Гидроксиды. Классификация и хим. свойства.

Гидроксиды - это электролит при диссоциации которого в водных растворах образуется катион металла и отрицательно заряженный гидроксид анион.

Гидроксиды кроме: оснований щелочных и щелочноземельных металлов, а также амфотерных гидроксидов - практически нерастворимы в воде.

Основные гидроксиды (основания) — только гидроксиды металлов со степенью окисления +1, +2

А М Ф О Т Е Р Н Ы Е. Г И Д Р О К С И Д Ы.

Амфотерные гидроксиды - это гидроксиды которые при диссоциации в водных растворах могут образовывать как H⁺ так и OH^-

Амфотерные гидроксиды, гидроксиды металлов со степенью окисления +3, +4 и нескольких металлов со степенью окисления +2

Свойства:

1. Амфотерные гидроксиды реагируют со щелочами.

2. Амфотерные гидроксиды реагируют с кислотами.

К И С Л О Т Н Ы Е. Г И Д Р О К С И Д Ы.

Кислотные гидроксиды — гидроксиды, проявляющие свойства кислот - HNO₃, H₃PO₄

Свойства:

Свойства кислотных гидроксидов соответственно обратные свойствам щелочных гидроксидов.

 

Вопрос 18

Вопрос 19 (см. 11 вопрос!!)

Вопрос 20

Понятие функции состояния. Примеры.

Функция состояния системы – некая аналитическая функция, которая зависит от термодинамических параметров системы в данном состоянии. Значение не зависит от предыстории системы, а при переходе из одного состояния в другое не зависит от пути процесса. Определяется лишь начальным и конечным состоянием системы.

∆U_1,2=U₂-U₁

Вопрос 21

Соли. Классификация. Структурные формулы. Получение.

Соли:

Кислые 2) Средние 3) Основные

Средняя соль - это электролит при диссоциации которого в водном растворе образуется катион металла и анион кислотного остатка

Условия получения средней соли

H₂CO₂+2NaOH=2Na₂CO₃+2H₂O

Средняя соль образуется в том случае когда реакция протекает в строго стехеометрических соотношениях

Кислая соль - это элемент при диссоциации которого образуется катион металла, катион водорода и анион кислотного остатка

Условия получения кислых солей

H₂CO₃+NaOH=NaHCO₃+H₂O

Кислые соли получается при избытке кислорода.

Основные соли - это электролит при диссоциации которого образуется катион металла гидроксид анион и анион кислотного остатка

Получение:

Кислота + основание

Кислота + основный оксид
кислота + соль
соль + соль

Основание + кислотный оксид
щелочь + соль
основный оксид + кислотный оксид
металл + неметалл
металл + кислота
металл + соль

Вопрос 22

Энтальпия и энтропия образования химических веществ.

Энтропия - функция состояния системы которая показывает направление протекания процессов в природе. Мера хаотичности и неупорядоченности системы.

Энтальпия является мерой энергии, накапливпемой веществом при его образовании

Когда энтропия максимальна, энтальпия минимальна и наоборот.

 

Вопрос 23

Типы хим. связей.

 

Электроотрицательность – способность атомов оттягивать на себя электронную плотность.

Ковалентная связь – двухатомная связь, 2 атома и 2 электрона обазательных. (сильная связь, локализованная)

Ионная связь – предельный случай ковалентной полярной связи; электростатическое взаимодействие которое возникает между катионами и анионами.

Универсальная связь – вандервальсовыемежмолекулярные

Специфические

1) Металлическая. Все электроны образуют электронный газ

2) Водородная связь. Основана на свойстве атомов H, связанного сильно электроотрицательным элементом.

Вопрос 24.