Опытные газовые законы. Уравнение состояния идеального газа.
Газовые законы были установлены в 17–18 веках экспериментально. Однако, их можно получить, используя основные положения молекулярно-кинетической теории идеальных газов.
Закон Бойля–Мариотта. Утверждение закона Бойля — Мариотта состоит в следующем[3][4][5]:
При постоянных температуре и массе газа произведение давления газа на его объём постоянно.
В математической форме это утверждение записывается в виде формулы
где 
— давление газа; 
— объём газа, а 
— постоянная в оговоренных условиях величина. В общем случае значение определяется химической природой, массой и температурой газа.
. Закон Гей-Люссака. — при постоянном давлении объём постоянной массы газа пропорционален абсолютной температуре
Объем V данной массы газа при постоянном давлении газа прямо пропорционален изменению температуры
Закон Гей-Люссака справедлив только для идеальных газов, реальные газы подчиняются ему при температурах и давлениях, далеких от критических значений. Является частным случаем уравнения Клайперона.
Уравнение состояния идеального газа (иногда уравнение Клапейрона или уравнение Менделеева — Клапейрона) — формула, устанавливающая зависимость между давлением, молярным объёмом и абсолютной температурой идеального газа. Уравнение имеет вид:
,
где
· — давление,
· 
— молярный объём,
· 
— универсальная газовая постоянная
· 
— абсолютная температура, К.
Так как 
, где 
— количество вещества, а 
, где 
— масса, 
— молярная масса, уравнение состояния можно записать:
Уравнение молекулярно-кинетической теории для давления (уравнение Клаузиуса).
Уравнение Клапейрона — Клаузиуса — термодинамическое уравнение, относящееся к квазистатическим (равновесным) процессам перехода вещества из одной фазы в другую (испарение, плавление, сублимация, полиморфное превращение и др.). Согласно уравнению, теплота фазового перехода (например, теплота испарения, теплота плавления) при квазистатическом процессе определяется выражением
где 
— удельная теплота фазового перехода, 
— изменение удельного объёма тела при фазовом переходе.
уравнение - клапейрона-клаузиуса обычно используют для изучения влияния температуры на равновесное давление пара над жидкостью или твердым веществом (определяют dp/dT); обратная величина dT/dp описывает влияние давления на температуру кипения или сублимации.
К. — К. у. может служить для расчёта любой из величин, входящих в уравнение, если остальные известны. В частности, с его помощью рассчитывают теплоты испарения, экспериментальное определение которых сопряжено со значительными трудностями
