Растворимость кислот, оснований и солей в воде при 25 0с

Таблица 2

ОСНОВЫНЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

Вещества	Классификация веществ	Примеры
Простые	Металлы (85 элементов)	s-элементы (кроме Н, Не)
p-элементы Al, Ga, In, Tl, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi
d-элементы
f-элементы
Неметаллы (22 элемента)	s-элементы (Н, Не)
p-элементы B, C, Si, N, P, As, O, S, Se, Te
галогены
Благородные газы
Сложные	Бинарные соединения	Гидриды	LiH, NaH, CaH₂, BaH₂
	Карбиды	Be₂C, CaC₂, Al₄C₃
	Нитриды	Na₃N, Mg₃N₂, Si₃N₄
	Оксиды	Na₂O, CaO, Al₂O₃
	Сульфиды	K₂S, ZnS, Fe₂S₃
	Галиды	NaCl, BaCl₂, FeCl₃
	Соли	Средние	NaNO₃, Al₂(SO₄)₃, K₃PO₄
	Кислые (гидро-)	NaHCO₃, NaH₂PO₄, Mg(HCO₃)₂
	Основные (гидроксо-)	CaOHCl, (CuOH)₂SO₄, Fe(OH)₂Cl
	Гидроксиды	Кислоты	HNO₃, H₂SO₄, H₃PO₄
	Амфолиты (амфотерные)	Zn(OH)₂, Al(OH)₃, Be(OH)₂, H₂ZnO₂, H₃AlO₃, H₂BeO₂
	Основания	KOH, Ca(OH)₂, Ni(OH)₃

Таблица 3

Значения квантовых чисел и максимальное число электронов на квантовых уровнях и подуровнях

Квантовый	Магнитное квантовое число m_l	Число квантовых состояний (орбиталей)	Максимальное число электронов
уровень	подуровень	В подуровне (2l+1)	В уровне на n²	В подуровне 2×(2l+1)	В уровне на 2n²
обозначение	Главное квантовое число n	обозначение	Орбитальное кванетовое число l


K		s
L		s
p		–1; 0; +1
M		s
p		–1; 0; +1
d		–2; –1; 0; +1; +2
N		s
p		–1; 0; +1
d		–2; –1; 0; +1; +2
f		-3; –2; –1; 0; +1; +2; +3

Таблица 4

Электроотрицательность по Полингу

Период

Группа

IIA

IIIB

IVB

VIB

VIIB

VIIIB

IIB

IIIA

IVA

VIA

VIIA

VIIIA

H 2,1

Li 1,0

Be 1,5

B 2,0

C 2,5

N 3,0

O 3,5

F 4,0

Na 0,9

Mg 1,2

Al 1,5

Si 1,8

P 2,1

S 2,5

Cl 3,0

K 0,8

Ca 1,0

Sc 1,3

Ti 1,5

V 1,6

Cr 1,6

Mn 1,5

Fe 1,8

Co 1,8

Ni 1,8

Cu 1,9

Zn 1,6

Ga 1,6

Ge 1,8

As 2,0

Se 2,4

Br 2,8

Rb 0,8

Sr 1,0

Y 1,2

Zr 1,4

Nb 1,6

Mo 1,8

Tc 1,9

Ru 2,2

Rh 2,2

Pd 2,2

Ag 1,9

Cd 1,7

In 1,7

Sn 1,8

Sb 1,9

Te 2,1

I 2,5

Cs 0,7

Ba 1,9

La* 1,1

Hf 1,3

Ta 1,5

W 1,7

Re 1,9

Os 2,2

Ir 2,2

Pt 2,2

Au 2,4

Hg 1,9

Tl 1,8

Pb 1,8

Bi 1,9

Po 2,0

At 2,2

Fr 0,7

Ra 0,9

Ac** 1,1

* Лантаноиды: 1,1 – 1,3

** Актиноиды 1,2 – 1,5

Таблица 5

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ ВЕЩЕСТВ

Вещество	Фазовое состояние	кДж/моль	Дж/(моль×К)	кДж/моль
Cl₂	г		222,95
O₂	г		205,03
N₂	г		191,49
H₂	г		130,59
CS₂	г	+115,28	237,8	65,9
C₆H₆	г	+82,93	269,2	129,7
H₂S	г	-20,15	206,64	-33,8
NH₃	г	-46,19	192,50	-16,71
HCl	г	-92,31	186,68	-94,79
CO	г	-110,52	197,91	-137,27
H₂O	г	-241,83	188,72	-228,59
NO₂	г	33,0	240,46	+51,84
NO	г	90,37	210,20	+86,59
CO₂	г	-393,51	213,65	-394,38
CH₃OH	г	-201,17
C₂H₅OH	г	-235,31	282,4	-168,1
PCl₃	г	-287,02	311,66	-260,5
PCl₅	г	-366,0	352,71	-305,4
C₂H₂	г	+228,75	200,82	+209,20
CH₄	г	-74,85	186,19	-50,79
C₂H₆	г	-84,67	229,5	-32,9
C₂H₄	г	52,28	219,45	68,1
CH₃OH	ж	-484,1	126,8	-389,4
H₂O	ж	-285,84	69,94	-237,19
C	алмаз	1,828	2,44	2,833
C	графит		5,69
Вещество	Фазовое состояние	кДж/моль	Дж/(моль×К)	кДж/моль
Fe	т		27,2
Ti	т		30,7
S	ромб		31,9
TiO₂	т	-943,9	50,3	-888,6
FeO	т	-264,8	54,0	-244,3
NH₄Cl	т	-316,39	95,8	-203,2
Fe₂O₃	т	-822,10	87,4	-740,3
Ca(OH)₂	т	-988,50	76,1	-896,8
Al₂O₃	т	-1669,80	50,92	-1582,0
BaCO₃	т	-1219,0	112,0	-1138,8
CaCO₃	т	-1206,9	92,9	-1128,75
Fe₃O₄	т	-1117,0	146,4	-1014,2
BеCO₃	т	-982,0	67,29	-944,75
CaO	т	-635,5	39,7	-604,2
BeO	т	-598,0	14,1	-581,61
BaO	т	-558,1	70,3	-528,4
NaCl	т	-411,1	72,12	-384,03
ZnO	т	-350,6	43,64	-318,2
PbO₂	т	-276,6	74,89	-219,0
PbO	т	-219,3	66,2	-189,1
Pb	т		64,8
SO₂	г	-296,9	248,1	-300,2
NH₄NO₃	т	-365,4	151,0	-183,8
SO₃	г	-396,1	256,4	-370,0

Таблица 6

Плотность (r, г/см³) водных растворов некоторых кислот и щелочей при различной массовой доле (t = 18 ^оС)

w. %	H₂SO₄	HNO₃	HCl	KOH	NaOH
	1,027	1,022	1,019	1,033	1,046
	1,040	1,033	1,029	1,048	1,069
	1,055	1,044	1,039	1,065	1,092
	1,069	1,056	1,049	1,082	1,115
	1,083	1,068	1,059	1,100	1,137
	1,098	1,080	1,069	1,118	1,159
	1,112	1,093	1,079	1,137	1,181
	1,127	1,106	1,089	1,156	1,203
	1,143	1,119	1,100	1,176	1,225
	1,158	1,132	1,110	1,196	1,247
	1,174	1,145	1,121	1,217	1,268
	1,190	1,158	1,132	1,240	1,289
	1,205	1,171	1,142	1,263	1,310
	1,224	1,184	1,152	1,286	1,332
	1,238	1,198	1,163	1,310	1,352
	1,255	1,211	1,173	1,334	1,374
	1,273	1,225	1,183	1,358	1,395
	1,290	1,238	1,194	1,384	1,416
	1,307	1,251	-	1,411	1,437
	1,324	1,264	-	1,437	1,458
	1,342	1,277	-	1,460	1,478
	1,361	1,290	-	1,485	1,499
	1,380	1,303	-	4,511	1,519
	1,399	1,316	-	1,538	1,540
	1,419	1,328	-	1,564	1,560
	1,439	1,340	-	1,590	1,580
	1,460	1,351	-	1,616	1,601
	1,482	1,362	-	-	1,622
	1,503	1,373	-	-	1,643
	1,525	1,384	-	-	-
	1,547	1,394	-	-	-
	1,571	1,403	-	-	-
	1,594	1,412	-	-	-
	1,617	1,421	-	-	-
	1,640	1,429	-	-	-
	1,664	1,437	-	-	-
w. %	H₂SO₄	HNO₃	HCl	KOH	NaOH
	1,687	1,445	-	-	-
	1,710	1,453	-	-	-
	1,732	1,460	-	-	-
	1,755	1,467	-	-	-
	1,776	1,474	-	-	-
	1,793	1,480	-	-	-
	1,808	1,486	-	-	-
	1,819	1,491	-	-	-
	1,830	1,496	-	-	-
	1,837	1,500	-	-	-
	1,840	1,504	-	-	-
	1,841	1,510	-	-	-
	1,838	1,522	-	-	-

Таблица 7

РАСТВОРИМОСТЬ КИСЛОТ, ОСНОВАНИЙ И СОЛЕЙ В ВОДЕ ПРИ 25 0С

–

Р – растворяется (> 1 г на 100 г Н₂О); М – мало растворяется (от 0,1 г до 1 г на 100 г Н₂О); Н – не растворяется (< 0,1 г на 100 г Н₂О); - - в водной среде разлагается;? – нет достоверных сведений о существовании соединения

Таблица 8