовый | |
| (уровень подготовки: базовый, углубленный) |
Сыктывкар 2016г
Разработчики
| ФИО | Квалификационная категория | Должность | ||||
| Конасова А.А. | высшая | преподаватель | ||||
| Рассмотрена на заседании предметно-цикловой комиссии Протокол № _____от «____».____.______ Председатель ПЦК_____________(Главатских Г.В.) | ||||||
МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ ПО ВЫПОЛНЕНИЮ КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ
Перед тем как выполнить контрольную работу, следует внимательно изучить программу дисциплины «Химия», а так же рекомендуемую литературу.
Контрольная работа должна быть выполнена в установленные сроки и написана грамотно, разборчиво, аккуратно, без сокращения слов и одним цветом пасты или в печатном виде. В контрольной работе должно быть написано: номер вопроса, текст вопроса, далее ответ на вопрос.
Контрольная работа выполняется в школьной тетради в клетку (12-18 листов) или на листах формата А4, для обложки используется стандартный титульный лист на котором студент указывает: свою фамилию, имя отчество, номер личного шифра, номер группы, название предмета, варианты вопросов контрольной работы.
Для замечаний преподавателя с правой стороны листа тетради (или печатного листа) оставляются поля размером 4-5см.
Ответы на вопросы должны носить аналитический характер, сопровождаться конкретными примерами.
Каждый новый вопрос и ответ на него начинается с новой страницы.
Ответы должны быть конкретными и раскрывать поставленные вопросы, их существо, в ответах следует показывать умение излагать свои мысли, сообщать факты, делать выводы по результатам решения задачи.
Переписывать полностью тексты из учебников и других источников не допускается.
В конце работы указывается перечень использованной литературы, ставится дата выполнения работы и личная подпись, страницы нумеруются, а так же необходимо оставить страницу для рецензии преподавателя.
Выполненная контрольная работа сдается (высылается) в учебное заведение на рецензирование в соответствии с учебным графиком. Студенты, получившие работу после проверки должны внимательно ознакомиться с рецензией и с учетом замечаний, рекомендаций преподавателя доработать отдельные вопросы. Не зачтенная работа выполняется студентом с учетом рекомендаций и сдается в учебное заведение вместе с не зачтенной работой на проверку преподавателю при сдаче экзамена. В противном случае студенты к экзамену не допускаются.
ТРЕБОВАНИЯ К ОФОРМЛЕНИЮ РАБОТЫ
1. Титульный лист должен содержать: наименование дисциплины, Ф.И.О. студента, выполнившего работу, номер учебной группы, специальность, вариант контрольной работы.
2.После титульного листа, располагается номер варианта, в котором указывается перечень вопросов.
3. Контрольные работы надо писать четким и разборчивым почерком, через строчку.
4. Каждый вопрос располагается на новой странице.
5. Объем контрольной работы не должен превышать 16 листов ученической тетради
или печатного текста А4.
6.Чистый лист в конце работы для рецензии.
7.Список использованной литературы должен включать не менее 5 источников.
8.Умейте «расшифровать» аббревиатуры, делать схемы (при необходимости), использовать в контрольной работе наглядности в виде картинок, фото ученых и т.д..
ЗАДАНИЯ ДЛЯ КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ
Выбор варианта контрольной работы. Варианты вопросов контрольной работы определяются по таблице в зависимости от первой буквы фамилии.
| А | Б | В | Г | Д | Е | Ж | З | И | К | |
| Л | М | Н | О | П | Р | С | Т | У | Ф | |
| Х | Ц | Ч | Ш | Щ | Э | Ю | Я | |||
Варианты контрольной работы содержат девять вопросов.
Вопросы контрольной работы:
1.Основные понятия термодинамики: система, фаза, виды систем, параметры состояния систем, виды процессов. Определить энтальпию реакции спиртового брожения глюкозы:
C6H12O6→2 C2H5OH + 2 CO2
∆H°298 (C6H12O6)= - 1273,0 к Дж
∆H°298 (C2H5OH)= - 1366,91 к Дж
∆H°298 (CO2)= - 393,5 к Дж
2.Первый закон термодинамики для изохорного и изобарного процессов. Энтальпия. Определить энтальпию реакции: NH3 (г) + HCL (г) = NH4CL (т)
∆H°298 (NH4CL)= - 92,3 к Дж
∆H°298 (NH3)= - 46,2 к Дж
∆H°298 (HCL)= - 313,6 к Дж
3.Термохимия: экзо- и эндотермические реакции. Термохимические уравнения, их особенности. Определить какая из данных реакций экзо-, а какая эндотермическая реакция? Ответ обоснуйте.
N2 + O2 ↔2 NO2 ∆H° = + 80 к Дж
N2 + 3H2 ↔2 NO3 ∆H° = - 88 к Дж
4.Энтальпия образования, разложения, сгорания, растворения. Определите энтальпию образования этилена по уравнению горения этилена:
C2H4 + 3O2→2 CO2 + 2 H2O2 ∆H = - 1408 к Дж
∆H°298 (H2O)= - 258,8 к Дж
∆H°298 (CO2)= - 393,5 к Дж
5.Основные законы термохимии: закон Лавуазье-Лапласа, закон Гёсса и следствие из него. Определите энтальпию реакции: CS2 (г)→2 SO2 (г) + CO2 (г)
∆H°298 (CS2)= 115,3 к Дж
∆H°298 (SO2)= - 296,9 к Дж
∆H°298 (CO2)= - 393,5 к Дж
6.Второй закон термодинамики. Самопроизвольные процессы. Свободная и связанная энергия. Энтропия. a) 2H2 (г) + N2 = NH3 (г)
б)
7.Типы химических связей. Агрегатные состояния вещества, их общая характеристика.
Баллон емкостью 30л содержит 1 кг СО2. Вычислите давление в баллоне при 20ºС.
8.Газообразное состояние вещества. Идеальный газ, основные законы идеального газа.
Определите объем водорода, массой 20 кг, находящийся при 20ºС под давлением 97390 Па.
9.Реальные газы. Критическое состояние. Изотерма реального газа. Сжижение газов, и их применение. Замораживание пищевых продуктов жидким газом. Влияние содержания О2 СО2 и других газовых сред на хранение плодов и овощей.
Рассчитайте молярную массу газа, если 3,5 г его при давлении 25310Па занимают объем 11,2 л.
10.Жидкое состояние вещества. Свойства жидкостей: изотропность. Внутреннее строение, ассоциация, температура кипения.
Вычислите динамическую вязкость бензола при 20ºС, если он протекает через вискозиметр за 91,5 с. Время происхождения такого же объема воды при той же температуре – 2 мин.
11.Поверхностное натяжение. Методы определения поверхностного натяжения. Поверхностно-активные вещества. Их роль в технологии продуктов общественного питания: эмульгирование, пенообразование.
Вычислите поверхностное натяжение раствора этилового спирта при 24ºС, если при выпускании из сталагмометра масса 57 капель составила 4,6218 10 3 кг, а масса 29 капель воды составила 4, 6386 3 кг.
[δH2O=72,13*10 3 н/м]
12.Вязкость жидкостей, её зависимость от различных факторов. Метод определения относительной вязкости. Влияние вязкости на качество (в том числе консистенцию) пищевых продуктов: супов, студней, желированных блюд, каш, пюре, изделий из теста.
Вычислите вязкость оливкового масла при 20ºС, если оно протекает через вискозиметр за 5 минут 49 секунд, а для того же объема воды при тех же условиях требуется 4 секунды. Плотность оливкового масла 914,18 кг/м 3, вязкость воды 0,01 Пз.[I * 10 3 кг/м * с]
13.Твердое состояние вещества. Кристаллическое и аморфное состояние, переход от одного состояния в другое.
Объясните причину повышения температуры раствора при растворении хлористого натрия в воде.
14.Скорость химической реакции. Влияние природы реагирующих веществ, площади поверхности на скорость реакций.
Вычислите во сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении темпкратуры от 30 до 80ºС,если температурный коэффициент равен 2.
15.Влияние температуры на скорость химических процессов. Правило Вант-Гоффа.
Вычислите во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру с 120 до 60ºС. Температурный коэффициент равен 3.
16.Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ. Закон, действующих масс.
На основании закона действующих масс запишите формулы скорости для химических реакций:
а) СО(г) + Сl2(г)→СО Сl(г)
б) С12 Н22 О11(водн.) + Н2О(ж)→2С6Н12О6(водн.)
в)С(тв) + О2(г)→СО2(г)
17.Катализ и катализаторы. Катализаторы положительные и отрицательные, условия их действия.
Как изменится скорость прямой реакции 2NO + O2 ↔ 2NO2, протекающей в газовой фазе, если увеличить концентрацию кислорода в 2 раза?
18.Ферменты, их роль при производстве и хранении пищевых продуктов.
2HN3 +3Cl2→N2 + 6HCl
Как изменится скорость прямой реакции, протекающей в газовой фазе, если концентрацию аммиака увеличить в 4 раза?
19.Химическое равновесие. Обратимые и необратимые реакции. Константа равновесия, её физический смысл.
Напишите выражения константы равновесия для реакции:
FeCl3 + 3KCNS ↔ Fe(CNS)3 + 3KCl
20.Принцип Ле-Шаталье. Влияние температуры, давления и концентрации на смещение химического равновесия.
В какую сторону сместится равновесие реакций:
CO + 2H2↔CH3OH Δ H= - 113,13 кДж
2SO2 + O2 ↔ 2SO3 Δ Н= - 176,8 к Дж
2H2S ↔ 2H2 + S2(пар) Δ Н= 41,9 к Дж
При понижении температуры
21.Растворимость газов в жидкостях, зависимость от температуры и давления. Использование теории растворов при изготовлении и хранении газированных напитков.
Определите осмотическое давление раствора, содержащего 12 г мочевины СО(NH2)2 в 2 литрах раствора при 20 ºС.
22.Растворимость жидкостей, ее виды. Растворимость в двухслойных жидкостях. Экстракция, ее практическое применение в технологических процессах.
Определите осмотическое давление раствора, содержащего 9 г фруктозы С6O12O6 в 400 см³раствора, при 25ºС.
23.Растворимость твердых веществ, зависимость от температуры и степени измельчения. Использование этих факторов в технологических процессах приготовления пищи.
Осмотическое давление раствора, содержащего 0,3680 г мочевины в 200 см³, при 20ºС имеет значение 74630 Па. Определите молярную массу мочевины.
24.Диффузия. Зависимость скорости диффузии от температуры, размера частиц, вязкости среды, степени невыравненности концентраций. Влияние скорости диффузии на количество экстрактивных веществ, выделяемых мясом, рыбой, овощами при различных технологических режимах обработки, возможность управления технологическими процессами.
Осмотическое давление раствора, содержащего 7,2 г сахара в 625 см3 раствора,8,307 104 Па при 12ºС. Определите молярную массу сахара.
25.Осмос и осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Плазмолиз, плазмоптис и тургор в живых клетках. Значение осмоса в процессах усвоения пищи микроорганизмами при консервировании пищевых продуктов.
В концентрированном сахарном растворе с Росм= 4 105 Па происходит плазмолиз клеток почти всех микроорганизмов. Определите молярную концентрацию данного раствора при 25ºС; объем раствора 2,5 л.
26.Давление пара над растворами. Первый закон Рауля. В 100 г. этилового спирта растворено 39г бензола C6H6 рассчитайте повышение температуры кипения этого раствора, если эбуллиоскопическая константа спирта равна 1,11º С.
27.Замерзание и кипение растворов. Второй закон Рауля. В 100 г. бензола растворено 2,56 г нафталина C10H8 рассчитайте понижение температуры замерзания этого раствора, если криоскопическая константа бензола равна 5,2º С.
28.Основные положения теории электролитической диссоциации. В растворах каких электролитов можно обнаружить хлорид-ионы: NaCL, NaCLO, KCLO3, BaCL?
29.Степень диссоциации, её зависимость от температуры и концентрации раствора. Константа диссоциации, независимость этой величины от концентрации раствора. Сильные и слабые электролиты. Определите концентрацию ионов гидроксида, величину рН и среду раствора, если концентрация ионов водорода равна: а).10 -9 моль/л б). 10-2 моль/л
30.Дисссоциация воды. Ионное произведение воды. Нейтральная, кислая, щелочная среда. Водородный показатель.
Определите концентрацию ионов гидроксида, величину рН и среду раствора если концентрация ионов водорода равна: а).10 -3 моль/л б). 10-12 моль/л
31. Буферные растворы, в том числе тканевых жидкостей, крови, молока. Их значение.
Определите концентрацию ионов гидроксида, величину рН и среду раствора если концентрация ионов водорода равна: а)10-4 моль/л б). 10-8 моль/л.
32. Общие свойства пограничных слоев. Термодинамическая характеристика поверхности.
33.Определение адсорбции, ее сущность. Характеристика процесса: зависимость от температуры, площади поверхности; избирательный характер.
34. Адсорбция на поверхности раствор-газ. Уравнение Гиббса, его анализ. Поверхностно-активные вещества. Выбрать правильный ответ. И пояснить его:
| Вопрос | Ответ | |
| Для ПАВ является верным выражение: | 1.αδ/dc<0 Г>0 2.αδ/dc=0 Г=0 3.αδ/dc>0 Г<0 |
35.Адсорбция газов и растворенных веществ твердыми адсорбентами. Строение твердой поверхности, примеры твердых адсорбентов. Зависимость адсорбции от величины адсорбента, его природы.
Выбрать правильный ответ. И пояснить его:
| Вопрос | Ответ | |
| Какие вещества энергично адсорбирует уголь: | 1.воду 2.бензол 3.оба ответа правильные |
36. Зависимость абсорбции от свойств твердой поверхности. Гидрофильные и гидрофобные поверхности.
Выбрать правильный ответ. И пояснить его:
| Вопрос | Ответ | |
| Какие вещества энергично адсорбирует силикагель? | 1.воду 2.бензол 3.спирт 4.Все вышеназванные в 1-3 ответах. |
37. Применение адсорбции в технологических процессах осветления мясных и рыбных бульонов, фруктово-ягодных сиропов, при использовании пищевых красителей, при производстве сахара, глюкозы, вин, ионитного молока очистки питьевой воды.
38. Использование адсорбции в санитарии: роль мыла и синтетических моющих веществ при соблюдении правил личной гигиены работниками предприятий общественного питания и санитарных требований, предъявляемых в посуде и инвентарю.
39.Значение абсорбции при хранении продовольственного сырья и пищевых продуктов. Соблюдение правил товарного соседства, влажностного режима хранения, воздухообмена
(для удаления летучих посторонних веществ).
40.Понятие о дисперсных системах. Степень дисперсности и удельная поверхность. Классификация по степени дисперсности: грубодисперсные системы, коллоидные растворы (золи), истинные растворы, растворы полимеров.
Выбрать правильный ответ. И пояснить его:
| Вопрос | Ответ | |
| К каким системам относятся коллоидные растворы: | 1. к гомогенным 2. к микрогетерогенным системам 3.к гетерогенным системам |
41. Золи: общая характеристика. Методы получения коллоидных растворов: диспергирование, конденсация, пептизация.
Выбрать правильный ответ. И пояснить его:
| Вопрос | Ответ | |
| К какому методу относятся ультразвуковое дробление: | 1.методу конденсации 2.методу диспергирования 3. методу пептизации 4.другому методу(какому?) |
42.Очистка золей: диализ и электролиз. Ультрафильтрация – основа мембранных технологий. Вымачивание соленых продуктов, очистка пищевого желатина.
Написать мицеллу золя сульфида марганца (реакция обмена между сероводородом и хлоридом марганца), если в избытке хлорид марганца.
43.Коагуляция золей. Факторы, вызывающие коагуляцию. Количественные характеристики процесса коагуляции.
Выбрать правильный ответ. И пояснить его:
| Вопрос | Ответ | |
| Какие ионы будут вызывать коагуляцию золя гидроксида железа (ІІІ): | 1.Na+ 2.Fe³+ 3.Cl |
44.Электрокинетические явления. Электроосмос и электрофорез, их использование.
Написать мицеллу золя сульфида цинка (реакция обмена между сульфатом цинка и сероводородом), если в избытке сероводород.
45. Молекулярно-кинетические свойства дисперсных систем: броуновское движение, диффузии, осмотическое давление. Седиментация.
Выбрать правильный ответ. И пояснить его:
| Вопрос | Ответ | |
| Чем объясняется низкое осмотическое давление в золях?: | 1.присутствием стабилизатора 2.низкой частичной концентрации 3.низкой степенью дисперсности 4. другими причинами(если да, то какими) |
46.Оптические свойства золей: опалесценция, эффект Фарадея-Тиндаля, окраска.
Выбрать правильный ответ. И пояснить его:
| Вопрос | Ответ | |
| Какой оттенок имеет золь серы в отраженном свете? | 1. красноватый 2. голубоватый 3.зеленоватый 4 иной (если да, то какой?) |
47.Понятие об агрегативной и кинетической устойчивости колодных растворов.
Написать мицеллу золей иодом свинца (ІІ) (реакция обмена между нитратом свинца (ІІ) иодидом калия), если в избытке иодид калия.
48.Эмульсии: понятие классификация. Строение эмульсий. Устойчивость, природа и роль эмульгатора.
Выбрать правильный ответ. И пояснить его:
| Вопрос | Ответ | |
| Для каких эмульсий белки являются эмульгаторами? | 1.масло в воде 2.вода в масле 3.оба ответа правильные 4.неправильного ответа нет |
49.Получение и общие свойства эмульсий. Деэмульгирование.
50. Пищевые эмульсии: молоко, сливки, сливочное масло, маргарин, соусы, их состав и строение.
Выбрать правильный ответ. И пояснить его:
| Вопрос | Ответ | |
| К какому типу эмульсий относится майонез | 1.масло в воде 2.вода в масле 3.оба ответа правильные 4.неправильного ответа нет |
51. Пены: понятие, строение и устойчивость. Роль пенообразователей. Получение и разрушение пен. Твердые пены.
Выбрать правильный ответ. И пояснить его:
| Вопрос | Ответ | |
| Каким методом получают газированную воду? | 1.методом взбалтывания 2.дисперсионным методом 3.методом конденсации 4.всеми перечисленными методами |
52.Пищевые пены: понятие, виды, их состав и строение, влияние на консистенцию пищи.
53.Порошки, суспензии, пасты: понятие, строение. Пищевые продукты относящиеся к ним. Влияние размера частиц на качество: значение в технологических процессах и
Рационе питания. Методы получения.
54. Аэрозоли, дымы, туманы: понятия. Значение аэрозолей в пищевой промышленности. Загрязнение окружающей среды эмульсиями, пенами, аэрозолями: их разрушение.
55.Жиры. Гидролиз и эмульгирование жиров.
Выбрать правильный ответ. И пояснить его:
| Вопрос | Ответ | |
| К какому процессу относятся омыления жиров? | 1.эмульгирование 2.плавление 3.оба ответа правильные 4. щелочной гидролиз |
56. Углеводы: понятие виды. Брожение глюкозы. Гидролиз и инверсия сахарозы. Гидролиз и клейстеризация крахмала. Использование этих процессов в пищевой промышленности и общественном питании.
Выбрать правильный ответ. И пояснить его:
| Вопрос | Ответ | |
| Какой системой является крахмальный клейстер? | 1.Суспензия 2.золь 3.раствор высокомолекулярного вещества |
57. Белки: понятие, виды. Гидролиз, набухание и денатурация белков. Использование этих процессов при производстве продукции общественного питания.
Выбрать правильный ответ. И пояснить его:
| Вопрос | Ответ | |
| Какие вещества являются конечными продуктами гидролиза белков? | 1.альбумозы 2.а- аминокислоты 3.дипептиды 4.углекислый газ, вода и аммиак |
58. Набухание полимеров. Факторы, влияющие на набухание. Значение набухания. Использование процессов набухания при замесе теста.
Выбрать правильный ответ. И пояснить его:
| Вопрос | Ответ | |
| Какая кислая Среда влияет на набухание пищевых полимеров? | 1.положительно 2.отрицательно 3.не влияет |
59. Пищевые студни: понятие, получение, значение. Использование при производстве продукции общественного питания.
60. Синерезис студней: понятие, структурные изменения. Факторы,оказывающие влияние на скорость синерезиса. Практическое значение синерезиса.
61.Определение электролитов и неэлектролитов. Основные положения теории электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации, факторы, влияющие на степень диссоциации слабых электролитов. Как изменится концентрация ионов Н+ в растворе уксусной кислоты при ее разбавлении.
62.Кислоты, основания и соли в свете в теории электролитической диссоциации. Составьте уравнения диссоциации следующих электролитов: а) сульфата аммония; б) бромоводородной кислоты; в)гидроксида кальция; г) гидрокарбоната натрия.
63.Определите константы диссоциации. Напишите выражение константы диссоциации следующих электролитов: а)уксусной кислоты; б) синильной кислоты; в) гидроксида аммония.
64.Определения раствора, растворителя, растворенного вещества. Что называется растворимостью вещества? Какой раствор называется ненасыщенным, насыщенным, пере насыщенным? Как изменяется растворимость большинства твердых веществ: а) при повышении температуры; б) при увеличении концентрации растворителя?
65. Что называется концентрацией раствора? Перечислите способы выражения концентрации раствора. Дайте определения, приведите формулы для расчетов. Вычислите нормальную и молярную концентрации 20% раствора NaOH, плотность которого при нормальных условиях равна 1,219 г/мл.
66. Химическое равновесие. Укажите условия смещения равновесия. Константа химического равновесия. Укажите фактор, влияющий на величину константы равновесия. Напишите выражение константы химического равновесия для реакции: FeCl3 + 3KCNS= Fe(CNS)3 + 3KCl, в какую сторону сместится равновесие при увеличении концентрации FeCl3? Как при этом изменится интенсивность окраски раствора?
67.Сущность химических, физико-химических и физических методов качественного анализа. В чем отличие “сухого” метода анализа от “мокрого”?
68.Какие реакции называются “аналитическими”? Признаки аналитических реакций. Общие, групповые и специфические реакции.
69. Произведение растворимости. Что характеризует величина произведения растворимости? Значения произведения в растворимости в аналитической химии. Как называть раствор, в котором произведение растворимости: а) больше произведения концентраций ионов электролита в растворе; б) меньше произведения концентраций ионов электролита в растворе; в)равно произведению концентраций ионов электролита в растворе?
70. Сущность окислительно-восстановительных реакций и их отличия от реакций ионного обмена. Решите уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:
CrCl3 + KOH + H2O2→K2CrO4 + KCl + H2O
Что наблюдается в результате наблюдения?
71.Понятие о количественном анализе, его значение в химико-технологическом контроле пищевых продуктов. Методы количественного анализа: физические, физико-химические и химические.
72.Сущность гравиметрического метода анализа. Операции гравиметрического метода анализа и их применение в химико-технологическом контроле пищевых продуктов.
Методы количественного анализа: физические, физико-химические и химические. Вычисления в гравиметрическом методе.
73.Сущность и методы объемного анализа. Условия поведения анализа. Способы выражения концентрации растворов: нормальная концентрация, титр, титр по определяемому веществу? Приведите формулы расчета этих величин.
74.Сущность метода нейтрализации. Понятие об индикаторах. Что такое интервал перехода индикатора?
75. Сущность окислительно-восстановительных методов, их применение в химико-технологическом контроле пищевых продуктов. Эквиваленты окислителей и восстановителей.
76.Сущность метода пермангатометрии. В какой среде проводят титрование перманганатом калия? Как определяется точка эквивалентности в пермангатометрии?
77.Какие реакции лежат в основе иодометрии? Какие стандартные растворы и индикаторы применяются в иодометрии? Ч чем сущность количественного определения окислителей и восстановителей в иодометрии?
Применение иодометрии в химико-технологическом контроле пищевых продуктов.
78.Сущность метода осаждения, отличия его от гравиметрического метода. Каким требованиям должны удовлетворять реакции осаждения? Значения методов осаждения в химико-технологическом контроле пищевых продуктов.
79.Сущность метода Мора, его значение в химико-технологическом контроле пищевых продуктов. Назовите рабочий раствор в методе Мора.
80.Сущность комлексонометрического метода, охарактеризуйте комплексоны, назовите рабочий раствор в методе комплексонометрии. В каких анализах химико-технологическом контроле пищевых продуктов используется метод комплексонометрии?
81. Что такое общая жесткость воды? В каких единицах измеряется? Какое отрицательное значение имеет жесткая вода? Какими методами определяется жесткая вода?
82. Сущность физико-химических методов анализа и их особенности. Применение этих методов в химико-технологическом контроле пищевых продуктов.
83. Сущность методов колориметрического анализа. Способы колориметрии. Применение колориметрических методов анализа в химико-технологическом контроле пищевых продуктов.
84.Сущность методов стандартных серий и калибровочного графика. Какой из них точнее? Применение в химико-технологическом контроле пищевых продуктов.
85.Что называется гидролизом солей? Какая реакция среды в растворе нитрата марганца?
86.Что такое произведение растворимости? Напишите математическое выражение ПР бромида серебра, фосфата кальция.
87.В чем сущность теории окислительно-восстановительных процессов? Дайте характеристику окислителей и восстановителей. Приведите примеры.
88.Что такое амфотерные соединения? Приведите примеры амфотерных соединений.
89.Закон разбавления, его сущность.
90.Классификация растворов, способы выражения концентрации растворов.
