Схема систематического хода анализа катионов IV аналитической группы

Al³⁺, Zn²⁺, Cr³⁺, Sn²⁺, Sn (IV), As(III), As (V)

Этапы исследования

1. Выявление As (III), As (V) ионов в отдельной пробе действием металлического цинка в среде HCl:

As(III), (V) ^{Zn, НCl} AsH₃↑

Бумага, пропитанная AgNO₃ ^AsH3↑ Ag↓ (черный)

(реакция Гутцайта)

Бумага, пропитанная [HgCl₂] ^AsH3↑ AsH₂(HgCl)↓

(Реакция Зангер-Блека) AsH(HgCl)₂↓

As(HgCl)₃↓

As₂Hg₃↓

(желто-коричневый)

2. Действие избытка 6 моль/дм³ NaOH в присутствии Н₂О₂ на катионы IV аналитической группы при нагревании:

Al^{3+ NaOH} Al(OH)₃↓ ^{избыток NaOH} [Al(OH)₆]^3ˉ

Zn^{2+ NaOH} Zn(OH)₂↓ ^{избыток NaOH} [Zn(OH)₄]^2ˉ

Cr^{3+ NaOH} Cr(OH)₃↓ ^{избыток NaOH,H2O2,Δ} CrO^2ˉ₄

Sn^{2+ NaOH} Sn(OH)₂↓ ^{избыток NaOH, H2O2, Δ} [Sn(OH)₆]^2ˉ

Sn(IV) ^NaOH Sn(OH)₄↓ ^{избыток NaOH} [Sn(OH)₆]^2ˉ

As(III) ^NaOH AsO^3ˉ₃ ^{H2O2, Δ} AsO^3ˉ₄

As(V) ^NaOH AsO^3ˉ₄ ^{H2O2, Δ} AsO^3ˉ₄

3. Отделение гидроксоанионов [Al(OH)₆]^3ˉ; [Sn(OH)₆]^2ˉ из раствора №2 действием кристаллического NH₄Cl при нагревании:

[Al(OH)₆]^{3ˉ NH4Cl, Δ} Al(OH)₃↓

[Sn(OH)₆]^{2ˉ NH4Cl,Δ} Sn(OH)₄↓

4. Растворение осадка №3 действием 2 моль/дм³ HCl:

Al(OH)₃↓ ^HCl Al³⁺

Sn(OH)₄↓ ^HCl [SnCl₆]^2ˉ

5. Выявление Al³⁺ катиона действием на раствор №4 ализарина или натрия ацетата:

Al^{3+ ализарин, NaOH}

Al^{3+ CH3COONa} Al(OH)₂CH₃COO↓

6. Выявление Sn(IV) действием раствора соли меркурий (II) – катионов на прокипяченный с железными в среде HCl раствор №4:

[SnCl₆]^{2ˉ Fe, HCl; Δ} Sn^{2+ HgCl2} Hg↓

7. Выявление Zn²⁺ - катиона в центрифугате №3 действием раствора дитизона, или K₄[Fe(CN)₆]:

Действие некоторых реагентов на катионы V аналитической группы Fe²⁺, Fe³⁺, Mg²⁺, Mn²⁺

Реагент	Катионы
Fe2+	Fe3+	Mg2+	Mn2+
NaOH; KOH	Fe(OH)2 зеленый осадок	Fe(OH)3 красно-бурый осадок	Mg(OH)2 белый осадок	Mn(OH)2 белый осадок, который становится бурым на воздухе вследствие образования MnO * nH2O
Осадки растворяются в кислотах и в растворе NH4Cl (кроме Fe(OH)3)
NH4OH	Fe(OH)2 зеленый осадок	Fe(OH)3 красно-бурый осадок	Mg(OH)2 белый осадок	Mn(OH)2 белый осадок, который становится бурым на воздухе вследст образования MnO * nH2O
Na2HPO4 + NH4OH	Fe3 (PO4)2	FePO4	MgNH4PO4	Mn3 (PO4)2
	Белые осадки, растворяются в минеральных кислотах, не растворяются в уксусной кислоте
HNO3, H2O2	-	-	-	-

 

Действие некоторых реагентов на катионы V аналитической группы Bi³⁺ , Sb³⁺, Sb⁵⁺

 

Реагент	Катионы
Bi3+	[SbCl6]3ˉ	[SbCl6]ˉ
NaOH; KOH	Bi(OH)3 белый осадок	Sb(OH)3 белый осадок	HSbO3 белый осадок
	Растворяются в HCl
Растворяются в щелочах
NH4OH	BiONO3 или BiOCl белый осадок, растворяется в кислотах	Sb(OH)3 белый осадок	HSbO3 белый осадок
Na2HPO4 + NH4OH	BiPO4 белый осадок, не раст-ся в уксусной к-те и разведенной азотной кислоте	Белые осадки основных солей переменного состава
HNO3, H2O2			HSbO3 Белые осадки, которые растворяются в HCl и щелочах