Классификация катионов по аммиачно-фосфатному

Способы выполнения аналитических реакций

Аналитические реакции могут выполняться «сухим» и «мокрым» путем. В первом случае исследуемое вещество и реагенты берут в твердом состоянии и обычно осуществляют реакцию, нагревая их до высокой температуры; во втором случае наблюдают взаимодействие исследуемого вещества и соответствующих реагентов в растворе.

К реакциям, выполняемым сухим путем, относятся реакции окрашивания пламени солями металлов, а также реакции окрашивания плава, полученного при нагревании вещества с тетраборатом калия или фосфатом натрия в ушке платиновой проволоки.

Большинство аналитических реакций проводят мокрым путем, т. е. в растворах, а в процессе растворения многие вещества распадаются (диссоциируют) на ионы – положительно и отрицательно заряженные частицы.

В качественном анализе для установления состава вещества к нему прибавляют другие вещества, вызывающие химические превращения, сопровождающиеся образованием новых соединений, которые имеют характерные свойства, а именно:

- определенное физическое состояние (осадок, жидкость, газ)

- известную растворимость в воде, кислотах, щелочах

- характерный цвет, запах и т.п.

Требования к качественным реакциям:

1. Реакция должна протекать быстро, практически мгновенно,

2. Быть необратимой, т. е. протекать преимущественно в одном направлении,

3. Быть по возможности специфической,

4. Отличаться высокой чувствительностью.

Специфическими называются реакции, которые дают возможность обнаруживать (открывать) одни ионы в присутствии различных других ионов.

Чувствительность реакции определяется наименьшим количеством искомого вещества, которое может быть обнаружено данным реактивом в капле раствора.

Реакции, позволяющие обнаружить искомые ионы в отдельных порциях сложной смеси при условии устранения влияния других ионов, называют дробными реакциями, а метод анализа, основанный на применении дробных реакций, называют дробным анализом. При этом порядок обнаружения катионов и анионов не имеет особого значения. При систематическом анализе, в отличие от дробного, соблюдается определенный порядок разделения и последующего открытия ионов. К обнаружению ионов приступают лишь после удаления из раствора всех других ионов, мешающих открытию искомых.

КАЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

КАЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ КАТИОНОВ

В аналитической химии все ионы делят на аналитические группы. Классификация катионов основана на растворимости их солей или других соединений. На основании различных классификаций катионов разработаны разные методы систематического анализа кати онов.

Методы систематического хода анализа катионов.

Наиболее распространенными являются сероводородный, аммиачно-фосфатный, кислотно-основной. Исторически первым был сероводородныйметод, (1871 г. Предложен русским ученым М. О. Меншуткиным). В основу положена разная растворимость сульфидов катионов в зависимости от рН среды (табл. 1.1). Аммиачно-фосфатныйметод -основан на разной растворимости фосфатов катионов (табл. 1.2), кислотно-основной - на разной растворимости гидроксидов и солей (табл. 1.3).

Таблица 1.1

Классификация катионов по сероводородному методу

Группа	Катионы	Групповой реагент	Растворимость соед.
І	К⁺, Na⁺, Lі⁺, NH⁺, Мg²⁺	Нет	Сульфиды, карбонаты, хлориды гидроксиды растворяются в воде
II	Ва²⁺, Sг²⁺, Са²⁺	(НН₄)₂С0 ₃, NH₃•Н2О+ NН₄Cl, рН - 9,25	Карбонаты не растворяются в воде
III	Fе²⁺, Fе³⁺, Сг³⁺, А1³⁺, Мn²⁺, Ni²⁺, Zn²⁺, Со²⁺	(НН₄)₂S, NH₃ • Н₂О+NH₄С1, рН = 9,25	Сульфиды не растворяются в воде **, но растворяются в разб. кислотах
IV	Сu²⁺, Нg²⁺, Ві³⁺, Sn²⁺, Sn (IV), 5Ь (III), SЬ (V), Аs (III), Аs (V)	Н₂S, НС1, рН = 0,5	Сульфиды не растворяются в воде ** и разб. кислотах
V	Аg⁺, РЬ²⁺, Нg²⁺	HCl	Хлориды не растворяются в воде и разб. кислотах

—За исключ. Mg²⁺

—сульфиды Сг³⁺, А1³⁺разлагаются водой

Таблица 1.2

Классификация катионов по аммиачно-фосфатному

Методу

Группа	Катионы	Групповой реагент	Растворимость соед.
І	Аg⁺, РЬ²⁺, Нg²⁺₂	HCl	Хлориды не растворяются в воде
	Sn²⁺, Sn (IV), SЬ (III), SЬ (V)	НNО₃	Метастанатная и метастибатная кислоты не растворяются в воде
III	Ва²⁺, Sг²⁺, Са²⁺, Мg²⁺, Li⁺, Мn²⁺, Fе²⁺, А1³⁺, Сг³⁺, Fе³⁺	(NН₄)₂НРО₄, конц. NH₃ • Н₂О	Фосфаты не растворяются в воде и в избытке раствора аммиака
IV	Сu²⁺, Сd²⁺, Нg²⁺, Со²⁺, Nі²⁺, Zп²⁺	(NН₄)₂НРО₄, конц. NH₃ • Н₂О	Фосфаты не растворяются в воде но растворяются в избытке раствора аммиака
V	Na⁺, К⁺, NН₄⁺	Нет	Хлориды, нитраты и фосфаты растворяются в воде

Таблица 1.3