Лекции.Орг


Поиск:




Категории:

Астрономия
Биология
География
Другие языки
Интернет
Информатика
История
Культура
Литература
Логика
Математика
Медицина
Механика
Охрана труда
Педагогика
Политика
Право
Психология
Религия
Риторика
Социология
Спорт
Строительство
Технология
Транспорт
Физика
Философия
Финансы
Химия
Экология
Экономика
Электроника

 

 

 

 


Влияние различных факторов на состояние




ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

Основные понятия

Все самопроизвольно протекающие реакции можно разделить на две группы: обратимые и необратимые.

Необратимые реакции проходят только в одном направлении, до конца, т.е. до полного превращения одного или всех исходных веществ в продукты реакции. Пример:

2KClO3 = 2KCl + 3O2.

Обратимые реакции идут в противоположных направлениях, не проходят до конца, исходные вещества полностью не расходуются. Пример: N2 + 3H2 2NH3.

 

Состоянием химического равновесия называют состояние системы, характеризующееся равными скоростями прямой и обратной реакций, называют

 

В условиях химического равновесия концентрации всех веществ в системе не изменяются со временем. Это означает, что каждого вещества за единицу времени расходуется столько же, сколько вновь образуется. Концентрации веществ в условиях химического равновесия называют равновесными концентрациями. Равновесные концентрации обозначают символом вещества в квадратных скобках - [N2], [NH3] и измеряют в моль/л.

Закон действующих масс

В закрытой системе в состоянии равновесия при постоянной температуре отношение произведений концентраций продуктов реакции и исходных веществ в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам, является постоянной величиной.

В закрытой системе для обратимой реакции

aA + bB cC + dD

уравнение

при

представляет собой математическое выражение закона действующих масс.

Для гомогенных химических равновесий в газовых смесях константа равновесия может быть выражена как через равновесные концентрации (Кс), так и через равновесные парциальные давления (Кр).

Например, для реакции синтеза аммиака

N2(г) + 3H2(г) 2NH3(г)

математическое выражение закона действующих масс имеет вид

или ,

где p – равновесные парциальные давления веществ.

В гетерогенных системах концентрации твердых веществ считают постоянными, условно равными единице, и в уравнение для константы равновесия не включают.

Так, для реакции

MgCO3(к) MgO(к) + CO2(г) ,

Константа равновесия – важнейшая характеристика обратимых химических реакций. Значение константы равновесия позволяет судить о полноте прохождения реакции: чем больше значение К, тем больше концентрации продуктов реакции, тем с большей полнотой проходит прямая реакция.

 

v Значение К → 0 свидетельствует о практически полном отсутствии взаимодействия.

v Если , принято говорить, что равновесие смещено в сторону прямой реакции, или вправо, в системе преобладают вещества, образующиеся в ходе прямой реакции.

v Если – равновесие смещено в сторону обратной реакции (влево).

Константа равновесия зависит от природы веществ, образующих систему, от температуры, но не зависит от концентраций веществ и присутствия катализатора.

Влияние различных факторов на состояние





Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2016-12-05; Мы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 375 | Нарушение авторских прав


Поиск на сайте:

Лучшие изречения:

Начинайте делать все, что вы можете сделать – и даже то, о чем можете хотя бы мечтать. В смелости гений, сила и магия. © Иоганн Вольфганг Гете
==> читать все изречения...

2312 - | 2095 -


© 2015-2024 lektsii.org - Контакты - Последнее добавление

Ген: 0.008 с.