Теоретический материал к занятию:
Эквивалент – это реальная или условная частица вещества Х, которая в данной кислотно-основной реакции эквивалентна одному иону водорода или в данной окислительно-восстановительной реакции одному электрону.
Массовая доля растворенного вещества 
Х – растворенное вещество
Молярная концентрация, 
Молярная концентрация эквивалента 
Фактор эквивалентности, 
Молярная масса эквивалента, 
Плотность раствор, 
Моляльная концентрация, 
Формулы перехода от одних способов выражения состава раствора к другим
| Обозначение | w (Х) | с(Х) | сm(X) |
| Массовая доля w (Х) | w | с(Х) М(Х) 1000 r | ____с(Х) М(Х)______ 1000 + с(Х) М(Х) |
| Молярная концентрация с(Х), моль/л | w(Х) r 1000 М(Х) | с | сm(X) r 1000 1000 + сm(Х)М(Х) |
| Моляльная концентрация сm(X), моль/л | 1000 w(Х)__ (1 - w(Х)) М(Х) | ___1000 с(Х)__ 1000r - с(Х)М(Х) | сm |
Задача.
Какой объем соляной кислоты ( ρ =1,070 г/мл) и воды необходим для приготовления раствора HCl объемом 200 мл и молярной концентрацией 0,1 моль/л для кислотно-основного титрования натрия тетрабората.
| Дано | Решение |
| V (р-р) =200 мл = 0,2 л С (HCl) = 0,1 моль/л ρ (р-р) = 1,07 г/мл М (HCl) = 36,5 г/моль _____________________ m (р-р HCl) и V (H2O) =? | 1. Объем исходного раствора соляной кислоты можно рассчитать по формуле
(m (р-р HCl) – неизвестна)
|
2. Массу исходного раствора HCl можно рассчитать по формуле:
m (p-p HCl) = m (HCl) / V (HCl) (m (HCl) и V (HCl) – неизвестны)
3. Массовую долю ω можно найти в справочнике, зная плотность ρ исходного раствора HCl. Массу HCl можно рассчитать зная молярную массу вещества и количество вещества
m (HCl) = M (HCl) · n (HCl) (n (HCl) – неизвестно)
4. Количество вещества HCl можно рассчитать зная объем раствора и его концентрацию
n (HCl) = V (p-p) · C(HCl) (обе величины даны в условии задачи)
4.1 n (HCl) = 0,2 л · 0,1 моль/л = 0,02 моль
4.2 m (HCl) = 36,5 г/моль · 0,02 моль = 0,73 г
4.3 ω (%) = 14% или ω (в долях) = 0,14 (по таблице №14)
4.4 m (p-p HCl) = 0,73 г / 0,14 = 5,2 г
4.5 V (р-р HCl) = 5,2 г / 1,07 г/мл = 5мл
4.6 V(H2О) = 200 мл - 5 мл = 195 мл
Тема: Способы выражения состава растворов. Приготовление растворов
Решение задач
1. Можно ли использовать для инъекций раствор хлорида натрия, с концентрацией 0,154 моль/л (плотность раствора 1,001 г/л.)?
_____________________________________________________________________________________________________
2. Рассчитайте молярную концентрацию раствора пероксида водорода с массовой долей вещества равной 3% (плотность раствора пероксида водорода 1,0058 г/л,.).
_____________________________________________________________________________________________________
3. Вычислите, какую массу раствора соли с массовой долей 10% следует взять для приготовления 100 г раствора той же соли с массовой долей, равной 6%.
_____________________________________________________________________________________________________
4. Смешали по 100 мл растворов KI и КВr с концентрациями 0,1 моль/л. Какова стала концентрация ионов калия и йодид-ионов?
_____________________________________________________________________________________________________
Задания для самостоятельной работы из «Сборника задач и упражнений по общей химии».
1.22; 1.26; 1.29; 1.34; 1.37; 1.41; 1.46
| ХИМИЧЕСКАЯ ПОСУДА | ||
| 
| 
|
| Мерная колба | Коническая колба | Пробирки |
| 
| 
|
| Бюретка | Химический стакан | Пипетка Мора |
| 
| 
|
| Мерные цилиндры | Воронка | Капельница |
| 
| 
|
| Чашка Петри | Предметные стекла | Стеклянные палочки |
| 
| 
|
| Штатив | Горелка | Штатив Бунзена |
Занятие 2. Дата ____.____. 20 ___
