Стандартизація розчину натрію гідроксиду за розчином оксалатної
кислоти.
Розчином натрію гідроксиду заповнюють бюретку, встановлюючи
верхній рівень “нуля” за нижнім меніском. У колбу для титрування відміряють
10,0 мл розчину кислоти оксалатної, додають 2 краплі розчину фенолфталеїну і
титрують розчином натрію гідроксиду до появи рожевого забарвлення розчину.
Спостереження:_________________________________________________________________________.
Стандартизація розчину натрію гідроксиду за розчином хлоридної кислоти
Відомої концентрації.
Для стандартизації розчину натрію гідроксиду використовують стандартизований
розчин кислоти хлоридної. У колбу для титрування відмірюють 10,0 мл
титрованого розчину кислоти хлоридної, додають 1-2 краплі розчину
фенолфталеїну і титрують приготованим розчином натрію
гідроксиду до появи рожевого забарвлення розчину.
Спостереження:_________________________________________________________________________.
Висновок:_____________________________________________________________________________.
Оцінка:______________ Підпис перевіряючого:____________________________.
Лабораторне заняття №4
Тема: Кислотно – основне титрування. Контрольна задача №1
1.) Кількісне визначення речовини у препараті
В основі кількісного визначення речовин за кислотно-основним методом лежить
взаємодія кислот з лугами і лугів з кислотами. Якщо в аліквоті(досліджуваному
зразку) міститься кислота то для визначення використовують індикатор –
фенолфталеїн який титрують лугом, якщо міститься луг(основа) то
використовують індикатор – метиоранж який титрують кислотою, до
знебарвлення відповідних забарвлень індикаторів.
Методика визначення: Точну кількість (10мл - 15 мл) аліквоти вносять
у колбу для титрування відмірюють за допомогою піпетки 10,0 мл
досліджуваного розчину, додають 1-2 краплі розчину індикатора фенолфталеїну
чи метиоранжу в залежності від природи речовини. Титрують 0,1 М розчином
кислоти хлоридної чи натрій гідрооксиду до знебарвлення розчину.
Спостереження:___________________________________________________________________________________________.
Висновок:______________________.
Оцінка:________________ Підпис перевіряючого:____________________________
Лабораторне заняття №5
Тема: Окислювально – відновне титрування. Перманганатометрія.
В основі стандартизації розчину калію перманганату лежить реакція з
оксалатною кислотою:
2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O
До речовин-стандартів, за допомогою яких стандартизують розчини калію
перманганату, відноситься також натрію оксалат Na2C2O4. Оскільки реакція є
автокаталітичною (каталізатором служить утворений у процесі титрування
мангану сульфат), для прискорення процесу досліджуваний розчин нагрівають.
Стандартизація розчину калію перманганату за розчином оксалатної
кислоти. Розчином калію перманганату заповнюють бюретку, встановлюючи
рівень “нуля” за верхнім меніском. У колбу для титрування вносять піпеткою 10,0
мл розчину кислоти оксалатної, додають 5 мл 2 н. розчину кислоти сульфатної,
нагрівають до температури приблизно 70-80 °С і повільно титрують розчином
калію перманганату. Титрування вважається закінченим, якщо титрована суміш
від однієї краплі доданого розчину калію перманганату забарвиться у блідо-
рожевий колір, який не зникатиме протягом 1-2 хв.
Спостереження:___________________________________________________________________________________________.
Висновок:______________________.
Оцінка:________________ Підпис перевіряючого:____________________________
Лабораторне заняття №6
Тема: Окислювально – відновне титрування. Йодометрія.
У основі стандартизації розчину натрію тіосульфату лежать реакції:
K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3I2 + 4K2SO4 + 7H2O
I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6
1.)Стандартизація розчину йоду. Стандартизованим розчином натрію
тіосульфату заповнюють бюретку, встановлюючи рівень “нуля” за нижнім
меніском. У колбу для титрування вносять піпеткою 10,0 мл розчину йоду і
титрують розчином натрію тіосульфату спочатку до солом’яно-жовтого кольору,
а потім до суміші додають 5 крапель розчину крохмалю і продовжують
титрування, повільно і добре перемішуючи, до повного зникнення синього
забарвлення.
Спостереження:___________________________________________________________________________________________.
Висновок:______________________.
Оцінка:________________ Підпис перевіряючого:____________________________
Лабораторне заняття №7.
Тема: Йодометрія. Контрольна задача №2.
1.)Стандартизація розчину натрію тіосульфату за розчином калію дихромату.
Приготованим розчином натрію тіосульфату заповнюють бюретку,
встановлюючи рівень “нуля” за нижнім меніском. У колбу для титрування
вносять піпеткою 10,0 мл розчину калію дихромату, додають 10 мл 2 н. розчину
кислоти сульфатної і 10 мл 10 % розчину калію йодиду. Колбу закривають
корком, суміш збовтують і залишають на 10 хв. у темному місці. Йод, що
виділився, титрують розчином натрію тіосульфату спочатку до солом’яно-
жовтого кольору, а потім до суміші додають 5 крапель розчину крохмалю і
продовжують титрування, повільно і добре перемішуючи, до повного зникнення
синього забарвлення.
Спостереження:__________________________________________________________.
Висновок:______________________.
Оцінка:________________ Підпис перевіряючого:___________________________.
Лабораторне заняття №8
Тема: Осаджувальне титрування. Аргентометрія. Меркурометрія.
Аргентометричне титрування використовують для аналізу галогенідів –
хлоридів, бромідів, йодидів лужних та лужноземельних металів і органічних
основ, а також для визначення солей срібла. Цей метод використовується і для
аналізу ціанідів та тіоціанідів.
В основі стандартизації титрованого розчину срібла нітрату лежить реакція
даної сполуки з натрію хлоридом (калію хлоридом):
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
