Гидроксиды - это электролит при диссоциации которого в водных растворах образуется катион металла и отрицательно заряженный гидроксид анион.
Гидроксиды кроме: оснований щелочных и щелочноземельных металлов, а также амфотерных гидроксидов - практически нерастворимы в воде.
Основные гидроксиды (основания) — только гидроксиды металлов со степенью окисления +1, +2
А М Ф О Т Е Р Н Ы Е. Г И Д Р О К С И Д Ы.
Амфотерные гидроксиды - это гидроксиды которые при диссоциации в водных растворах могут образовывать как H+ так и OH-
Амфотерные гидроксиды, гидроксиды металлов со степенью окисления +3, +4 и нескольких металлов со степенью окисления +2
Свойства:
1. Амфотерные гидроксиды реагируют со щелочами.
2. Амфотерные гидроксиды реагируют с кислотами.
К И С Л О Т Н Ы Е. Г И Д Р О К С И Д Ы.
Кислотные гидроксиды — гидроксиды, проявляющие свойства кислот - HNO3, H3PO4
Свойства:
Свойства кислотных гидроксидов соответственно обратные свойствам щелочных гидроксидов.
Вопрос 18
Вопрос 19 (см. 11 вопрос!!)
Вопрос 20
Понятие функции состояния. Примеры.
Функция состояния системы – некая аналитическая функция, которая зависит от термодинамических параметров системы в данном состоянии. Значение не зависит от предыстории системы, а при переходе из одного состояния в другое не зависит от пути процесса. Определяется лишь начальным и конечным состоянием системы.
∆U1,2=U2-U1
Вопрос 21
Соли. Классификация. Структурные формулы. Получение.
Соли:
Кислые 2) Средние 3) Основные
Средняя соль - это электролит при диссоциации которого в водном растворе образуется катион металла и анион кислотного остатка
Условия получения средней соли
H2CO2+2NaOH=2Na2CO3+2H2O
Средняя соль образуется в том случае когда реакция протекает в строго стехеометрических соотношениях
Кислая соль - это элемент при диссоциации которого образуется катион металла, катион водорода и анион кислотного остатка
Условия получения кислых солей
H2CO3+NaOH=NaHCO3+H2O
Кислые соли получается при избытке кислорода.
Основные соли - это электролит при диссоциации которого образуется катион металла гидроксид анион и анион кислотного остатка
Получение:
Кислота + основание
Кислота + основный оксид
кислота + соль
соль + соль
Основание + кислотный оксид
щелочь + соль
основный оксид + кислотный оксид
металл + неметалл
металл + кислота
металл + соль
Вопрос 22
Энтальпия и энтропия образования химических веществ.
Энтропия - функция состояния системы которая показывает направление протекания процессов в природе. Мера хаотичности и неупорядоченности системы.
Энтальпия является мерой энергии, накапливпемой веществом при его образовании
Когда энтропия максимальна, энтальпия минимальна и наоборот.
Вопрос 23
Типы хим. связей.
Электроотрицательность – способность атомов оттягивать на себя электронную плотность.
Ковалентная связь – двухатомная связь, 2 атома и 2 электрона обазательных. (сильная связь, локализованная)
Ионная связь – предельный случай ковалентной полярной связи; электростатическое взаимодействие которое возникает между катионами и анионами.
Универсальная связь – вандервальсовыемежмолекулярные
Специфические
1) Металлическая. Все электроны образуют электронный газ
2) Водородная связь. Основана на свойстве атомов H, связанного сильно электроотрицательным элементом.
Вопрос 24.
