Выполнение работы методом пипетирования.

Навеску примерно 0,8-1 г.анализируемой кислоты взвешивают с точностью до 0,0001г. переносят в мерную колбу емк. 100 мл., доводят до метки дистиллированной водой в колбе вместимостью 100 мл. В колбу для титрования 250 мл., отбирают пипеткой 10 мл анализируемого раствора, добавляют индикатор метиловый красный, титруют из бюретки раствором N_аOH 0,1N до перехода окраски от розовой к желтой.

Расчет результатов:

m_{бюкса пустого =} V _{HCI(1) =}

m_{бюкса с навеской =} V _{HCI (2) =}

m _{навески =} V _{HCI (3) =}

V _{HCI (сред) =}

Закон эквивалентов N₁. V₁ = N₂. V₂

N _HCI = _N _NaOH. V _NaOH / V _HCI

Q _HCI = N _HCI. V_м.к.. Э _HCI / 1000 (г/экв/л)

Q _HCI (%) = Q _HCI . 100 / m _{навески}

где V _NaOH - объем 0,1моль/дм³ раствора гидроокиси натрия, израсходованный на титрование, см³;

V _{HCI -} объем раствора соляной кислоты, взятой для анализа, см³;

Э _{HCI -} эквивалент соляной кислоты;г/экв;

m _{навески -} масса навески анализируемой кислоты, г.
N _HCI; N _NaOH - концентрация кислоты и щелочи соответственно,;г/экв./л

 

 

Лабораторная работа

ТЕМА:ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОЛЯНОЙ И БОРНОЙ КИСЛОТ ПРИ

СОВМЕСТНОМ ПРИСУТСТВИИ С ДВУМЯ ИНДИКАТОРАМИ

Сущность работы. При титровании смеси сильной и слабой кислот встречаются два случая.

Оттитровать раздельно такие кислоты в водном растворе невозможно. Когда титруют смесь сильной и слабой кислот с константой кислотности (К около 10-7, то до начала титрования концентрация ионов водорода будет практически равна концентрации сильной кислоты, так как в ее присутствии ионизация слабой кислоты будет практически полностью подавлена. Поэтому вначале будет оттитрована практически вся сильная кислота, а затем будет оттитровываться и слабая кислота. Борная кислота является очень слабой кислотой (Ка = 6,4∙ 10 -10), непосредственно ее оттитровать нельзя. Но если в раствор добавить некоторые органические

вещества (маннит, глицерин), то они образуют с борной кислотой более

сильные комплексные кислоты, которые уже можно титровать с таким

индикатором, как фенолфталеин.

Цель: Отработка профессиональных компетенций определение основного вещества в растворе.

Реактивы. Гидроксид натрия, NaOH, 0,1000 М стандартный раствор.

Глицерин (предварительно нейтрализованный по фенолфталеину).

Индикаторы: метиловый оранжевый, 0,1%-ный водный раствор;

фенолфталеин, 0,1%-ный раствор в 60%-ном этаноле.

Посуда. Колба мерная (50 мл); колба коническая (250 мл); пипетка (10

мл); бюретка (25 мл); цилиндр мерный (100 мл); резиновая груша.

Выполнение работы:

Готовят титровальную установку. В бюретку наливают стандартный рабочий раствор гидроксида натрия. 3 мл. исследуемого раствора, содержащий соляную и

борную кислоты, помещают в мерную колбу вместимостью 50 мл,

доводят водой до метки и хорошо перемешивают. Затем пипеткой

отбирают 10,0 мл этого раствора, переносят в коническую колбу

вместимостью 100 мл, добавляют 1 каплю раствора метилового оранжевого и

титруют раствором гидроксида натрия до изменения окраски раствора из

красной в чисто-желтую. Отмечают объем раствора гидроксида натрия,

пошедшего на титрование соляной кислоты(V₁). Затем в титруемый раствор

добавляют 1 мл глицерина, хорошо перемешивают, добавляют 6-7 капель

фенолфталеина и продолжают титрование раствором гидроксида натрия до

изменения окраски из желтой в оранжево-красную(V₂). Добавляют еще 1 мл

глицерина и, если оранжево-красная окраска исчезла, продолжают

титрование раствором гидроксида натрия до появления оранжево-красной

окраски. Объем раствора гидроксида натрия(V_{2 -}V ₁), пошедшего на титрование в

присутствии фенолфталеина, соответствует содержанию борной кислоты в

аликвотной порции задачи.

Расчет результатов анализа:

N_NAOHV_NAOHЭ_HCLV_K где

Q _HCL ( Г/Л ) = 1000 * V_HCL

N _HCL V _HCL Э _{H 3 В О3} V_K где

Q H ₃ В О₃ ( Г/Л ) = 1000 * V _{H 3 В О3}

Лабораторная работа

ТЕМА: «ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОЛЯНОЙ И БОРНОЙ КИСЛОТЫ ПРИ