Лекции.Орг


Поиск:




Действие магнезиальной смеси




Анионы. Классификация. Характерные реакции анионов. Особые случаи и систематический ход анализа анионов при совместном присутствии.

Анионы, в отличие от катионов, можно определять в отдельных порциях раствора дробными реакциями в любой последователь-ности. Но для упрощения анализа их, как и катионы, делят на аналитические группы. В большинстве классификаций разделение анионов основано на разной растворимости солей бария и серебра соответствующих анионов.

I АГ анионов: S2O3, SO4, SO3 , CrO4, Cr2 O7 С2O4, CO3 , F ˉ, PO4 , AsO4 , SiO3 и др.

II АГ анионов: Cl ˉ , Brˉ , I ˉ, S

III АГ анионов: NO2ˉ , NO3ˉ, СН3СООˉ

Групповым реагентом на I АГ анионов является раствор BaCl 2 или Ba(NO 3) 2 При этом образуются соли, трудно растворимые в воде, но растворимые в разбавленной HCl, за исключением BaSO 4. Групповым реагентом на II АГ анионов является раствор AgNO 3. При этом образуются соли, не растворимые в разбавленной НNO 3. Анионы I АГ также осаждаются катионами серебра, но эти осадки растворимы в азотной кислоте.

Анионы III АГ не имеют группового реагента, т. к. с большин-ством катионов образуют соли, хорошо растворимые в воде.

Наряду с групповыми реагентами в анализе анионов используют ряд проб, которые позволяют выявить наличие определенных групп анионов.

Проба на анионы - окислители (AsO4 , Cr2O7, NO2ˉ ) - действие KI в кислой среде в присутствии хлороформа. Окраши-вание хлороформа в красно-фиолетовый цвет свидетельствует о наличии анионов-окислителей.

AsO4 + 2Н+ + 2I ˉ = AsO3 + H2O + I2

Проба на анионы-восстановители (С2O4, SO3, S2O3, NO2ˉ, AsO3 , S, I ˉ) – обесцвечивание раствора иода в слабокислой среде или раствора KMnO 4 в среде серной кислоты.

2MnO ˉ4 + С2O4 + 16Н+ = 10СO2 + 2Mn 2 + + 8 H2O

Проба на анионы нестойких кислот (H2 SO3, H2 СO3, H2S2O3) действие HCl, выделяются газообразные прод - ты (SO2, СO2, H2S)

SO3 + 2Н+ = H2 SO3 = SO2 ↑ + H2O

Реакции анионов I аналитической группы.

Реакции сульфат - ионов.

Действие солей бария

SO4 + Ва 2 + = BaSO 4

Действие солей стронция

SO4 + Sr 2 + = SrSO 4

Осадок не растворяется в кислотах и щелочах.

Действие солей свинца

SO 4 + Рb 2 + = РbSO 4

Осадок при нагревании растворяется в щелочах и растворе ацетата аммония.

Реакции сульфит - ионов

Действие минеральных кислот

SO3 + 2Н+ = H2 SO3 = SO2 ↑ + H2O

Образуется сернистая кислота, которая разлагается на диоксид серы и воду. Диоксид серы определяют по запаху или по обесцвечиванию раствора KMn O 4.

Действие солей бария

SO3 + Ва 2 + = BaSO 3

Образуется белый осадок, который растворяется в HCl.

SO3 + 2Н+ = H2 SO3 = SO2 ↑ + H2O

Действие окислителей

SO3 + H2O + I2 = SO4 + 2Н+ + 2I ˉ

Иод и бром окисляют сульфиты до сульфатов, при этом обесцвечивается раствор иода или брома.

Действие восстановителей

3Zn + 6Н + + SO2 = 3Zn 2 + + H2O + H2S ↑

Образуется сероводород, который легко определить по почернению бумаги, пропитанной солью свинца:

H2S + Pb 2 + = PbS+ 2Н+

Реакции тиосульфат - ионов

Действие минеральных кислот

S2 O3 + 2Н + = H2 S2 O3 = SO2 ↑ + S↓ + H2O

Образуется диоксид серы и сера.

Действие солей бария

S2 O3 + Ва 2 + = Ва S2 O3

Образуется белый осадок, который растворяется в минеральных кислотах с выделением SO2 и S.

Действие окислителей

S2 O3 + I2 = S4 O6 + 2I ˉ

Раствор иода обесцвечивается.

Действие раствора нитрата серебра

S2 O3 + 2Ag + = Ag2 S2 O3

Ag2 S2 O3↓ + H2O = Ag2 S↓ + 2Н+ + SO4

Образуется белый осадок Ag2 S2 O3 , который затем меняется на желтый, коричневый и в конечном итоге – черный Ag2 S.

Реакции карбонат - ионов

Действие минеральных кислот

CO3 + 2Н+ = H2 СO3 = СO2 ↑ + H2O

При пропускании через известковую воду образуется белый осадок:

Са(ОН) 2 + СO2 = СаСO3 ↓ + H2O

Действие солей бария

CO3 + Ва 2 + = ВаСO3

Образуется белый осадок, растворимый в соляной кислоте

ВаСO3 ↓ + 2Н + = H2 СO3 + Ва 2 +

H2 СO3 = СO2 ↑ + H2O

Действие раствора сульфата магния

CO3 + Mg 2 + = MgСO3

Образуется белый осадок. Гидрокарбонат - ионы дают подобный осадок только при кипячении.

2НCOˉ3 + Mg 2 + = MgСO3 ↓ + СO2 ↑ + H2O

Действие фенолфталеина

Раствор, содержащий карбонаты (1:10), при добавлении раствора фенолфталеина окрашивается в розовый цвет (в отличие от гидрокарбонат – ионов).

 

Реакции фосфат - ионов

Действие солей бария

2PO4 + 3Ва 2 + = Ва 3 PO4

Образуется белый осадок, растворимый в минеральных кислотах

Ва 3 PO4 ↓+ 6Н + = 3Ва 2 + + 2Н 3 PO4

Действие нитрата серебра

PO4 + 3Ag + = Ag 3 PO4

Образуется желтый осадок, растворимый в азотной кислоте и растворе аммиака

Ag 3 PO4 ↓+ 3Н+ = 3Ag + + Н 3 PO4

Ag 3 PO4 ↓+ 6NH 3 * H2O = 3[Ag (NH 3) 2 ] + +2PO4 + H2O

3. *Действие магнезиальной смеси MgCl2, NH 3 * H2O, NH4Cl

HPO4 + NH 3 * H2O + Mg 2 + = MgN Н 4 PO4↓ + H2O

Образуется белый кристаллический осадок

4.* Действие молибденово-ванадиевого реактива:

смесь NH4V O3, (NH4 ) 2 Mo O4, HNO3

PO4 + V O3 - + 11 Mo O 4 2 - + NH4 + + 22 Н+ =

= (NH4 ) 4 [РMo O11 V O40 ] + 11 H2O

Реакции оксалат - ионов

Действие солей бария

С2O4 + Ва 2 + = Ва С2O4

образуется белый осадок, растворимый в минеральных кислотах

Ва С2O4 ↓+ 2Н + = H2 С2O4 + Ва 2 +

Действие хлорида кальция

С2O4 + Са 2 + = С а С2O4

образуется белый осадок, растворимый в минеральных кислотах и нерастворимый в уксусной кислоте

С а С2O4 ↓ + 2Н + = H2 С2O4 + Са 2 +

3. Действие растора К MnO 4

2MnO ˉ4 + С2O4 + 16Н + = 10СO2 + 2Mn 2+ +8 H2O

наблюдается обесцвечивание раствора

Реакции арсенат - ионов

Действие солей бария

AsO4 + Ва 2 + = Ва 3 (AsO4)2

образуется белый осадок, растворимый в кислотах

Ва 3 (AsO4) 2 ↓ + 6Н + = Н 3AsO4 + 3Ва 2 +

Действие магнезиальной смеси

AsO4 + Mg 2 + + NH4 + = MgN Н 4 As O4

образуется белый кристаллический осадок

Действие нитрата серебра

AsO4 + 3Ag + = Ag 3 As O4

образуется коричневый осадок, растворимый в азотной кислоте и растворе аммиака

Ag 3 As O4 ↓+ 3Н+ = Н 3AsO4 + 3Ag +

Ag 3 As O4 ↓+ 6 NH 3 * H2O = 3[Ag(NH 3) 2 ] + +2AsO4 + H2O

Действие иодида калия

AsO4 + 2Н + + 2I ˉ = AsO3 + H2O + I2

Образуется свободный иод, который окрашивает хлороформный слой в красно-фиолетовый цвет.

Реакции арсенит - ионов

Действие солей бария

2 AsO3 + 3 Ва 2 + = Ва 3 (AsO3) 2

образуется белый осадок, растворимый в минеральных кислотах

Ва 3 (AsO3) 2 ↓+ 6Н + = Н 3AsO3 + 3Ва 2 +

Действие сульфидов

2 AsO3 + 3H2S + 6Н + = As2 S3 ↓ + 6H2O

образуется желтый осадок, не растворимый в конц. соляной кислоте, но растворимый в аммиаке

As2 S3 ↓ + 6 NH 3 * H2O = AsO3 + As S3 + 6NH4 + + 3H2O

Действие нитрата серебра

AsO3 + 3Ag + = Ag 3 As O3

Образуется желтый осадок, растворимый в азотной кислоте и растворе аммиака

Действие иода

AsO3 + 2OН - + I3 - = AsO4 + 3I - + H2O

В слабощелочной среде раствор иода обесцвечивается

 

 





Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2016-12-06; Мы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 1021 | Нарушение авторских прав


Поиск на сайте:

Лучшие изречения:

Победа - это еще не все, все - это постоянное желание побеждать. © Винс Ломбарди
==> читать все изречения...

599 - | 608 -


© 2015-2024 lektsii.org - Контакты - Последнее добавление

Ген: 0.01 с.