Возможно взаимодействие растворяемого вещества с веществами, содержащимися в растворе, т. е. или с растворителем, или с растворённым веществом, например: а) цинк растворили в соляной кислоте, б) оксид серы(VI) растворили в разбавленном растворе серной кислоты.
а) соляная кислота — раствор хлороводорода НСl в воде Н20. При обычных условиях цинк не реагирует с водой, но взаимодействует с хлороводородом:
Zn + Н20 (реакция не идет)
Zn + 2НС1 = ZnCl2 + Н2Т,
следовательно, фраза «цинк растворили в соляной кислоте» означает, что в результате реакции образовалась соль цинка ZnCl2 и выделился газообразный водород;
б) разбавленный раствор серной кислоты состоит из двух веществ — воды Н20 и серной кислоты H2S04. Оксид серы(VI) может взаимодействовать с водой с образованием серной кислоты и не может реагировать собственно с кислотой, находящейся в растворе:
S03 + Н20 = H2S04
SO3 + H2S04 (р_р) (реакция не идет)
следовательно, в результате «растворения оксида серы (VI) в растворе серной кислоты» увеличивается количество серной кислоты в растворе.
· При растворении вещества может происходить гидролиз. В этом случае следует поступать таким образом: если гидролиз вещества происходит полностью, то его учитывают и дальнейшие превращения записывают с учётом продуктов гидролиза, например:
«сульфид алюминия растворили в воде:
A12S3 + 6НОН = 2Al(OH)3 ↓ + 3H2S ↑;
«хлорид фосфора(V) растворили в воде:
РС15 + 4Н20 = Н3Р04 + 5НС1».
Если же степень гидролиза небольшая (вещество образовано с участием только одного слабого электролита), то при составлении уравнения дальнейших превращений гидролиз можно не учитывать, например:
«хлорид меди (II) растворили в воде и в полученный раствор добавили раствор щёлочи: CuCl2 +
+ 2NaOH = Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl».
Обжиг — длительное нагревание вещества при высокой температуре в присутствии воздуха или кислорода. Если в состав вещества входили окисляющиеся частицы, то произойдет химическая реакция окисления, например, обжиг пирита (при получении серной кислоты): 4FeS2 + 11O2 = 2Fe203 + 8SO2 ↑.
При обжиге извести происходит разложение карбоната кальция без изменения степени окисления: СаС03 = СаО + С02 ↑.
В заданиях часто, наряду с систематическими названиями веществ, используются тривиальные или технические названия, некоторые из которых приводятся ниже:
| Формула | Тривиальное название |
| селитры | соли азотной кислоты |
| H2SO4 | купоросное масло |
| HCl | соляной спирт |
| HNO3 | селитряной спирт |
| NaCl | галит, каменная соль, поваренная соль |
| NaCl*KCl | сильвинит |
| Na2SO4*10H2O | глауберова соль |
| NaNO3 | Натриевая, чилийская селитра |
| NaOH | едкий натр, каустик, каустическая сода |
| Na2CO3*10H2O | кристаллическая сода |
| Na2CO3 | кальцинированная (стиральная) сода |
| NaHCO3 | пищевая (питьевая) сода |
| Na2SiO3 | жидкое стекло |
| K2CO3 | поташ |
| КОН | едкое кали |
| KCl | калийная соль, сильвин |
| KClO3 | бертолетова соль |
| KNO3 | Калийная, индийская селитра |
| K3[Fe(CN)6] | красная кровяная соль |
| K4[Fe(CN)6] | желтая кровяная соль |
| KFe3+[Fe2+(CN)6] | берлинская лазурь |
| KFe2+[Fe3+(CN)6] | турнбулева (тенарова) синь |
| NH4Cl | нашатырь |
| NH3*H2O | нашатырный спирт, аммиачная вода |
| (NH4)2Fe(SO4)2 | соль Мора |
| СаO | негашеная (жженая) известь |
| Са(OH)2 | гашеная известь, известковая вода, известковое молоко, известковое тесто |
| СаSO4*0,5H2O | алебастр |
| СaSO4*2H2O | гипс |
| CaCO3 | мрамор, известняк, мел, кальцит |
| СaСO3×MgCO3 | доломит |
| СаНРO4×2H2O | преципитат |
| Са(Н2РO4)2 | двойной суперфосфат |
| Са(Н2РO4)2+2СаSO4 | простой суперфосфат |
| CaOCl2(Ca(OCl)2 + CaCl2) | хлорная известь |
| MgO | жженая магнезия |
| MgSO4*7H2O | английская (горькая) соль |
| MgSO4 | сернокислая магнезия |
| Al2O3 | корунд, боксит, глинозем, рубин, сапфир, яхонт |
| C | алмаз, графит, сажа, уголь, кокс |
| AgNO3 | ляпис, адский камень |
| (CuОН) 2СO3 | малахит |
| Cu2S | медный блеск, халькозин |
| CuSO4*5H2O | медный купорос |
| FeSO4*7H2O | железный купорос |
| FeCuS2 | медный колчедан, халькопирит |
| FeS2 | пирит, железный колчедан, серный колчедан |
| FeСО3 | сидерит |
| Fe2О3 | красный железняк, гематит |
| Fe3О4 | магнитный железняк, магнетит |
| FeО ×nH2О | бурый железняк, лимонит |
| H2SO4 × nSO3 | олеум раствор SO3 в H2SO4 |
| СН4 | болотный газ, природный газ |
| N2O | веселящий газ |
| NO2 | бурый газ, лисий хвост |
| SO3 | серный газ, серный ангидрид |
| SO2 | сернистый газ, сернистый ангидрид |
| CO | угарный газ |
| CO2 | углекислый газ, сухой лед, углекислота |
| SiO2 | кремнезем, кварц, речной песок |
| CO + H2 | водяной газ, синтез-газ |
| Pb(CH3COO)2 | свинцовый сахар |
| PbS | свинцовый блеск, галенит |
| ZnS | цинковая обманка, сфалерит |
| HgCl2 | сулема |
| HgS | киноварь |
| MnO2 | пиролюзит |
Пример решения ЗАДАЧИ.
Творожистый осадок белого цвета, полученный при взаимодействии раствора неизвестного вещества с нитратом серебра, отфильтровали. К фильтрату добавили раствор едкого кали. Выпавший осадок бурого цвета отделили и прокалили; остаток смешали с поташом и нагрели до плавления. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
Анализ и решение
Анализируем фразу «Творожистый осадок белого цвета, полученный при взаимодействии раствора неизвестного вещества с нитратом серебра, отфильтровали». Опорные знания («ключевые слова») — творожистый осадок белого цвета и нитрат серебра. Нерастворимое в воде и кислотах творожистое вещество белого цвета, которое образуется при добавлении AgN03, — хлорид серебра AgCl; эта реакция является качественной реакцией на хлорид-ионы, следовательно, в состав вещества входят ионы Сl- (уравнение 1).
Анализируем фразу «К фильтрату добавили раствор едкого кали. Выпавший осадок бурого цвета отделили и прокалили...». Фильтрат — раствор, прошедший через фильтр, который задерживает нерастворимые вещества. «Ключевые слова» — осадок бурого цвета, то есть образовался Fe(OH)3 — нерастворимое вещество бурого цвета, следовательно, в состав вещества входят ионы Fe3+ (уравнение 2). Гидроксид железа(Ш) — амфотерный гидроксид, разлагается при нагревании на оксид металла и воду (уравнение 3).
Анализируем фразу «... остаток смешали с поташом и нагрели до плавления». Поташ — техническое название карбоната калия К2С03. При сплавлении едких щелочей или карбонатов щелочных металлов с амфотерными оксидами образуются соответствующие соли, в частности, феррит калия (уравнение 4).
1) 3AgN03 + FeCl3 = 3AgCli + Fe(N03)3
2) Fe(N03)3 + 3KOH = 3KN03 + Fe(OH)3↓
3) 2Fe(OH)3 = Fe203 + 3H20
4) Fe203 + K2C03 = 2KFe02 + C02T.
